云南省河口县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

云南省河口县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

云南省河口县第一中学2019-2020学年上学期期中考试 高一 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) ‎ ‎1.关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是(　　)‎ A． 铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B． 都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C． 氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁 D． 四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物 ‎2.某学生配制0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液 100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是(　　)‎ A． 空盘时天平指针指向左边 B． 把烧碱放在滤纸上称量 C． 定容时俯视刻度线 D． 使用部分变质的烧碱 ‎3.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)‎ A． Fe、H2O、CO2 B． Fe3＋、、‎ C． Cl2、HClO、Mg D． ClO－、Cl－、Ag＋‎ ‎4.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且的物质的量浓度为9 mol·L-1，则此溶液最多溶解Mg的质量为（　　）‎ A． 24 g B． 18 g C． 21.6 g D． 14.4 g ‎5.下列有关电解质的说法中正确的是(　　)‎ A． 固体氯化镁不导电，所以氯化镁不是电解质 B． 三氧化硫水溶液的导电性很好，所以三氧化硫是电解质 C． 熔融的铁导电性很好，所以铁是电解质 D． 氯化钾熔融状态能导电，所以氯化钾是电解质 ‎6.为了检验某溶液中是否含有Fe3＋，可向溶液中加入的试剂是(　　)‎ A． 氯化钠溶液 B． 氨水 C． 硫氰化钾溶液 D． 石蕊试液 ‎7.氯化钠溶液含有少量的氯化铁。若要得到纯净的固体氯化钠，可供选择的操作有：①加适量盐酸溶液、②加金属铁粉、③蒸发结晶、④加过量氢氧化钠溶液、⑤冷却热饱和溶液、⑥过滤。正确的操作步骤是(　　)‎ A． ②⑥③ B． ④⑥①③ C． ④⑥③⑤ D． ②⑥①③⑤‎ ‎8.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是(　　)‎ A． 质子数之比为1∶1 B． 密度比为11∶8‎ C． 物质的量之比为8∶11 D． 原子个数比1∶1‎ ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1硫酸钾溶液的说法中正确的是(　　)‎ A． 1 L溶液中含0.3NA个K＋ B． 1 L溶液中含0.9NA个离子 C． 2 L溶液中K＋浓度是1.2 mol·L－1 D． 2 L溶液中含0.6NA个离子 ‎10.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（　　）‎ A． CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3‎ B． AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl C． BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4‎ D． KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl ‎11.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：‎ ‎①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；‎ ‎②0.1 mol·L-1乙溶液中c（H+）＞0.1 mol·L-1；‎ ‎③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。‎ 下列结论不正确的是（　　）‎ A． 甲溶液含有Ba2+ B． 乙溶液含有 C． 丙溶液含有Cl﹣ D． 丁溶液含有Mg2+‎ ‎12.假设12C的相对原子质量为24，如果以0.024 kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是(　　)‎ A． 氢气的摩尔质量 B． 16 g氧气所含的分子数 C． 氧气的相对分子质量 D． 一定条件下，跟2 g氢气相化合的氧气的物质的量 ‎13.关于电解质电离的下列说法中正确的是(　　)‎ A． 电离是电解质解离为自由移动离子的过程 B． 电解质溶于水时都能发生电离 C． 电解质受热熔化时都能发生电离 D． 电解质通电时才能发生电离 ‎14.实验室里需要240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是(　　)‎ A． 称取4.0 g无水硫酸铜，加水250 mL B． 称取6.25 g胆矾，加水250 mL C． 称取3.84 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液 D． 称取4.0 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液 ‎15.在xR2++yH++O2===mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是(　　)‎ A．m=4，R3+是氧化产物 B．m=2y，R3+是氧化产物 C．m=2，R3+是还原产物 D．m=y，R3+是还原产物 ‎16.若从水溶液中获取下列物质，可选用关于蒸发结晶的是(　　)‎ A． 氯化氢 B． 酒精 C． 食盐 D． 铜粉 ‎17.氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。取4.65 g已部分变质的氢氧化钠固体与36.5 g 10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A． 11.7 g B． 5.85 g C． 4.65 g D． 8.3 g ‎18.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是(　　)‎ A． 1∶2∶1 B． 1∶2∶3 C． 1∶3∶1 D． 1∶1∶3‎ ‎19.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：‎ ‎3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O 下列说法不正确的是(　　)‎ A． 每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子 B． 该反应中Fe2＋和S2O都是还原剂 C． 3 mol Fe2＋被氧化时有1 mol O2被还原 D． 离子方程式中x＝4‎ ‎20.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是(　　)‎ A． 胶粒直径小于1 nm B． 胶粒不停地作无规则运动 C． 胶粒带正电荷 D． 胶粒不能通过半透膜 ‎21.在锌、氧化锌、碳酸锌、盐酸和氯化钙溶液五种物质中，每两种物质反应能生成氯化锌的组合有(　　)‎ A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种 ‎22.离子方程式＋2H＋===CO2↑＋H2O表示 (　　)‎ A． 碳酸盐与盐酸之间的反应 B． 一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C． 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D． 可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 ‎23.下列关于金属单质通性的说法不正确的是(　　)‎ A． 一般都具有金属光泽 B． 熔点都较高 C． 都是热和电的良导体 D． 都具有延展性 ‎24.给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是(　　)‎ ‎①试管　②烧杯　③酒精灯　④试管夹　⑤石棉网　⑥泥三角　⑦坩埚　⑧铁三脚架 A． ③⑥⑦⑧ B． ②③⑤⑧ C． ①③④⑤ D． ②③⑤⑥‎ ‎25.下列物质既不是电解质又不是非电解质的是(　　)‎ A． 水 B． 氯气 C． 硫酸氢钠 D． 二氧化硫 ‎26.洗涤玻璃仪器时，下列注意事项中不正确的是(　　)‎ A． 灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤，以防炸裂 B． 洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤 C． 凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干 D． 玻璃仪器洗净的标准是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下 ‎ ‎ 二、非选择题(共5小题,共48分) ‎ ‎27.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。‎ KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O　（未配平）‎ ‎（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。‎ ‎（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式　　。‎ ‎（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　。‎ ‎①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 ‎（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl　　mol，转移的电子的数目约为　　。‎ ‎（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。‎ ‎++　　=====Mn2++CO2↑+　　‎ 完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是　　；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2　　L。‎ ‎28.工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。‎ ‎（1）写出仪器的名称：a　　，b　　。‎ ‎（2）A中反应的化学方程式为　　。‎ C中反应的化学方程式为　　。‎ ‎（3）装置B中加入的试剂是　　。‎ ‎（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置　　和　　（填字母）间增加一个盛有　　的洗气瓶。‎ ‎（5）装置D的作用是　　。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：　　。‎ ‎（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是　　，观察到的现象是　　。‎ ‎ ‎ ‎29.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。‎ ‎(1)指出图中两处明显的错误：‎ ‎①________________________________________________________________________，‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ ‎(2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。‎ ‎(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎30.某学习小组用下图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。‎ ‎(1)A中试剂为________。‎ ‎(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是________________________________________________________________________‎ ‎(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。‎ ‎(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。‎ ‎ ‎ ‎31.有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：‎ ‎①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2‎ ‎③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。‎ ‎(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。‎ ‎(3)若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：‎ 离子方程式：________________。‎ 化学方程式：__________________。‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.C 2.C 3.B 4.C 5.D 6.C 7.B 8.A 9.B 10.D 11.D 12.B 13.A 14.D 15.A 16.C 17.B 18.D 19.C 20.C 21.B 22.C 23.B 24.B 25.B 26.C ‎ ‎27.（1）‎ ‎（2）+16H++10Cl﹣===Mn2++5Cl2↑+8H2O ‎（3）②‎ ‎（4）1 1NA ‎（5）2 5 16H+2 10 8H2O22.4‎ ‎28.（1）分液漏斗 圆底烧瓶 ‎（2）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3（3）浓硫酸 ‎（4）A B 饱和食盐水 ‎（5）除去过量氯气，防止其污染空气；改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）‎ ‎（6）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液） 溶液变为红色（或溶液变为紫色）‎ ‎29.　(1)①温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口处　②冷却水进出口位置反了　(2)蒸馏烧瓶　冷凝管　(3)沸石(或碎瓷片)　防止加热时液体暴沸　 (4)先撤酒精灯 ‎30.(1)NaOH溶液 ‎(2)除去铝镁合金表面的氧化膜 ‎(3)⑤①④③②　使D和C中的液面相平 ‎(4)‎ ‎(5)偏小 ‎31.(1)NaHCO3　Na2CO3　NaOH　Na2O2　(2)②③　Na2O2　Na2O2　(3)Ca2＋＋===CaCO3‎ ‎↓　Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓‎