黑龙江省哈尔滨市第六中学校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题
哈尔滨市第六中学2019-2020学年度下学期期中考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：B-11 c-12 O-16 Na-23 S-32 As-75
一．选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1.下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．的电子式： B．中子数为20的氯原子：
C．乙烯的比例模型： D．铝离子结构示意图：
2.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）
A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2
3.下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是（ ）
①Fe + O2 ②Na2SiO3+CO2+ H2O ③NH4HCO3+NaOH
④Cu +Cl2 ⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2
A．④⑤ B．②③ C． ①⑤ D．①②⑤
4.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )
①HCl比H2S稳定; ②HClO的氧化性比H2SO4强; ③HClO4酸性比H2SO4强;
④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子; ⑤Cl2能与H2S反应生成S;
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,Fe与S反应生成FeS; ⑦HCl的酸性比H2S的酸性强.
A.②④⑦ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②⑦
5.下列说法中不正确的是（ ）
A. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
B.与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D.金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
6.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色
B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去
C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫红色褪去
D.将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾,出现红色沉淀
7.下列物质性质的比较中正确的是（ ）
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
8.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：W
Z
9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色。下列说法正确的是( )
A．常见单质的沸点：W>Y>Z B．W的氢化物为共价化合物
C．原子半径：YFe3+
C.1mol H2O2分解,转移的电子数为2NA
D.反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑
25.关于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是( )
A.该反应的氧化剂只有CuSO4 B. SO42-既不是氧化产物也不是还原产物
C.1mol CuSO4还原了mol S D.被还原的S和被氧化的S的质量比为7:3
II卷(共50分)
26.（10分）按要求回答下列问题：
(I)(1)将NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中至中性的离子方程式：
(2)将5-6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL沸水中，继续加热，得红褐色液体．
写出反应的离子方程式：
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是 (用离子方程式表示)。
(4)向Na2S2O3 中加入稀硫酸反应的离子方程式 。
(II)金属铬（Cr）的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：
离子或化合物
Cr2O72－
Cr(OH)3
Cr3+
CrO2－
CrO42－
颜色
橙色
灰蓝色
蓝紫色
绿色
黄色
含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：
①写出反应④的离子方程式： 。
②结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为
。
(III)二氧化硫是常见大气污染气体，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。
第一步:用NaOH溶液吸收SO2: 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
第二步:将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应: Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH
若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的离子方程式 .
27.(13分)某无色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO4—、CO32—、SO42—中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
（1）气体A的成分是_______（填电子式），气体B的成分是_______（填结构式）
（2）X溶液中一定不存在的离子是______________。
（3）写出步骤①中发生反应的所有离子方程式： 。
（4）写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式： 。
（5）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是 。
28．（12分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。
(1)配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、天平、药匙、________________、 。
(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式 。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是 ，
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 。
(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果 (填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确，结果为m1＜m2，试分析原因是
。
(6)取25.00mL上述溶液，用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定测定Na2SO3的纯度,已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2＋滴定达到终点时的现象为 ，若达到滴定终点时用去VmL KMnO4溶液，则Na2SO3固体的纯度表达式为 。
29．(15分)2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn（OH）6][B（OH）4]2并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。
（1）基态Sn原子价电子排布式为 ，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背了 原理（规则）。
（2）[B（OH）4]－中硼原子的杂化轨道类型为 ，氧原子的价层电子对互斥模型是 。 [Sn（OH）6] 2－中，Sn与O之间的化学键不可能是 。
a 键 b σ键 c 配位键 d 极性键
（3）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，写出氨硼烷的结构式 ，并写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_______（填化学式）。
（4）已知硼酸（H3BO3）为一元弱酸，写出硼酸表现一元弱酸性的电离方程式
。
（5）碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较高的是 （填化学式），其原因是 。
（6）超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）的晶胞结构如下图所示，则2号砷原子的坐标为 。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为 g·cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。
高二期中化学答案
单选（每小题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
A
A
C
B
B
B
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
D
D
C
A
D
A
B
C
21
22
23
24
25
C
B
D
C
D
26(10分)
(I)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O S2O32- + 2H+= SO2 ↑+S↓+H2O
(II) 2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O（1分）
绿色溶液中产生灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，产生蓝紫色的溶液(1分)
(III)2OH-+SO32-+Br2 = SO42-+2Br-+H2O（1分）
27.（13分）
（1）CO2(电子式) NH3（结构式） （2）Mg2+、Ba2+、Al3+、MnO4-（2分）
（3）CO32—＋2H+=H2O+CO2↑（2分）
AlO2—＋4H＋=Al3++2H2O（2分）
（4）Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
（5）SO42— 在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42—；若不完全溶解，则X中存在SO42—（2分）
28．（12分）
（1）胶头滴管 250 mL容量瓶 （2）2Na2SO3＋O2===2Na2SO4（2分）
（3）使SO32-充分转化为气体
静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成
（4）偏高
（5）方案Ⅱ中盐酸提供的H＋与Ba(NO3)2提供的NO3-形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-
，导致BaSO4质量增大（2分）
（6）当滴加最后一滴标准液时，溶液由无色刚好变为浅红色，且半分钟不褪色
×100% (2分)
29.（15分）
（1）4s24P2 洪特 （2）sp3 四面体 （3）NH3BH3结构式 C2H6
（4）H3BO3+H2O[B（OH）4] －+H+（2分）
（5）a MgO 离子半径越小，晶格能越大，物质的熔点越高
（6）(3/4，1/4，3/4)（2分） （2分）
