生产生活中的含氮化合物知识点自检

生产生活中的含氮化合物知识点自检

‎ ‎ 专题四 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物 ‎1．氮气 固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。‎ 途径 举例 ‎ 固氮 ‎ ‎ 固氮 ‎ ‎“雷雨发庄稼”的原理： ； ；‎ ‎ 。‎ ‎2．氮氧化物 ‎（1）一氧化氮是 色气体， 。易被氧化生成二氧化氮，毒性很大，且与一氧化碳类似，也能与人体 结合，致使人体组织缺氧而中毒。‎ ‎（2）二氧化氮是 色、有 气味的有毒气体， 水，生成硝酸和一氧化氮。‎ NO + O2 ==== NO2 + H2O ====== ‎ ‎（3）氮氧化物（NO和NO2）的危害：‎ 硝酸型酸雨的产生及危害、造成光化学烟雾的主要因素、破坏臭氧层。‎ ‎3．氨 ‎ ‎（1）氨气的物理性质：氨是 色，有 气味的 性气体， 水，易液化，。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常作 。‎ ‎（2）氨气的化学性质：‎ ‎①与水反应： 、 ，氨水显 ‎ 组成氨水的微粒： ‎ ‎②与酸反应： 、 ‎ ‎③与氧气反应（具有还原性）： ‎ ‎ （氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）‎ ‎（3）氨的制法 ‎①工业制法： ‎ ‎②实验室制法 a反应原理： ‎ b发生装置：与实验室制 气体的装置相同。‎ c干燥装置：用 作干燥剂。‎ d收集装置： 排空气法。‎ 3‎ ‎ ‎ e验满方法：Ⅰ ‎ ‎ Ⅱ ‎ f注意事项：收集氨气的试管口部要放一团棉花。作用是 ‎ ‎ 。‎ ‎4．铵盐 铵盐是由 离子和 离子构成的 物。‎ ‎（1）物理性质：铵盐都是 色 体，都 溶于水。‎ ‎（2）化学性质 ‎①受热分解:NH4HCO3 NH4Cl ‎ 是否所有的铵盐受热分解都能产生氨气 （填“是”或“否”）。‎ ‎②与碱的反应：(NH4)2SO4+NaOH ‎ NH4NO3 + NaOH ‎ ‎（3）铵根离子的检验：向待测液中加入 溶液，加热，看是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。‎ ‎5．硝酸 ‎（1）物理性质：纯硝酸是 、 、有 气味的液体。98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为69%。‎ ‎（2）化学性质：‎ ‎①具有酸的通性：‎ 注意：硝酸不可以与金属反应生成氢气。‎ ‎②具有不稳定性：HNO3 ===== （工业硝酸常呈黄色）‎ ‎③强氧化性：‎ A.与金属反应（金、铂除外）：遇变价金属生成高价金属硝酸盐。‎ Cu + HNO3（浓） ======= ‎ Cu + HNO3（稀） ======= ‎ B．与非金属反应：C + HNO3（浓）====== ‎ 硝酸在和非金属反应时，一般地非金属被氧化成最高价含氧酸，若酸不稳定则被氧化成高价氧化物。‎ C．王水：浓硝酸与浓盐酸体积比为1∶3的混合溶液。王水能溶解硝酸所不能溶解的金、铂等。‎ ‎（3）硝酸工业的制法氨的催化氧化法 ‎　主要原料：————————————————————————————————‎ ‎　生产原理：————————————————————————————————‎ 3‎ ‎ ‎ ‎ ————————————————————————————————————‎ ‎　尾气吸收：———————————————————————————————— ‎ ‎　HNO3的浓缩：——————————————————————————————‎ ‎（5）硝酸根离子的检验 3‎