黑龙江省绥化市安达市第七中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷
化学试题
一、单选题
1.下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋ Ag（固）＋Fe3＋（正反应放热）为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是( )
A.常温下加压 B.增加Fe3＋的浓度
C.增加Fe2＋的浓度 D.移去一些析出的银
2.反应4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（ ）
A． A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1
B． 容器中含D物质的量至少为0.45 mol
C． 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D． 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
3.根据如图所示示意图,下列说法不正确的是( )
A.反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C.a mol C和a mol H2O(L)反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ
D.1mol C、2mol H、1mol O转变成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的热量为a kJ
4.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（ ）
A．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：
B．利用Na2CO3溶液可除油污：
C．BaSO4的水溶液导电性极弱：
D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：
5.如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（ ）
A. a是正极，发生还原反应
B. b是阳极，发生氧化反应
C. 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
D. 稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
6.—定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.pH=5的溶液中,
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
D.pH相同的① ② ③NaClO三种溶液的:①>②>③
7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．水电离的c(H+)=10－13 mol/L 的溶液中：Na+、K+、、
B．pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、
C．常温下的溶液中：Cl－、Al3+、Na+、
D．c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、、
8.下列说法不正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3
B．pH相同的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA
c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D．V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1①>③
B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C．将lmol NaClO和2mol NaHCO3配制成1L混合溶液：c(HClO)+c(ClO－)=2c()+
2c(H2CO3)+2c()
D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：c(NH3·H2O)>c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H+)
18.用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是( )
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
19.25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是( )
A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7
B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1
C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+) =c(OH﹣)+2c()+c()
D．在M点：c(Na+)＞c()=c()＞c(OH﹣)＞c(H+)
20.科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．电极a为电池的负极
B．电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C．电路中每流过4mol电子，在正极消耗44.8L H2S
D．每0.5mol H2S参与反应，有1mol H＋经质子膜进入正极区
二、填空题
21.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______(写离子符号)；若所得溶液c()∶c()=2∶1，溶液pH=___________。(室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11)
(2)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：
CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C—H
C=O
H—H
CO(CO)
键能/kJ·mol−1
413
745
436
1075
则该反应的ΔH=_________。分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______(填“A” 或“B ”)。
(3)向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____。
a、混合气体的平均相对分子质量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变
e、1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂
②产物甲醇可以用作燃料电池，碱性条件下的甲醇(CH3OH)燃料电池负极反应式：_______。
22.按要求填空：
(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq).
常温下，Cr(OH)3溶度积Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至______。
(2)25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________________________________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。
(3)在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为_____。
23.室温下,某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:
1.a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是__________点,滴定过程中宜选用__________作指示剂,滴定终点在__________(填“c点以上”或“c点以下”)。
2.滴定过程中部分操作如下,下列各操作使测量结果偏高的是__________(填字母序号)。
A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入HA溶液后进行滴定
C.滴定过程中,溶液出现变色后,立即停止滴定
D.滴定结束后,仰视液面,读取NaOH溶液体积
3.若重复三次滴定实验的数据如下表所示,计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为__________mol/L。(保留4位有效数字)
实验序号
NaOH溶液体积/mL
待测HA溶液体积/mL
1
21.01
20.00
2
20.99
20.00
3
21.60
20.00
4. a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。
24.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，移向________(填“正”或“负”)极，已知CH4发生反应的电极反应式为CH4＋4－8e－===5CO2＋2H2O，则另一极的电极反应式为_____
________________________________________________。
(2)利用上述燃料电池，按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。
Ⅰ.甲槽电解的是200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。
①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_________，CuSO4的物质的量浓度为__________。
②t2时所得溶液的pH＝_______________。
Ⅱ.乙槽为200 mL CuSO4溶液，乙槽内电解的总离子方程式：___________________________;
①当C极析出0.64 g物质时，乙槽溶液中生成的H2SO4为________mol。电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入________(填字母)。
A．Cu(OH)2 B．CuO
C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3
②若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu(OH)2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为________。
参考答案
1.答案：C
解析：A．反应没有气体参与，增大压强，不影响平衡移动，不能增大Ag的产量，故A错误；
B．增加Fe3+的浓度，平衡向逆反应方向移动，Ag的产量减小，故B错误；
C．增加Fe2+的浓度，平衡向正反应方向移动，Ag的产率增大，故C正确；
D．Ag为固体，移去一些Ag，不影响平衡移动，不能增大Ag的产量，故D错误，
故选C．
2.答案：B
解析：由题给信息可得,根据化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比,可知,A项错误;由于C的物质的量增加了0.30mol,所以D的物质的量增加了,B项正确;30s时溶液中A、B、C、D的物质的量之比不一定等于相应物质的化学计量数之比,C项错误;反应开始至30s,A的物质的量减少了0.30mol,D项错误。
3.答案：C
解析：A. 由图可知,反应物总能量小于生成物总能量,为吸热反应,且焓变等于(b−a)kJ⋅mol−1,结合状态及焓变可知热化学方程式为C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=(b−a)kJ⋅mol−1，故A正确；
C. 物质的量与热量成正比,可逆反应中不能完全转化,则amolC和amolH2O反应生成amolCO和amolH2吸收的热量小于131.3akJ，故C错误；
B. 焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，该反应为吸热反应，焓变为正，则反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；
D. 形成化学键释放能量,由图可知,1molC(g)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ，故D正确；
故选：C。
4.答案：A
解析：
A、铅蓄电池在充电时，相当于电解池，所以阳极发生氧化反应，硫酸铅失去电子，与水结合生成氧化铅和硫酸，正确，答案选A
5.答案：D
解析：试题分析:根据题目所给图示可知左侧装置为原电池,右侧装置为电解池。A、a与铜电极相连,为阳极,错误;B、b与锌电极相连,为阴极,发生还原反应,错误;D、未参与原电池反应,物质的量不变,正确;C、a极发生:2Cl‾-2e‾=Cl2↑,不会变红,错误。
6.答案：D
解析：A项溶液中的电离方程式有:,,所以,A项错误;B项氨水为弱电解质,稀释后氨水继续电离,pH增大不到1个单位,b碳酸>次氯酸,则对应三种钠盐水解程度依次增大,pH相同,则三种溶液盐的浓度依次减小,D项正确。
7.答案：D
解析：
8.答案：B
解析：
9.答案：A
解析：反应达到平衡状态时,A浓度的变化量=(0.5−0.3)mol/L=0.2mol/L,B浓度的变化量=(0.7−0.1)mol/L=0.6mol/L,C浓度的变化量=(0.4−0)mol/L=0.4mol/L,同一化学反应同一时间段内,各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比,所以该反应方程式为：A(g)+3B(g)2C(g),根据“先拐先平数值大”结合图II知,T1>T2，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；
A. 根据图I知,化学平衡常数，
假设C的平衡浓度是0.4mol/L，
A(g)+3B(g)2C(g)，
开始(mol/L)0.4 0.4 0.2
反应(mol/L)0.1 0.3 0.2
平衡(mol/L) 0.3 0.1 0.4
化学平衡常数，所以符合平衡常数K，故A正确；
B. 因为催化剂只改变反应速率,不改变平衡移动,所以在(t1+10)min时，加入催化剂，平衡不移动，故B错误；
C. 密闭容器中,通入稀有气体,各物质的浓度不变,平衡不移动,所以在(t1+10)min时，通入稀有气体，平衡不移动，故C错误；
D. 其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图II知，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；
故选A
10.答案：A
解析：A. 碳酸根离子与钡离子反应，使水解平衡逆向移动，则溶液红色变浅，故A正确；
11.答案：B
解析：A项,A点溶液中溶质为和NaHA,pH=1.85=,则,分析可知所加氢氧化钠溶液的体积小于10mL;
C项,C点所得溶液中的溶质为NaHA,溶液显酸性,由电荷守恒及物料守恒得,;
D项,C点溶液pH=7.19,则,所以;D项,的水解平衡常数。
故选B.
12.答案：D
解析：D. 任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c()+c(NH3.H2O)=c(HS−)+c(S2−)+c(H2S)，所以c()0.001mol/L,②中c(NaOH)=0.001mol/L③中c(CH3COOH)>0.001mol/L,④中c(HCl)=0.001mol/L，
A. 醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；
B. 如果②③等体积混合,酸过量,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH−)，故B正确；
C. 弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①>②>④>③，故C正确；
D. 由于c(NH3·H2O)>0.001mol/L、c(HCl)=0.001mol/L,若V1L④与V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则必须满足盐酸体积大于氨水,即V1>V2，故D错误；
故选D
15.答案：A
解析：首先根据Ksp（Ag2CrO4）求算Ag+浓度，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）•c（CrO42‾），带入数据可得c（Ag+）=2×10-5mol•L‾1，则c（Cl‾）= Ksp(AgCl)÷c（Ag+）="8." 90×10－6 mol•L‾1，故A项正确。
考点：本题考查沉淀溶解平衡及其计算。
16.答案：D
解析：该电池充电时，阳极上C失电子生成二氧化碳，即，故A错误；放电时，X极上Li失电子，则X为负极，Y为正极，向电极Y方向移动，故B错误；该电池充电时，电池的负极与外加电源的负极相连，即电极X与外接直流电源的负极相连，故C错误；放电时，正极上得电子生成C和，C的化合价降低4价，则每转移4 mol电子，理论上生成1 mol C，故D正确。
17.答案：B
解析：B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－),B正确；
18.答案：D
解析：根据题意,阳极去电子产生,可知石墨作阳极,A项正确;阳极的电极反应式: ,阴极的电极反应式:
,B、C正确;弱碱性环境中,除去的反应: ,D错误。
19.答案：B
解析：A.当HCl溶液滴加一半时，溶液中，以NaHCO3为主，故该溶液呈碱性，故A正确；B.从图中可知当PH值为8时，溶液中物质的量
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