2021届一轮复习人教版物质组成、性质及分类作业

2021届一轮复习人教版物质组成、性质及分类作业

物质组成、性质及分类 时间：45分钟 ‎1．“富勒烯”材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是(　B　)‎ A．B40和C70都属于新型化合物 B．B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键 C．C60和C70属于同分异构体 D．B40、C60、C70、N60都属于烯烃 解析：B40和C70均由一种元素组成，属于单质，A错误；四种物质均只含一种非金属元素，则分子内都只含共价键，B正确；C60和C70为碳的不同单质，互为同素异形体，C错误；烯烃含有C、H两种元素，D错误。‎ ‎2．下列有关说法正确的是(　B　)‎ A．Mg(HCO3)2、NaHSO3和(NH4)3PO4都是酸式盐 B．BaSiO3、HClO4和Na2S都是强电解质 C．蛋白质溶液和淀粉溶液的分散质直径都小于1 nm D．CH2Cl2、C6H6和CH4O表示的物质都是纯净物 解析：Mg(HCO3)2、NaHSO3是酸式盐，(NH4)3PO4是正盐，A错误。BaSiO3、HClO4和Na2S在水溶液中都能完全电离，都是强电解质，B正确。蛋白质溶液和淀粉溶液都是胶体，其分散质粒子直径在1～100 nm之间，C错误。CH2Cl2只能是二氯甲烷，只有一种结构；CH4O只能是甲醛，只有一种结构；C6H6可能结构不止一种，所以不一定是苯，即不一定是纯净物，D错误。‎ ‎3．化学与生产、生活密切相关，下列物质的性质和用途均正确且有因果关系的是(　B　)‎ 选项 性质 用途 A 供给人体营养 糖类、油脂、蛋白质均能水解 B 维生素C易被氧气氧化 可用作食品抗氧化剂 C Fe3＋具有氧化性 硫酸铁可用作净水剂 D 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸可用于SO2、Cl2的干燥 ‎　　解析：糖类、油脂、蛋白质能供给人体营养与它们是否能够水解没有因果关系，单糖不能水解，A不符合题意；维生素C具有还原性，容易与氧气反应，所以可用作食品抗氧化剂，避免食品被氧化，B符合题意；Fe3＋的氧化性与硫酸铁作净水剂没有因果关系，硫酸铁可作净水剂是因为Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮在水中的杂质而达到净水的目的，C不符合题意；浓硫酸用于干燥气体是因其具有吸水性，D不符合题意。‎ ‎4.下列关于胶体的叙述不正确的是(　A　)‎ A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 B．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失 D．用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体性质有关 解析：胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100 nm之间，A项错误；Fe(OH)3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，B项正确；电解质溶液能使胶体聚沉，故往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，开始产生氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，氢氧化铁与稀硫酸发生中和反应而溶解，C项正确；用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体的聚沉有关，D项正确。‎ ‎5．下列说法在一定条件下可以实现的是(　A　)‎ ‎①酸性氧化物与碱反应 ‎ ‎②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ‎ ‎③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ‎④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ‎ ‎⑤有单质参加的非氧化还原反应 ‎ ‎⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A．全部 B．只有②④⑤⑥‎ C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥‎ 解析：SO2可与NaOH溶液反应，①可以实现；氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，②可以实现；稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应H2SO4＋2CH3COONa===2CH3COOH＋Na2SO4没有水、沉淀和气体生成，③可以实现；氢硫酸和亚硫酸发生反应H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，④可以实现；同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参加，⑤可以实现；水和过氧化钠发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，⑥可以实现。本题选A。‎ ‎6．下列说法不正确的是(　D　)‎ A．胆矾、芒硝、冰醋酸都是纯净物，水玻璃、淀粉、酚醛树脂都是混合物 B．焰色反应、石油的分馏是物理变化，煤的干馏、石油裂化是化学变化 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．过滤、渗析、萃取、丁达尔效应都与粒子的大小有直接关系 解析：‎ 只由一种物质构成的是纯净物，故胆矾、芒硝和冰醋酸都是纯净物，由两种或两种以上物质构成的是混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，淀粉和酚醛树脂的聚合度均是一个取值范围，不是一个固定的数值，故也是混合物，A正确。焰色反应体现元素的物理性质，石油的分馏是利用各组分沸点的不同，用加热的方法将各组分分离的方法，故均为物理变化；将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为煤的干馏，为化学变化，石油的裂化是用重油来生产轻质油的过程，为化学变化，B正确。和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物均为金属氧化物，C正确。萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来的过程，故萃取和粒子的大小无关，和物质的溶解度有关，D错误。‎ ‎7．《抱朴子内篇》中记载：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法中不正确的是(　B　)‎ A．“丹砂”的主要成分HgS是离子化合物 B．“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS＋O2Hg＋SO2‎ C．整个过程中发生的氧化还原反应有2个 D．“积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生 解析：HgS是离子化合物，A项正确；“丹砂烧之成水银”的过程中发生反应：HgSHg＋S，“积变又还成丹砂”的过程发生反应：Hg＋S===HgS，B项错误，C项正确；“积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生，D项正确。‎ ‎8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法中正确的是(　C　)‎ ‎ A．计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 B．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为Ca(OH)2‎ C．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少SO2、NO2的排放 D．‎2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合“绿色化学”的理念 解析：计算机芯片所用的材料是高纯度的硅，A项错误；“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”‎ 的主要成分是氧化钙，B项错误；矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放，有利于环境保护，C项正确；由题给反应可得，总反应为‎3M＋N===3Q，符合“绿色化学”的理念，D项错误。‎ ‎9．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解，错误的是 (　B　)‎ A 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈(唐)‎ 诗中包含了丁达尔现象 B 高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻(宋)‎ 文中提到的“脂水”是指油脂 C 水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出(明)‎ 这段记载中，涉及氧化还原反应 D 百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排(清) ‎ 制玻璃的某成分可用于制造光导纤维 解析：A项，雾属于胶体，可见光通过时会出现丁达尔现象，正确；B项，根据描述可知“脂水”指的是石油，错误；C项，丹砂的主要成分是HgS，由丹砂煅烧制水银(Hg)，涉及氧化还原反应，正确；D项，制玻璃的成分二氧化硅可用于制造光导纤维，正确。‎ ‎10．分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是(　C　)‎ ‎①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ‎②含有氧元素的化合物叫氧化物 ‎③CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 ‎④同位素：1H＋、2H2、3H ‎⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ‎⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸 ‎⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯 ‎⑧强电解质溶液的导电能力一定强 ‎⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ‎⑩有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 A．全部正确 B．①②⑤⑦⑨‎ C．⑤⑨ D．②⑤⑥⑦⑨⑩‎ 解析：①水银是金属汞，属于纯净物，错误；②只含两种元素且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，错误；⑧NO不属于酸性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，错误；④同位素是指同种元素的不同原子，而1H＋是离子，2H2是分子，错误；⑤C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，正确；⑥浓盐酸的氧化性不强，其氧化性体现在氢离子上，为非氧化性酸，错误；⑦HD是氢元素形成的单质，不是化合物，错误；⑧溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，与电解质强弱无关，强电解质的稀溶液离子浓度很小，导电能力也很弱，错误；⑨共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，正确；⑩有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化是非氧化还原反应，错误；正确的是⑤⑨。‎ ‎11．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是 (　A　)‎ 选项 描述 分析 A ‎“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ‎ 其反应原理是电镀 B ‎“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”‎ ‎“紫青烟”是因为发生了焰色反应 C ‎“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”‎ 司南中“杓”的材质为Fe3O4‎ D ‎“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”‎ 其中涉及的操作是蒸馏 解析：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”为Fe与硫酸铜溶液的置换反应，与电解无关，故A错误；K的焰色反应为紫色，则“紫青烟”是因为发生了焰色反应，B正确；Fe3O4为磁性氧化铁，可作指南针的材料，则司南中“杓”的材质为Fe3O4，C正确；“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”为蒸馏原理，与酒的沸点有关，D正确。‎ ‎12．景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺，其制作工艺流程主要有 裁剪、制胎 铜板裁剪敲打并焊接成胎体 掐丝、粘丝 铜丝掐成图案并粘在胎体上 点蓝、烧蓝 釉料点涂在图案中并烧制 磨光、镀金 制品打磨光亮并用火镀金 其工艺中一定含有化学变化的是(　C　)‎ A．裁剪 B．掐丝 ‎ C．烧蓝 D．磨光 解析：裁剪、掐丝、磨光过程都只发生物质形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，烧蓝是釉料点涂在图案中并烧制，过程中生成了新物质，发生了复杂的化学变化，故选C。‎ ‎13．我国古代文人常用诗词古语表达情意，闪耀着博大精深的智慧光芒。下列诗词文化中所蕴藏的化学知识表述正确的是(　C　)‎ A．“遥知不是雪，为有暗香来”，说明分子是由原子构成的 B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，说明有能量的变化就有化学变化 C．“万顷江田无烟波，千帆竞发好风景”中的“烟”属于胶体 D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”‎ ‎，说明金在自然界中以化合态存在砂石中 解析：“遥知不是雪，为有暗香来”，利用物质的物理性质的挥发性，A错误；有能量的变化不一定为化学变化，B错误；“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在砂石中，D错误。‎ ‎14．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是(　D　)‎ A．“煤改电”、“煤改气”可以减少SO2和粉尘等污染物的排放，有利于提高空气的质量 B．K2Cr2O7能与CH2CH3OH反应并变色，酸性K2Cr2O7溶液用于检查酒驾 C．NH4Cl溶液呈酸性，除去铁器表面的铁锈 D．将次氯酸钠消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用效果更好 解析：“煤改电”、“煤改气”可以减少SO2和粉尘等污染物的排放，有利于提高空气的质量，A正确；K2Cr2O7能与CH3CH3OH反应并变色，有明显的颜色变化，因此酸性K2Cr2O7溶液用于检查酒驾，故B正确；氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可用于除铁锈，故C正确；次氯酸钠与盐酸反应生产有毒的氯气，并且会降低消毒效果，D错误。‎ ‎15．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图的反应关系：‎ ‎(1)若A是淡黄色固体，C、D的相对分子质量之差为16。写出用D的水溶液和铜反应制取C的化学方程式：‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式：________________。‎ ‎(3)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是__________，写出④反应的离子方程式：________________。‎ ‎(4)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：__________________。‎ 解析：本题考查元素化合物之间的相互转化。(1)由A是淡黄色单质，可确定A为硫，则C和D分别为SO2和SO3，SO3的水溶液为H2SO4。(2)根据题中信息可确定B、C、D分别为NH3、NO和NO2，NH3和NO反应生成N2和H2O。(3)根据题中信息可确定A、B、C、D分别为Al、Al 2O3、NaAlO2和Al(OH)3，则NaAlO2溶液与过量CO2反应生成Al(OH)3和NaHCO3。(4)用途最广泛的金属A为Fe，C为FeCl3，②⑤反应均用到单质Cl2，反应④为Fe与FeCl3溶液的反应。‎ 答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎(2)4NH3＋6NO5N2＋6H2O ‎(3)第三周期ⅢA族　AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO ‎(4)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋‎ ‎16．铝(熔点‎660 ℃‎)是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3(熔点2 ‎045 ℃‎)和冰晶石(Na3AlF6，六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题：‎ ‎(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是________________(用化学方程式及相关文字说明)。‎ ‎(2)将0.1 mol·L－1AlCl3溶液和10%NH‎4F溶液混合制取Na3AlF6‎ ‎。该实验所用试管及盛装NaF溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是__________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(3)下列关于氧化铝的叙述正确的是________(填序号)。‎ A．氧化铝可以用于治疗胃酸过多 B．氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料 C．氧化铝是铝热剂的成分之一 D．氧化铝是天然蓝宝石的主要成分 ‎(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是________。‎ ‎(5)某工厂排放的有毒物质NOCl，遇水就会生成NO。NOCl分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____________。水源中的NO对人类健康会产生危害，为了降低水源中NO的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，该反应的离子方程式为________________________________。‎ 解析：(1)常温下Al与氧气反应，铝表面形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化，反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。‎ ‎(2)F－水解生成HF，HF与玻璃中的二氧化硅反应，对玻璃有强烈的腐蚀作用，而氢氟酸对塑料无腐蚀性。‎ ‎(3)一般用氢氧化铝作胃药，而不用氧化铝，故A错误；氧化铝熔点高，是优良的耐火材料，故B正确；铝热剂由铝和其他金属氧化物(如Fe2O3、MnO2等)组成，故C错误；红宝石、蓝宝石的主要成分均为氧化铝，因为含其他不同杂质而呈现不同的色泽，故D正确。‎ ‎(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成的电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，Al作负极失电子，在NaOH溶液中生成NaAlO2。每1 mol Al失去3 mol电子，每1 mol NiO(OH)得到1 mol电子，则Al与NiO(OH)的化学计量数之比为1∶3，故该电池反应的化学方程式为Al＋NaOH＋3NiO(OH)＋H2O===NaAlO2‎ ‎＋3Ni(OH)2。‎ ‎(5)NOCl分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则N原子与O原子共用两对电子，N原子与Cl原子共用一对电子，则NOCl的电子式为。根据题干信息可知，反应物为Al、NO、OH－，碱性条件下，Al转化为AlO，Al元素化合价由0价升高到＋3价。NO中N元素被还原，化合价由＋5价降低到0价，化合价升降的最小公倍数为15，则Al与NO的化学计量数之比为5∶3；又因为2个NO生成1个N2，则Al与NO的化学计量数可以分别为10、6，则有‎10A1＋6NO＋OH－―→3N2＋10AlO＋H2O，再根据原子守恒和电荷守恒，配平离子方程式，可得10Al＋6NO＋4OH－===3N2↑＋10AlO＋2H2O。‎ 答案：(1)4Al＋3O2===2Al2O3，在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜 ‎ ‎(2)F－＋H2OHF＋OH－，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ‎(3)BD ‎(4)Al＋NaOH＋3NiO(OH)＋H2O===NaAlO2＋3Ni(OH)2‎ ‎(5) 　10Al＋6NO＋4OH－===3N2↑＋10AlO＋2H2O