江苏省邗江中学2019-2020学年高二（新疆班）下学期期中化学试题

江苏省邗江中学2019-2020学年高二（新疆班）下学期期中化学试题

江苏省邗江中学2019-2020学年度第二学期 新疆高二化学期中试卷 命题人：‎ 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。‎ 本试卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 ‎ 第I卷（选择题 共40分）‎ 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物 D．不随意丢弃旧电池，生活垃圾分类放置 ‎2. 下列化学用语正确的是 A．原子核内有8个中子的氧原子：18O B．Na2O的电子式：‎ C．CO2的比例模型：　 D．F一的结构示意图：‎ ‎3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．硫酸铁易溶于水，可用作净水剂 B．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 C．氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂 D．晶体硅熔点高，可用作半导体材料 ‎4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO、NO B. 0.1 mol·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO C. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO D. 0.1 mol·L－1Na2S溶液：NH、K＋、ClO－、SO ‎5. 对下列事实的解释正确的是 ‎ A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性 B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸 C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 ‎6. 下列物质的使用和保存不是从氧化还原反应角度考虑的是 ‎ A．钠保存在石蜡油或煤油中 ‎ B．氯水保存在棕色的试剂瓶中 C．工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉 ‎ D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 ‎7. 下列反应的离子方程式正确的是 ‎ A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2： AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+CO32-‎ B．NO2溶于水：3NO2+H2O =2H+2NO+NO C．醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O D．NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO ‎8. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是 NO2‎ 图2‎ X溶液 NH3‎ 产生白烟 图3‎ 气球 NH3‎ 水 图4‎ 苯 水 图5‎ A．图2：收集NO2气体 B．图3：验证X溶液为浓硝酸 C．图4：验证氨气在水中的溶解性 D．图5：用于吸收尾气NH3‎ ‎9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ‎ ‎ ‎10. 下列除去杂质的操作中不正确的是 ‎ A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干 D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11. 从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：‎ 贝壳石灰乳 ‎ ‎ 海水母液,③Mg(OH)2 MgCl2·6H2OMgCl2Mg 下列说法不正确的是 ‎ A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气 C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 ‎12. 下列设计的实验方案能达到实验目的是 A．制备Fe(OH)3胶体：0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合 B．检验Fe2＋：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液 C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2‎ D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色 ‎13. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42－‎ C 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2‎ 部分Na2SO3被氧化 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 ‎ D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色 溶液中可能含Br2‎ ‎14. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是 ‎ A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应 C．工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉 D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%‎ ‎15. 将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2。最终溶液中有白色沉淀析出的是 A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④‎ 第Ⅱ卷（选择题 共60分）‎ ‎16．（18分） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____________，其中发生反应的化学方程式为__________________________________________________；‎ ‎(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和 ________；装置B中发生反应的离子方程式为__________________________________________________；‎ ‎(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，‎ 请写出实验操作及现象________________________________________________；‎ ‎(4)尾气可采用___________________________________溶液吸收。‎ ‎17.（12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_____________。‎ ‎(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。‎ ‎(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：‎ 其中装置A的作用是_______________________________________________。‎ ‎(4)写出过程④中发生反应的化学方程式___________________________________。‎ ‎18. (10分) 以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：‎ 已知：SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑‎ ‎(1) “酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为 ________________。为提高 ‎“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③______________。‎ ‎(2) “氧化”时发生反应的离子方程式为__________________。‎ ‎(3) “滤渣2”的主要成分为____________(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________。‎ ‎19. (8分) 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：‎ SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)‎ ‎(1)写出步骤①的化学方程式：_______________________________________。‎ ‎(2)步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6 ℃)和HCl(沸点为－84.7 ℃)，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是__________；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：________________________________________________________。‎ ‎(3)请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：______________________________。‎ ‎20.(12分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：‎ ‎(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。‎ ‎(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________。‎ ‎(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是__________________。‎ ‎(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：_________________________________________。‎ 新疆高二化学期中试卷答题纸 第I卷（选择题 共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 第II卷（非选择题 共60分）‎ ‎16．（18分） ‎ ‎(1)______________，______________________________________________________；‎ ‎(2)_________________________________、___________________________________，‎ ‎_______________________________和 ______________________________________；‎ ‎_________________________________________________________________________；‎ ‎(3)______________________________________________________________________；‎ ‎(4)_____________________________________________________________________。‎ ‎17.（12分）‎ ‎(1) _________________________________。‎ ‎(2) ______________________，________________________、_______________________。‎ ‎(3)_________________________________________________________________________。‎ ‎(4)_________________________________________________________________________。‎ ‎18. (10分) ‎ ‎(1)_________________________________________________________________。‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎(2)_________________________________________________________________。‎ ‎(3)__________________；______________________________________________。‎ ‎19. (8分)‎ ‎(1)_____________________________________________________________________。‎ ‎(2) __________； ________________________________________________________。‎ ‎(3) ____________________________________________________________________。‎ ‎20.(12分) ‎ ‎(1) ________________________、________________________________________。‎ ‎(2)________________________、_________________________________________。‎ ‎(3) __________________________________________________________________。‎ ‎(4) __________________________________________________________________。‎