2020届二轮复习专题八 水溶液中的离子反应与平衡作业(山东专用)

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2020届二轮复习专题八 水溶液中的离子反应与平衡作业(山东专用)

专题八 水溶液中的离子反应与平衡 一、单项选择题 ‎1.(2019山东潍坊二模)常温时,向20 mL 0.1 mol·L-1的CH3CH2COOH溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(  )‎ A.a点溶液中c(CH3CH2COO-)d>b>a C.c点溶液中c(CH‎3‎CH‎2‎COOH)‎c(CH‎3‎CH‎2‎COO‎-‎)‎=10-4‎ D.d点溶液中c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3CH2COO-)+c(CH3CH2COOH)‎ 答案 C a点时溶质为等浓度的CH3CH2COOH和CH3CH2COONa,溶液呈酸性,说明CH3CH2COOH的电离大于CH3CH2COO-的水解,微粒浓度关系为c(CH3CH2COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),A项错误;c点二者恰好反应生成CH3CH2COONa,此时水的电离程度最大,次之为b点,a、d点过量的CH3CH2COOH和NaOH的物质的量相等,因NaOH为强电解质,抑制水的电离程度更强,d点水的电离程度最小,B项错误;图中“起点”时pH=3,则Ka=c(CH‎3‎CH‎2‎COO‎-‎)·c(H‎+‎)‎c(CH‎3‎CH‎2‎COOH)‎≈c‎2‎‎(H‎+‎)‎c(CH‎3‎CH‎2‎COOH)‎=‎ ‎1‎‎0‎‎-3×2‎‎0.1‎‎=10-5,根据电离平衡常数表达式:c(CH‎3‎CH‎2‎COOH)‎c(CH‎3‎CH‎2‎COO‎-‎)‎=c(H‎+‎)‎Ka=‎1‎‎0‎‎-9‎‎1‎‎0‎‎-5‎=10-4,C项正确;d点溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),NaOH过量:c(Na+)>c(CH3CH2COO-)+c(CH3CH2COOH),D项错误。‎ ‎2.(2019上海单科,13,2分)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙作指示剂。下列说法正确的是(  )‎ A.可以用酚酞代替指示剂 B.滴定前用待测液润洗锥形瓶 C.若氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果 D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色,且半分钟内不褪色,即达到滴定终点 答案 C 若NaOH吸收少量CO2,发生反应:2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,滴入盐酸,盐酸先和NaOH反应,离子方程式为H++OH- H2O,再与Na2CO3反应,离子方程式为CO‎3‎‎2-‎+2H+ ‎ H2O+CO2↑,可以发现存在关系:2OH-~CO‎3‎‎2-‎~2H+,因此消耗的HCl的物质的量始终等于NaOH的物质的量。‎ ‎3.(2019安徽宣城二模)t ℃时,将0.200 mol/L的某一元酸HA溶液与0.200 mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是(  )‎ 微粒 H+‎ Na+‎ A-‎ 浓度(mol/L)‎ ‎2.50×10-10‎ ‎0.100‎ ‎9.92×10-2‎ A.所得溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)‎ B.t ℃时,水的离子积KW=1.0×10-13‎ C.t ℃时,一元酸HA的电离常数K=3.10×10-7‎ D.t ℃时,0.100 mol/L NaA溶液中A-的水解率为0.80%‎ 答案 D A项,所得溶液中c(Na+)=0.100 mol/L,c(A-)=9.92×10-2 mol/L,c(HA)=8×10-4 mol/L,c(OH-)>8×10-4 mol/L,所以c(OH-)>c(HA),错误;B项,t ℃时,溶液中c(H+)=2.50×‎ ‎10-10 mol/L,c(OH-)>8×10-4 mol/L,则水的离子积KW=c(H+)×c(OH-)>2.50×10-10×8×10-4=‎ ‎2.0×10-13,错误;C项,t ℃时,一元酸HA的电离常数K=c(H‎+‎)×c(A‎-‎)‎c(HA)‎=‎2.50×‎10‎‎-10‎×9.92×1‎‎0‎‎-2‎‎8×‎‎10‎‎-4‎=‎ ‎3.10×10-8,错误;D项,t ℃时,0.100 mol/L NaA溶液中,平衡时c(HA)=8×10-4 mol/L,则A-的水解率=‎8×‎10‎‎-4‎mol/L‎0.100mol/L×100%=0.80%,正确。‎ ‎4.(2018北京理综,11,6分)测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。‎ 时刻 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎25‎ pH ‎9.66‎ ‎9.52‎ ‎9.37‎ ‎9.25‎ 实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是(  )‎ A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO‎3‎‎2-‎+H2OHSO‎3‎‎-‎+OH-‎ B.④的pH与①不同,是由于SO‎3‎‎2-‎浓度减小造成的 C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.①与④的KW值相等 答案 C 本题考查Na2SO3的还原性和温度对水解平衡的影响。①→③过程中Na2SO3不断转化为Na2SO4,SO‎3‎‎2-‎浓度逐渐减小,使水解平衡向逆反应方向移动,而升高温度使水解平衡向正反应方向移动,故C不正确。‎ ‎5.已知:在25 ℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.0×10-36,其溶度积曲线如图所示。下列说法中错误的是(  )‎ A.曲线M表示FeS的溶度积曲线 B.除去工业废水中的铜离子,可以选用FeS作沉淀剂 C.向硫化亚铁中加入硝酸时发生反应的化学方程式为FeS+2HNO3Fe(NO3)2+H2S↑‎ D.硫酸铜溶液与NaHS溶液混合时可能发生的反应为Cu2++2HS-CuS↓+H2S↑‎ 答案 C 根据硫化亚铁和硫化铜的溶度积常数可知曲线M表示硫化亚铁的溶度积曲线,A项正确;由于硫化铜的溶度积常数远小于硫化亚铁的溶度积常数,所以除去工业废水中的铜离子可以选用硫化亚铁作沉淀剂,B项正确;因硝酸具有强氧化性,硫化亚铁具有还原性,因此二者会发生氧化还原反应,C项错误;硫酸铜溶液与硫氢化钠溶液混合时,若硫氢化钠过量,则会产生硫化氢气体,D项正确。‎ ‎6.(2019湖南衡阳第二次联考)常温下,将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中,两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示,已知pKa=-lgKa。下列有关叙述错误的是(  )‎ A.HA、HB两种酸中,HB的酸性弱于HA B.b点时,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ C.同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中,阴离子总数相等 D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中c(B‎-‎)‎c(HB)‎‎=10‎‎(pH-pKa)‎ 答案 C A项,a点lgc(A‎-‎)‎c(HA)‎=0,pH=4,即c(A‎-‎)‎c(HA)‎=1时pH=4,Ka(HA)=10-4,b点lgc(B‎-‎)‎c(HB)‎=0,pH=5,即Ka(HB)=10-5,HB的酸性弱于HA,正确;B项,b点lgc(B‎-‎)‎c(HB)‎=0,c(B‎-‎)‎c(HB)‎=1,根据电荷守恒有c(Na+)+‎ c(H+)=c(OH-) +c(B-),pH=5,则c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)‎ c(Na+)>c(H+)>c(OH-),正确;C项,同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中,阴离子总数NaA大于NaB,错误;D项,c(B‎-‎)‎c(HB)‎=c(B‎-‎)·c(H‎+‎)‎c(HB)‎c(H‎+‎)‎=‎10‎‎-pKa‎10‎‎-pH=‎10‎‎(pH-pKa)‎,正确。‎ 二、不定项选择题 ‎7. 25 ℃时,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸,溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是(  )‎ A.pH=7时,c(Na+)=c(Cl- )+c(HCO‎3‎‎-‎)+2c(CO‎3‎‎2-‎)‎ B.pH=8时,c(Na+)>c(Cl-)‎ C.pH=12时,c(Na+ )>c(OH- )>c(CO‎3‎‎2-‎)>c(HCO‎3‎‎-‎)>c(H+)‎ D.25 ℃时,CO‎3‎‎2-‎+H2O HCO‎3‎‎-‎+OH-的平衡常数为10-10‎ 答案 AB A项,pH=7时,c(OH- )=c(H+),根据电荷守恒得c(Na+)=c(Cl- )+c(HCO‎3‎‎-‎)+2c(CO‎3‎‎2-‎),正确;B项,pH=8时,由题图可知Na2CO3与盐酸完全反应生成NaHCO3和NaCl,故溶液中c(Na+)>c(Cl-),正确;C项,pH=12时,溶液为Na2CO3溶液,溶液中粒子浓度大小关系为:c(Na+)>c(CO‎3‎‎2-‎)>c(OH-)>c(HCO‎3‎‎-‎)>c(H+),错误;D项,25 ℃时,K=c(HCO‎3‎‎-‎)·c(OH‎-‎)‎c(CO‎3‎‎2-‎)‎=‎1‎‎0‎‎-14‎‎1‎‎0‎‎-10‎=10-4,错误。‎ ‎8. LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO‎4‎‎-‎)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO‎4‎‎-‎的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=c(H‎2‎PO‎4‎‎-‎)‎c总‎(含P元素的粒子)‎]。‎ 下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是(  )‎ ‎                              ‎ A.溶液中存在3个平衡 B.含P元素的粒子有H2PO‎4‎‎-‎、HPO‎4‎‎2-‎和PO‎4‎‎3-‎ C.随c初始(H2PO‎4‎‎-‎)增大,溶液的pH明显变小 D.用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4‎ 答案 D 本题考查盐类的水解、弱电解质的电离等。LiH2PO4溶液中存在H2PO‎4‎‎-‎的水解平衡与电离平衡、水的电离平衡、HPO‎4‎‎2-‎的电离平衡等,A不正确;LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO‎4‎‎-‎、HPO‎4‎‎2-‎、PO‎4‎‎3-‎、H3PO4,B不正确;由图1可知当c初始(H2PO‎4‎‎-‎)大于10-1 mol·L-1后,溶液的pH不再随c初始(H2PO‎4‎‎-‎)的变化而变化,C不正确;由图2可知H3PO4溶液的pH为4.66时,H2PO‎4‎‎-‎的分布分数为0.994,故用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4,D正确。‎ 三、非选择题 ‎9.(2019山东菏泽一模)实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O),实验流程如下:‎ 已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:‎ Fe2+‎ Fe3+‎ Al3+‎ Mg2+‎ 开始沉淀时 ‎7.6‎ ‎2.7‎ ‎4.2‎ ‎9.6‎ 沉淀完全时 ‎9.6‎ ‎3.7‎ ‎5.4‎ ‎11.1‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)“浸取”步骤中,能加快浸取速率的方法有                 (任写两种)。 ‎ ‎(2)气体X的电子式为      ,滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂,其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m,则该物质中铁元素的化合价为    。 ‎ ‎(3)加入H2O2的目的是          ;若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的,则发生反应的离子方程式为                 。 ‎ ‎(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸,然后经过           、过滤、洗涤,即得到氯化镁晶体。 ‎ ‎(5)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中,加水50 mL使其完全溶解,加入100 mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂,溶液显酒红色,在不断振荡下,用0.500 0 mol·L-1的EDTA标准溶液进行滴定,其反应原理为Mg2++Y4- MgY2-,滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积为19.00 mL。‎ ‎①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为     (结果保留3位有效数字)。 ‎ ‎②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是    (填字母)。 ‎ a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出 c.滴定终点时俯视读数 d.滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失 答案 (1)将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等 ‎(2) +3‎ ‎(3)将Fe2+氧化为Fe3+ ClO-+2Fe2++2H+ 2Fe3++Cl-+H2O ‎(4)蒸发浓缩、冷却结晶 ‎(5)①96.4% ②d 解析 橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)加入盐酸,MgO溶解生成氯化镁,FeO、Fe2O3、Al2O3发生反应生成氯化亚铁、氯化铁、氯化铝,加入H2O2氧化Fe2+生成Fe3+‎ ‎,通入气体X调节pH,使Fe3+生成氢氧化铁沉淀,则气体X应为氨气,向滤液中加入过量氢氧化钠溶液,过滤后得到氢氧化镁沉淀,再经过一系列操作得到氯化镁晶体。‎ ‎(2)气体X为氨气,其电子式为;设铁元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零有:2x+(-1)n+(-2)×(3-0.5n)=0,解得:x=+3。‎ ‎(3)根据以上分析,加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+;若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替,则发生反应生成Fe3+和Cl-,反应的离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+ 2Fe3++Cl-+H2O。‎ ‎(4)加入足量盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液,然后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤,即得到氯化镁晶体。‎ ‎(5)①根据反应Mg2++Y4- MgY2-,可知n(Mg2+)=n(Y4-)=0.500 0×19×10-3 mol=0.009 5 mol,则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为‎0.009 5mol×203 g·mol‎-1‎‎2.000 g×100%≈96.4%。‎ ‎②根据c(待测)=c(标准)V(标准)‎V(待测)‎分析不当操作对V(标准)的影响。a项,锥形瓶洗涤后没有干燥对测定结果无影响;b项,滴定时锥形瓶中有液体溅出导致测定结果偏低;c项,滴定终点时俯视读数,导致标准溶液体积读数偏小,测定结果偏低;d项,滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失,读取标准溶液的体积增大,导致测定结果偏高。‎ ‎10.(2019江苏单科,19,15分)实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O,还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体,其实验流程如下:‎ ‎(1)室温下,反应CaSO4(s)+CO‎3‎‎2-‎(aq)CaCO3(s)+SO‎4‎‎2-‎(aq)达到平衡,则溶液中c(SO‎4‎‎2-‎)‎c(CO‎3‎‎2-‎)‎=    [Ksp(CaSO4)=4.8×10-5,Ksp(CaCO3)=3×10-9]。 ‎ ‎(2)将氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为         ‎ ‎         ;浸取废渣时,向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是      ‎ ‎             。 ‎ ‎(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃,搅拌,反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降,其原因是             ‎ ‎;保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,实验中提高CaSO4转化率的操作有          。 ‎ ‎(4)滤渣水洗后,经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料,制取CaCl2溶液的实验方案:                                                                 [已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂:盐酸和Ca(OH)2]。 ‎ 答案 (1)1.6×104‎ ‎(2)HCO‎3‎‎-‎+NH3·H2O NH‎4‎‎+‎+CO‎3‎‎2-‎+H2O ‎(或HCO‎3‎‎-‎+NH3·H2O NH‎4‎‎+‎+CO‎3‎‎2-‎+H2O)‎ 增加溶液中CO‎3‎‎2-‎的浓度,促进CaSO4的转化 ‎(3)温度过高,(NH4)2CO3分解 加快搅拌速率 ‎(4)在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣,待观察不到气泡产生后,过滤,向滤液中分批加入少量Ca(OH)2,用pH试纸测量溶液pH,当pH介于5~8.5时,过滤 解析 (1)溶液中c(SO‎4‎‎2-‎)‎c(CO‎3‎‎2-‎)‎=c(SO‎4‎‎2-‎)·c(Ca‎2+‎)‎c(CO‎3‎‎2-‎)·c(Ca‎2+‎)‎=Ksp‎(CaSO‎4‎)‎Ksp‎(CaCO‎3‎)‎=‎4.8×1‎‎0‎‎-5‎‎3×1‎‎0‎‎-9‎=1.6×104。‎ ‎(2)(NH4)2CO3溶液中CO‎3‎‎2-‎水解,CO‎3‎‎2-‎+H2O HCO‎3‎‎-‎+OH-,加入适量浓氨水,溶液中OH-浓度增大,抑制CO‎3‎‎2-‎水解,从而增加溶液中CO‎3‎‎2-‎的浓度,促进CaSO4转化为CaCO3。‎ ‎(3)(NH4)2CO3受热易分解,生成NH3、CO2、H2O;加快搅拌速率可使反应物反应更充分,提高CaSO4的转化率。‎ ‎(4)滤渣的主要成分有CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3。用盐酸将其溶解后,过滤除去SiO2。用Ca(OH)2调节滤液的pH到5~8.5,使Fe3+和Al3+完全沉淀,过滤除去Fe(OH)3和Al(OH)3。‎ ‎11.(2018天津理综,9节选)Ⅱ.NOx含量的测定 将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成NO‎3‎‎-‎,加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液,加入V1 mL c1 mol·L-1 FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c‎2‎mol·L‎-1‎ K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2 mL。‎ ‎(5)NO被H2O2氧化为NO‎3‎‎-‎的离子方程式为                 。 ‎ ‎(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有  。 ‎ ‎(7)滴定过程中发生下列反应:‎ ‎3Fe2++NO‎3‎‎-‎+4H+ NO↑+3Fe3++2H2O Cr2O‎7‎‎2-‎+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O 则气样中NOx折合成NO2的含量为  mg·m-3。‎ ‎(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ 若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果    。 ‎ 答案 (5)2NO+3H2O22H++2NO‎3‎‎-‎+2H2O ‎(6)锥形瓶、酸式滴定管 ‎(7)‎23×(c‎1‎V‎1‎-6c‎2‎V‎2‎)‎‎3V×104‎ ‎(8)偏高 解析 (5)NO被氧化为NO‎3‎‎-‎,H2O2被还原为H2O。(6)盛放K2Cr2O7溶液及量取20.00 mL稀释液均用酸式滴定管,稀释液在滴定过程中需放在锥形瓶中。(7)20.00 mL溶液中剩余Fe2+的物质的量为(6c2V2×10-3)mol,则参加反应的NO‎3‎‎-‎的物质的量为[(c1V1×10-3-6c2V2×10-3)×‎1‎‎3‎]mol,依据氮原子守恒,V L气样中NOx折合成NO2的物质的量为[‎5‎‎3‎(c1V1-6c2V2)×10-3]mol,质量为[‎5‎‎3‎(c1V1-6c2V2)×10-3×46]g,含量为‎5‎‎3‎‎×46×(c‎1‎V‎1‎-6c‎2‎V‎2‎)×1‎0‎‎-3‎×1 000‎V‎1 000‎mg·m-3=[‎23×(c‎1‎V‎1‎-6c‎2‎V‎2‎)‎‎3V×104]mg·m-3。‎ ‎(8)若FeSO4标准溶液部分变质,则导致V2偏小,使计算出的NOx含量偏高。‎ 命题拓展预测 ‎1.25 ℃时,用0.10 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol·L-1 H2A溶液,加入氨水的体积(V)与溶液中lgc(H‎+‎)‎c(OH‎-‎)‎的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是(  )‎ A.A点溶液的pH等于1‎ B.由图中数据可知,H2A为弱酸 C.B点水电离出的H+浓度为1.0×10-6 mol·L-1‎ D.C点溶液中c(NH‎4‎‎+‎)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)‎ 答案 B 根据A点的纵坐标为12,可知c(H‎+‎)‎c(OH‎-‎)‎=1×1012,KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,则H2A完全电离为强酸,A点溶液pH等于1,A项正确、B项错误;B点二者恰好反应生成(NH4)2A,利用B点数据,结合水的离子积常数可求得此时由水电离出的c(H+)=1×10-6 mol·L-1,C项正确;C点溶质为等物质的量浓度的NH3·H2O和(NH4)2A,溶液显碱性,离子浓度c(NH‎4‎‎+‎)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+),D项正确。‎ ‎2.已知25 ℃时,向10 mL 0.01 mol·L-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的盐酸,滴定曲线如图1所示,CN-、HCN的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图2所示。下列表述正确的是(  )‎ 图1‎ 图2‎ A.b点时:c(Cl-)>c(HCN)‎ B.d点时:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-)‎ C.图2中的e点对应图1中的c点 D.选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更大 答案 BD b点时,溶液中的溶质为等物质的量NaCl、NaCN和HCN,此时溶液呈碱性,说明CN-的水解大于HCN的电离,故c(HCN)>c(Cl-)>c(CN-),A项错误;d点恰好完全反应,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-),根据物料守恒:c(Cl-)=c(CN-)+c(HCN),两式相加可得:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-),B项正确;图1中c点c(HCN)>c(CN-),C项错误;若用酚酞试剂作指示剂,在8
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