江苏省2020高考化学二轮复习仿真冲刺练五含解析

江苏省2020高考化学二轮复习仿真冲刺练五含解析

仿真冲刺练(五)‎ ‎(时间：100分钟，满分：120分)‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14‎ O—16　S—32　Cl—35.5　V—51　Cu—64　Ag—108‎ 一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是(　　)‎ A．研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题 B．扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求 C．采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放 D．大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖 ‎2．下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．中子数为18的氯原子：Cl B．次氯酸的电子式：HCl C．对硝基甲苯的结构简式：‎ D．镁离子的结构示意图：‎ ‎3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 B．氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板 C．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 D．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 ‎4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO、NO B．0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO C．0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO、NO D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO、OH－‎ ‎5．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是(　　)‎ - 18 -‎ ‎6．下列有关物质性质的叙述不正确的是(　　)‎ A．以海水为原料制取Na、Br2等物质 B．漂白粉久置于空气中漂白性增强 C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去 D．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 ‎7．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋2H2O C．将Cu粉加入Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋‎ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ‎8．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是(　　)‎ A．元素X的氢化物比其他三种元素的氢化物都稳定 B．元素Y在自然界中只以化合态形式存在 C．元素Z的含氧酸只有两种 D．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近 ‎9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A．Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(aq)‎ B．N2(g)NH3(g)NO(g)‎ C．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)‎ - 18 -‎ D．Al2O3(s)Al(OH)3(s)Al2(SO4)3(aq)‎ ‎10．下列说法正确的是(　　)‎ A．甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应 B．室温下，稀释0.1 mol·L－1氨水，c(H＋)·c(NH3·H2O)的值减小 C．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2×6.02×1023‎ D．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0‎ 二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)‎ ‎11．稠环芳烃如萘()、菲()、芘()等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是(　　)‎ A．萘、菲、芘互为同系物 B．萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种 C．萘、菲、芘中只有萘能溶于水 D．萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面 ‎12．根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 向相同浓度的K4Fe(CN)6和CuSO4溶液中分别滴入2滴H2S饱和溶液 前者无明显现象，后者产生黑色沉淀 Ksp(FeS)>Ksp(CuS)‎ B 将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 有白色絮状沉淀生成 结合质子(H＋)的能力：AlO>CO C 向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液 产生白色沉淀 Cu2＋的氧化性大于H2SO4‎ D 向KBrO3溶液中先通入少量Cl2，再加入少量苯 有机相呈橙红色 氧化性：Cl2>Br2‎ ‎13.下列图示与对应的叙述相符的是(　　)‎ - 18 -‎ A．由图甲可知，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(E2－E1) kJ·mol－1‎ B．图乙表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3＋‎ C．图丙表示温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH－)‎ D．图丁表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)‎ ‎14．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A．25 ℃，pH＝2的CH3COOH溶液中，由水电离的OH－浓度为10－12 mol·L－1‎ B．向1 L 1 mol·L－1的KOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾(氯酸为强酸)的混合溶液：c(K＋)＋c(H＋)＝6c(ClO)＋2c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－)‎ C．向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液中一定不变 D．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 ‎15．一定温度下，在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。下列说法正确的是(　　)‎ 容器 编号 温度/‎ K 物质的起始浓度/(mol·L－1)‎ 物质的平衡浓度/(mol·L－1)‎ CO(g)‎ H2S(g)‎ COS(g)‎ H2(g)‎ COS(g)‎ ‎1‎ T1‎ ‎10.0‎ ‎7.0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎2.0‎ ‎2‎ T1‎ ‎5.0‎ ‎3.5‎ ‎0‎ ‎0‎ - 18 -‎ ‎3‎ T2‎ ‎3.0‎ ‎0‎ ‎7.0‎ ‎7.0‎ ‎1.5‎ A.若T10‎ B．T1 K时，该反应的平衡常数K＝0.1‎ C．容器1中CO的平衡转化率比容器2小 D．容器3中反应达到平衡后，再充入1.1 mol H2S(g)和0.3 mol H2(g)，平衡不移动 三、非选择题(本题共6小题，共80分)‎ ‎16．(12分)以某含钴废渣(主要成分为Co2O3、Fe2O3、Ni2O3，还含有少量钙镁的氧化物)为原料制取纯净的Co2O3。具体的工艺流程如下：‎ 已知：常温下，Ksp(CaF2)＝2.7×10－11，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11，Ksp[Co(OH)2]＝2×10－15。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)Co2O3不能完全溶于H2SO4，因此，在酸浸时需加入一定量的还原剂(如NaNO2、Na2SO3等)。‎ ‎①NaNO2的还原效果虽略好于Na2SO3，但本流程选择了Na2SO3，原因是___________________________________________________________________________。‎ ‎②请写出酸浸时Co2O3与Na2SO3发生反应的离子方程式：_____________________。‎ ‎③酸浸时硫酸不宜过量太多的主要原因是_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)除铁时Fe3＋以黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]形式从溶液中沉淀析出，检验该步操作中铁元素是否除尽可选用的试剂为________。‎ ‎(3)反应Ⅰ中加入NH4F的目的为_____________________________________________。‎ ‎(4)沉钴操作发生的反应为C2O＋Co2＋===CoC2O4↓，也可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，若要得到较为纯净的CoC2O4，加料时，常将Na2C2O4溶液缓慢加入含钴溶液中，原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)450 ℃在空气中煅烧沉钴后的滤渣发生反应的化学方程式为_________________。‎ ‎17．(15分)环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃A和羧酸D合成环丁基甲酸的路线：‎ - 18 -‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的结构简式为____________。‎ ‎(2)B中官能团的名称为____________。‎ ‎(3)B→C的反应类型为________。D→E的反应类型为________。‎ ‎(4)C＋E→F的化学方程式为_______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)满足下列条件的H的所有同分异构体(不考虑立体异构)共有________种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为________________。‎ ‎①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②能与NaOH溶液反应；③能与银氨溶液发生银镜反应；④不含环状结构。‎ ‎(6)以和为原料，选用必要的无机试剂，写出合成 的路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)：______________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎18．(12分)化学式为VOxCly的物质有氧化性，x和y均为正整数，其中阳离子以VO形式存在。某小组测定其组成实验如下：‎ ‎①将0.867 5 g样品溶于水，定容至100 mL。移取20.00 mL溶液，加入稀硝酸和足量的AgNO3，分离得到白色沉淀0.430 5 g。‎ ‎②另移取溶液20.00 mL，加入适量硫酸，加入指示剂，实验室称取一定质量绿矾(FeSO4·7H2O)晶体，用该晶体配制成0.100 0 mol/L硫酸亚铁标准液，用其滴定上述溶液至终点，消耗标准液的体积为10.00 mL。已知该过程中发生的离子反应为VO＋Fe2＋===VO＋Fe3＋(已配平)。‎ - 18 -‎ ‎(1)实验中检验Cl－已经沉淀完全的操作为_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)步骤②盛放硫酸亚铁标准液应选用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，若该过程中无不当操作，造成VO浓度测定值偏大的可能原因是__________________________。‎ ‎(3)通过计算确定x和y的值(写出计算过程)。‎ ‎19．(15分)某化学实验小组为了探究氨的氧化性和还原性设计了如下实验方案。‎ 实验一：探究氨的还原性，实验装置如图1所示。‎ 已知：(ⅰ)Mg(OH)2可代替消石灰与氯化铵在加热条件下反应，生成氨和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]；‎ ‎(ⅱ)Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O＋H2SO4(稀)===Cu＋CuSO4＋H2O。‎ ‎(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 装置D的作用是____________________________________________________________。‎ ‎(2)反应结束后装置C中的氧化铜完全转化为红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验探究：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取10.4 g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 ‎①红色固体为______‎ 若溶液变蓝 ‎②红色固体中肯定含有______，可能含有______‎ 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，‎ ‎—‎ ‎③红色固体的成分及其物质的量为 - 18 -‎ 得固体6.4 g ‎____________________________________________________________________‎ 实验二：探究氨的氧化性，实验装置如图2所示。‎ 已知：(ⅲ)铝可以与氨反应：2Al＋2NH32AlN＋3H2；‎ ‎(ⅳ)氮化铝性质稳定，基本不与水、酸反应，在加热时溶于浓碱可产生氨。‎ 按图2所示连接好装置，检查装置气密性；在蒸馏烧瓶中加入生石灰，分液漏斗中加入浓氨水，装置G中盛装碱石灰，装置H中加入铝粉，打开装置F处分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。‎ ‎(3)用平衡移动原理解释装置F中产生氨的原因：______________________________。‎ ‎(4)装置H处反应进行完全的实验现象为_____________________________________。‎ ‎(5)为了得到纯净的氮化铝，可将装置H中固体冷却后转移至烧杯中，加入______溶解、______(填操作名称)、洗涤、干燥即可。‎ ‎(6)写出氮化铝与浓氢氧化钠溶液共热反应的离子方程式：______________________。‎ ‎20．(14分)氮污染指由氮的化合物引起的环境污染。回答下列问题：‎ ‎(1)将工业废气NO与CO混合，经三元催化剂转化器处理：2CO＋2NO===2CO2＋N2。‎ 已知：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1‎ N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1‎ 三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)一定条件下用活性炭对NO2进行处理，发生反应：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－64.2 kJ·mol－1。在恒容密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T ℃，发生上述反应，如图为不同压强下反应经过相同时间NO2的转化率的变化趋势：‎ - 18 -‎ ‎①请从动力学角度分析，1 050 kPa前，NO2转化率随着压强增大而增大的主要原因为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 在 1 100 kPa时，NO2的体积分数为________。‎ ‎②用平衡分压代替平衡浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在T ℃、1.1×106 Pa时，该反应的化学平衡常数Kp＝________[写出计算表达式即可，已知：某气体的分压(p分)＝混合气体总压(p总)×某气体的体积分数]。‎ ‎(3)常温下Ksp(AgNO2)＝2×10－8，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5。‎ ‎①向含NO、SO的混合溶液中加入AgNO3溶液至SO恰好完全沉淀(SO浓度等于1.0×10－5 mol·L－1)时，c(NO)＝________(已知＝1.2)。‎ ‎②向含NO、Cl－的混合溶液中加入AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，＝________。‎ ‎(4)已知25 ℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11。向氨水中逐渐通入CO2，当溶液的pH＝10时，＝________；当溶液呈中性时，＝________。‎ ‎21．(12分)[选做题]本题包括A、B两小题，请选定其中的一小题作答，若多做，则按A小题评分。‎ A．[物质结构与性质]‎ 铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素。回答下列问题：‎ ‎(1)基态Fe原子的价层电子排布图为____________，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有______个伸展方向。‎ ‎(2)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]可用于改善缺铁性贫血，‎ - 18 -‎ 该物质中位于第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。其中碳原子的杂化轨道类型为________。‎ ‎(3)Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋的形式存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)NiSO4常用于电镀工业，其中SO的立体构型为________，与SO互为等电子体的分子、离子有_________________________________________________________(各写一个)。‎ B．[实验化学]‎ ‎8羟基喹啉()是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：‎ ‎①如图甲所示，在三颈烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸。‎ ‎②加热至反应自动激烈进行。‎ ‎③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止。‎ ‎④向三颈烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至7～8。‎ ‎⑤重新进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有晶体析出。‎ ‎⑥将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品。‎ ‎(1)图甲中冷却水应从________(填“A”或“B”)口进。‎ ‎(2)图乙是水蒸气发生装置。第一次水蒸气蒸馏的目的是__________________；当冷凝管出现堵塞时，图乙中可观察到的现象是__________________________________________。‎ ‎(3)抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是_________________。‎ ‎(4)步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是__________________________。‎ 参考答案与解析 ‎1．解析：选B。B项，铅蓄电池中含有重金属铅、废酸等，汞也有毒，会污染环境，错误。‎ - 18 -‎ ‎2．解析：选A。B项，HClO的电子式为H，错误；C项，左侧硝基中的N原子应该与苯环相连，错误；D项，Mg2＋的结构示意图为，错误。 ‎ ‎3．解析：选D。A项，Al2O3的熔点高，可用作耐高温材料，错误；B项，FeCl3具有氧化性，可以氧化Cu，错误；C项，Si电导率随温度升高而增加，导电性介于导体与绝缘体之间，可用作半导体材料，错误；D项，Fe粉具有还原性，可吸收O2，故可用作食品袋中的抗氧化剂，正确。‎ ‎4．解析：选B。A项，Cu2＋与NH3·H2O反应生成Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2沉淀还可溶于NH3·H2O形成[Cu(NH3)4]2＋，错误；C项，酸性条件下NO可以氧化SO，错误；D项，HCO与OH－反应生成CO和H2O，错误。‎ ‎5．解析：选C。A项，常温下浓硫酸能使铝钝化得不到硫酸铝，错误；B项，过量氢氧化钠与硫酸铝反应生成偏铝酸钠而得不到氢氧化铝，错误；C项，氢氧化铝不溶于水，可通过过滤使氢氧化铝与水分离，且过滤操作正确；D项，灼烧固体用坩埚，不能用蒸发皿，错误。‎ ‎6．解析：选B。海水中含氯化钠，电解熔融的氯化钠可得到金属钠，通入氯气可置换出海水中的溴，A正确；漂白粉久置于空气中，会与空气中的CO2、H2O反应，生成的次氯酸见光易分解，使漂白性减弱，B错误；SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；水玻璃浸泡过的木材能防火、防腐，D正确。‎ ‎7．解析：选D。A项，氨水是弱碱，用化学式表示，错误；B项，Ag＋4H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋2H2O的电荷不守恒，得失电子也不守恒，错误；C项，将Cu粉加入Fe2(SO4)3溶液中反应生成硫酸亚铁，错误；D项，向NaAlO2溶液中通入过量CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，正确。‎ ‎8．解析：选C。根据常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，且该气体分子与CH4具有相同的空间结构可知，该气体为SiF4，则Y为Si，X为F；根据Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，且W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素可知，W为B，Z为S。四种非金属元素中F的非金属性最强，其氢化物最稳定，A项正确；Si为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，B项正确；S的含氧酸有亚硫酸、硫酸、过二硫酸等，C项错误；B、Si位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，D项正确。‎ ‎9．解析：选B。Cu为不活泼金属，不能与盐酸反应，A - 18 -‎ 错误；高温、高压、催化剂条件下，3H2＋N22NH3，催化剂和加热条件下，4NH3＋5O24NO＋6H2O，B正确；SiO2不能与水反应生成H2SiO3，C错误；Al2O3能溶于NaOH溶液生成NaAlO2，D错误。‎ ‎10．解析：选B。A项，甲醇燃料电池中，负极上通入甲醇、正极上通入氧气，负极上甲醇失电子，发生氧化反应，A错误；B项，c(H＋)·c(NH3·H2O)＝c(H＋)·＝，加水稀释氨水过程中，c(NH)减小，Kw、Kb(NH3·H2O)均不变，故c(H＋)·c(NH3·H2O)减小，B正确；C项，氯气与水的反应为可逆反应，由物料守恒得n(HClO)＋n(Cl－)＋n(ClO－)＋2n(Cl2)＝2 mol，C错误；D项，该反应的ΔS>0，反应在常温下不能自发进行，说明ΔH－TΔS>0，所以ΔH>0，D错误。‎ ‎11．解析：选B。A.萘、菲、芘的分子组成上不是相差若干个CH2原子团，故三者不是同系物，A错误；B.萘分子中含有2种不同化学环境的H原子，如图：，一氯代物有2种，菲分子中含有5种不同化学环境的H原子，如图：，一氯代物有5种，芘分子中含有3种不同化学环境的H原子，如图：，一氯代物有3种，B正确；C.三种分子均是含有苯环的有机物，且不含亲水基团，故均难溶于水，C错误；D.苯环为平面结构，则两个或多个苯环通过共用边构成的多元有机物可能共平面，D错误。‎ ‎12．解析：选B。K4Fe(CN)6溶液中存在K＋和[Fe(CN)6]4－，而不存在Fe2＋，故根据实验现象无法比较Ksp(FeS)和Ksp(CuS)的相对大小，A项错误；根据实验现象可知，生成的白色絮状沉淀为Al(OH)3，则结合质子(H＋)的能力：AlO>CO，B项正确；盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中含有H＋和NO，相当于含有HNO3，HNO3能将SO2氧化为SO，故滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，从而说明氧化性：HNO3>H2SO4，事实上Cu2＋不能氧化SO2，C项错误；有机相呈橙红色，说明反应中有Br2生成，KBrO3中溴元素由＋5价被还原至0价，说明Cl2是还原剂，表现出还原性，故根据该实验无法比较Cl2、Br2的氧化性强弱，D项错误。‎ ‎13．解析：选AC。A项，由图像可知反应吸热，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(E2－E1) kJ·mol－1，A正确；B项，由图像可知铝元素在pH<4时，以Al3＋形式存在，在pH＝4～10时，以Al(OH)3形式存在，在pH>10时，以AlO形式存在，B错误；C项，点X和点Y在直线y - 18 -‎ ‎＝x上，阴影部分M位于直线y＝x的下方，阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH－)，C正确；D项，增大N2浓度，H2转化率提高，转化率αA(H2)<αB(H2)，D错误。‎ ‎14．解析：选AB。25 ℃，pH＝2的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝10－2 mol·L－1，则由水电离的c(OH－)＝＝10－12 mol·L－1，A项正确；反应后的溶液中，根据电荷守恒和得失电子守恒分别有c(K＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(ClO)＋c(OH－)和c(Cl－)＝5c(ClO)＋c(ClO－)＋c(HClO)，两式联立，得c(K＋)＋c(H＋)＝6c(ClO)＋2c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－)，B项正确；若向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中＝保持不变，但若向AgCl、AgBr的不饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则发生改变，C项错误；向CH3COOH溶液中加入少量水，能促进CH3COOH的电离，溶液中n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，结合＝可知，增大，D项错误。‎ ‎15．解析：选BD。A项，根据等效平衡，容器1和容器3起始投料相等，容器Ⅲ温度高，平衡时COS浓度小，说明升高温度平衡向左移动，逆反应吸热、正反应放热，a<0，A错误；B项，容器1中平衡时CO、H2S、COS、H2浓度分别为8.0 mol/L、5.0 mol/L、2.0 mol/L、2.0 mol/L，K＝＝0.1，B正确；C项，容器1和容器2温度相同，容器1中起始投料是容器2的2倍，浓度加倍，等效于增大压强，平衡不移动，所以容器1和容器2中CO的平衡转化率相等，C错误；D项，容器3中平衡时CO、H2S、COS、H2浓度分别为8.5 mol/L、5.5 mol/L、1.5 mol/L、1.5 mol/L，K＝＝；平衡后再充入1.1 mol H2S(g)和0.3 mol H2(g)，Qc＝＝＝K，平衡不移动，D正确。‎ ‎16．解析：(1)①NaNO2的还原效果虽略好于Na2SO3，但NaNO2在反应过程中会产生大量的有毒气体NO2，污染环境。③酸浸时硫酸不宜过量太多，因为在后续实验中需要加入Na2CO3调节pH，硫酸过量太多会造成原料的浪费。(2)检验铁元素是否除尽可选用的试剂为KSCN溶液。(3)CaF2与MgF2的溶度积较小，加入NH4F的目的是除去溶液中的Ca2＋、Mg2＋。(4)Ksp[Co(OH)2]＝2×10－15很小，Na2C2O4溶液显碱性，制备CoC2O4时，为防止生成Co(OH)2沉淀，加料时，将Na2C2O4溶液缓慢加入含钴溶液中。‎ 答案：(1)①选用NaNO2时会产生大量的有毒气体NO2，污染环境　②Co2O3＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋2H2O　③消耗较多的Na2CO3，浪费原料 - 18 -‎ ‎(2)KSCN溶液(其他合理答案均可)‎ ‎(3)除去溶液中的Ca2＋、Mg2＋‎ ‎(4)防止生成Co(OH)2沉淀 ‎(5)4CoC2O4＋3O22Co2O3＋8CO2‎ ‎17．解析：(1)根据图示转化关系可知，A→B为取代反应，B→C为加成反应，结合A、B的分子式可知，A为CH3CH===CH2，B为BrCH2CH===CH2。(2)B为BrCH2CH===CH2，所含官能团为碳碳双键、溴原子。(3)B→C为BrCH2CH===CH2和HBr的加成反应，D→E为和CH3CH2OH的酯化反应或取代反应。(4)C＋E→F为BrCH2CH2CH2Br和的取代反应。(5)H的分子式为C5H8O2，根据①能使溴的四氯化碳溶液褪色，则含有碳碳不饱和键，根据②能与NaOH溶液反应，则含有酯基或羧基，根据③能与银氨溶液反应，则含有醛基或甲酸酯基，结合以上分析和条件④可知，符合条件的同分异构体含有碳碳双键和甲酸酯基，故该同分异构体可表示为HCOOC4H7，其中—C4H7中含有一个碳碳双键，由于丁烯有CH3CH2CH===CH2、、CH3CH===CHCH3三种结构，去掉1个氢原子得到的丁烯基—C4H7分别有4种、2种、2种，即—C4H7有4＋2＋2＝8(种)，故满足条件的H的同分异构体共有8种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为。‎ 答案：(1)CH3CH===CH2‎ ‎(2)碳碳双键、溴原子 ‎(3)加成反应　酯化反应(或取代反应)‎ ‎(4)‎ ‎(5)8　‎ ‎(6)　‎ - 18 -‎ ‎18．解析：(1)检验Cl－已经沉淀完全的操作为静置，往上层清液中继续滴加AgNO3溶液，若无明显现象，说明Cl－已沉淀完全。(2)硫酸亚铁为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故用酸式滴定管盛放；VO浓度测定值偏大，根据反应原理可知，在滴定过程中硫酸亚铁标准液消耗量偏大，可能原因是绿矾晶体中部分Fe2＋被氧化。(3)由生成AgCl白色沉淀的量求出n(Cl－)，由消耗的硫酸亚铁标准液的量求出n(VO)；从而求出x、y的值。‎ 答案：(1)静置，往上层清液中继续滴加AgNO3溶液，若无明显现象，说明Cl－已沉淀完全 ‎(2)酸式　绿矾晶体中部分Fe2＋被氧化　‎ ‎(3)100 mL溶液中：n(Cl－)＝×n(AgCl)＝×＝0.015 mol，‎ ‎100 mL溶液中：n(VO)＝×n(Fe2＋)＝×0.100 0 mol·L－1×10.00 mL×10－3 L·mL－1＝0.005 mol，‎ VOxCly中n(VO)∶n(Cl－)＝1∶y＝0.005∶0.015＝1∶3，‎ 得y＝3，‎ M(VOxCly)＝＝173.5 g/mol，‎ ‎51＋16x＋3×35.5＝173.5，x＝1。‎ ‎19．解析：(1)由信息(ⅰ)可知装置A中反应的化学方程式为Mg(OH)2＋NH4ClMg(OH)Cl＋NH3↑＋H2O；装置E中的稀硫酸如果倒吸进入装置C中会引起实验安全问题，所以装置D做安全瓶，防止倒吸。(2)①常温下Cu不与稀硫酸反应；②溶液变蓝，有CuSO4生成，则红色固体中肯定含有Cu2O，不能确定是否含有单质Cu；③所得固体为单质Cu，物质的量为0.1 mol，设10.4 g红色固体中含x mol Cu, y mol Cu2O，因为Cu2O＋H2SO4(稀)===Cu＋CuSO4＋H2O，则有x＋y＝0.1，64x＋144y＝10.4，联立得x＝y＝0.05，则Cu2O与Cu的物质的量均为0.05 mol。(3)浓氨水中氨溶解度随温度升高而减小，且氨水中还存在溶解平衡和电离平衡，NH3＋H2ONH3·H2O，NH3·H2ONH＋OH－，所以可以从溶解度及平衡移动等角度分析生石灰与浓氨水作用产生氨的原因。(4)对于反应2Al＋2NH32AlN＋3H2，由于氨极易溶于水，而氢气难溶于水，会产生气泡，所以反应进行完全时装置J中将不再产生气泡。(5)装置H中所得的固体中含有氮化铝和没有反应完全的铝，氮化铝不溶于酸，所以可以选用稀盐酸或稀硫酸等除去其中的铝，然后过滤、洗涤、干燥。(6)根据题中信息并结合铝在强碱溶液中以偏铝酸根离子的形式存在，可以写出反应的离子方程式。‎ - 18 -‎ 答案：(1)Mg(OH)2＋NH4ClMg(OH)Cl＋NH3↑＋H2O　做安全瓶 ‎(2)①铜　②氧化亚铜　铜　③0.05 mol Cu、0.05 mol Cu2O ‎(3)生石灰与水反应放热，降低了氨的溶解度，使一水合氨分解，生石灰与水反应将溶剂消耗，使平衡NH3＋H2ONH3·H2O向左移动，有利于氨逸出 ‎(4)装置J中几乎没有气泡冒出 ‎(5)稀盐酸(或稀硫酸等其他合理答案)　过滤 ‎(6)AlN＋OH－＋H2OAlO＋NH3↑‎ ‎20．解析：(1)根据盖斯定律，由第一个已知反应×2－第二个已知反应可得2CO(g)＋2NO(g)===2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝(－283.0 kJ·mol－1)×2－(＋180.0 kJ·mol－1)＝－746.0 kJ·mol－1。(2)①在 1 050 kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率增大；在1 100 kPa时，NO2的转化率为40%，根据2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)，设起始时二氧化氮共有2x mol，则转化的二氧化氮为0.8x mol，生成的氮气为0.4x mol，二氧化碳为0.8x mol，NO2的体积分数为×100%＝50%。②根据图像，T ℃、1.1×106 Pa时，NO2的转化率为40%，此时反应处于平衡状态，根据上一小问的分析可知，平衡时二氧化氮为1.2x mol，氮气为0.4x mol，二氧化碳为0.8x mol，则NO2、N2、CO2的平衡分压分别为×1.1×106 Pa＝×1.1×106 Pa、×1.1×106 Pa＝×1.1×106 Pa、×1.1×106 Pa＝×1.1×106 Pa，反应的化学平衡常数Kp＝＝×1.1×106。(3)①SO恰好完全沉淀时，c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.2 mol·L－1，NO恰好完全沉淀时，c(Ag＋)＝＝2×10－3 mol·L－1，则SO恰好完全沉淀时NO已沉淀完全，此时c(NO)＝＝ mol·L－1≈1.67×10－8 mol·L－1。②当AgCl和AgNO2两种沉淀共存时，＝＝＝＝9×10－3。(4)当溶液的pH＝10时，c(H＋)＝10－10 mol·L－1，根据H2CO3的Ka2＝，＝＝≈2.13。当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c - 18 -‎ ‎(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)，则c(NH)＝2c(CO)＋c(HCO)，＝＝＋，根据H2CO3的Ka1＝，＝＝＝4.4，H2CO3的Ka2＝，则Ka1×Ka2＝，＝＝＝2.068×10－3，故＝2.068×10－3×2＋4.4≈4.404。‎ 答案：(1)2CO(g)＋2NO(g)===2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.0 kJ·mol－1‎ ‎(2)①1 050 kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率增大　50%‎ ‎②×1.1×106‎ ‎(3)①1.67×10－8 mol·L－1　②9×10－3‎ ‎(4)2.13　4.404‎ ‎21．A.解析：(1)基态Fe原子核外有26个电子，核外电子排布式为[Ar]3d64s2，价层电子排布图为能量最高的电子所占据能级的原子轨道为3d，有5个伸展方向。（2）该物质中非金属元素有C、N、O、H，则其中位于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。—CH2—中碳原子的杂化类型为sp3，—COO—中碳原子的杂化类型为sp2。（3）向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co（NH3）6]2＋，是因为N元素的电负性比O元素的电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2＋形成的配位键更强。（4）SO中的中心原子S无孤电子对，有4对成键电子对，则SO的立体构型为正四面体形，与SO互为等电子体的离子有PO、ClO等，分子有CCl4、CF4、SiF4、SiCl4等。‎ 答案：(1)　5‎ ‎(2)N>O>C　sp2、sp3‎ ‎(3)N元素的电负性比O元素的电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2＋形成的配位键更强 ‎(4)正四面体形　CCl4(或CF4、SiF4、SiCl4)、PO(或ClO)(其他合理答案均可)‎ B．‎ - 18 -‎ 解析：(1)冷凝管中的水从下口流进、上口流出。(2)由③“直至馏出液中不再有油珠为止”可知第一次水蒸气蒸馏的目的是将未反应的反应物等蒸出；冷凝管出现堵塞时，装置中压强增大，玻璃管中水位上升。(3)抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是防止滤液吸入抽滤瓶支管而进入减压系统。(4)步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是反应放出大量的热，能维持反应持续进行。(5)酚能与碳酸钠溶液反应，所以步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量。‎ 答案：(1)A ‎(2)将未反应的反应物等蒸出　玻璃管中水位上升 ‎(3)防止滤液吸入抽滤瓶支管而进入减压系统 ‎(4)反应放出大量的热 ‎(5)酚羟基能与Na2CO3反应生成钠盐 - 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