宁夏自治区银川市北方民族大学附属中学2019-2020学年高二下学期月考化学试题
宁夏自治区银川市北方民族大学附属中学2019-2020学年
高二下学期月考化学试题
1.下列说法中正确的是( )
A. 任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
B. 用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2
C. 核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道
D. 电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述
【答案】B
【解析】
【详解】A．在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，随着能层数的增大，能级逐渐增多，能级分为s、p、d、f、g等，选项A不正确；
B．在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层，用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2，选项B正确；
C．电子云表示的是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，而不是原子轨道，选项C不正确。
D．电子的运动状态还可以从电子云的角度进行描述，选项D不正确。
答案选B。
2.下列各组元素属于p区的是( )
A. 原子序数为1、2、7的元素 B. S、O、P C. Fe、Ar、Cl D. Na、Li、Mg
【答案】B
【解析】
【详解】根据区划分标准知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子；
A．原子序数为1的H元素属于S区，故A错误；
B．O，S，P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B正确；
C．铁属于d区，故C错误；
D．锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，故D错误；
故答案为B。
3.下列有关化学用语表示正确的是
A. K+的结构示意图：
B. 基态氮原子的电子排布图：
C. 水电子式：
D. 基态铬原子的价电子排布式：3d44s2
【答案】B
【解析】
【详解】A．K为19号元素，K原子核外有19个电子，失去最外层1个电子形成K+，所以钾离子的结构示意图为，故A错误；
B．N元素为7号原子，原子核外有7个电子，根据核外电子排布规则可知基态氮原子的电子排布图为，故B正确；
C．水共价化合物，其电子式为，故C错误；
D．轨道半满能量较低，较稳定，所以基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，故D错误；
故答案为B。
4.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是( )
①②③④ ⑤ ⑥
A. ① B. ①③ C. ②④⑤ D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】核外电子排布满足：
1、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道．能级能量由低到高的顺序为：1s；2s、2p；3s、3p；4s、3d、4p；5s、4d、5p；6s、4f、5d、6p；7s、5f、6d、7p（即构造原理）．电子先排布在能量低的能级中，然后再向能量高的能级中排布．
2、每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对；
3、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子．
另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。故选C。
5.外围电子构型为5d26s2的元素在周期表中的位置是
A. 第五周期IIA族 B. 第五周期IVB族 C. 第六周期IIB族 D. 第六周期IVB族
【答案】C
【解析】
【详解】外围电子构型为5d26s2，可知其电子层数为6，为第六周期元素，其电子排布式应为[Xe] 4f145d26s2，为72号元素，位于第六周期第IIB族，故选C。
6.下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是
A. r（F）
K>Cl>S，所以半径r(Ca2+)Mg>Al，故A错误；
B．非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性Na>Mg>Al，所以碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B正确；
C．同周期元素自左至右金属性减弱，所以金属性Na>Mg>Al，故C错误；
D．同周期元素第一电离能自左至右呈增大趋势，但Mg原子最外层为全满状态，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：Nac(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
B. c(Na+)>c(HCO3-)+c（CO32-）+2c（H2CO3）
C. c(H+)+c（H2CO3）=c(OH-)
D. c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠溶液显碱性，所以c(H+)14的溶液为碱性，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=2H2O，故A符合题意；
B、pH<4溶液为酸性溶液，碳钢主要发生析氢腐蚀，正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故B不符合题意；
C、pH>6溶液，碳钢主要发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故C不符合题意；
D、在碱性溶液中碳钢发生吸氧腐蚀，煮沸除氧气后，腐蚀速率会减慢，故D不符合题意。
23.镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH-=" NiOOH" + H2O
B. 充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 放电时负极附近溶液的碱性不变
D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
【答案】A
【解析】
【详解】A项，充电时，镍元素失电子，化合价升高，Ni(OH)2作阳极，阳极反应式为：Ni(OH)2
－e-+ OH- =NiO(OH) + H2O，故A项正确；
B项，充电过程实质是电解反应，电能转化为化学能，故B项错误；
C项，放电时负极Cd失去电子生成Cd(OH)2，消耗OH- 使负极附近溶液pH减小，故C项错误；
D项，放电时Cd在负极消耗OH- ，OH- 向负极移动，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
24.一定温度下，Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)＋2OH–(aq)。要使Mg(OH)2固体质量减少而c(Mg2+)不变，采取的措施可能是（ ）
A. 加适量水 B. 通HCl气体 C. 加NaOH固体 D. 加MgSO4 固体
【答案】A
【解析】
【详解】A．加水促进溶解，固体质量减少而c(Mg2+)不变，仍为饱和溶液，故A正确；
B．加入HCl，发生酸碱中和反应，c(Mg2+)浓度增大，故B错误；
C．加NaOH固体，c(OH-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Mg2+)浓度减小，故C错误；
D．加MgSO4 固体，c(Mg2+)增大，故D错误；
故答案为A。
25.在25℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如表所示：
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10−10
8.3×10−17
6.3×10−50
下列叙述错误的是
A. 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B. 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C. AgCl固体分别在等浓度的氯化钾和氯化钙溶液中的溶解度是相同的
D. 25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同
【答案】C
【解析】
【分析】
根据实验现象可知加入等浓度的KI溶液后AgCl沉淀转化为AgI，再加入Na2S溶液后沉淀转化为Ag2S。
【详解】A．沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质，故属于沉淀溶解平衡的移动，故A正确；
B．AgCl和AgI为同种类型沉淀，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，所以AgI的溶解度较小，Ag2S虽为不同类型的沉淀，但其溶度积的数量级要比AgI小的多，所以溶解度更小，结合分析可知溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，故B正确；
C．Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，且温度不变该值不变，所以溶液中氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小，等浓度的氯化钾和氯化钙溶液中，氯化钙溶液中氯离子浓度更大，所以在氯化钙溶液中氯化银的溶解度要小一些，故C错误；
D．饱和氯化银溶液中存在平衡AgClAg++Cl-，设该溶液中c(Ag+)=x mol/L，则有x2= Ksp(AgCl)，解得x=mol/L，同理可得AgI溶液中c(Ag+)=mol/L，Ag2S溶液中c(Ag+)=mol/L，因三者Ksp不同，所以各溶液中银离子浓度不同，故D正确；
故答案为C。
【点睛】对于同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积越大，溶解度越大；但对于不同类型的难溶性盐，不能直接根据溶度积的相对大小来定性判断溶解度大小，需要通过溶度积近似计算溶解度再进行比较。
26.按要求回答下列问题。
I.五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2、B：1s22s22p63s2、C：1s22s22p6、D：1s22s22p63s23p2、E：[Ar]4s1。
请回答：(填元素符号)
（1）________元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是________。
（2）A元素原子的核外电子共有________种运动状态，能量最高的能级是________（填能级符号）。
（3）D元素原子的价层电子排布图是________。
（4
）________元素的电负性最大，________元素原子的第一电离能最大，________元素最可能生成具有催化性质的氧化物。
II.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，除Z以外，其余的均为短周期主族元素。已知：
①Q原子2p能级上有一个空轨道；
②R原子核外L层电子数为奇数；
③X原子2p轨道上只有一对自旋相反的电子；
④Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；
⑤Z原子M层所有轨道全部充满，N层无成对电子，只有1个未成对电子。请回答下列问题：
（5）Z2＋的核外电子排布式是________，X元素基态原子的核外电子排布图是____________。
（6）Q与Y分别形成的最简单气态氢化物中，稳定性更强的是________（填化学式）。
（7）Q、R、X、Y三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为________（用元素符号作答）。
【答案】 (1). Ne (2). Mn (3). 25 (4). 3d (5). (6). Si (7). Ne (8). Mn (9). 1s22s22p63s23p63d9 (10). (11). CH4 (12). N>O>C>Si
【解析】
【分析】
I．A核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2则A为Mn元素；B的核外电子排布为1s22s22p63s2则B为Mg元素；C的核外电子排布为1s22s22p6，为Ne元素；D的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，为Si元素；E的核外电子排布为[Ar]4s1，E为K元素。
II．Q原子2p能级上有一个空轨道，其则2p轨道电子排布为2p2，所以为C元素；R原子核外L层电子数为奇数，且其原子序数大于Q，则其L层电子可能为5或7；X原子2p轨道上只有一对自旋相反的电子则其2p轨道电子排布为2p4，为O元素，则R为N元素；Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn，且为短周期主族元素，原子序数大于O，所以其外围电子排布为3s23p2为Si元素；Z原子M层所有轨道全部充满，N层无成对电子，只有1个未成对电子，则其价电子排布为3d104s1，为Cu元素。
【详解】(1)Ne元素为稀有气体；根据各原子核外电子排布式可知可知Mn元素含未成对电子最多，有5个；
(2)A为Mn，Mn为25号元素，原子核外有25个电子，每个电子的运动状态均不同，所以有25
种运动状态，能量最高的能级为3d能级；
(3)D为Si元素，价层电子排布式为3s23p2，排布图为；
(4)非金属性越强电负性越大，五种元素中非金属性最强的为Si；一般情况下同周期元素自左至右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，所以第一电离能最大的为Ne元素；Mn元素最可能生成具有催化性质的氧化物；
(5)Z2+为Cu2+，Cu原子失去最外围两个电子形成铜离子，所以铜离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；X为O元素，其核外电子排布图为：；
(6)C的非金属性强于Si，所以最简单气态氢化物更稳定，即CH4更稳定；
(7)同周期元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但C、N、O元素中N的最外层为半充满状态，第一电离能大于相邻元素；电子层数越多，第一电离能越小，所以Si元素第一电离能最小，所以第一电离能数值由大到小的顺序为N>O>C>Si。
【点睛】同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素(最外层全满)第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族(最外层半满)的第一电离能大于第ⅥA族元素。
27.按要求填空：
（1）试解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________。（用离子方程式和文字叙述解释）
（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用离子方程式表示）；实验室在配制CuSO4溶液时，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。
（3）在25℃时，在浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物质的量浓度由小到大的顺序是________（填序号）。
（4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定开始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______溶液。
③图I中，V=10时，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。
（5）常温下两种溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H+）之比为______。
（6）已知:25℃时KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol∙L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为________。
【答案】 (1). 溶液存在电离平衡：HCO3-⇌H++CO32-，同时存在水解平衡：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，水解程度大于电离程度 (2). Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+ (3). 抑制铜离子的水解 (4). ③>①>②>④ (5). I (6). 醋酸 (7). > (8). < (9). 106 (10). 5
【解析】
【分析】
(4)由于醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解，所以溶液显碱性，即NaOH溶液滴定醋酸时滴定终点显碱性，所以I为滴定醋酸的曲线，II为滴定盐酸的曲线。
【详解】(1)碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根的电离平衡：HCO3-⇌H++CO32-，存在水解平衡：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，且其水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性；
(2)Cu离子水解使硫酸铜水溶液显酸性，水解方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+；在配制CuSO4溶液时，向CuSO4的溶液中加入少量硫酸可以抑制铜离子的水解；
(3)4种溶液浓度相等，(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2均为强电解质可以电离大量铵根，而一水合氨为弱碱，所以氨水中铵根离子浓度最小，碳酸根的水解可以促进铵根的水解，
Fe2+的水解可以抑制铵根的水解，硫酸根既不促进也不抑制，所以NH4+的物质的量浓度由小到大的顺序是：③>①>②>④；
(4)①由于醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解，所以溶液显碱性，即NaOH溶液滴定醋酸时滴定终点显碱性，所以I为滴定醋酸的曲线；
②酸或碱的电离可以抑制水的电离，酸或碱电离出的氢离子或氢氧根浓度越大对水的抑制作用越强，HCl为强酸，NaOH为强碱，所以同浓度的二者对水的电离的抑制程度相同，而醋酸为弱酸，相同浓度时电离出的氢离子浓度较小，对水的电离的抑制程度较弱，所以三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是醋酸溶液；
③据图可知V=10时溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(CH3COO-)，而c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)< c(CH3COO-)；
(5)任何溶液中水电离出的氢氧根浓度和氢离子浓度均相等，常温下：pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4mol/L，且全部由水电离；pH=4的盐酸溶液中c(OH-)=10-10mol/L，且全部由水电离，所以二者水电离出c(H+)之比为；
(6)Ksp [Cu(OH)2]= c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20，所以当c(Cu2+)=0.02mol∙L-1时，c(OH-)==1×10-9mol/L，温度为25℃，则溶液中c(H+)=1×10-5mol/L，pH=5。
【点睛】弱电解质的电离、盐类的水解都是微弱的，所以第3题在比较铵根离子浓度要先考虑强电解质的电离。
28.某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。
根据要求回答相关问题：
（1）甲装置中，通入氢气的电极为________(填“正极”或“负极”)，该极电极反应式为________；若将KOH溶液换成硫酸溶液，则正极电极反应式为__________________________。
（2）关于乙装置，下列说法正确的是________(填序号)；
①溶液中Na＋向C极移动
②从C极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下Fe极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
该装置中发生的总反应的离子方程式为__________________________。
（3）乙装置中，X为阳离子交换膜，反应一段时间后交换膜左侧溶液中pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若用饱和MgCl2溶液代替饱和氯化钠溶液，则该装置中发生的总反应______(填“改变”或“不变”)。
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)，精铜电极上的电极反应式为_______________________________。
【答案】 (1). 负极 (2). H2-2e-+2OH-=2H2O (3). O2+4e-+4H+=2H2O (4). ②③ (5). 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ (6). 增大 (7). 改变 (8). 减小 (9). Cu2++2e-=Cu
【解析】
【分析】
甲池为原电池，氧气发生还原反应，通入氧气的一极为正极，氢气发生还原反应，通入氢气的一极为负极；乙池中Fe电极与负极相连为阴极，石墨电极为阳极；丙池中精铜为阴极，粗铜为阳极。
【详解】(1)氢氧燃料电池中氢气发生还原反应，所以通入氢气的一极为负极，电解质溶液为KOH溶液，所以电极方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O；正极为通入氧气的一极，若电解质为硫酸，氧气得电子后会生成水，电极方程式为：O2+4e-+4H+=2H2O；
(2)①C极为阳极，电解池中阳离子流向阴极，故错误；
②电解饱和食盐水时阳极上氯离子放电生成氯气，氯气可以使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故正确；
③电解饱和食盐水阳极生成氯气，阴极生成氢气，所以反应一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度，故正确；
④电子不能在溶液中转移，故错误；
综上所述答案为②③；
乙装置中右侧阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，左侧阴极反应为水电离的氢离子放电：2H++2e-=H2↑，总反应为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；
(3)乙装置中右侧阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，左侧阴极反应为水电离的氢离子放电：
2H++2e-=H2↑，水的电离平衡被破坏，电离出更多的氢氧根，X为阳离子交换膜，所以生成的OH-无法迁移到阳极，所以左侧溶液中pH增大；由于Mg2+会与OH-反应生成沉淀，所以总反应发生改变；
(4)丙池中阴极即精铜上发生反应：Cu2++2e-=Cu，而阳极即粗铜上由于由比铜活泼的金属杂质放电，所以转移相同电子数目时，阳极不能生成与阴极消耗的等量的铜离子，所以硫酸铜溶液浓度减小。
【点睛】第2题第4个选项为易错点，学生要注意审题，电子并不能在溶液中进行专业，不要盲目计算，
29.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用浓度为0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，表格中记录了实验数据：
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.50
20.40
第二次
20.00
3.00
23.00
第三次
20.00
4.00
24.10
①下列操作造成测定结果偏高的是________(填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。（小数点后保留四位有效数字）
（2）氧化还原滴定——取一定量的草酸（H2C2O4）溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定时KMnO4溶液应装在______________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________________________________。
（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77×10－10
5.35×10－13
1.21×10－16
1.12×10－12
1.0×10－12
A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO4
【答案】 (1). CD (2). 0.1000mol/L (3). 酸 (4). 滴入最后一滴标准液后，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 (5). D
【解析】
【详解】(1)①A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，导致读取的标准液体积偏小，测定结果偏小，不符合题意；
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗不会影响消耗的标准液体积，所以对结果无影响，不符合题意；
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，将会稀释标准液，导致读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，符合题意；
D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则读取的标准液体积偏大，测定结果偏大，符合题意；
综上所述选CD；
②根据表格，第一次消耗标准液体积为20.40mL-0.50mL=19.90mL，第二次消耗标准液体积为23.00mL-3.00mL=20.00mL，第三次消耗标准液体积为24.10mL-4.00mL=20.10mL，所以三次滴定消耗的HCl标准液平均体积为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为c==0.1000mol/L；
(2)酸性高锰酸钾溶液显酸性，且具有强氧化性，所以装在酸式滴定管中；滴定终点时酸性高锰酸钾溶液过量，溶液变为紫红色，所以现象为：滴入最后一滴标准液后，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；
(3)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，AgCl、AgBr、AgCN和AgSCN均为同类型沉淀，只有AgCl的溶度积比AgSCN大，但AgCl同为白色沉淀，现象不明显，所以三种沉淀相应的盐均不合适，Ag2CrO4与AgSCN溶度积相差不大，但Ag2CrO4为A2B型沉淀，所以Ag2CrO4的溶解度要比AgSCN的溶解度小，且为砖红色，现象明显，所以可以选Na2CrO4作指示剂，即选D。
