高考化学第一轮复习课件第2讲　元素周期律和元素周期表-5元素周期律及其应用

高考化学第一轮复习课件第2讲　元素周期律和元素周期表-5元素周期律及其应用

3．(溯源题)(新课标全国Ⅰ改编)X、Y、Z均为短周期元 素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－ 和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。 请根据元素周期律及相关内容排序 (1)原子最外层电子数：________。 (2)单质沸点：________。 (3)离子半径：____________。 (4)原子序数：________。 Z＞X＞Y Y＞X＞Z X2－＞Z－＞Y＋ X＞Y＞Z Z Y X ⅠA Ⅵ A Ⅶ A 2．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具 有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　　) A．原子序数：D＞C＞B＞A B．原子半径：B＞A＞C＞D C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－ B 解题提示： 注意元素正负化合价与主族序数 之间的关系 解析　aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同电子层结构， 则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、 D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，A.由 电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序 数增大，所以原子序数为A＞B＞D＞C，故A错误；B.电 子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小， 则原子半径为B＞A＞C＞D，故B正确；C.具有相同电子 排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A ＞B＞D＞C，则离子半径为C3－＞D－＞B＋＞A2＋，故C 错误；D.金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性 为B＞A，则氧化性：A2＋＞B＋，非金属性：C＜D，则 还原性：C3－＞D－，故D错误；故选B。 微粒半径的大小比较 比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜” 填空。 (1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋ (4)F－________Cl－________Br－ ( 5 ) C l － _ _ _ _ _ _ _ _ O 2 － _ _ _ _ _ _ _ _ N a ＋ ________Mg2＋ (6)Fe2＋________Fe3＋ ＞ ＞ ＜ ＜ ＞ ＞ ＜ ＜ ＞ ＞ ＞ ＞