化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版题组训练过关 第10讲 考点3 3-4 铜及其化合物

化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版题组训练过关 第10讲 考点3 3-4 铜及其化合物

温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 题组训练过关 ‎　某同学通过如下流程制备氧化亚铜:‎ 已知:CuCl难溶于水和稀硫酸;Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O。‎ 下列说法不正确的是 (　　)‎ A.步骤②SO2可用Na2SO3替换 B.步骤③中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤 C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 ‎【解析】选D。步骤②SO2可用Na2SO3替换,反应为2Cl-+2Cu2++S+H2O ‎2CuCl↓+ S+2H+, A正确;用SO2水溶液洗涤CuCl可防止步骤③中CuCl被氧化,B正确;步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O,C正确;如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,发生的反应有Cu2O+2H+‎ Cu2++Cu+H2O、CuO+2H+Cu2+ +H2O,CuCl不溶于稀硫酸,因而无法根据反应前后固体质量计算试样纯度,D错误。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　1.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 (　　)‎ A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2‎ B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想 C.CuSO4在1 ‎100 ℃‎所得Cu2O,投入足量热稀硝酸中,若溶液变为蓝色,同时有紫红色固体出现,说明样品全部生成Cu2O D.Y可以是葡萄糖 ‎【解析】选C。根据途径①中的离子反应方程式:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O可知n(N)∶n(H+)=2∶8,即n(H2SO4)∶n(HNO3)=3∶2,A正确;途径②的反应为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O,不产生污染性气体,符合绿色化学思想,B正确;Cu2O的检验不能用稀HNO3,HNO3能氧化Cu2O为Cu2+,C错误;葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液生成Cu2O,D正确。‎ ‎2.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下:‎ 下列说法正确的是 (　　)‎ A.焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2‎ B.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.滤渣中主要含铁的氧化物 D.将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体 ‎【解析】选B。根据2CuS+3O22CuO+2SO2知, 1 mol CuS消耗1.5 mol O2,A错误;废气含SO2能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,B正确;滤渣中主要是氢氧化铁,C错误;Cu2+水解,CuCl2·2H2O晶体加热,不能得CuCl2固体,D错误。‎ ‎3.(2018·海南高考)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:‎ ‎(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为　________。 ‎ ‎(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式: ________________　。 ‎ 配制的FeCl3溶液应保持______　(填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是 ‎________________________________。 ‎ ‎(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:‎ ‎①2Cu2++5I-2CuI↓+;‎ ‎②+2S2S4+3I-。‎ 反应①中的氧化剂为________　。现取20.00 mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反应后,用0.1000 mol· L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL,此溶液中Cu2+的浓度为________　 mol· L-1。 ‎ ‎【解析】(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为Cu+H2O2‎ ‎+H2SO4CuSO4+2H2O。(2)FeCl3与Cu反应生成FeCl2与CuCl2,离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。配制FeCl3溶液时,为了抑制Fe3+的水解,将FeCl3固体先溶于浓盐酸,再加水稀释至所需浓度。(3)反应①中Cu元素的化合价降低,Cu2+为氧化剂。根据滴定原理,可得关系式2Cu2+～～2S2,即Cu2+～S2,则n((Cu2+)=n(S2),c(Cu2+)=‎0.025 L×0.1000 mol·L-1÷‎0.02 L=0.125 0 mol·L-1。‎ 答案:(1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O ‎(2)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+　酸性 酸性条件下抑制Fe3+水解　(3)Cu2+　0.125 0‎ ‎【归纳提升】‎ ‎1.区别红色物质Cu和Cu2O的方法:向红色物质中加入稀硫酸,若溶液由无色变成蓝色,则该红色物质为Cu2O,否则为Cu,反应的化学方程式为 Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。‎ ‎2.通常利用反应2Cu+O22CuO除去混合气体中的少量O2。‎ ‎3.Cu与稀H2SO4不反应,但在通入O2的条件下,Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解:‎ ‎2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。‎ ‎4.无水CuSO4只能作为检验水的试剂,不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。‎ 关闭Word文档返回原板块