2018届高考二轮复习人教版第5讲化学反应与能量变化课件03（20张）

2018届高考二轮复习人教版第5讲化学反应与能量变化课件03（20张）

第 5 讲　化学反应与能量变化 - 2 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 　 反应热、热化学方程式的书写 1 .(2015 课标全国 Ⅰ ,28 节选 ) 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题 : 已知反应 2HI(g)==H 2 (g)+I 2 (g) 的 Δ H =+11 kJ·mol -1 ,1 mol H 2 (g) 、 1 mol I 2 (g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ 、 151 kJ 的能量 , 则 1 mol HI(g ) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 　　　　　 kJ 。 答案 : 299 解析 : 由键能求反应热的公式为 Δ H = 反应物的键能总和 - 生成物的键能总和 , 则 Δ H =2 E H—I -436 kJ · mol -1 -151 kJ · mol -1 =11 kJ · mol -1 , 则 E H—I =299 kJ · mol -1 。 - 3 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 2 .(2016 海南高考 ,6) 油酸甘油酯 ( 相对分子质量 884) 在体内代谢时可发生如下反应 :C 57 H 104 O 6 (s)+80O 2 (g)==57CO 2 (g)+52H 2 O(l) 已知燃烧 1 kg 该化合物释放出热量 3.8×10 4 kJ, 油酸甘油酯的燃烧热 Δ H 为 ( 　　 ) A.3.8×10 4 kJ·mol -1 B.-3.8×10 4 kJ·mol -1 C.3.4×10 4 kJ·mol -1 D.-3.4×10 4 kJ·mol -1 D - 4 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 书写热化学方程式的 “ 五环节 ” - 5 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 解题策略 “ 四看 ” 法判断热化学方程式的正误 - 6 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 C 解析 : 燃烧热要求可燃物的物质的量必须为 1 mol, 得到的氧化物必须是稳定的氧化物 , 即 H 2 O 的状态必须为液态 ,A 错误。中和反应是放热反应 ,Δ H 应小于 0,B 错误。热化学方程式要注明物质的聚集状态 ,D 错误。 - 7 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 2 .(2017 江苏盐城二模 ) 用 Cl 2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl 。利用如下反应 , 可实现氯的循环利用 : 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 升高温度能提高 HCl 的转化率 B. 加入催化剂 , 能使该反应的焓变减小 C.1 mol Cl 2 转化为 2 mol Cl 原子放出 243 kJ 热量 D. 断裂 H 2 O(g) 中 1 mol H—O 键比断裂 HCl(g ) 中 1 mol H— Cl 键所需能量高 答案 解析 解析 关闭 该反应的正反应放热 , 升高温度 , 平衡向吸热反应方向移动 , 即向逆方向移动 , HCl 的转化率减小 ,A 错误。催化剂降低反应的活化能 , 对 Δ H 无影响 , 所以加入催化剂 , 该反应的 Δ H 保持不变 ,B 错误。断键要吸收能量 , 则 1 mol Cl 2 转化为 2 mol Cl 原子吸收 243 kJ 热量 ,C 错误。 4× E (H—Cl)+498 kJ · mol -1 -[2×243 kJ · mol -1 +4× E (H—O)]=-115.6 kJ · mol -1 , 整理得 ,4 E (H—Cl)-4 E (H—O)=-127.6 kJ · mol -1 , 即 E (H—O)- E (HCl )=31.9 kJ · mol -1 , 即断裂 H 2 O(g) 中 1 mol H—O 键比断裂 HCl(g ) 中 1 mol H— Cl 键所需能量高 ,D 正确。 答案 解析 关闭 D - 8 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 3 .(2017 海南三亚模拟 ) 已知丙烷的燃烧热 Δ H =-2 215 kJ·mol -1 , 若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8 g 水 , 则放出的热量约为 ( 　　 ) A.55 kJ B.220 kJ C.550 kJ D.1 108 kJ A 解析 : 丙烷分子式是 C 3 H 8 ,1 mol 丙烷完全燃烧会生成 4 mol 水 , 则丙烷完全燃烧产生 1.8 g 水 , 消耗丙烷的物质的量是 n (C 3 H 8 )=0.025 mol , 所以反应放出的热量是 Q =2 215 kJ · mol -1 ×0.025 mol =55.375 kJ, 故选 A 。 - 9 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 答案 解析 解析 关闭 中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成 1 mol 水时所放出的热量 , 醋酸是弱酸 , 其电离过程吸热 , 含 40.0 g 即 1 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和 , 放出小于 57.3 kJ 的热量 ,A 正确。氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量 , 液态水变为气态水是吸热的 , 氢气的燃烧热大于 241.8 kJ · mol -1 ,B 错误。焦炭完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量 , 因焓变是负值 , 即 a < b ,C 错误。 P( 白磷 ,s)==P( 红磷 ,s) 　 Δ H <0, 红磷的能量低于白磷的能量 , 所以白磷不如红磷稳定 ,D 错误。 答案 解析 关闭 A - 10 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点二 　 盖斯定律及其应用 1 .(2017 课标全国 Ⅰ ,28 节选 ) 近期发现 ,H 2 S 是继 NO 、 CO 之后的第三个生命体系气体信号分子 , 它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题 : 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算 , 可知系统 ( Ⅰ ) 和系统 ( Ⅱ ) 制氢的热化学方程式分别为 　 、   　 ,   制得等量 H 2 所需能量较少的是 　 。   - 11 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 - 12 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 答案 : +123 解析 : 根据盖斯定律 , ② 式 - ③ 式可得 ① 式 , 因此 Δ H 1 =Δ H 2 -Δ H 3 =-119 kJ · mol -1 +242 kJ · mol -1 =+123 kJ · mol -1 。 - 13 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 答案 : 2Δ H 3 -2Δ H 2 -Δ H 1 解析 : 根据盖斯定律 ,2× ③ -2× ② - ① 即得 2N 2 H 4 (l)+N 2 O 4 (l)==3N 2 (g)+4H 2 O(g) 的 Δ H 4 , 所以反应热效应之间的关系式为 Δ H 4 =2Δ H 3 -2Δ H 2 -Δ H 1 。 - 14 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 答案 : Δ H 1 +Δ H 2 -Δ H 3 解析 : 将题给三个热化学方程式分别标号为 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ , 根据盖斯定律 , 由 Ⅰ + Ⅱ - Ⅲ 可得 :SO 2 (g)+Ca 2+ (aq)+ClO - (aq)+2OH - (aq) ==CaSO 4 (s)+H 2 O(l)+Cl - (aq), 则有 Δ H =Δ H 1 +Δ H 2 -Δ H 3 。 - 15 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 -99 +41 解析 : 由反应 ① Δ H 1 = ∑ ( 反应物键能 )- ∑ ( 产物键能 ) 代入求得 Δ H 1 =(1 076+2×436-3×413-343-465) kJ · mol -1 =-99 kJ · mol -1 。 由盖斯定律 ,Δ H 3 =Δ H 2 -Δ H 1 =-58 kJ · mol -1 +99 kJ · mol -1 =+41 kJ · mol -1 。 - 16 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 利用盖斯定律计算反应热、书写热化学方程式的步骤 - 17 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 答案 解析 解析 关闭 反应①是太阳能转化为化学能 ,A 错误。反应②中 Δ H 2 >0, 是吸热反应 , B 错误。反应③使用催化剂不能改变反应的焓变 ,Δ H 3 不变 ,C 错误。由盖斯定律 , 反应③ - ②可得 CH 4 (g)==C(s)+2H 2 (g) 　 Δ H =+74.8 kJ · mol -1 ,D 正确。 答案 解析 关闭 D - 18 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 19 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 D - 20 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 答案 解析 解析 关闭 (1) 根据题中三个反应 , 反应Ⅲ = 反应Ⅱ ×2- 反应Ⅰ , 因此 Δ H 3 =2Δ H 2 -Δ H 1 。 (2) 根据题意由① - ② ×2 可知 2NaHCO 3 (s)==Na 2 CO 3 (s)+H 2 O(g)+CO 2 (g) 的 Δ H =+135.6 kJ · mol -1 。 答案 解析 关闭 (1)2Δ H 2 -Δ H 1 　 (2)+135.6