云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

官渡一中高一年级2019-2020学年上学期期中考试 化学试卷 ‎（试卷满分100分，考试时间150分钟）‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H:1 Na:23 Cl:35.5 N:14 O:16 Al:27 S:32‎ 第I卷（选择题共44分)‎ 一、单选题 ‎1．在盛装浓硫酸的试剂瓶上，印有的警示标志是 ( )‎ A B C D ‎2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )‎ A．某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl―-、MnO4―‎ B．硝酸银溶液：K+、SO42―、Cl―、OH―‎ C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Mg2+、NO3―、Cl―‎ D．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl―、SO42―、Fe3+‎ ‎3．下列关于金属钠的叙述正确的是(　　)‎ A．金属钠可以保存在煤油中 B．金属钠着火时，可用水来灭火 C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜 D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶 ‎4．下列物质按酸、碱、盐分类排列正确的是( )‎ A．硫酸、生石灰、石灰石 B．硝酸、烧碱、明矾 C．碳酸、纯碱、 醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠 ‎5．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )‎ A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/LAlCl3溶液 ‎6．海水中，存在Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为了获得比较纯净的NaCl，加入试剂顺序合适的是（ ）‎ A.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl C.KOH、BaCl2、K2CO3、HCl D.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HNO3‎ ‎7．下列物质间的转化需要加入还原剂的是（ ）‎ A.HCl→Cl2 B.Na2SO3→SO2 C.SO2→S D.C→CO ‎8.对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )‎ A．物质的量比为5∶4 B．分子数之比为4∶5‎ C．原子总数之比为16∶15 D．物质的量比为4∶5‎ ‎9．下列离子方程式正确的是 ( )‎ A．氢氧化钡和稀硫酸反应 H++OH-＝H2O B．氧化铜和稀硝酸 CuO+2H+＝Cu2++H2O ‎ C．铁和盐酸溶液反应6H++2Fe＝2Fe3++ 3H2↑ D．用大理石和盐酸制二氧化碳 CO32-+2H+＝CO2↑+H2O ‎10．实验室中，下列行为不符合安全要求的是 ( )‎ A．在通风橱内制备有毒气体 B．验纯后点燃甲烷气体 C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 D．实验结束后，将废液倒入指定容器中 ‎11．下列说法正确的是（ ）‎ A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液和浊液也有 B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有 C.胶体粒子的直径小于1nm D.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 ‎12．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42―=BaSO4↓表示的是 ( )‎ A．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+ 2HCl B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O C．Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2 + BaSO4↓ D．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH ‎13．下列说法不正确的是 ( )‎ A．Na与Cl2反应生成NaCl，消耗l mol Cl2时转移的电子数是2×6.02×1023‎ B．0.1 mol水含有的电子数为NA C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 氯原子 ‎14．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( )‎ A．酒精和水 B．四氯化碳和水 C．汽油和植物油 D．碘和四氯化碳 ‎15．下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（　　）‎ A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B.2H2O2H2↑+O2↑‎ C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O═4HF+O2‎ ‎16．下列叙述中，正确的是 ( )‎ A．H2SO4的摩尔质量是98‎ B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1︰1‎ D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L ‎17．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 ( )‎ 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 ‎18．下列实验装置及操作不能达到实验目的的是 ( )‎ A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．除去CuCl2溶液中的FeCl2‎ C．从食盐水中获取 氯化钠 D．分离植物油和水 ‎19．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是(　　)‎ A．金属钠熔化为小球 B．火焰呈黄色 C．燃烧后得到白色固体 D．燃烧后得到淡黄色固体 ‎20．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO = 2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )‎ A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4 ‎ ‎21．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 ( )‎ A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6‎ ‎22．常温下，发生下列几个反应：‎ ‎①16H+ + 10Z― + 2XO4―== 2X2+ + 5Z2 + 8H2O ②2A2+ + B2 == 2A3+ + 2B―‎ ‎③2B― + Z2 == B2+ 2Z―‎ 根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是 ( )‎ A．氧化性：XO4―＞B2＞A3+ B．X2+既有还原性，又有氧化性 C．还原性：Z―> A2+ D．溶液中可发生：Z2 + 2A2+ == 2A3++ 2Z―‎ 第II卷（非选择题)‎ 二、填空题 ‎23．(14分)‎ Ⅰ.(1) 中含有_____ _、___ ___。‎ ‎ (2)标准状况下，0.2 mol氨气（NH3）的体积是_________， 含氢原子数是_______。‎ Ⅱ.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：‎ ‎（1）氧化剂___ __，还原剂____ _；‎ ‎（2）反应中转移电子数是____ _；‎ ‎（3）得到1mol的N2需要被氧化的物质的质量为：____ g；‎ ‎24．（16分）现有下列几种物质：‎ ‎①乙醇 ② 铜 ③氯化钠晶体 ④CO2 ⑤氯气 ⑥ 氢氧化钠溶液 ⑧稀硫酸 ‎（1）上述物质中属于电解质的是： ；非电解质的是： (填序号)‎ ‎（2）能导电的物质有： （填序号）‎ ‎（3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_____ 。‎ ‎（4）③在水中的电离方程式为_____________，实验需要0.1mol/LNaCl溶液450ml，所选容量瓶的规格是 根据计算得知，所需NaCl的质量为 g.‎ 下列操作对所配浓度的影响：偏大的有 ；(填写字母)偏小的有 ；无影响的有 。‎ A、 称量用了生锈的砝码； B、往容量瓶转移时，有少量液体溅出；‎ C容量瓶未干燥即用来配制溶液； D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 ‎25．（12分）‎ Ⅰ.按要求写出下列反应的方程式：‎ ‎ （1）钠与水反应的化学方程式： ‎ ‎ （2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式： ‎ ‎ (3)铁与水蒸气反应的化学方程式： ‎ Ⅱ.大气污染物主要成分是SO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。‎ ‎(1)大气污染物成分中属于酸性氧化物的是_______________________(填化学式)。‎ ‎(2)工业上可以用NaOH溶液吸收少量的SO2，分别生成Na2SO3。写出反应的离子方程式：_____________________________________________。‎ ‎(3)汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，该反应的化学方程式是： ‎ 三、实验题 ‎26．（14分）海带含有大量的碘，每1000g海带中含碘5g左右。实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。‎ ‎(1)③的操作名称是________________，所需的玻璃仪器有： ‎ ‎⑤的操作名称是__________________。‎ ‎(2)试剂b可以是四氯化碳，还可以是_____________(填名称)。选择四氯化碳的理由是： ‎ ‎ ‎ ‎(3)关于⑤的操作步骤，下列说法正确的是_____________________(填字母)。‎ A．振荡液体时，需要倒转分液漏斗 B．充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，立即分液 C．分液时，上下层液体都要从分液漏斗下口沿着烧杯内壁流入不同的烧杯 D．分液时，需要塞紧分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封 ‎(4)试剂a可选用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，补全步骤④反应的离子方程式：‎ ‎__ _I― +___ _H2O2+_____ _==__ __I2+_____ _。(系数为“1”时，要写“1”)‎ ‎(5)某兴趣小组设计实验方案，从含I2的CCl4溶液中分离I2和CCl4。已知：‎ 物质 熔点 沸点 I2‎ ‎114℃‎ ‎184℃‎ CCl4‎ ‎-23℃‎ ‎77℃‎ ‎①小组同学根据资料，采用了蒸馏的方法，组装了如下图装置，仪器B的名称是_____，②图中有一个明显错误，应改正为_______________________________________。‎ ‎ 官渡一中2019—2020学年上学期高一化学期中答案 第一卷答 案：‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ D C A B C A C A B C D B ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ C B D B D B C B A C 第二卷答案：‎ ‎23.（14分）‎ Ⅰ⑴ 0.4（2分） 57.6（2分）‎ ‎⑵4.48了（2分） 0.6NA（2分）‎ Ⅱ⑴Cl2(1分） NH3(1分） ⑵6e-(6NA) （2分）⑶34g（2分）‎ 24. ‎⑴ ③(1分）① ④‎ ‎⑵②⑥⑧（3分）‎ ‎⑶2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O（2分）‎ ‎⑷NaCl=Na++Cl-（2分 500mL容量瓶（容量瓶可不写）(1分）‎ ‎2.9g A(1分） BD（2分） C(1分）‎ ‎25 （12分）‎ Ⅰ 2Na+2H20=2NaOH+H2（2分）‎ ‎ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）‎ ‎ 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2（2分）‎ Ⅱ ‎ SO2（2分）‎ ‎ SO2 +2OH-=SO32-+H20（2分）‎ ‎2CO+2NO 2CO2+N2（2分 25. ‎14分）‎ (1) 过滤(1分） 漏斗 玻璃棒 烧杯（3分）‎ (2) 萃取分液(1分）(或者答分液也可以）‎ 苯或汽油(1分），四氯化碳不溶于水，而I2在易溶于四氯化碳，且I2‎ 与四氯化碳不反应（2分）‎ (3) A（2分）‎ (4) ‎2 1 2H+ 1 2H2O（2分）‎ ‎(5)冷凝管(1分）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处（1分）‎