2020届高考化学一轮复习物质的量、气体摩尔体积作业

2020届高考化学一轮复习物质的量、气体摩尔体积作业

物质的量、气体摩尔体积 一．选择题（共30小题）‎ ‎1．下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（　　）‎ A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 ‎ B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 ‎ C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等 ‎ D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位 ‎2．下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（　　）‎ A．摩尔是一个单位而非物理量 ‎ B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 ‎ C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 ‎ D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子 ‎3．下列说法正确的是（　　）‎ A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ‎ B．Cl2的摩尔质量是71 g/mol ‎ C．标准状况下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol ‎ D．1 mol H2的质量是1 g ‎4．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（　　）‎ A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 ‎ B．物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔 ‎ C．0.12kg12C中所含的碳原子数为阿佛加德常数 ‎ D．1mol任何物质中都含有阿佛加德常数个原子 ‎5．下列关于“摩尔”的说法中不正确的是（　　）‎ A．摩尔是国际单位制的一种基本单位 ‎ B．摩尔是表示物质的量的单位 ‎ C．摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量的单位 ‎ D．摩尔是表示物质粒子数量的单位 ‎6．下列说法不正确的是（　　）‎ A．SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同 ‎ B．摩尔是七个基本物理量之一 ‎ C．电解质溶于水时一定存在化学能与热能的相互转化 ‎ D．同温同压下，3 molC2H4（g）和1 mol CO（g）的密度相等 ‎7．物质的量的单位符号为mol，其名称为（　　）‎ A．千克 B．伏特 C．安培 D．摩尔 ‎8．下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）‎ A．10mL H2O B．0.8mol H2SO4 ‎ C．54g Al D．1gCaCO3‎ ‎9．下列说法中，正确的是（　　）‎ A．H2SO4的摩尔质量是98 g ‎ B．1 mol CO2的体积是22.4 L ‎ C．0.2 mol H2O的质量是3.6 g ‎ D．0.1 mol/LFeCl3溶液中，C1﹣的物质的量浓度为0.1 mol/L ‎10．下列关于摩尔质量的说法中，正确的是（　　）‎ A．水的摩尔质量是18 g ‎ B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 ‎ C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子（或分子）质量 ‎ D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍 ‎11．下列说法正确的是（　　）‎ A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量 ‎ B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍 ‎ C．HNO3的摩尔质量是63 g ‎ D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 ‎12．下列说法中，正确的是（　　）‎ A．CO2的摩尔质量为44g ‎ B．1 mol N2的质量是14g ‎ C．标准状况下，1 mol CO2所占的体积约是22.4L ‎ D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L ‎13．关于1molCO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是（　　）‎ A．质量为44g/mol ‎ B．摩尔质量为44g ‎ C．标准状况下的体积约为22.4L ‎ D．分子数为1‎ ‎14．下列叙述中正确的是（　　）‎ A．摩尔是物质的质量的单位 ‎ B．碳的摩尔质量为12g ‎ C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 ‎ D．气体摩尔体积为22.4L/mol ‎15．下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素（　　）‎ A．温度 B．压强 C．微粒的大小 D．微粒的数目 ‎16．1mol任何气体的体积（　　）‎ A．约是22.4L B．一定是22.4L ‎ C．可能是22.4L D．不可能是22.4L ‎17．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（　　）‎ A．气体的分子大小不同 ‎ B．气体分子间的平均距离不同 ‎ C．气体的性质不同 ‎ D．气体的物质的量不同 ‎18．影响1mol 气体体积大小的主要因素是（　　）‎ A．分子大小 B．分子质量 C．分子内键长 D．分子间距离 ‎19．下列说法正确的是（　　）‎ A．温度高的物体内能不一定大，但分子平均动能一定大 ‎ B．当分子力表现为引力时，分子势能随分子间距离的减小而增大 ‎ C．外界对物体做功，物体内能一定增加 ‎ D．当分子间的距离增大时，分子力一定减小 ‎20．下列说法正确的是（　　）‎ A．摩尔是一种国际基本物理量 ‎ B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L ‎ C．1mol氧气的质量为16g ‎ D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 ‎21．下列叙述不正确的是（　　）‎ A．同等质量的H218O和D2O中，质子数相同 ‎ B．同等质量的O2和O3的气体中，原子数相同 ‎ C．0．lmol/L（NH4）2SO4溶液与0.2moI/LNH4C1溶液中，NH4+数目相同 ‎ D．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相同 ‎22．下列关于同温同压同体积的16O2和18O2的判断正确的是（　　）‎ A．质子数相同 B．沸点相同 ‎ C．可为同位素 D．摩尔质量相同 ‎23．下列比较结论正确的是（　　）‎ A．等量Cl2分别通入H2O、NaOH溶液中，转移的电子数相等 ‎ B．等物质的量的H2和H2中，中子数之比为1：2 ‎ C．等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目相同 ‎ D．1 mol P4与1 mol CH4中的共价键键数目相同 ‎24．分别装在体积相同容器中的乙烯和丙烯，一定具有相同的（　　）‎ A．质量 B．分子数 C．碳碳双键数 D．含碳量 ‎25．标准状况下的1mol N2和1mol13C2H2，下列叙述错误的是（　　）‎ A．质量相等 B．体积相等 ‎ C．质子数相等 D．共用电子对数目相等 ‎26．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）‎ A．足量锌与一定量浓H2SO4反应后生成0.5mol气体，反应中转移的电子数为NA ‎ B．1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有H+的数目约为0.1NA ‎ C．电解精炼铜（粗铜中含有锌、铁、银等杂质），电路中有2NA个电子通过时，阴极增重64g ‎ D．常温常压下，1.8g甲基（﹣CD3）中含有的电子数为0.9NA ‎27．两个容积相同的容器中，分别盛有 O2 和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的（　　）‎ A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度 ‎28．有NO、CO2、N2O4‎ 三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）‎ A．1：1：2 B．1：1：1 C．4：2：1 D．1：2：4‎ ‎29．相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（　　）‎ A．若分子数相等，则体积相等 ‎ B．若原子数相等，则中子数相等 ‎ C．若质量相等，则质子数相等 ‎ D．若体积相等，则质量数相等 ‎30．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（　　）‎ A．偏二甲肼的摩尔质量为60g ‎ B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g ‎ C．1mol偏二甲肼的质量为60g/mol ‎ D．6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子 二．解答题（共3小题）‎ ‎31．元素周期表中大多数元素是金属元素，金属及其化合物在生活生产中有着重要应用，根据试题信息，完成下列计算：‎ ‎（1）某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应，生成氢气5.04L（S．T．P），该元素原子的摩尔质量为 ‎　 　g/mol．‎ ‎（2）39.32g某金属混合物，由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成，该混合物与一定量盐酸反应，产生氢气4.928L（S．T．P），则参加反应的HCl为　 　mol，金属A的相对原子质量为　 　．‎ ‎（3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO3•10H2O组成的混合物157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度150℃）依次通过无水CaCl2和碱石灰，两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g，则混合物中NaHCO3的质量分数为，若等质量的该混合物与足量盐酸反应，产生二氧化碳（S．T．P）　 　L．‎ ‎32．（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为　 　；‎ ‎（2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为　 　．‎ ‎（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4‎ 气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为　 　‎ ‎（4）相同条件下，体积比为a：b和质量比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是　 　和　 　．‎ ‎33．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：‎ ‎（1）该气体的物质的量为　 　．‎ ‎（2）该气体所含原子总数为　 　．‎ ‎（3）该气体在标准状况下的体积为　 　．‎ ‎（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为　 　．‎ 物质的量、气体摩尔体积 参考答案与试题解析 一．选择题（共30小题）‎ ‎1．【分析】A、摩尔是物质的量的单位，用于描述物质所含微观粒子的数目；‎ B、混合物和纯净物都可以用物质的量进行描述；‎ C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数的个气体分子；‎ D、纳米是缩小单位，不是扩大单位．‎ ‎【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，摩尔用于计量物质所含微观粒子的多少，故A正确；‎ B、摩尔既能用来计量纯净物，如1mol氧气，又能用来计量混合物，如1mol氯气和氮气的混合物，故B正确；‎ C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个气体分子，所含的气体分子数目都相等，故C正确；‎ D、摩尔的计量思路都是扩大单位，而纳米是缩小单位，二者的计量思路不同，故D错误；‎ 故选：D。‎ ‎2．【分析】A、摩尔为物质的量的单位，物质的量为基本物理量；‎ B、物质的量既可以描述纯净物，也可以描述混合物，如1mol氧气与氢气的混合物；‎ C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个分子，含有的分子数相等；‎ D、稀有气体为单原子分子，0.5mol氦气含有0.5mol氦原子，含有1mol电子．‎ ‎【解答】解：A、摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故A正确；‎ B、摩尔是用来描述微观粒子的，可以描述纯净物，也可以描述混合物，故B正确；‎ C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个气体分子，所以1mol任何气体所含气体的分子数目都相等，故C正确；‎ D、0.5mol氦约含有1mol电子，0.5mol氦原子含有6.02×1023个电子，故D错误；‎ 故选：D。‎ ‎3．【分析】A、摩尔不是物理量；‎ B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol；‎ C、标况下水为液态；‎ D、质量m＝nM．‎ ‎【解答】解：A、摩尔不是物理量，物质的量是七个基本物质的量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；‎ B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，故氯气的摩尔质量为71g/mol，故B正确；‎ C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；‎ D、质量m＝nM＝1mol×2g/mol＝2g，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎4．【分析】A．摩尔质量以g•mol﹣1为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；‎ B．物质的量是七个国际物理量之一，其单位是摩尔，符号为mol；‎ C．依据阿伏伽德罗常数的规定分析判断，应为0.012kg12C；‎ D．不是任何物质，是微观粒子，如分子、质子、电子等，不能是宏观物质，1mol多原子的分子，含有原子大于阿佛加德常数个；‎ ‎【解答】解：A．摩尔质量与1mol该物质的质量数值上相等，等于其相对分子质量或相对原子质量，摩尔质量与相对分子（原子）质量，单位不同，故A错误；‎ B．物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，是一个基本的物理量，单位是摩尔，故B正确；‎ C．0.012kg12C中含有碳原子数为阿伏伽德罗常数，故C错误；‎ D．应该是1mol任何微粒，不是任何物质，1mol多原子的分子，含有原子大于阿佛加德常数个，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎5．【分析】物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量的单位，据此进行判断．‎ ‎【解答】解：A．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其单位为摩尔，故A正确；‎ B．摩尔表示一定数目粒子的集合体，是物质的量的单位，故B正确；‎ C．1mol微粒中含有阿伏加德罗常数个相应粒子，所以摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量的单位，故C正确；‎ D．摩尔是物质的量的单位，不是物质数量的单位，故D错误；‎ 故选：D。‎ ‎6．【分析】A、依据SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色的原理分析判断；‎ B、依据摩尔的含义分析判断，摩尔是物质的量的单位；‎ C、电解质溶解过程是扩散和水合两个过程；‎ D、依据pv＝，变形得到pM＝ρRT分析判断；‎ ‎【解答】解：A、SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，二氧化硫褪色是和有色物质结合为无色物质表现漂白性，过氧化钠是强氧化性把品红氧化褪色，活性炭是吸附有色物质褪色，所以原理不同，故A正确；‎ B、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误；‎ C、电解质溶于水时，一方面向水中扩散需要吸收能量，另一方面和水分子水合放出热量，所以一定存在化学能与热能的相互转化，故C正确；‎ D、pM＝ρRT可知同温同压下气体密度和摩尔质量成正比，乙烯和一氧化碳摩尔质量相同，所以3 molC2H4（g）和1 mol CO（g）的密度相等，故D正确；‎ 故选：B。‎ ‎7．【分析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号为mol．‎ ‎【解答】解：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号为mol；‎ 故选：D。‎ ‎8．【分析】摩尔质量是物质的固有属性，与物质的体积、质量、物质的量均无关，以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量．‎ ‎【解答】解：摩尔质量是物质的固有属性，与物质的体积、质量、物质的量均无关，以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，H2O的摩尔质量为18g/mol，H2SO4的摩尔质量为98g/mol，Al的摩尔质量为27g/mol，CaCO3的摩尔质量为100g/mol，‎ 故选：D。‎ ‎9．【分析】A．摩尔质量是以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量；‎ B．标准状况下1mol气体的摩尔体积为22.4L；‎ C．依据n＝计算分析；‎ D．离子浓度＝溶质浓度×离子数．‎ ‎【解答】解：A．摩尔质量是以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量，H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，故A错误；‎ B．标准状况下1mol气体的摩尔体积为22.4L，温度压强不知1 mol CO2的体积不一定是22.4L，故B错误；‎ C．结合n＝计算，0.2 mol H2O的质量＝0.2mol×18g/mol＝3.6 g，故C正确；‎ D．离子浓度＝溶质浓度×离子数，0.1 mol/LFeCl3溶液中，C1﹣的物质的量浓度为0.3 mol/L，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎10．【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；‎ B、摩尔质量不随物质的物质的量的多少改变；‎ C、摩尔质量和相对分子质量的数值相同；‎ D、水的摩尔质量是18g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol．‎ ‎【解答】解：A、摩尔质量的单位是g/mol，水的摩尔质量是18g/mol，故A错误；‎ B、摩尔质量是定值，不随物质的物质的量的多少改变，故B错误；‎ C、摩尔质量的单位是g/mol，相对分子量或相对原子质量的单位是“1”，所以摩尔质量和相对分子质量或原子质量只是数值相同，故C错误；‎ D、水的摩尔质量是18g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，所以水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎11．【分析】A、摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于物质的相对分子质量；‎ B、摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于物质的相对分子质量；‎ C、摩尔质量的单位为g/mol；‎ D、硫酸和磷酸的摩尔质量均为98g/mol．‎ ‎【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于物质的相对分子质量，故A错误；‎ B、摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于物质的相对分子质量，故B错误；‎ C、摩尔质量的单位为g/mol，HNO3的摩尔质量是63 g/mol，故C错误；‎ D、硫酸和磷酸的摩尔质量均为98g/mol，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎12．【分析】A．摩尔质量单位为g/mol；‎ B．氮气的摩尔质量为28g/mol，m＝nM；‎ C．一定温度和压强下，气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占气体的体积，标准状况下1mol任何气体所占体积约为22.4L；‎ D．溶液体积不是1L．‎ ‎【解答】解：A．摩尔质量单位为g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，故A错误；‎ B．氮气的摩尔质量为28g/mol，1 mol N2的质量m＝nM＝1mol×28g/mol＝28g，故B错误；‎ C．标准状况下，1 mol CO2所占的体积约是22.4L，故C正确；‎ D．溶液体积不是1L，将40g NaOH物质的量为1mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎13．【分析】A．根据质量的单位分析；‎ B．根据摩尔质量单位分析；‎ C．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V＝n×Vm来计算；‎ D．根据N＝nNA计算．‎ ‎【解答】解：A．质量的单位为g，故A错误；‎ B．摩尔质量单位为g/mol，故B错误；‎ C．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，所以V＝n×Vm＝1mol×22.4L/mol＝22.4l，故C正确；‎ D．N＝nNA＝NA＝6.02×1023个，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎14．【分析】A．物质的质量的单位有：吨、千克、克；‎ B．摩尔质量的单位为g/mol；‎ C．阿伏加德罗常数是指0.012千克碳12中含的碳12的原子的数目；‎ D．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积．‎ ‎【解答】‎ 解：A．摩尔是物质的量的单位，物质的质量的单位有：吨、千克、克，故A错误；‎ B．克为质量的单位，碳的摩尔质量为12g/mol，故B错误；‎ C．阿伏加德罗常数是指0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量，6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，阿伏加德罗常数单位为mol﹣1，故C正确；‎ D．气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，标准状况下气体摩尔体积Vm＝22.4L/mol，即气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎15．【分析】由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目和分子间距离；在同温同压下，气体的分子之间的距离基本相等，所以决定气体体积的是气体的分子数或物质的量，以此进行解答。‎ ‎【解答】解：气体的分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，影响气体体积的主要因素有温度、压强、微粒数等，微粒的大小不是影响气体体积的主要因素，‎ 故选：C。‎ ‎16．【分析】气体体积V＝nVm，而气体摩尔体积Vm的数值受温度和压强的影响，据此分析。‎ ‎【解答】解：气体体积V＝nVm，而气体摩尔体积Vm的数值受温度和压强的影响，由于气体所处的状态不明确，故气体摩尔体积Vm的值不明确，则1mol气体的体积V的值不明确，故可能为22.4L，‎ 故选：C。‎ ‎17．【分析】同温同压下气体摩尔体积相同，根据V＝nVm判断体积不同的原因。‎ ‎【解答】解：对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V＝n×Vm，‎ 可知气体的体积取决于气体的物质的量不同，‎ 故选：D。‎ ‎18．【分析】由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，以此解答．‎ ‎【解答】‎ 解：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、分子间作用力大小无关，‎ 故选：D。‎ ‎19．【分析】A．内能取决于物体的温度、体积和物质的量；温度是分子平均动能的标志；‎ B．分子间距离增大时分子势能不一定变大，一定质量的理想气体在等压膨胀时一定要吸热；‎ C．外界对物体做功的同时如果向外界放出热量；‎ D．温度是分子平均动能的标志，但内能取决于物质的量、温度和体积三个方面；‎ 分子间存在着相互作用的引力和斥力，当分子间距离增大时，表现为引力，当分子间距离减小时，表现为斥力，而分子间的作用力随分子间的距离增大先减小后增大，再减小；当分子间距等于平衡位置时，引力等于斥力，即分子力等于零．‎ ‎【解答】解：A、内能取决于物体的温度、体积和物质的量；温度高的物体内能不一定大，但分子平均动能一定大，故A正确；‎ B、当分子间距离增大时，表现为引力，当分子间距离减小时，表现为斥力，当分子力表现为斥力时，分子间距离增大时，分子力做正功；故分子势能随分子间距离的增大而减小，故B错误；‎ C．外界对物体做功的同时如果向外界放出热量，则物体的内能就不一定增大，故C错误；‎ D．分子间引力和斥力随分子间距的增大而减小，随分子间距的减小而增大，而分子间的作用力的合力随分子间的距离增大先减小后增大，再减小；故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎20．【分析】A、摩尔是物质的量的单位；‎ B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol；‎ C、氧气的摩尔质量是32g/mol；‎ D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数．‎ ‎【解答】解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；‎ B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；‎ C、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；‎ D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎21．【分析】A．每个H218O分子含有10质子，每个D2O分子中含有10个质子，H218O和D2O的摩尔质量均为20g/mol，结合n＝分析；‎ B．O2和O3均为氧原子构成的分子；‎ C．NH4+在水溶液中存在水解，浓度不等，水解程度不同；‎ D．钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，Na元素的化合价均从0价升高为+1价。‎ ‎【解答】解：A．H218O和D2O的摩尔质量均为20g/mol，由n＝可知，同等质量的H218O和D2O的物质的量相等，每个H218O分子含有10质子，每个D2O分子中含有10个质子，则所含有质子数也相等，故A正确；‎ B．O2和O3均为氧原子构成的分子，则同等质量的O2和O3的气体中，含有的氧原子数相同，故B正确；‎ C．0．lmol/L（NH4）2SO4溶液与0.2moI/LNH4C1溶液中，NH4+浓度相等，水解程度相同，但不知道溶液的体积，无法比较NH4+数目，故C错误；‎ D．钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，Na元素的化合价均从0价升高为+1价，则等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相同，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎22．【分析】同温同压同体积的16O2和18O2具有相同的物质的量，16O2和18O2的质子数都是16，二者相对分子量不同，则摩尔质量、沸点不同；同位素研究对象为原子，据此极性键判断。‎ ‎【解答】解：根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压同体积的16O2和18O2具有相同的物质的量，‎ A．16O2和18O2的质子数都是16，则等物质的量的二者含有质子数相同，故A正确；‎ B．二者都是分子晶体，沸点与相对分子质量有关，其相对分子质量不同，则沸点不同，故B错误；‎ C．同种元素的不同原子之间互为同位素，二者为单质，不属于同位素，故C错误；‎ D．16O2和18O2的相对分子质量分别为32、36，其摩尔质量分别为32g/mol、36g/mol，二者摩尔质量不同，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎23．【分析】A．氯气与水的反应是可逆反应，不能进行彻底。‎ B．每个H2分子含有的中子数为2，每个H2分子含有的中子数为4；‎ C．乙醇与乙酸分子中碳元素的质量分数不等。‎ D．白磷分子中含6个共价键，而甲烷分子中含4个共价键。‎ ‎【解答】解：A．氯气与水的反应是可逆反应，Cl2不可能全部转化为HCl和HClO，故A错误；‎ B．每个H2分子含有的中子数为2，每个H2分子含有的中子数为4，则等物质的量的H2和H2中，中子数之比为1：2，故B正确；‎ C．乙醇与乙酸分子中碳元素的质量分数不等，则等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目不可能相同，故C错误；‎ D．白磷中含6条共价键，而甲烷中含4条共价键，故1mol白磷中含6NA条共价键，而1mol甲烷中含4NA条共价键，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎24．【分析】依据n＝＝＝结合乙烯分子和丙烯分子具有相同最简式解答。‎ ‎【解答】解：依据n＝＝，两气体条件未知，Vm不一定相等，所以二者物质的量、分子数不一定相等，乙烯、丙烯都只含有一个碳碳双键，二者分子数不一定相等，则二者含有碳碳键数不一定相等，依据m＝nM，两种气体的物质的量未知，无法判断二者质量大小，乙烯分子和丙烯分子具有相同最简式CH2，所以两容器无论状况如何，碳元素含量都是定值为：×100%＝×100%，所以二者含碳量一定相等，‎ 故选：D。‎ ‎25．【分析】A．13C2H2和N2摩尔质量都为：28g/mol；‎ B．依据阿伏伽德罗定律及推论解答；‎ C.1个N2含有14个质子，113C2H2个含有14个质子；‎ D.1个氮气分子含有3对共用电子对，1个13C2H2含有5对共用电子对。‎ ‎【解答】解：A．依据m＝nM，可知M相等，则相同物质的量的N2和1mol13C2H2质量相等，故A正确；‎ B．相同状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以标准状况下的1mol N2‎ 和1mol13C2H2，具有相同的体积，故B正确；‎ C.1个N2和1个13C2H2含有质子数相同，则1mol N2和1mol13C2H2，含有质子数相同，故C正确；‎ D.1个氮气分子含有3对共用电子对，1个13C2H2含有5对共用电子对，则1mol N2和1mol13C2H2，含有共用电子对数不同，故D错误；‎ 故选：D。‎ ‎26．【分析】A．生成氢气或二氧化硫或二者的混合物，1mol气体生成时均转移2mol电子；‎ B．醋酸为弱酸，存在电离平衡；‎ C．阴极上铜离子得到电子生成Cu；‎ D．n（﹣CD3）＝＝0.1mol，1个甲基含6+3＝9个电子。‎ ‎【解答】解：A．生成氢气或二氧化硫或二者的混合物，1mol气体生成时均转移2mol电子，则生成0.5mol气体，反应中转移的电子数为NA，故A正确；‎ B．醋酸为弱酸，存在电离平衡，则1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有H+的数目小于0.1NA，故B错误；‎ C．阴极上铜离子得到电子生成Cu，则电路中有2NA个电子通过时，阴极析出1molCu，阴极增重64g，故C正确；‎ D．n（﹣CD3）＝＝0.1mol，1个甲基含6+3＝9个电子，则1.8g甲基（﹣CD3）中含有的电子数为0.9NA，故D正确；‎ 故选：B。‎ ‎27．【分析】依据阿伏伽德罗定律：同温同压条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，结合n＝＝，及ρ＝计算解答。‎ ‎【解答】解：依据阿伏伽德罗定律：同温同压条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，可知：两个容积相同的容器中，分别盛有 O2 和空气，在同温、同压下，两种气体的分子数相同，依据n＝＝可知二者物质的量相同，因为氧气和空气摩尔质量不同，所以二者质量不同，依据ρ＝可知，二者密度不同，‎ 故选：B。‎ ‎28．【分析】结合分子的构成及都含有0.5mol氧原子计算，以此来解答．‎ ‎【解答】解：NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，‎ 即氧原子数相同，‎ 设三种气体的物质的量分别为x、y、z，‎ 则x×1＝y×2＝z×4，‎ 解得x：y：z＝4：2：1，‎ 故选：C。‎ ‎29．【分析】12C18O和14N2的分子构成，一个12C18O分子是由一个12C原子和一个18O原子构成，12C原子内有6个质子，6中子，18O原子内有8个质子和10个中子，一个12C18O分子中有14个质子、16个中子，相对分子质量是30；‎ 一个14N2分子是由2个14N原子构成，14N原子内有7个质子和7个中子，一个14N2分子中有14个质子和14个中子，相对分子质量是28。‎ A．相同条件下，气体分子数目之比等于气体体积之比；‎ B．NO和N2都是双原子分子，若原子数相等，则分子数相等，但中子数不相等；‎ C．NO和N2的摩尔质量不相等，根据n＝可知，等质量的12C18O和14N2的物质的量不相等；‎ D．相同条件下，气体分子数目之比等于气体体积之比。‎ ‎【解答】解：相同状况下的两种气体12C18O和14N2，计算其摩尔质量M（12C18O）＝30g/mol，M（14N2）＝28g/mol，‎ A．依据阿伏伽德罗定律内容可知，同温、同压、同体积的气体，气体物质的量相同，所含分子数相同，若两种气体的分子数相同，则体积相同，故A正确；‎ B．若两种气体的原子数相等，则两种气体的分子数也相同，由于一个12C18O分子和一个14N2分子中的中子数不同，所以，两种气体的中子数不相等，故B错误；‎ C．若两种气体质量相等，因为分子的相对分子质量不同，分子质量不同，分子的个数不同，又因为每个分子中含有相同的质子数是14，所以，两种气体的质子数不相等，故C错误；‎ D．若两种气体体积相等，气体物质的量相同，M（12C18O）＝30g/mol，M（14N2）＝28g/mol，两者质量数不相等，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎30．【分析】A．摩尔质量的单位为g/mol；‎ B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量的单位为g；‎ C．1mol物质的质量再数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；‎ D．利用n＝，N＝n×NA来计算分子数．‎ ‎【解答】解：A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol＝60g/mol，故A错误； ‎ B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，所以1 mol 偏二甲肼的质量为60 g，故B正确；‎ C．1mol偏二甲肼的质量为60 g，故C错误；‎ D．偏二甲肼的物质的量为＝0.1mol，含有的分子数为0.1×NA，故D错误。‎ 故选：B。‎ 二．解答题（共3小题）‎ ‎31．【分析】（1）设出金属的摩尔质量为M，表示出金属的物质的量，然后根据化学方程式中的计量关系来计算；‎ ‎（2）根据2HCl～H2来分析消耗盐酸的量；根据该金属的质量等于混合物的质量减去镁的质量，根据摩尔质量M＝来求算；‎ ‎（3）根据对混合物NaCl、NaHCO3、Na2CO3•10H2O加热时，NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O，故无水CaCl2增重的是水的质量，碱石灰增重的是二氧化碳的质量．据此分析．‎ ‎【解答】解：（1）设金属的摩尔质量为M，则12.6g金属的物质的量n＝＝mol，生成氢气5.04L，物质的量n＝＝0.225mol，由于金属为+2价，故1mol金属生成1mol氢气，化学方程式中的计量关系可知：＝0.225‎ 解得M＝56，故答案为：56；‎ ‎（2）由于产生氢气4.928L（S．T．P），故氢气的物质的量n＝＝＝0.22mol，而根据在反应中：2HCl～H2，可知消耗盐酸的量为0.44mol；该金属的质量等于混合物的质量减去镁的质量，即m＝39.32g﹣12.32g＝27g，而摩尔质量M＝＝＝108g/mol，故相对分子质量为108，故答案为：0.44，108；‎ ‎（3）根据对混合物NaCl、NaHCO3、Na2CO3•10H2O加热时，NaHCO3分解：2NaHCO3‎ Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O，故无水CaCl2增重的59.4g是水的质量，物质的量n＝＝＝3.3mol；碱石灰增重的13.2g是二氧化碳的质量，物质的量n＝＝0.3mol，根据NaHCO3分解反应可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，NaHCO3的物质的量为0.6mol，质量为50.4g，故在混合物中的质量分数＝×100%＝31.9%；‎ NaHCO3的物质的量为0.6mol，分解时生成的水为0.3mol，而水的物质的量共为3.3mol，故由Na2CO3•10H2O分解生成的水的物质的量为3mol，根据 Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O可知，Na2CO3•10H2O的物质的量为0.3mol，与盐酸反应时，生成二氧化碳的物质的量为n＝0.6mol+0.3mol＝0.9mol，‎ 在标况下的体积V＝nVm＝0.9mol×22.4L/mol＝20.16L，故答案为：31.94%； 20.16L；‎ ‎32．【分析】（1）根据标况下的体积计算出气体的物质的量，再计算出摩尔质量及相对分子量；‎ ‎（2）根据同温同压下体积之比等于物质的量之比计算；‎ ‎（3）根据T、V相同时，压强之比等于物质的量之比进行计算；‎ ‎（4）分别根据体积比和质量比计算出氢气和氧气的物质的量之比，再计算出平均相对分子量．‎ ‎【解答】解：（1）标况下，672mL气体的物质的量为：＝0.03mol，气体的摩尔质量为：M＝＝64g/mol，该气体的相对分子量为：64，‎ 故答案为，64；‎ ‎（2）在温度、压强相同时，体积之比等于物质的量之比，设质量为mg，则15：8＝：，解得：M（A）＝30g/mol，‎ 故答案为：30g/mol；‎ ‎（3）在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，则4：11＝＝，解得：M（A）＝44g/mol，‎ 故答案为：44g/mol；‎ ‎（4）相同条件下，氢气和氧气的体积比为a：b，物质的量之比为a：b，二者平均摩尔质量为：M＝＝g/mol，‎ 质量比a：b的H2和O2的混合气体，物质的量之比为：＝16a：b，平均摩尔质量为：M＝＝g/mol＝g/mol，‎ 故答案为：g/mol；g/mol．‎ ‎33．【分析】（1）根据n＝计算；‎ ‎（2）根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；‎ ‎（3）根据V＝nVm计算；‎ ‎（4）根据c＝计算．‎ ‎【解答】解：（1）m g某气体的物质的量为＝mol，故答案为：mol；‎ ‎（2）因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2×molmol×NAmol﹣1＝，故答案为：；‎ ‎（3）该体积的体积为mol×22.4L/mol＝L，故答案为：L；‎ ‎（4）所得溶液的物质的量浓度＝＝mol/L，故答案为：mol/L．‎