河北省大名县第一中学2019-2020学年高一10月月考化学试题

河北省大名县第一中学2019-2020学年高一10月月考化学试题

大名一中高一年级月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 Ne-20 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Zn-65 Cu-64‎ 第Ⅰ卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎1.以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志。‎ A、图中所示标志是腐蚀品标志，选项A错误；‎ B、图中所示标志是爆炸品标志，选项B错误；‎ C、图中所示标志是有毒气体标志，选项C错误；‎ D、图中所示标志是易燃液体标志，选项D正确。‎ 答案选D。‎ ‎2.下列常用实验仪器中，能直接加热的是（　　）‎ A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 试管 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 分液漏斗不能加热，A错误；‎ B. 普通漏斗不能加热，B错误；‎ C. 蒸馏烧瓶需要垫有石棉网才能加热，属于间接加热，C错误；‎ D. 试管可以直接酒精灯加热，D正确；‎ 故合理选项为D。‎ ‎3.下列关于物质分类的正确组合是( )‎ 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ SiO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2‎ SO3‎ SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO3‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、碳酸钠是盐，二氧化硅为酸性氧化物，A错误；‎ B、CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误；‎ C、三氧化硫是酸性氧化物，C错误；‎ D、分类均正确，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎4.下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作达到分离目的的是（ ）‎ A. 硝酸钾与氯化钠的混合物 B. 石灰石与泥沙的混合物 C. 碘与酒精的混合物 D. 泥沙与氯化钠的混合物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氯化钠和硝酸钾都易溶于水，不能用过滤的方法分离，选项A错误；‎ B、石灰石和泥沙都不溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的操作分离，选项B错误；‎ C、碘易溶于酒精，将混合物溶于水后过滤不能将其分离，选项C错误；‎ D、泥沙与氯化钠的混合物溶于水后过滤，可以把泥沙分离出来，再蒸发滤液可以得到氯化钠，选项D正确。‎ 答案选D。‎ ‎5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ A. 标准状况下，‎22.4 L水中所含的分子数约为6.021023个 B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.021023个 D. 常温常压下，11.2LCO分子数是0.5NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ A项，在标准状况下，水是液体不是气体，所以A错误；B项，Cl2是双原子分子，所以1mol Cl2中应含有原子数2NA，故B错误；C项，aL气体在标准状况下的物质的量是a/22.4 mol，故C正确；D项，常温常压不是标准状况，所以无法计算CO的分子数，故D错误；所以答案选C。‎ 点睛：对于阿伏加德罗常数的命题，要重点关注一些常见的命题陷阱1、在标准状况下某些物质的状态：如H2O、HF、SO3等在标准状况下都不是气体；2、物质的结构：一定物质的量的物质中含有的微粒（分子、原子、电子、离子、质子等），如Na2O2中阴阳离子的个数比等；3、单质的组成：看清楚单质是单原子分子、双原子分子还是三原子分子等。‎ ‎6.有一种气体的质量是‎14.2g，体积是‎4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是（ ）‎ A. 28.4 B. ‎28.4g·mol－1‎ C. 71 D. ‎71g·mol－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据标况下的气体摩尔体积计算出‎14.2g该气体的物质的量，再根据M=计算出该气体的摩尔质量即可。‎ ‎【详解】标况下‎4.48L该气体的物质的量为：n===0.2mol，‎ 该气体的摩尔质量为：M==‎71g/mol，‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，要求学生熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的转化关系，试题培养了所学灵活应用所学知识解决实际问题的能力。‎ ‎7.标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）‎ A. L B. L C. L D. L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积。‎ ‎【详解】根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x==个；ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，其体积为：V=n×Vm=×VmL=L，答案选A。‎ ‎8. “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）‎ ‎①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ‎ ‎④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静后，会析出黑色沉淀 A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 胶体粒子直径为1~ 100nm，“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm材料，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于胶体，应具有胶体的性质，具有介稳性，能产生丁达尔效应；能透过滤纸，故B正确。‎ 点睛：‎ 分散质粒子直径在1~ 100nm之间的分散系为胶体，胶体能产生丁达尔效应 ，能透过滤纸不能透过半透膜，能聚沉、电泳等。‎ ‎9.下列说法正确的是（ ）‎ A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B. 铜可以导电，所以铜是电解质 C. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 D. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、硫酸钡虽在水中溶解度较小，但溶于水的部分能够电离，熔融状态下能够电离，它是电解质，选项A错误；‎ B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；‎ C、氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；‎ D、液态氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质，选项D正确。‎ 答案选D。‎ ‎10.下列关于胶体的认识及应用正确的是（ ）‎ A. 胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷 B. 纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm＝10－‎9m)，因此纳米材料属于胶体 C. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解 D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘粒子的直径比较小 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、胶体具有电泳现象，是因为胶体粒子带有正电荷或负电荷，胶体本身不带电，选项A错误；‎ B、纳米材料的微粒直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm＝10－‎9m)，若形成分散系，则该分散系属于胶体，选项B错误；‎ C、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先使胶粒间的相互排斥作用减小从而发生聚沉，即产生沉淀，然后发生酸碱中和反应，沉淀逐渐溶解，选项C正确；‎ D、水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘微粒带电荷，在直流电作用下可发生电泳现象，从而达到净化空气的目的，选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎11.下列电离方程式正确的是（ ）‎ A. MgSO4=Mg＋2＋SO4-2‎ B. Ba(OH)2=Ba2＋＋OH2-‎ C. Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-‎ D. KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、“=”右边的离子符号表示是错误的，应改为MgSO4=Mg2＋＋SO42-，选项A错误；‎ B、“OH2-”应改为“2OH-”， 应改为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-，选项B错误；‎ C、硫酸铝是强电解质，完全电离生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式书写正确Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-，选项C正确；‎ D、ClO3-不电离，应改为KClO3=K＋＋ClO3-，选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎12.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)（ ）‎ 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl(Na2CO3)‎ 盐酸 蒸发结晶 B CO2(CO)‎ O2‎ 点燃 C Zn(Cu)‎ 稀硫酸 过滤 D Fe(OH)3‎ 胶体(FeCl3)‎ 过滤 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、加盐酸，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，然后将溶液蒸发、结晶，可得到NaCl固体，选项A正确；‎ B、在CO2中CO很难点燃且除去CO的同时混入了O2，选项B错误；‎ C、Cu与稀硫酸不反应，Zn可溶于稀硫酸，过滤后所得固体为Cu而不是Zn，选项C错误；‎ D、Fe(OH)3胶体和FeCl3都能透过滤纸，过滤不能除去FeCl3，选项D错误。‎ 答案选A ‎【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎13.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为‎22.4L D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、由PV=nRT可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，A错误；‎ B、根据A中分析可知B正确；‎ C、只有标况下气体摩尔体积才近似为‎22.4L/mol，C错误；‎ D、不同的气体，若体积不等，但其物质的量可能相等，则它们所含的分子数可能相等，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎14.已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是 A. 任何气体单质在标准状况下体积约为‎22.4L，则一定含有2NA个原子 B. 常温常压下，‎22g氧气和‎26g臭氧所含氧原子总数为3NA C. 常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA D. 标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：任何气体单质在标准状况下体积约为‎22.4L，则一定含有NA个分子，不一定含2NA个原子，如标准状况下体积约为‎22.4L的二氧化碳，含有3NA个原子，故A错误；常温常压下，‎22g氧气和‎26g臭氧所含氧原子总物质的量为3mol，含氧原子总数为3NA，故B正确；常温常压下， H2O是液体，故C错误；0.3molCO2中含有氧原子数0.6NA，故D错误。‎ 考点：本题考查阿伏伽德罗常数。‎ ‎15. 下列分离方法中不正确的是 A. 利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B. 利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物 C. 利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠 D. 利用分液的方法分离酒精和水 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题解析： 溴单质在四氯化碳中的溶解度大，利用四氯化碳作萃取剂提取溴水中的溴单质，故A正确；沸点相差较大的液体混合物可以利用蒸馏的方法进行分离，故B正确；KNO3的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，可以利用结晶的方法分离，故C正确；酒精和水互溶，不能利用分液的方法分离，故D错误。‎ 考点：物质的分离提纯 ‎16.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）‎ A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-‎ B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀，在加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-‎ C. 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl－‎ D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、原溶液中若含CO32-或HCO3-时，都会出现A项的现象，且气体也可能是二氧化硫，选项A错误；‎ B、原溶液中若含有SO42-或Ag＋时，都会出现B项的现象，选项B错误；‎ C、加硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体，说明原溶液中无CO32-、SO42-，又加入AgNO3出现白色沉淀，只能是原溶液中含有Cl－，选项C正确；‎ D、原溶液中若含Ca2＋也会有D项的现象，选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎17.用洁净的铂丝蘸取无色溶液,在无色灯焰上观察时看到黄色火焰,则下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 该溶液只含有Na+ B. 该溶液一定含有Na+,也可能含有K+‎ C. 该溶液不含Na+,可能含K+ D. 该溶液可能含Na+或K+中的一种 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 钠离子的焰色反应为黄色,钾离子的焰色反应为紫色,但会被钠离子的黄色所掩蔽,所以K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到。‎ ‎【详解】钠离子的焰色反应为黄色,钾离子的焰色反应为紫色,会被钠离子的黄色所掩蔽,因此焰色反应为黄色，说明一定含Na+，可含K+,故B正确；‎ 故答案选B。‎ ‎18.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 C. 凡是有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 D. 复分解反应一定不是氧化还原反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．酸性氧化物与碱、碱性氧化物与酸均反应生成盐和水，酸碱反应生成盐和水，则生成盐和水反应不一定为中和反应，选项A错误；‎ B．CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，反应物中无单质，则生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，选项B错误； ‎ C．同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，选项C错误；‎ D．复分解反应中各元素化合价均不变，一定不是氧化还原反应，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】‎ 本题考查四种基本反应类型及氧化还原反应。化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应；分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应；复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应；其中置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共46分)‎ ‎19.有五种物质是①6gH2；②0.5molCO2；③1.204×1024个HCl；④‎147g硫酸；⑤‎92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是____，所含分子数最多的是____，含有原子个数最多的是___，质量最大的是____。‎ ‎【答案】 (1). ① (2). ① (3). ⑤ (4). ④‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】①6gH2的物质的量为：＝3mol，n(原子)＝3mol×2＝6mol，m＝‎6g；‎ ‎②0.5molCO2的物质的量为：0.5mol，n(原子)＝0.5mol×3＝1.5mol，m＝0.5mol×‎44g/mol＝‎22g；‎ ‎③1.204×1024个HCl的物质的量为：2mol，n(原子)＝2mol×2＝4mol，m＝2mol×‎36.5g/mol＝‎73g，‎ ‎④147gH2SO4的物质的量为：＝1.5mol，n(原子)＝1.5mol×7＝10.5mol，m＝‎147g；‎ ‎⑤‎92g乙醇(CH3CH2OH)的物质的量为：＝2mol，n(原子)＝2mol×9＝18mol，m＝‎92g；‎ 因此：物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，原子的物质的量最大的是⑤，故含有原子数最多的就是⑤，质量最大的是④，故答案为：①；①；⑤；④。‎ ‎20.（1）同温同压下，同体积的A气体和H2的质量分别是‎4.8 g和‎0.2 g，则气体A的摩尔质量为____，A与氢气的物质的量之比为___。‎ ‎（2）某二价金属氯化物‎40.5g，含有0.6molCl-，则该氯化物的物质的量为___，该氯化物的摩尔质量___，金属M的相对原子质量为___。‎ ‎【答案】 (1). ‎48g/mol (2). 1∶1 (3). 0.3mol (4). ‎135g/mol (5). 64‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）同温同压下，同体积的A气体和H2的物质的量相等，二者物质的量之比为1：‎ ‎1，氢气物质的量为=0.1mol，则‎4.8g A的物质的量为0.1mol，故A的摩尔质量为=‎48g/mol；‎ ‎（2）因某金属氯化物MCl2中的Cl-的物质的量0.6mol，则MCl2的物质的量为0.3mol，所以MCl2的摩尔质量为=‎135g/mol，所以金属M的摩尔质量为‎135g/mol-35.5mol×2=‎64g/mol，则M的相对原子质量为64。‎ ‎21.（1）现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO2、⑧H2SO4。其中：属于电解质的是___，属于非电解质的是___(填序号)。‎ ‎（2）丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于‎1g·cm－3，沸点约为‎55 ℃‎，分离水和丙酮时最合理的方法是____。‎ a．蒸发 b．分液 c．过滤 d．蒸馏 ‎（3）如图所示，过滤操作中的一处错误是__。‎ ‎【答案】 (1). ①②③④⑧ (2). ⑤⑦ (3). d (4). 漏斗末端未紧靠烧杯内壁 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①NaCl是电解质，但晶体中Na＋、Cl－不能自由移动，所以不导电；‎ ‎②液态HCl虽不导电，但其溶于水能导电，是电解质；‎ ‎③CaCO3不溶于水，在熔融状态下能导电，是电解质，但其固体不导电；‎ ‎④熔融KCl能电离出K＋、Cl－，能导电，是电解质；‎ ‎⑤蔗糖无论溶于水或受热熔融均不导电，是非电解质；‎ ‎⑥Cu是金属单质，能导电，但它不是电解质，也不是非电解质；‎ ‎⑦CO2溶于水能导电，因为与水反应生成了碳酸，碳酸能电离，是电解质，但CO2属于非电解质；‎ ‎⑧H2SO4溶于水能导电，纯H2SO4不导电，是电解质。‎ 故属于电解质的是①②③④⑧，属于非电解质的是⑤⑦；‎ ‎（3‎ ‎）水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离，答案选d；‎ ‎（4）过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，容易使液体溅出。‎ ‎22.如图所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答下列问题：‎ ‎（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置___(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质选择装置____。‎ ‎（2）从碘水中分离出I2，选择装置___，该分离方法的名称为____。‎ ‎（3）装置A中①的名称是____，进水的方向是____。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____。‎ ‎（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图流程的实验：‎ 问题1：精盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是____(填字母)。‎ a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦‎ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦‎ 问题2：按所选顺序操作时，步骤④的化学方程式是____。‎ 问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是___(从给定的四种装置中选择)。‎ ‎【答案】 (1). D (2). A (3). B (4). 萃取、分液 (5). (直形)冷凝管 (6). 下口进水 (7). 将分液漏斗上口玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔 (8). ad (9). HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑ (10). CD ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体的方法是蒸发结晶，应选择D装置；除去自来水中的Cl－等杂质的方法是蒸馏，应选择A装置；‎ ‎（2）从碘水中分离出I2，应该加入苯、四氯化碳等有机溶剂先进行萃取，然后再分液，应选择B装置；‎ ‎（3）装置A中①的名称是(直形)冷凝管，其下口为进水口，上口为出水口；使用分液漏斗分液时，必须先打开分液漏斗上口的玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔，保证内外气压相同，使液体顺利滴下，然后再打开下端的旋塞；‎ ‎（4）问题1：此题中除去SO42-应选用BaCl2溶液，Ca2＋需用Na2CO3除去，NaOH用于除去Mg2＋；而过量的BaCl2需用Na2CO3除去；过量的NaOH和Na2CO3需用盐酸除去。所以Na2CO3的作用有两个：既除去Ca2＋又除去过量的BaCl2。所以，①Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加，②盐酸在过滤除去沉淀之后加。只要满足这两个条件的答案均正确，所以答案选ad；‎ 问题2：步骤④调节溶液的pH等于7，除去过量的Na2CO3和NaOH，发生两个反应：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑；‎ 问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程：加入沉淀剂→过滤→加入盐酸中和→蒸发结晶，所用的主要装置是C和D。‎