2018-2019学年江苏省苏州市第五中学高一下学期期中考试化学试题

2018-2019学年江苏省苏州市第五中学高一下学期期中考试化学试题

‎2018-2019学年江苏省苏州市第五中学高一下学期期中考试化学试题 ‎（时间75分钟 满分100分）‎ ‎2019．4‎ 一、单项选择题（共23题，每题3分，共69分。）‎ ‎1．科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突 ‎ 出贡献在于 ‎ A．揭示了燃烧的本质 B．开发了合成氨的生产工艺 ‎ ‎ C．提出了元素周期律 D．提取了治疟药物青蒿素 ‎2. 下列说法中，错误的是 ‎ A．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个 ‎ B．元素周期表中有7个主族、7个副族 ‎ C．碳元素位于第2周期IVA族 ‎ D．氢分子中的化学键是共价键 ‎3．下列化学用语书写正确的是 ‎ A．CH4分子的球棍模型： B．硫原子的结构示意图：‎ ‎ C．氮气的电子式： D．水分子的结构式：‎ ‎4．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是 ‎ A．相对原子质量 B．核内中子数 ‎ ‎ C．次外层电子数 D．电子层数和最外层电子数 ‎5．澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 ‎ A．同素异形体 B．同分异构体 C．同一种物质 D．同位素 ‎6．下列有关晶体的叙述中错误的是 ‎ A．离子晶体中一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 ‎ C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体 ‎7．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 ‎ A．加热金属铝使之熔化 B．液氨受热蒸发 ‎ C．加热碘化氢气体使之分解 D．加热硅晶体使之熔化 ‎8．下列说法中正确的是 ‎ A．氯化氢溶于水能电离出H+ 、Cl—，所以氯化氢是离子化合物 ‎ B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 ‎ C．氧气和臭氧是同分异构体 ‎ D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体 ‎9．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 ‎ A．H2BO4　　　　 B．H3BO3　　　　 C．HBO2　　　　   D．H2B4O7‎ ‎10．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 ‎ A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 ‎ B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 ‎ C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 ‎ D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 ‎11．已知M2+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是 A．第2周期0族 B．第2周期Ⅷ族 C．第2周期ⅡA族 D．第3周期ⅡA族 ‎12．下列叙述不正确的是 A．原子半径：H < Al < Mg < Na B．热稳定性：HCl > H2S > PH3 > AsH3[‎ C．N、O、F元素的非金属性依次减弱 D．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 ‎13．下列反应属于吸热反应的是 A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 B．甲烷在空气中燃烧 C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．金属钠与水反应 ‎14．下列关于反应速率的说法正确的是 A．对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率 B．相同条件下，大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大 C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0‎ D．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质 ‎15．已知反应A(g) + 3B(g)2C(g) + D(g)，若在某时间段内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则在此时间段内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ‎　　A．0.5 mol·L-1·min-1 B．2mol·L-1·min-1‎ C．3 mol·L-1·min-1 D．1 mol·L-1·min-1‎ ‎16．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．KCl        B．NH4Cl       C．H2O       D．CH4‎ ‎17．下列过程放出热量的是 ‎ A．冰的融化 B．水的分解 C．浓硫酸稀释 D．硝酸铵溶于水 ‎18．下列有关化学能与热能的说法正确的是 ‎ A．铝热反应属于吸热反应 B．H2→H+H的变化需要吸收能量 C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应 ‎19．右图是反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，‎ 下列叙述中正确的是 A．正反应为吸热反应 B．该反应的逆反应是吸热过程 C．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 D．从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量 ‎20．根据下列各组元素的原子序数，可组成化学式为AB2型共价化合物是 A．9和1　　 B．11和8　 　 C．12和17　　 D．6和8‎ ‎21．已知0.5mol甲烷完全燃烧后生成二氧化碳和液态水时，可放出445kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是 A．CH4(g) + 2O2 (g) CO2 (g) +2H2O(g) ΔH= －890kJ B．CH4(g) + 2O2 (g) CO2 (g) +2H2O(l) ΔH= －445 kJ·mol-1‎ C．CH4 + 2O2 CO2+2H2O ΔH= +445 kJ·mol-1‎ D．CH4(g) + 2O2 (g) CO2 (g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1‎ ‎22．镓（Ga）是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属IIIA族，熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述错误的是 A．镓原子的最外层电子数为3‎ B．镓是制造高温温度计的上佳材料 C．Al(OH)3和Ga(OH)3均是两性氢氧化物 D．常温常压下镓完全能够熔化在手心里 ‎23．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法不正确的是 A．Y分别与X、Z、W形成的化合物都不止一种 B．原子半径：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX C．化合物XQ和ZQ中化学键的类型不同 D．W的一种氧化物是形成酸雨的主要成分 二、填空题（本题包括3小题，共31分。）‎ ‎24．（15分）请按要求填空：‎ I．现有：①、② 白磷与红磷、③ 正丁烷与异丁烷、④ O2与O3 、⑤ 二氧化碳与干冰、⑥ 乙醇与二甲醚、⑦H2O与D2O。请用序号填写对应的分类：‎ ‎（1）互为同位素的是 ▲ ； （2）互为同素异形体的是 ▲ ；‎ ‎（3）互为同分异构体的是 ▲ ； （4）属于同一化合物的是 ▲ 。‎ II．现有下列五种物质：① Na2S ② CO2 ③ SiO2 ④ KOH ⑤ Ne ⑥ NH4Cl，请按要求用序号填空：‎ ‎（1）属于离子晶体的是 ▲ ，属于原子晶体的是 ▲ ，属于分子晶体的是 ▲ ；‎ ‎（2）只含共价键（不含分子间作用力）的是 ▲ ，只存在离子键的是 ▲ ，既存在离子键又存在共价键的是 ▲ ，不存在化学键的是 ▲ 。‎ ‎25．（6分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A、E元素的原子最外层均只有一个电子，且A和E可形成离子化合物；B是组成有机化合物的核心元素；C的单质是空气中含量最多的气体；D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F和D同主族。请回答：‎ ‎（1）A、D、E组成的化合物的电子式为 ▲ 。‎ ‎（2）B元素在周期表中的位置是 ▲ ‎ ‎，由它组成的一种同素异形体属于原子晶体，其名称为 ▲ 。‎ ‎（3）C、D的简单气态氢化物中热稳定性较强的物质的化学式为 ▲ 。‎ ‎（4）E、F的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎26．（10分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：‎ ‎1‎ ‎2‎ A B C ‎3‎ D E F G H I J K ‎4‎ M ‎[来K]‎ ‎（1）在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是 ▲ （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ▲ ，除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是 ▲ ，属于过渡元素的是 ▲ （该空格用表中的字母表示）。‎ ‎（2）J的氢化物的电子式为 ▲ ，最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ▲ 。‎ ‎（3）为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用 ▲ 溶液，作用是 ▲ ，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是 ▲ 。‎ 苏州五中2018-2019学年第二学期期中调研测试 高一化学参考答案 ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C A D D A C B D A C D C 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 A D B B C B A D D C B ‎ ‎ ‎24．（共15分）‎ I（8分，每空2分，多选少选不给分）（1）①； （2）②④； （3）③⑥； （4）⑤‎ II (7分，每空1分，多选少选不给分) （1）①④⑥；③；②⑤‎ ‎（2）③；①；④⑥；⑤‎ ‎ ‎ ‎25．(共6分，方程式每个2分，其他每空1分)‎ ‎（1）‎ ‎（2）第二周期第IVA族，金刚石 ‎（3）H2O ‎（4）H+ + OH— = H2O ‎ ‎ ‎26．(共10分，方程式每个2分，其他每空1分)‎ ‎（1）Ar、Na、Cl、M ‎ ‎（2） 、HClO4 ‎ ‎（3）饱和NaHCO3 、 除去CO2中的HCl杂质；‎ Na2SiO3 +CO2 +H2O = H2SiO3 ↓+ Na2CO3（生成NaHCO3也可）‎