【化学】河北省邯郸市馆陶一中2019-2020学年高一3月月考试卷

【化学】河北省邯郸市馆陶一中2019-2020学年高一3月月考试卷

河北省邯郸市馆陶一中2019-2020学年高一3月月考试卷 满分100分，考试时间90分钟 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 ‎ 选择题（ 3分/题*18=54分 ）‎ ‎1．光化学烟雾是一次污染物(如氮氧化物、碳氢化合物等)发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等。下列有关光化学烟雾的说法不正确的是(　　)‎ A．浅蓝色有刺激性气味 B．汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一 C．光化学烟雾对人体没有危害 D．光化学烟雾一般出现在强日照条件下 ‎2．下列微粒结构示意图错误的是(　　)‎ A．14C： B．16O：‎ C．Li＋： D．H－：‎ ‎3.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是( )‎ A．6和8 B．16和8 C．12和17 D．6和16‎ ‎4．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为(　　) ①8－n　②n－8　③10－n　④n－10‎ A．①② B．①③ C．③④ D．②④‎ ‎5.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是(　　)‎ A．N2 B．H2O C．CH4 D．Cl2‎ ‎6.如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于(　　)‎ A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2‎ B．浓氨水和生石灰反应制取NH3‎ C．浓硝酸与铜反应制取NO2‎ D．二氧化锰固体和双氧水反应制取O2‎ ‎7．盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中O2和NO2的体积比是(　　)‎ A．3∶1 B．3∶2 C．2∶1 D．1∶2‎ ‎8.如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管胶头，下列与实验事实不相符的是(　　)‎ A．Cl2(饱和食盐水)　无色喷泉 B．NH3(H2O含石蕊)　蓝色喷泉 C．HCl(H2O含石蕊)　红色喷泉 D．CO2(NaOH溶液)　无色喷泉 ‎9．X是第ⅡA族的金属元素，Y是第ⅥA族的非金属元素。那么，由X和Y化合而成的离子化合物的化学式是(　　)‎ A．X2Y B． XY3 C．X2Y D．XY ‎10．下列各组物质中化学键的类型相同的是(　　)‎ A．H2SO4、MgCl2、NH4Br B．HF、Na2O、CO C．H2O、C2H4、CO2 D．CaCl2、NaOH、SO3‎ ‎11．X、Y、Z为三种短周期元素。X原子L层电子数是K的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为＋2。下列说法不正确的是(　　)‎ A．X、Y、Z的原子序数依次增大 B．X与Z形成的化合物为离子化合物 C．X与Y形成的化合物只含共价键 D．存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火 ‎12．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是(　)‎ A．化学键，化学键 B．化学键，分子间作用力 C．分子间作用力，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力 ‎13．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是(　　)‎ A．Z可以表示为MY B．Z可表示为M2Y C．Z的电子式可表示为M2＋[:] D．M形成＋2价阳离子 ‎14．有X、Y、Z三种金属，把它们放在稀硫酸中，只有Y溶解放出气体。将Z放入X的盐溶液中，有X金属析出。已知X、Y、Z在化合物中均显＋2价，则下列结论正确的是(　　)‎ A．金属性：Z＞Y＞X B．还原性：X＞Y＞Z C．氧化性：X2＋＞Z2＋＞Y2＋ D．氧化性：X2＋＞Y2＋＞Z2＋‎ ‎15．将16.0 g铜与100 mL一定浓度硝酸反应，铜完全溶解产生NO和NO2混合气体在标准状况下体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100 mL、b mol·L－1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度一定为(　　)‎ A．1.0 mol·L－1　　B．(b＋5)mol·L－1 C．10 mol·L－1 D．无法计算 ‎16．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)‎ 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋‎ B 将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 将铜片放入浓硫酸中 无明显现象 铜片发生了钝化 ‎17． 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ c d ‎3‎ a b e f A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 ‎18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A. 离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ C．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 ‎ D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 非选择题（共46分）‎ ‎19．（12分）某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：‎ ‎(1)实验前先将仪器按图连接好，然后________，此操作进行的方法是__________________________________________________________，然后再开始实验。‎ ‎(2)实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成________色，盛无水CuSO4的干燥管内出现________色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中反应的化学方程式为_____________________________，这个反应说明氨气具有________性。‎ A．碱性 B．氧化性 C．还原性 D．不稳定性 ‎(3)烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气的原因是________________________。‎ 烧瓶中的生石灰可以用__ ____(填药品名称)代替。‎ ‎(4)洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和__ ______。‎ ‎(5)在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________(填编号)。‎ A．排气法 B．排水法 C．用塑料袋或球胆收集 ‎20．（6分）A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：‎ ‎①A＋＋C－D＋E↑‎ ‎②B＋＋C－―→2D ‎(1)写出①的离子方程式：_____________________________；‎ 写出②的离子方程式：_________________________________。‎ ‎(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子： ____________。 ‎ ‎21、（12分）在元素周期表短周期元素中，A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的单质与A元素的单质化合生成化合物B2A2‎ 淡黄色固体；C元素的阳离子与A元素的阴离子电子层结构相同，0.1 mol C单质与足量盐酸反应，生成的H2在标况下体积为3.36 L；D元素与C元素同周期，D是该周期中非金属性最弱的非金属元素。‎ ‎(1)各元素的符号是A________、B________、C________、D________。‎ ‎(2)B元素的单质与A元素的单质化合生成化合物B2A2的化学方程式为____________________________________________。‎ ‎(3)C的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。‎ ‎(4)D的原子结构示意图为________；气态氢化物分子式为________。‎ ‎(5)物质的量相同的C和D分别与足量的强碱溶液反应生成气体的物质的量之比是________。‎ ‎22．（7分）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题。‎ ‎(1)Na3N是由________键形成。‎ ‎(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其各种盐的电子式分别是_______________________________________。‎ ‎(3)Na3N与水的反应属于___ _____反应。‎ ‎23．（9分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)写出A、B、E元素的名称：A________；B________；E________。‎ ‎(2)C元素的原子的电子式为________，D元素的原子结构示意图为________，C与E形成的化合物的结构式为________。‎ ‎(3)写出下列物质的电子式：‎ A2B2________________；E2B2_______________；‎ A2C________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1-5、C B C C C 6-10、D B A D C 11-15、A B D C B 16-18、C D C ‎19、（12分）(1)检查装置的气密性　关闭分液漏斗活塞，向广口瓶内加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成一段水柱，就可以说明装置的气密性良好 ‎(2)红　蓝　3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2　C ‎(3)生石灰与水反应放热促使NH3逸出　氢氧化钠或碱石灰 ‎(4)吸收多余NH3，保护环境　‎ ‎(5)C ‎20．（6分）(1)NH＋OH－H2O＋NH3↑ H3O＋＋OH－===2H2O ‎(2)Ne、CH4(合理即可) ‎ ‎21、（12分）　(1)O　Na　Al　Si ‎ ‎(2)2Na＋O2Na2O2‎ ‎(3)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O ‎(4)　SiH4 ‎ ‎(5)34‎ ‎22、（7分）（1）离子 ‎ ‎ ‎(3)复分解 ‎23、（9分）　(1)钠　氧　氢 ‎ ‎(2) 　　H—S—H ‎(3)Na＋[:::]2－Na＋ 　HH Na＋[::]2－Na＋‎ ‎ ‎