【化学】福建省厦门市湖滨中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】福建省厦门市湖滨中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

福建省厦门市湖滨中学 2019-2020 学年高一上学期期中考 试试题 可能用到的相对原子质量：C--12 O--16 Na --23 Mn --55 一、选择题（共 18 题，每小题 2 分，共 36 分，每小题有且只有一个正确答案） 1.下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是（ ） ① N ② O ③ Fe ④ C ⑤ Na ⑥ Cl A. ①③⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ①③④⑥ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【分析】根据元素的活泼性来判断元素在自然界的存在形式，有的元素较活泼，在自然界中 只能以化合态存在，有的元素较稳定，在自然界中能以游离态存在。 【详解】①N：空气中的氮气中氮为游离态、硝石中的氮为化合态，故正确； ②O：空气中的氧气中的氧为游离态，大部分矿石中都有化合态的氧，故正确； ③Fe：在自然界中以化合态、游离态存在，只有少量陨石中含有游离态铁，故正确； ④C：金刚石、石墨中的碳为游离态，大理石等中的碳为化合态，故正确； ⑤Na、⑥Cl 这些元素较活泼，能和其它元素反应，所以在自然界中只能以化合态存在，故 错误； 综上所述，D 项正确； 故选 D。 2. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是（ ） A. 根据溶液酸碱性，将化合物分 酸、碱、盐 B. 根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 C. 根据水溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质 D. 根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物 【答案】B 【解析】试题分析：A 选项依据化合物的组成，将化合物分为酸、碱、盐、氧化物。如电离 出阳离子全是 H+的都是酸。错误。B 选项正确。C 选项根据在水溶液或熔融的状态下能导 电的化合物为电解质，错误。D 选项绝大多数含 C 的化合物为有机物，错误。 3.下列关下胶体的说法中，正确的是（ ） 为 A. 胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状 B. 胶体很不稳定，静止后容易产生沉淀 C. 向沸水中逐滴加入 FeCl3 饱和溶液，煮沸至液体呈透明的红褐色，可制得 Fe(OH)3 胶体 D. 将 Fe(OH)3 胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成是不同的 【答案】C 【解析】 【详解】A. 不同的胶体具有不同的外观特征，但有的胶体外观与溶液没有明显区别，故 A 错误； B. 胶体是一种均匀、稳定的分散系，静置后不容易产生沉淀，故 B 错误； C. Fe(OH)3 胶体的制备方法为：向沸水中逐滴加入 FeCl3 饱和溶液，煮沸至液体呈透明的红 褐色，故 C 正确； D. 溶液和胶体都能透过滤纸，所得滤液与原来胶体组成相同，故 D 错误； 故选 C。 4.设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol Na2O2 中含有 NA 个 Na2O2 分子 B. 通常状况下，NA 个 CO2 分子的体积约是 22.4L C. 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液中 H+的个数是 0.2NA D. 标准状况下，2.24 LN2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. Na2O2 为离子化合物，不存在 Na2O2 分子，故 A 错误； B. 通常状况下，Vm≠22.4L/mol，Vm 未知，则无法计算 NA 个 CO2 分子的体积，故 B 错误； C. 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液中 H+的浓度为 0.2mol/L，因体积未知，无法计算该溶液中氢离子 的个数，故 C 错误； D. 标准状况下，2.24 LN2 和 O2 的混合气体的物质的量为 0.1mol，则其分子数为 0.1NA，故 D 正确； 故选 D。 5.下列溶液中 Cl－浓度由大到小的顺序是（ ） ①300mL 2mol/L CaCl2 溶液 ②800mL 2.5mol/L NaCl 溶液 ③1000mL 5mol/L KClO3 溶液 ④200mL 1mol/L AlCl3 溶液 A. ③②①④ B. ①④②③ C. ②①④③ D. ③①④② 【答案】B 【解析】试题分析：①中 Cl-的浓度为 4 mol/L，②中 Cl-的浓度为 2.5 mol/L，③中没有 Cl-，④ 中 Cl-的浓度为 3 mol/L。B 选项正确。 6.下列物质间的转化不能一步实现的是( ) A. KCl →KNO3 B. Na2CO3→NaOH C. CuO→Cu(OH)2 D. Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】A. 可以使用氯化钾与硝酸银反应制得：KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3，不符合题意， 故 A 不选； B. 可以使用碳酸钠和氢氧化钙一步制得：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，不符合题意， 故 B 不选； C. CuO 为碱性氧化物，不能直接转化为 Cu(OH)2，符合题意，故 C 选； D. Fe(OH)2 在空气中可一步转化为 Fe(OH)3，发生的反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4 Fe(OH)3， 不符合题意，故 D 不选； 故选 C。 7.下列变化需要加入还原剂才能实现的是( ) A. Zn2+→Zn B. HCO3- →CO32- C. SO2→SO3 D. FeO→Fe2O3 【答案】A 【解析】 【详解】A. Zn2+→Zn，Zn 元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，故 A 正确； B. 元素化合价没有发生变化，故 B 错误； C. SO2→SO3，S 元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故 C 错误； D. FeO→Fe2O3，Fe 元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故 D 错误； 故选 A。 8.下列化学反应既不属于氧化还原反应又不属于四种基本反应类型的是( ) A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ C. 3O2 2O3 D. 2CO+O2 2CO2 【答案】C 【解析】 【分析】不属于氧化还原反应说明该反应中没有电子转移，不属于四种基本反应类型说明不 符合四种基本反应类型特点，据此分析解答。 【详解】A．该反应中氯元素化合价由 0 价变为-1 价，Br 元素化合价由-1 价变为 0 价，为 氧化还原反应，故 A 错误； B．该反应属于分解反应，属于基本反映类型，故 B 错误； C．该反应没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故 C 正确； D．该反应中，碳元素化合价由+2 价变为+4 价，O 元素化合价由 0 价变为-2 价，所以属于 氧化还原反应，故 D 错误； 故选 C。 9.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　） A. 银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱 B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾 D. 铜、氧化铜、醋酸、酒精、氯化铜 【答案】A 【解析】 【详解】A. 银是金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸，烧碱是氢氧化 钠属于碱、纯碱为碳酸钠属于盐，故 A 正确； B. 碘酒是碘的酒精溶液，盐酸是氯化氢水溶液，都是混合物，不符合题意，故 B 错误； C. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故 C 错误； D. 酒精为非电解质，不是碱，故 D 错误； 故选 A。 10.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A. Na+、NO3-、Mg2+、OH- B. MnO4-、K+、CO32-、Na+ C. K+、SO42-、HCO3-、Na+ D. NH4+、SO42-、K+、Cl- 放电 点燃 【答案】D 【解析】 【详解】A. Mg2+、OH-会形成 Mg(OH)2 沉淀，不能大量共存，且在酸性溶液中 OH-不能大 量共存，A 错误； B.MnO4-溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，酸性溶液中含有大量的 H+，H+与 CO32- 会发生离子反应，不能大量共存，B 错误； C.酸性溶液中含有大量的 H+，H+、HCO3-会发生反应产生 H2O、CO2，不能大量共存，C 错 误； D. H+与选项离子之间不能发生任何反应，且离子水溶液显无色，可以大量共存，D 正确； 故合理选项是 D。 11.只用下列试剂中的一种就能鉴别 Ba（NO3）2、Na2CO3、KCl 三种溶液，该试剂是(　　) A. Ca（NO3）2 溶液 B. 稀 H2SO4 C. NaOH 溶液 D. Na2SO4 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入 Ca（NO3）2 溶液不能鉴别 Ba（NO3）2、KCl，选项 A 错误；B．加入稀 H2SO4，与 Ba（NO3）2 反应生成白色沉淀，与 Na2CO3 反应生成气体，与 KCl 不反应，三 者现象各不相同，可鉴别，选项 B 正确； C．加入 NaOH 溶液与三种物质都不反应，选项 C 错误；D．加入 Na2SO4 溶液不能鉴别 Na2CO3、KCl，选项 D 错误。答案选 B。 12.能用 2H++CO32－=H2O+CO2↑表示 化学反应是（ ） A. 碳酸钾和稀硫酸反应 B. 碳酸钡和稀盐酸反应 C. 大理石和稀盐酸反应 D. 碳酸氢钠和稀硝酸反应 【答案】A 【解析】A．碳酸钾是可溶性碳酸盐，稀硫酸是强酸溶液，二中之间的反应用离子方程式 2H++CO32-=H2O+CO2↑表示，故 A 正确；B．碳酸钡不溶于水，不可拆分，故 B 错误；C．石 灰石的主要成分是碳酸钙，难溶于水，不能拆，离子方程式 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑， 故 C 错误；D．碳酸氢钠电离生成碳酸氢根，离子方程式应为 H++HCO3-=H2O+CO2↑，故 D 错误；故选 A。 13.下列离子方程式正确的是（ ） A. CaCO3 溶于稀盐酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O 的 B. FeCl2 中加入双氧水发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2=2Fe3++ H2O C. 氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COONH4 D. 稀 H2SO4 与铁粉反应；2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaCO3 溶于稀盐酸溶液，碳酸钙不能拆开，其离子方程式为：CaCO3+2H+＝ Ca2++CO2↑+H2O，故 A 正确； B．该反应电荷和原子不守恒，FeCl2 中加入双氧水发生氧化还原反应，正确的离子方程式 为：2Fe2+＋H2O2＋2H＋=2Fe3+＋2H2O，故 B 错误； C．氨气通入醋酸溶液生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，在离子方程式中以离子形式存在， 正确的离子方程式为：CH3COOH＋NH3=CH3COO－＋NH4＋，故 C 错误； D．稀 H2SO4 与铁粉反应生成硫酸亚铁与氢气，而不是硫酸铁，正确的离子方程式为：Fe＋ 2H+=Fe2+＋H2↑，故 D 错误； 故选 A。 14.下列关于钠的说法中，正确的是（ ） A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 B. 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 C. 钠的化学性质较活泼，可以保存在煤油中 D. 长期被暴露在空气中的钠不会变质 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钠是活泼金属，易和氧气、水等物质反应，实验时用剩的钠块应该放回原瓶， 故 A 错误； B. 金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，泡沫灭火器产生 的是二氧化碳，金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使燃烧得更旺，故 B 错误； C. 钠的化学性质比较活泼，与氧气和水都会反应，故应隔绝空气和水保存，钠的密度比水 小，比煤油大，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中，故 C 正确； D. 钠的化学性质比较活泼，与空气中的氧气和水都会反应，故 D 错误； 故选 C。 15.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和 结论一致且正确的是（ ） A. 使酚酞溶液变红，说明溶液显酸性 B. 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在 C. 先加入 HCl 溶液酸化，再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl－存在 D. 新制氯水放置数天后酸性将减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为氯水含有次氯酸和 HCl，次氯酸具有漂白性和酸性，HCl 具有酸性，因此 氯水遇酚酞溶液无明显变化，故 A 错误； B．氯气具有黄绿色，溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在，故 B 正确； C．加入盐酸，引入氯离子，不能确定氯水中含有 Cl-，故 C 错误； D．新制氯水放置数天发生：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸不稳定，2HClO O2↑+2HCl， 分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，故 D 错误； 故选 B。 16.根据下列反应判断有关物质氧化性由强到弱的顺序是（ ） ①Fe2++Zn=Zn2++Fe ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ ③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- A. Fe3+> Fe2+> Zn2+>Cl2 B. Fe3+>Cl2> Fe2+> Zn2+ C. Cl2> Fe3+> Fe2+> Zn2+ D. Fe3+> Fe2+>Cl2> Zn2+ 【答案】C 【解析】 【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，大于反应中其他物质的 氧化性，据此分析作答。 【详解】①Fe2++Zn=Zn2++Fe 反应中，Fe2+为氧化剂，Zn2+为氧化产物，故氧化性：Fe2+＞ Zn2+； ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+反应中，Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，又有氧化性 Cu2+>Fe2+, 故氧化性：Fe3+＞Cu2+>Fe2+； ③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-反应中，Cl2 为氧化剂，Fe3+为氧化产物，故氧化性：Cl2＞Fe3+； 综上所述，氧化性由强到弱的顺序是 Cl2> Fe3+> Fe2+> Zn2+，C 项正确， 故选 C。 光照 17.某同学用下列装置进行有关 Cl2 的实验。下列说法不正确的是（ ） A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻 Cl2 的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明 Cl2 可与 NaOH 反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.由Ⅰ图中实验现象可知：干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性， 而能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应的生成物具有漂白性，故 A 说法正确； B.Cl2 有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，故 B 说法正 确； C.Cu 丝在 Cl2 中燃烧生成棕黄色的烟，故 C 说法正确； D.若 Cl2 能与 NaOH 溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，故 D 说法错误； 答案选 D。 18.滴有酚酞的 Ba(OH)2 溶液显红色，在上述溶液中分别滴加 X 溶液后有下列现象。下列说 法不正确的是（ ） A. 实验 I 中溶液红色褪去，说明发生了反应 H＋＋OH－ H2O B. 实验 II 中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中仍然存在大量的 Na+与 OH− C. 实验 III 中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应 2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓ D. 将实验 II 中 Na2SO4 溶液换成 CuSO4 溶液，现象与原实验 II 中的现象相同 【答案】D 【解析】 【详解】A. Ba(OH)2 与盐酸发生中和反应：H＋＋OH－ H2O，溶液红色褪去，故 A 正确； B. Na2SO4 与 Ba(OH)2 溶液发生反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，实验Ⅱ中溶液红色不变， 且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的 Na+与 OH−，故 B 正确； C. H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液发生反应 2H++SO42-+Ba2++2OH—= 2H2O+BaSO4↓，溶液碱性减弱， 导电离子浓度减小，则实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，故 C 正 确； D. 将实验Ⅱ中 Na2SO4 溶液换成 CuSO4 溶液，发生反应 ，有蓝色沉淀生成，溶液红色褪去，灯 泡逐渐变暗，反应现象与原实验Ⅱ中的现象不同，故 D 错误； 故选 D。 二、填空题（共 4 题，36 分） 19.现有下列 5 种物质：一氧化碳、二氧化硫、酒精(C2H5OH)、石墨、氯化钠，请将上述物 质按要求完成下列问题，用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有__________，属 于电解质的是__________，属于非电解质的是__________，能导电的是__________。 【答案】(1). SO2 (2). NaCl (3). CO、SO2 和 C2H5OH (4). C 【解析】 【分析】酸性氧化物是能与水反应生成相应的酸，或与碱反应生成盐和水的氧化物； 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物； 非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能够导电的化合物； 物质能导电，这说明可形成自由移动的电子或离子。 【详解】（1）非金属氧化物大多是酸性氧化物，金属氧化物大多是碱性氧化物，上述物质中 2- 2+ 2+ - 4 2 4SO +Ba +Cu +2OH =Cu(OH) +BaSO↓ ↓ 属于酸性氧化物的是二氧化硫，即 SO2； 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，电解质包括酸、 碱、盐和活泼金属的氧化物，其他化合物属于非电解质，所以，上述物质中属于电解质的是 氯化钠，即 NaCl； 属于非电解质的有一氧化碳、二氧化硫、酒精(C2H5OH)，即 CO、SO2 和 C2H5OH； 石墨能导电，即答案为 C； 20.按要求完成下列题目： (1)在标准状况下，0.2NA 二氧化碳所占体积是_____________； (2)将含有 4mol 氢原子的硫酸，配成 1L 的溶液，则溶质的物质的量浓度是__________。 【答案】(1). 4.48 L (2). 2mol·L-1 【解析】 【分析】（1）根据 V=nVm 公式计算； （2）根据硫酸的结构利用氢原子的物质的量找出硫酸的物质的量，再利用 c= 计算解答。 【详解】（1）标准状况下的 0.2NA 二氧化碳的物质的量为：0.2mol，则所占的体积 V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L； （2）含有 4mol 氢原子的硫酸的物质的量为 2mol，配成 1L 的溶液，则溶质的物质的量浓度 是 =2mol·L-1。 21.按要求完成下列题目： (1)写出用 Na2O2 与水的化学方程式：__________________________________ (2)写出 Fe 在 Cl2 中燃烧化学方程式：__________________________________ (3)写出用 Cl2 与 NaOH 制消毒液的离子方程式：______________________________ (4)写出 NaHCO3 电离方程式：___________________________________ (5)写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式__________________ 【答案】(1). 2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑ (2). 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (3). 2OH-+ Cl2 = ClO-+Cl-+H2O (4). NaHCO3=Na++HCO3- (5). H++OH-= H2O 【解析】 【 详 解 】 (1) Na2O2 与 水 反 应 生 成 氢 氧 化 钠 和 氧 气 ， 其 化 学 方 程 式 为 ： 2Na2O2 ＋ 2H2O=4NaOH+O2↑； n V 2mol 1L 点燃 (2) Fe 在 Cl2 中燃烧生成最高价氯化物，其化学方程式为：2Fe + 3Cl2 2FeCl3； (3)写出用 Cl2 与 NaOH 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为：2OH-+ Cl2 = ClO-+Cl-+H2O； (4) NaHCO3 为强电解质，在水中会完全电离，其电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-； (5)氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应，其离子方程式为：H++OH-= H2O。 22.铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。 （1）简单鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液的方法是_______________。 （2）电子工业用 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请用双线桥表示出 电子转移的方向和数目_____________________ （3）某研究性学习小组为测定 FeCl3 腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①取少量待测溶液，滴入 KSCN 溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是 _____； ②验证该溶液中含有 Fe2+，正确的实验方法是_______（用字母代号填）。 A．观察溶液是否呈浅绿色 B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有 Fe2+ C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入 KSCN 溶液，若显血红色，证明原溶液中含有 Fe2+ （4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得 FeCl3 溶液，设计如下方案： ①滤渣 C 的主要成分的化学式为_______、_______。 ②加过量 D 发生反应的离子方程式为__________________________________。 ③通入 F 发生反应的化学方程式为 ___________________________________。 【答案】(1). 用平行光照射两种分散系，若有光亮的通路，是胶体，没有是溶液； (2). (3). Fe3+ (4). B (5). Fe (6). Cu (7). Fe+2H+=Fe2++H2↑ (8). 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 【解析】 点燃 【分析】（1）胶体与溶液可以利用是否具有丁达尔效应鉴别； （2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁； （3）①FeCl3 溶液与铜反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+； 滴入 KSCN 溶液呈红色，存在三价铁 离子，②沉淀 21.525g 是氯化银，物质的量是 0.15mol；③检验的 Fe2+方法； （4）制取的是氯化铁溶液，金属 A 是铁；滤液 B 是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣 C 是铁和铜；制取的是氯化铁，溶解铁，D 加入应该是盐酸，E 为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气 反应生成氯化铁，所以 F 为氯气，据此回答①②③。 【详解】（1）胶体有丁达尔效应，溶液没有，则鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液的方法是用 平行光照射两种分散系，若有光亮的通路，是胶体，没有是溶液； （2）FeCl3 中铁元素是+3 价，最高价态，有氧化性，能被还原剂还原呈+2 价，铜单质是 0 价最低价，具有还原性，能被氧化成+2 价，用双线桥表示出电子转移的方向和数目为： ； （3）①由于滴入 KSCN 溶液呈红色，证明溶液中一定有 Fe3+； ②A.观察溶液是否呈浅绿色，不能证明，故 A 错误； B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有 Fe2+；故 B 正确； C.试管中加入试液，滴入氯水，再滴入 KSCN 溶液，若显血红色，证明原溶液中含有 Fe2+， 应该是先加入硫氰化钾，不变色，再加入氯水，若显示红色，证明有亚铁离子，故 C 错误； 故答案为：B； （4）根据上述分析可知， 向反应后的废液中加入过量的金属 Fe，发生反应：Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu，然后过滤得到滤 液 B 中含有 FeCl2；滤渣 C 中含有 Fe、Cu。向滤渣中加入过量的盐酸，发生反应：Fe+2HCl= FeCl2 + H2↑。滤液 E 中含有 FeCl2，将其与滤液 B 混合，然后向该溶液中滴加新制的过量的 氯水，发生反应 2FeCl2 +Cl2=2FeCl3。最后得到 FeCl3 溶液。所以， ①滤渣 C 化学式为 Fe、Cu； ②加过量盐酸发生反应的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2++H2↑； ③通入氯气的目的是将溶液中的 Fe2＋转化为 Fe3＋，反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。 三、实验题（20 分） 23.A、B、C 三种无色可溶盐分别是由 Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳 的 离子所组成。经实验 A 溶液、B 溶液均可与盐酸反应，其中 A 产生白色沉淀，B 产生气泡。 则 A 为____________、B 为____________、C 为______________。 【答案】(1). AgNO3 (2). Na2CO3 (3). BaCl2 【解析】 【分析】先根据离子共存判断离子之间的组合：Ag+只能结合 NO3-形成硝酸银、剩下的离子 中 Ba2+只能结合 Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据 A、B 能够与盐酸 反应的现象判断 A、B 组成，从而明确 A、B、C 的化学式。 【详解】A、B、C 为三种无色可溶盐，则 Ag+只能结合 NO3-形成 AgNO3、剩下 离子中 Ba2+ 只能结合 Cl-形成 BaCl2，另一种物质则为 Na2CO3； A 溶液、B 溶液均可与盐酸反应，其中 A 产生白色沉淀，则 A 为 AgNO3；B 与盐酸产生气 泡，所以 B 为 Na2CO3，C 不与盐酸反应，则 C 为 BaCl2。 故答案为：AgNO3；Na2CO3；BaCl2。 24.实验室需要 90mL 2.0 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液，现用无水碳酸钠粉末配制。请回答下列问 题： （1）根据实验要求，选择实验仪器：________________ A．50mL 容量瓶； B．100mL 容量瓶； C．玻璃棒； D．100mL 量筒； E．托盘天平； F．药匙 （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是 ______________________。 （3）容量瓶在使用前必须进行的操作是__________________________。 （4）计算需要的无水碳酸钠的质量（要有计算过程）___________ （5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为___________________ (填各步骤序号)。 A．冷却至室温； B．洗涤并移液； C．称取； D．溶解； E．摇匀装瓶； F．定容； G．移液 （6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响? ①容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度___________ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）； ②转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度________________ ③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度________________ ④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度______此时应如何处理？ _________ 的 【答案】(1). BCEF (2). 烧杯、胶头滴管 (3). 检验容量瓶是否漏水 (4). 21.2g (5). CDAGBFE (6). 无影响 (7). 偏低 (8). 偏高 (9). 偏低 (10). 重新配制 【解析】 【分析】（1）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→ 装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器． （2）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴 签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器； （3）容量瓶带有塞子，在使用前必须查漏； （4）根据 m=cVM 计算需要碳酸钠的质量； （5）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作 顺序进行排序； （6）根据 c= 并结合溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 的变化来进行误差分析。 【详解】（1）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签， 一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到 100mL 容量瓶中，并用玻 璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 2∼3 次并将洗涤液全部转移到容量 瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线 1∼2cm 时，改用胶头滴管滴加，使溶液 的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管。 故答案为：BCEF； （2）根据(1)的分析，除了上述仪器外，还需要的仪器为烧杯和胶头滴管，故答案为：烧杯、 胶头滴管； （3）容量瓶带有塞子，在使用前必须查漏，故答案为：检验容量瓶是否漏水； （4）由于无 90mL 容量瓶，故选用 100mL 的容量瓶，故应配制 2mol/L 的 Na2CO3 溶液 100mL，需要 Na2CO3 的质量为：0.1L×2mol/L×106g/mol=21.2 g， 故答案为：21.2g； （5）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确 的操作顺序是 CDAGBFE，故答案为：CDAGBFE； （6）①若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于 水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响； n V ②转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故答案 为：偏低； ③定容时若俯视刻度线，则溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高； ④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，则所配溶液的浓度偏低，此时 应重新配制，故答案为：偏低，重新配制。 四、计算题（8 分） 25.实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为： MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O。若产生的氯气在标况下的体积为 2.24L，试计算： (1)参加反应的 MnO2 的质量____________ (2)参加反应的 HCl 的物质的量___________ (3)反应中被氧化的 HCl 的物质的量____________ 【答案】(1). 8.7g (2). 0.4mol (3). 0.2mol 【解析】 【分析】根据 n= 计算标准状况下 11.2L 氯气的物质的量，根据方程式计算参加反应的 二氧化锰的物质的量以及参加反应的 HCl 的物质的量，被氧化的 HCl 的物质的量是参加反 应的 HCl 的物质的量的一半。 【详解】标准状况下 2.24L 的氯气的物质的量为 =0.1mol， 令参加反应的二氧化锰的物质的量为 n，参加反应的 HCl 的物质的量是 m，则： MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 1mol 4mol 1mol n m 0.1mol 所以：n：0.1mol=1mol：1mol=4mol：m 解得；n=0.1mol，m=0.4mol ①参加反应的二氧化锰的质量为 0.1mol×87g/mol=8.7g， 答：参加反应的二氧化锰的质量为 8.7g； ②参加反应的 HCl 的物质的量为 0.4mol，答：参加反应的 HCl 的物质的量是 0.4mol； ③反应中被氧化的 HCl 的物质的量是参加反应的 HCl 的物质的量的一半， =0.2mol； 答：反应中被氧化的 HCl 的物质的量是 0.2mol。 的 m V V 2.24L 22.4L/mol 0.4mol 2