2021新高考化学鲁科版一轮复习同步练习:第1章 第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

2021新高考化学鲁科版一轮复习同步练习:第1章 第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制

www.ks5u.com 第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制 目标要求 1.学会溶液配制的基本技能。2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。‎ ‎1.物质的量浓度 ‎(1)定义:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,叫溶质B的物质的量浓度。‎ ‎(2)表达式:cB=。‎ ‎(3)单位:mol·L-1或mol/L。‎ ‎2.溶质的质量分数 ‎(1)定义:用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。‎ ‎(2)计算公式:w=×100%。‎ ‎3.对物质的量浓度表达式的理解 ‎(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 ‎①与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4,NO2HNO3。‎ ‎②特殊物质:如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。‎ ‎③含结晶水的物质:CuSO4·5H2O→CuSO4,Na2CO3·10H2O→Na2CO3。‎ ‎(2)准确计算溶液的体积 c=中的V是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和,不能用水的体积代替溶液的体积,应根据V=计算。‎ ‎(1)1 mol·L-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(  )‎ ‎(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L-1(  )‎ ‎(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1(  )‎ ‎(4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(  )‎ ‎(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(  )‎ ‎(6)31 g Na2O溶于水,配成1 L溶液,c(Na2O)=0.5 mol·L-1(  )‎ ‎(7)同浓度的三种溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其体积比为3∶2∶1,则SO浓度之比为3∶2∶3(  )‎ ‎(8)0.5 mol·L-1的稀H2SO4溶液中[H+]为1.0 mol·L-1(  )‎ 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)√‎ ‎1.(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液,则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。‎ ‎(2)0.3 L 2 mol·L-1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为____________;其Al3+数__________(填“>”“<”或“=”)1.2NA。‎ ‎(3)2 mol·L-1Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO,则溶液的体积为__________mL。‎ ‎(4)2 L 2 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度____________(填“>”“<”或“=”)1 L 2 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度。‎ ‎(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液,其溶质的质量分数为________,从中取出5 g溶液,所含NaCl质量为__________,其溶质质量分数为________。‎ 答案 (1)2 mol·L-1 (2)1.8 mol < (3)100 (4)= (5)20% 1 g 20%‎ ‎2.若20 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液中NO的物质的量浓度为________________________________________________________________________。‎ 答案  mol·L-1‎ 解析 Ca(NO3)2的物质的量浓度为 ‎= mol·L-1,NO的物质的量浓度为 mol·L-1。‎ ‎3.在标准状况下,将V L氨气溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此氨水的物质的量浓度为____________ mol·L-1。‎ 答案  解析 n(NH3)= mol,‎ 溶液体积:V=×10-3 L c= mol·L-1‎ ‎= mol·L-1。‎ ‎ ‎ ‎1.注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系 溶质的浓度和离子浓度可能不同,要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)=3 mol·L-1,c(Al3+)=2 mol·L-1(考虑Al3+水解时,则其浓度小于2 mol·L-1)。‎ ‎2.准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液的体积,尤其是固体、气体溶于水,一般根据溶液的密度进行计算:‎ V=×10-3 L。‎ ‎1.容量瓶的构造及使用 ‎(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。‎ ‎(2) 容量瓶在使用前要检查是否漏水,其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。‎ ‎2.配制过程 以配制500 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液为例:‎ 特别提醒:(回顾对比)‎ 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 ‎(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体,放入烧杯中,再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中,然后用玻璃棒搅拌使之溶解。‎ ‎(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中,再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸,然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中,并用玻璃棒不停地搅拌。‎ ‎(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(  )‎ ‎(2)用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液,所用的仪器只有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(  )‎ ‎(3)向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁(  )(2016·海南,8D)‎ ‎(4)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 mol·L-1 H2SO4溶液(  )‎ ‎(5)如图A配制0.1 mol·L-1NaOH溶液(  )‎ ‎(6)如图B配制一定浓度的NaCl溶液(  )‎ ‎(7)用如图C装置配制溶液(  )‎ ‎(8)NaOH在烧杯里刚完全溶解时,立即将溶液转移到容量瓶(  )‎ 答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×‎ 解析 (2)必须用托盘天平。(5)不能在容量瓶中直接溶解固体。(6)应平视刻度线。(7)接近刻度线时应用胶头滴管定容。(8)应恢复至室温后再定容。‎ ‎(1)选用容量瓶的原则——“大而近”,如需90 mL溶液,则选用100 mL容量瓶。‎ ‎(2)选用容量瓶时,应指明其规格。‎ ‎(3)往容量瓶中转移液体时,用玻璃棒引流,玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。‎ 题组一 配制一定物质的量浓度溶液的规范操作 ‎1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(  )‎ 答案 B ‎2.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL,试回答下列问题:‎ ‎(1)配制稀盐酸时,应选用________ mL的容量瓶。‎ ‎(2)经计算需要________ mL浓盐酸,在量取时宜选用________(填字母)量筒。‎ A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL ‎(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:‎ ‎①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。‎ ‎②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。‎ ‎③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀。‎ ‎④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。‎ 上述操作中,正确的顺序是________(填序号)。‎ 答案 (1)250 (2)21.6 C (3)③①④②‎ 解析 (2)c(HCl)= ‎= ‎=11.6 mol·L-1。‎ 加水稀释前后HCl的物质的量不变,所以11.6 mol·L-1×V(HCl)=250 mL×1 mol·L-1,解得V(HCl)≈21.6 mL,应该选择25 mL的量筒量取。‎ 配制一定物质的量浓度溶液时应注意:‎ ‎(1)做需要补充仪器的实验题时,要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤,思考每一步所需仪器,然后与已知仪器对比,就一定不会漏写某种仪器。‎ ‎(2)容量瓶的规格,常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。‎ ‎(3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。‎ 题组二 学会从2个角度分析误差的原因 ‎3.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。‎ ‎(1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8 g:________。‎ ‎(2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 g:________。‎ ‎(3)配制NaOH溶液时,托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确:________。‎ ‎(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4 g,称量时物码放置颠倒:________。‎ ‎(5)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数:________。‎ ‎(6)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线:________。‎ ‎(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒:________。‎ 答案 (1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏大 (6)偏小 (7)偏小 解析 (2)胆矾的摩尔质量为250 g·mol-1,所需质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g。‎ ‎(3)NaOH易吸水潮解。‎ ‎(4)实际称量质量为4 g-0.4 g=3.6 g。‎ ‎4.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。‎ ‎(1)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容:________。‎ ‎(2)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线:________。‎ ‎(3)定容时仰视刻度线:________。‎ ‎(4)定容摇匀后少量溶液外流:________。‎ ‎(5)容量瓶中原有少量蒸馏水:________。‎ 答案 (1)偏大 (2)偏小 (3)偏小 (4)无影响 (5)无影响 解析 (1)NaOH溶于水放热,溶液的体积比室温时大,应恢复至室温后再移液、定容。‎ ‎(2)溶液的总体积超出了刻度线。‎ 误差判断分析技巧 ‎(1)误差分析的思维流程 ‎(2)视线引起误差的分析方法 ‎①仰视容量瓶刻度线[图(a)],导致溶液体积偏大,结果偏低。‎ ‎②俯视容量瓶刻度线[图(b)],导致溶液体积偏小,结果偏高。‎ ‎1.(2019·浙江4月选考,3改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________。‎ 答案 BD ‎2.下列实验过程不可以达到实验目的的是________。‎ 编号 实验目的 实验过程 A ‎(2018·全国卷Ⅱ,13A)配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容 B ‎(2017·全国卷Ⅲ,9D)配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 C ‎(2018·全国卷Ⅱ,13C)制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D ‎(2016·全国卷Ⅲ,9A)配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 答案 ABCD 解析 称取4.0 g NaOH固体于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,冷却后转移至250 mL容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中,然后定容,A项错误;不能在容量瓶中直接溶解固体,B项错误;锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl,要先通过NaOH溶液除去HCl,再通过浓硫酸除去水蒸气即可,不需要通过KMnO4溶液,C项错误;稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不断搅拌使产生的热量迅速扩散,以防液体溅出,D项错误。‎ ‎3.[2016·天津理综,7(6)]铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 mol·L-1 NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为______________________________________,生成硫酸铜的物质的量为________。‎ 碳 氮 Y X 硫 Z 答案 NO:0.9 mol,NO2:1.3 mol 2 mol 解析 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2,相对分子质量都小于50,符合题意,1 mol O2参与反应转移电子的物质的量为4 mol。设NO2的物质的量为x,NO的物质的量为y,则x+y=2.2 mol,x+3y=4 mol,解得x=1.3 mol,y=0.9 mol。根据转移电子守恒知,参与反应的铜的物质的量为 mol=2 mol,因此生成硫酸铜的物质的量为2 mol。‎ ‎4.[2018·全国卷Ⅲ,26(2)]硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:‎ 利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:‎ ‎①溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的________中,加蒸馏水至___________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②滴定:取0.009 50 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O===S4O+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液________,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为________%(保留1位小数)。‎ 答案 ①烧杯 容量瓶 溶液的凹液面最低处与刻度线相切 ②蓝色退去 95.0‎ 解析 ①配制一定物质的量浓度的溶液,应该在烧杯中溶解,冷却至室温后,转移至100 mL的容量瓶中,加水至距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。‎ ‎②加入淀粉溶液作指示剂,淀粉遇I2变蓝色,加入的Na2S2O3样品与I2反应,当I2消耗完后,溶液蓝色退去,即为滴定终点。‎ 由反应Cr2O+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2O I2+2S2O===S4O+2I-‎ 得关系式:Cr2O ~ 3I2 ~ 6S2O ‎    1          6‎ ‎0.009 50 mol·L-1×0.02 L 0.009 50 mol·L-1×0.02 L×6‎ 硫代硫酸钠样品溶液的浓度=,‎ 样品的纯度为×100%=95.0%。‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档