【化学】河南省焦作市沁阳市第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

【化学】河南省焦作市沁阳市第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题

河南省焦作市沁阳市第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题 一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共90分)‎ ‎1.下列说法不正确的是( )‎ A. 太阳能电池可用硅材料制作,其应用有利于环保、节能 B. SiO2可用于制造光导纤维 C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂及黏胶剂 D. 建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是有机材料 ‎2.简单原子的原子结构可用下图来形象表示:‎ ‎① ② ③‎ 其中·表示质子或电子,°表示中子,则下列有关的叙述中,正确的是( )‎ A. ①②③为同素异形体 B. ①②③互为同位素 C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数 ‎3.关于原子结构的叙述正确的是 A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的 B. 原子的最外层电子数不超过8个 C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8 D. 原子的次外层电子数都是2‎ ‎4.下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是( )‎ A. H2O B. CaCl‎2 ‎C. KOH D. NH3‎ ‎5.随着核电荷数的递增,氧化性逐渐减弱的一组是( )‎ A. I2、Br2、Cl2、F2 B. F2、Cl2、Br2、I‎2 ‎C. F-、Cl-、Br-、I- D. Li、Na、K、Rb ‎6.下列元素中,原子半径最大的是( )‎ A. Li B. Na C. F D. Cl ‎7.下列有关化学用语表达不正确的是( )‎ A. 氮气的电子式:∶N∶∶∶N∶ B. CO2分子的结构式:O=C=O C. Na的原子结构示意图: D. 钙离子的电子式:Ca2+‎ ‎8.下列递变规律正确的是( )‎ A. O、S、Na、K的原子半径依次增大 B. Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 ‎9.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是( )‎ A. 元素X:它的原子中M层比L层少2个电子 B. 元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 C. 元素Z:位于元素周期表中的第三周期,ⅢA族 D. 元素W:它的焰色反应颜色呈黄色 ‎10.下列装置能构成原电池是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎11.在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6 mol/L,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 mol/(L·s)。则此一段时间是( )‎ A. 1秒 B. 2秒 C. 0.44秒 D. 1.33秒 ‎12.A、B、C都是金属:B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;A与B与稀硫酸组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )‎ A. A>B>C B. A>C>B ‎ C. C>B>A D. B>C>A ‎13.已知可逆反应2SO2+O22SO3是放热反应,下列说法正确的是( )‎ A. 2 molSO2与1molO2能完全反应生成2 mol SO3,升高温度可以加快此反应的化学反应速率 B. 2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3,升高温度可以加快此反应的化学反应速率 C. 2mol SO2与1 molO2能完全反应生成2molSO3,升高温度减慢此反应的化学反应速率 D. 2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3,升高温度减慢此反应的化学反应速率 ‎14.据报道,氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头,下列说法中,正确的是( )‎ A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 ‎15.下列说法中,正确的是( )‎ A. 在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数 B. 非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C. 卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低 D. 碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低 ‎16.根据化学变化实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论,判断下列变化是化学变化的是( )‎ A 固体氯化钠溶于水 B. 氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气 C. 冰经加热变成水蒸气 D. 氯化氢溶于水 ‎17. 关于金属钾的叙述中,错误的是( )。‎ A. 与水反应时,比钠还剧烈 B. 它的原子半径比钠的原子半径小 C. 密度比钠小 D. 它可以作还原剂 ‎18.人们在生产和生活中认识到,几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化,例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识,下面说法中,正确的是( )‎ A. 化学变化都是放热 ‎ B. 化学变化都是吸热的 C. 反应物所含能量等于生成物所含能量 ‎ D. 化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化 ‎19.对于可逆反应:M+NQ达到平衡时,下列说法正确的是(  )‎ A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. 反应中混合物各成分的百分组成不再变化 D. 反应已经停止 ‎20.电子数相等的微粒叫做等电子体,下列各组微粒属于等电子体是( )‎ A. CO和CO2 B. NO和NO‎2 ‎ C. CH4和NH3 D. CO2和SO2‎ ‎21.X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是( )‎ A. R 一定是共价化合物 ‎ B. R一定是离子化合物 C. R可能是共价化合物,也可能是离子化合物 ‎ D. R可能是液态物质,也可能是固态物质 ‎22.下列变化过程中,原物质分子内共价键被破坏,同时有离子键形成的是( )‎ A 盐酸与氢氧化钠溶液反应 B. 氯化氢溶于水 C. 氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D. 锌与稀硫酸反应 ‎23.在RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是( )‎ A. A-x+n+48 B. A-x+n+‎‎24 ‎ C. A-x-n-24 D. A+x-n-24‎ ‎24.镓(Ga)是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属IIIA族,熔点为‎29.78℃‎,沸点高达‎2403℃‎。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述错误的是( )‎ A. 镓原子的最外层电子数为3 B. 镓是制造高温温度计的上佳材料 C. Al(OH)3和Ga(OH)3均是两性氢氧化物 D. 常温常压下镓完全能够熔化在手心里 ‎25.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X+是一个裸露的质子,X和Z处于同一主族,Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等,W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法不正确的是( )‎ A. Y分别与X、Z、W形成的化合物都不止一种 ‎ B. 原子半径:rQ>rW>rZ>rY>rX C. 化合物XQ和ZQ中化学键的类型不同 ‎ D. W的一种氧化物是形成酸雨的主要成分 ‎26.下列叙述不正确的是( )‎ A. 用电子式表示HCl的形成过程:‎ B. Ho中原子核内的中子数与核外电子数之差是99‎ C. 在空气中加热金属锂:4Li+O22Li2O D. Na2O2与H2O2中所含化学键类型不完全相同 ‎27.澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵,比重极小,并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是( )‎ A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同一种物质 D. 同位素 ‎28.恒温恒容下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),能说明反应达到平衡状态的是( )‎ A. 混合气体中H2O的体积分数保持不变 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 单位时间内消耗3 molH2,同时生成1 mol CH3OH D. 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1‎ ‎29.下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )‎ ‎①过氧化钠与水反应 ②氨水与稀硫酸的反应 ‎ ‎③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应 ‎ ‎⑤甲烷在O2中的燃烧 ⑥灼热的炭与水蒸气反应 ‎⑦铝片与稀硫酸反应 ⑧铝热反应 ‎ ‎⑨煅烧石灰石制生石灰 ⑩钾与水的反应 A.①⑤⑦⑧⑩ B.①③⑤⑦⑩ C.①②⑤⑦⑧⑩ D.①③⑤⑥⑦⑩‎ ‎30.在下列各图曲线中分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质),下列选项中的对应关系错误的是( )‎ A.图①可以表示F−、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系 B.图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数 C.图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系 D.图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系 二、填空题(本题共10分。)‎ ‎31.下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:‎ ‎1‎ ‎2‎ A B C ‎3‎ D E F G H I J K ‎4‎ M ‎(1)在上表用字母标出的12种元素中,化学性质最不活泼的是____(用元素符号表示,下同),属于过渡元素的是___(该空格用表中的字母表示)。‎ ‎(2)为比较元素A和G的非金属性强弱,用下图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性良好)。溶液B应该选用_____溶液,作用是_____,能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是______。‎ ‎(3)J的氢化物的电子式为____,最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。‎ ‎32.(分)某同学用如图所示做水果电池的实验,测得数据如下表所示:‎ 请回答以下问题:‎ ‎(1)实验⑥中负极的电极反应式为_____________。‎ ‎(2)实验①、⑤中电流方向相反的原因是_________。‎ ‎(3)若在实验中发光二极管不亮,该同学用铜、锌作电极,用菠萝作介质,并将多个此电池串联起来,再接发光二极管,这样做________(填“合理”或“不合理”) 。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.D【详解】A. 太阳能电池可用硅材料制作,其应用可减少化石能源的使用,有利于环保、节能,A正确;B. SiO2可用于制造光导纤维,B正确;C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,其不燃烧,不支持燃烧,可用作木材防火剂及黏胶剂,C正确;D. 建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是无机非金属材料,D错误。‎ ‎2.B【分析】根据图像可知,3种原子都含有1个质子,1个电子,0、1、2个中子;‎ ‎【详解】A. ①②③为同位素,A错误;B. ①②③互为同位素,B正确;C. ①②③是中子数不同的氢原子,三种化学性质相同,B错误;D. ①②③具有质量数分别为1、2、3,不相同,D错误。【点睛】质量数=质子数+中子数,质子数相同的原子为同一元素,质子数相等而中子数不等的核素为同位素。‎ ‎3.B【详解】A.普通H原子中没有中子,不是所有的原子核都是由质子和中子组成的,故A不选;B. 原子最外层电子数1~8个,不超过8个,故B选;C. 除He外,稀有气体原子最外层电子数均为8,故C不选;D. 原子的次外层电子数不都是2,也可能是8,故D不选。‎ ‎4.C【详解】H2O和NH3分子中都只含有共价键,CaCl2中含有离子键,KOH中既有离子键又有化合键,选项C正确。‎ ‎5.B【详解】A、同主族从上到下,氧化性逐渐减弱,A错误;B正确;C、F-、Cl-、Br-、I-的离子不能再得电子无氧化性;D、碱金属元素单质只有还原性,无氧化性。‎ ‎6.B【分析】同周期从左向右原子半径依次减小,同主族从上到下半径增大进行分析;‎ ‎【详解】Li、F位于第二周期周期,从左向右原子半径依次减小,推出r(Li)>r(F),Na与Cl位于第三周期,从左向右原子半径依次减小,推出c(Na)>r(Cl),然后利用同主族从上到下半径增大,推出原子半径最大的是Na,故B正确。‎ ‎7.A【详解】A. 氮气分子中存在氮氮叁键,其电子式为,A不正确;B. CO2分子中碳和氧之间都形成双键,故其结构式为O=C=O,B正确;C. Na的原子结构示意图,C正确;D. 钙离子的电子式是其离子本身,为Ca2+,D正确。‎ ‎8.A【详解】A.电子层数越多,半径越大;同周期从左到右半径逐渐减小,正确;B.同一主族元素,随原子序数的递增:Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强;C.HF、HCl、H2‎ S、PH3的稳定性依次减弱;D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱。‎ ‎9.C【详解】A.元素X为S元素,其氧化物有二氧化硫、三氧化硫,都是酸性氧化物,都能与氢氧化钠反应,不与盐酸反应,故A错误;B.元素Y为Ca元素,其氧化物为氧化钙,是碱性氧化物,能与盐酸反应,不能与氢氧化钠反应,故B错误;C.元素Z为Al元素,其氧化物为氧化铝,属于两性氧化物,既能与盐酸反应,也能与氢氧化钠反应,故C正确;D.元素W为Na元素,其氧化物为氧化钠等,能与盐酸反应,不能与氢氧化钠反应,故D错误。‎ ‎10.B【分析】根据原电池构成条件进行分析;【详解】A、两个电极都是铜电极,不符合构成原电池的条件,该装置不是原电池,故A错误;B、符合原电池构成条件,该装置属于原电池,故B正确;C、不是闭合回路,该装置不属于原电池,故C错误;D、无水乙醇不属于电解质,不符合原电池构成条件,该装置不属于原电池。‎ ‎11.B【分析】利用化学反应速率的数学表达式进行分析;【详解】根据化学反应速率的表达式,v(NH3)==0.30mol/(L·s),推出△t=2s,故B正确。‎ ‎12.C【分析】利用原电池的应用等规律进行分析;【详解】B中混有C,只有C能被盐酸溶解,根据金属活动顺序表,推出C比B活泼,A、B与稀硫酸构成原电池,A为正极,则B为负极,根据原电池工作原理,即B的金属性比A活泼,综上所述,金属活动性大小顺序是C>B>A。‎ ‎13.B【详解】既然是可逆反应,所以反应不能进行到底,所以2molSO2 与1molO2 不能完全反应生成2molSO3,升高温度增加反应速率。‎ ‎14.C【详解】A.电解水会消耗大量的电能,故不经济,A说法错误。B.氢气密度小,发展氢氧燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术,B说法错误。C、氢气的燃烧产物是水,氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染,C说法正确;D、氢氧燃料电池把化学能转化为电能,D说法错误。‎ ‎15.D【详解】A.在周期表中,只有主族的族序数才等于该族元素的最外层电子数,A项错误;B.非金属性最强的元素是F,F没有最高价氧化物对应的水化物(即没有含氧酸),B项错误;C.卤素单质是分子晶体,随原子序数的增大,相对分子质量增大,范德华力增强,其熔沸点逐渐升高,C项错误;D.碱金属随原子序数的增大,金属键逐渐减弱,其熔沸点逐渐降低,D项正确。‎ ‎16.B【详解】A.NaCl溶于水,只有离子键的断裂,但没有化学键的形成,不属于化学变化,故A错误;B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气有旧化学键断裂、新化学键形成,属于化学变化,故B正确;C.冰经加热变成水蒸气没有化学键的断裂和形成,不属于化学变化,故C错误;D.氯化氢溶于水,有共价键的断裂,但没有化学键的形成,不属于化学变化,故D错误。‎ ‎17. B【详解】钾比钠的核外电子多一层,故钾的原子半径比钠的原子半径小。考点:钾和钠的结构与性质比较。‎ ‎18.D【详解】A. 化学变化不一定都是放热的,也可能吸热,A错误;B. 化学变化不一定都是吸热的,也可能放热,B错误;C. 任何化学反应都伴随能量变化,反应物所含能量一定不等于生成物所含能量,C错误;D. 任何化学反应都伴随能量变化,因此化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化,D正确。‎ ‎19.C【详解】A. 平衡时M、N、Q的浓度不再发生变化,但不一定相等,A不正确;B.因为是可逆反应,任一反应物的转化率都小于100%,M、N不能全部变成Q,B不正确;C.在一定条件下,可逆反应中各物质的浓度或百分组成均不再变化,是化学平衡状态的特征,C正确;D.达到平衡时υ正=υ逆≠0,反应没有停止,D不正确。‎ ‎20.C【详解】A、CO的质子数为6+8=14,CO2的质子数为6+8×2=22,分子中质子数等于电子数,所以两者的电子数不相等,不是等电子体,故A错误;B、NO的质子数为7+8=15,CO的质子数为6+8=14,分子中质子数等于电子数,所以两者的电子数不相等,不是等电子体,故B错误;C.CH4的质子数为6+1×4=10,NH3的质子数为7+1×3=10,分子中质子数等于电子数,所以两者的电子数相等,都是10个,属于等电子体,故C正确;D、CO2的质子数为6+8×2=22,SO2的质子数为16+8×2=32,分子中质子数等于电子数,所以两者的电子数不相等,不是等电子体,故D错误。‎ ‎21.C【分析】X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,所以X是第ⅠA族元素,可能是H或Li或Na元素;Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,该元素属于第ⅦA元素,F元素没有正价,所以Y是氯元素;【详解】A. X和Y两元素形成的化合物可能是①HCl共价化合物,或②LiCl离子化合物,或③NaCl离子化合物,A错误;B. 根据以上分析可知B错误;C. R可能是共价化合物,如氯化氢;也可能是离子化合物,如LiCl和NaCl,C正确;D. R可能是气态物质,例如氯化氢;也可能是固态物质,例如如LiCl和NaCl,D错误。‎ ‎22.C【详解】A、盐酸与氢氧化钠溶液反应时只有共价键的生成,故A错误;B、氯化氢溶于水只有共价键的断裂,故B错误;C、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时,破坏了氯化氢中的共价键,同时生成了铵根和氯离子之间的离子键,故C正确;D、锌与稀硫酸反应没有共价键的破坏,故D错误。‎ ‎23.B【解析】阴离子中,核外电子总数=原子质子数+电荷量。O原子中含有电子数=质子数=8,所以R中的质子数为A-(x-n-24)。【详解】阴离子中,核外电子总数=原子质子数+电荷量, O原子中含有电子数=质子数=8,所以在RO3n-中,核外电子=R的质子数+3×O原子的质子数+n=x。所以R中的质子数为A-(x-n-24)。‎ ‎24.C【详解】A、镓属于第ⅢA族,最外层电子数为3,A正确;B、镓的沸点很高,故能用于制作高温温度计的材料,B正确;C、同主族从上到下金属性逐渐增强,因此Ga的金属性强于Al,则Ga(OH)3不是两性氢氧化物,C错误;D、镓的熔点为‎29.78℃‎,低于人的体温,故能熔化在我们的手心里,D正确。‎ ‎25.B【解析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X+是一个裸露的质子,X是H;X和Z处于同一主族,因此Z是Na;W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数,因此原子序数是2+8+6=16,W是S,则Q是Cl;Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等,所以Y的最外层电子数是7-1=6,则Y是O,据此解答。【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W、Q元素分别为H、O、Na、S、Cl。则A、Y与X可形成H2O、H2O2;Y与W形成SO2、SO3;Y与Z形成Na2O、Na2O2,A正确;B、同主族从上到下原子半径逐渐增大,同周期自左向右原子半径逐渐减小,则原子半径rZ>rW>rQ>rY>rX,B错误;C、化合物XQ和ZQ分别是HCl和NaCl,其中化学键的类型分别为共价键和离子键,C正确;D、W的一种氧化物即二氧化硫是形成酸雨的主要成分,D正确。‎ ‎26.B【详解】A. HCl为共价化合物,H原子和Cl原子通过电子对共用形成共价键,用电子式表示HCl的形成过程为,故A正确;B.HO中的原子核内质量数为166,质子数为67,中子数为199-67=99,则中子数与核外电子数之差是99-67=32,故B错误;C. Li的金属性较弱,与氧气反应生成氧化锂,反应方程式为4Li+O22Li2O,故C正确;D. Na2O2含离子键、O-O非极性键,H2O2含O-H极性键、O-O非极性键,则化学键不完全相同,故D正确。‎ ‎27.A【详解】不同结构的同种元素单质互称为同素异形体。‎ ‎28.A【详解】A.混合气体中H2‎ O的体积分数保持不变,说明正逆反应速率相等,反应达平衡状态,故A正确;B.恒温恒容系中混合气体的密度一直不随时间的变化而变化,故B错误;C.单位时间内消耗3 molH2,同时生成1 mol CH3OH,都是正反应方向的变化过程,不能判断平衡状态,故C错误;D.当体系达平衡状态时,反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比可能为1:1,也可能不是1:1,与各物质初始浓度及转化率有关,故D错误。‎ ‎29.A【详解】①过氧化钠与水反应既是氧化还原反应又是放热反应,①合理;②氨水与稀硫酸的反应是复分解反应,是放热反应,但是不属于氧化还原反应,②不合理;③灼热的炭与CO2反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应,③不合理;④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应是复分解反应,是吸热反应,不属于氧化还原反应,④不合理;⑤甲烷在O2中的燃烧的反应既是氧化还原反应又是放热反应,⑤合理;⑥灼热的炭与水蒸气反应是氧化还原反应但是属于吸热反应,⑥不合理;⑦铝片与稀硫酸反应既是氧化还原反应又是放热反应,⑦合理;⑧铝热反应既是氧化还原反应又是放热反应,⑧合理;⑨煅烧石灰石制生石灰是吸热反应,属于非氧化还原反应,⑨不合理;⑩钾与水的反应既是氧化还原反应又是放热反应,⑩合理;所以既是氧化还原反应又是放热反应的是①⑤⑦⑧⑩,故合理选项是A。‎ ‎30.D ‎31. (1). Ar (2). M (3). 饱和NaHCO3 (4). 除去CO2中的HCl杂质(5). Na2SiO3 +CO2 +H2O = H2SiO3 ↓+ Na2CO3(生成NaHCO3也可) (6). (7). HClO4 ‎ ‎【分析】根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称,然后结合元素周期律以及有关物质的性质分析解答。【详解】根据元素在周期表中的位置可知A是C,B是O,C是F,D是Na,E是Mg,F是Al,G是Si,H是P,I是S,J是Cl,K是Ar,M是Mn。则(1)在上表用字母标出的12种元素中,化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar,金属性最强的是Na;同周期自左向右原子半径逐渐减小,则除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl,属于过渡元素的是M;(2)要比较元素C和Si的非金属性强弱,可以根据较强酸制备较弱酸判断,由于盐酸和大理石反应生成的二氧化碳中含有氯化氢会干扰实验,需要利用饱和碳酸氢钠溶液除去,即溶液B应该选用饱和NaHCO3溶液,作用是除去CO2中的HCl杂质,能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。(3)J的氢化物是共价化合物HCl,电子式为,氯元素的最高价是+7价,则最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4;‎ ‎32.Al-3e-=Al3+ 实验①中锌比铜活泼,锌作负极,实验⑤中铝比锌活泼,锌作正极,两实验中电流方向相反 合理 ‎ ‎【详解】(1)实验⑥中电极是铝比锌与铝活泼,铝为负极,反应式为Al-3e-Al3+,故答案为:Al-3e-Al3+;‎ ‎(2)实验①中锌比铜活泼,锌为负极,实验⑤中铝比锌活泼,锌为正极,两实验中电流方向相反,故答案为:实验①中锌比铜活泼,锌作负极,实验⑤中铝比锌活泼,锌作正极,两实验中电流方向相反;‎ ‎(3)铜、锌作电极,用菠萝作介质,可以构成原电池,电池串联起来,可以增大电压,所以这样做合理,故答案为:合理。‎ ‎ ‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档