【化学】青海省大通回族土族自治县第一完全中学2019-2020学年高一下学期期中联考试题
青海省大通回族土族自治县第一完全中学2019-2020学年高一下学期期中联考试题
注意事项:
1．本试题满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答卷前务必用蓝、黑墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、准考证号填写在答题卡上
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一.选择题：每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。
．下列有关化学用语使用正确的是 （ ）
A．CO2分子比例模型： B．硫离子的离子结构示意图：
C．NH3的电子式： D．8个中子的碳原子的核素符号：12C
2．下列各组中的性质比较正确的是（ ）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③熔点：Li
Cl->Br- ⑤稳定性：HCl>H2S>PH3
A．①②⑤ B．②③④ C．①②③ D．③④⑤
3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性A>B，C和D的气态氢化物的稳定性C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．A、B、D、C、E
4．下列各组物质中，都是共价化合物的是( )
A．H2S 和 Na2O2 B．H2O2 和 NH4Cl
C．NH3 和 O2 D．HNO3 和HClO4
5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是( )
A．钠与水的反应
B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
C．灼热的炭与水蒸汽 反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应
6．为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（ ）
A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
7.下列粒子中，半径最小的是（ ）
A.Na+ B.Na C.Mg2+ D.Cl-
8下列说法中错误是的（ ）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C .含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.双原子单质分子中含有的共价一定非极性共价键
9.某主族元素R的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于4，由此可以判断（ ）
A.R一定是第四主族元素
B.R一定是第四周期元素
C.R的气态氢化物的稳定性一定比同族元素的氢化物稳定
D.R的气态氢化物的化学式可以表示为H2R
10．下列反应不属于可逆反应的是（ ）
A．二氧化硫的催化氧化
B．氯气溶于水
C．工业合成氨
D．水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应
11．气态反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是( )
A. vA＝0.15 mol/(L·min) B. vB＝0.6 mol/(L·min)
C. vC＝0.4 mol/(L·min) D. vD＝0.6 mol/(L·min)
12．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）
A．Cd B．Ni(OH)2 C．Cd(OH)2 D．NiO(OH)
13．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4
中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )
A. A>B>C>D B. A>C>D>B
C. C>A>B>D D. B>D>C>A
14．ETH天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（ ）
A．20Ne和22Ne互为同位素
B．20Ne和22Ne互为同素异形体
C．20Ne和22Ne的质量数相同
D．20Ne和22Ne的中子数相同
15.对于可逆反应：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列说法正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）
B．若单位时间内生成xmol NO的同时消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）
16.下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
A．碘水 B．溴水 C．碘化钾溶液 D．氯气
二、非选择题:共5大题,52分.
17. (4分，每空1分)写出下列物质的电子式
Na2O2 KOH NH3 CO2
18．(16分,每空2分)下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－2
(1)比较A、Ｂ、Ｅ三种元素的简单离子的离子半径大小 （用对应元素离子符号表示）。
(2)A元素简单离子的结构示意图为__________，B元素位于周期表中第______周期_____族。
(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。
(6)用电子式表示A和D形成化合物的过程
19．(16分, 每空2分) 为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。实验步骤如下图，填写图中的空白。
（1）2 mL试剂_______________；
（2）加入少量___________试剂；
（3）再加入___________试剂；
（4）现象_____________________________________________________。
（5）可以证明Cl2的氧化性____________(填强于、弱于)Br2的氧化性。
（6）发生反应的离子反应方程式为_______________________________。
(7)实验室制取氯气用下面 装置(用①②③填写),试着写出制取氯气的反应方程式
20. (每空2分,共8分) 把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算
（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。
（2）2min末时X的浓度为_____________________________。
（3）化学反应方程式中n=_____________________________。
（4）2min末，W的转化率
21. (每空2分,共8分)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。
(1)原电池是一种________________________装置。
(2)钮扣电池的负极材料是____________。
(3)钮扣电池正极发生的是____________反应(填反应类型)。
(4)钮扣电池总反应方程式为___________________________。
【参考答案】
