【化学】江西省重点中学盟校2020届高三下学期第一次联考试题

【化学】江西省重点中学盟校2020届高三下学期第一次联考试题

江西省重点中学盟校2020届高三下学期第一次联考试题 可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 Mn55 Fe56 Cu64‎ 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.2020年春节，口罩成为急需品。下列有关口罩的说法不正确的是（ ）‎ A.世界上最先使用口罩的是中国，古代侍者为防止气息传到皇帝的食物上使用丝巾做成口罩遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质 B.医用口罩由口罩面体和拉紧带组成，其中口罩面体分为内、中、外三层，中层为隔离过滤层，由超细聚丙烯纤维熔喷材料构成，是一种有机高分子材料。‎ C.一次性防尘口罩虽不具备过滤细菌的作用，但可防气溶胶，烟、雾都是气溶胶，但分散剂不一样。‎ D.有大量氯气泄漏时，及时戴上用小苏打溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场 ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NA B.0.1 mol·L－1 NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA C.用1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为1NA D.标准状况下，4.48 L CO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA ‎9.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2‎ B.X的分子式为C11H14O5‎ C.由X制取Y的过程中可得到甲醇 D.一定条件下，Y能发生氧化反应和加成反应 ‎10.叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法不正确的是（ ）‎ A.原子半径：X>Y>Z>W B.最简单氢化物的沸点：Y>Z C.Y的氧化物可作光导纤维的材料 D.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体 ‎11.下列实验对应的现象以及结论均正确的是（ ）‎ ‎12.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42－与H2反应生成S2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A.正极的电极反应式为：2H2O＋2e－＝H2＋2OH－‎ B.SO2与H2的反应可表示为：4H2＋SO42－S2－＋4H2O C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)3‎ D.在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀 ‎13.常温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.100 mol·L－1 H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A.滴定终点a可选择酚酞作指示剂 B.c点溶液中c(Na＋)>3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)‎ C.b点溶液中c(HPO42－)>c(PO43－)>c(H2PO4－)‎ D.a、b、c三点中水的电离程度最小的是c 二、非选择题，第26～27题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题 ‎26.(15分)高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：‎ 已知：还原焙烧主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。‎ 可能用到的数据如下：‎ 根据要求回答下列问题：‎ ‎(1)在实验室进行步骤A，混合物应放在 中加热；步骤C中的滤渣为 。‎ ‎(2)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。‎ ‎(3)步骤E中调节pH的范围为 ，其目的是 。‎ ‎(4)步骤G，温度控制在35℃以下的原因是 ，若Mn2＋恰好沉淀完全时测得溶液中CO3的浓度为2.2×10－6mol/L，则Ksp(MnCO3)＝ 。‎ ‎(5)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是 。‎ ‎(6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤：称取3.300 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO3完全转化为[Mn(PO4)2]3－(其中NO3－完全转化为NO2－)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO2－＋NH4＋＝N2↑＋2H2O以除去NO2－；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 mol·L－1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43－；用5.00 mL 0.500 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2＋。‎ ‎①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程式为 。‎ ‎②试样中锰元素的质量分数为 。‎ ‎27.(14分)碳酸二乙酯()常温下为无色清澈液体。主要用作硝酸纤维素、树脂和一些药物的溶剂，或有机合成的中间体。现用下列装置制备碳酸二乙酯。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)甲装置主要用于制备光气(COCl2)，先将仪器B中的四氯化碳加热至55～60℃，再缓缓滴加发烟硫酸。‎ ‎①仪器B的名称是 。②仪器A的侧导管a的作用是 。‎ ‎(2)试剂X是 ，其作用是 。‎ ‎(3)丁装置除了吸收COCl2外，还能吸收的气体是 (填化学式)。仪器B中四氯化碳与发烟硫酸(用SO3表示)反应只生成两种物质的量为1：1的产物，且均易与水反应，写出该反应化学方程式： 。‎ ‎(4)无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯，再继续与乙醇反应生成碳酸二乙酯。‎ ‎①写出无水乙醇与光气反应生成氮甲酸乙酯的化学方程式： 。‎ ‎②若起始投入92.0g无水乙醇，最终得到碳酸二乙酯94.4g，则碳酸二乙酯的产率是 (三位有效数字)‎ ‎28.(14分)中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，如图所示，甲烷在催化作用下脱氢，在不同温度下分别形成等自由基，在气相中经自由基：CH2偶联反应生成乙烯(该反应过程可逆)‎ ‎(1)已知相关物质的燃烧热如上表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式 。‎ ‎(2)现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X(分子式为C2H4O，不含双键)该反应符合最理想的原子经济，则反应产物是 (填结构简式)‎ ‎(3)在400℃时，向初始体积为1L的恒压密闭反应，器中充入1 mol CH4，发生(1)中反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为25.0%。则：‎ ‎①在该温度下，其平衡常数KC＝ 。‎ ‎②若向该反应器中通入高温水蒸气(不参加反应，高于400℃)，则C2H4的产率 。(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，理由是 。‎ ‎③若反应器的体积固定，不同压强下可得变化如右图所示，则压强P1，P2的大小关系是 。‎ ‎(4)实际制备C2H4时，通常存在副反应2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)。反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如右图所示。在温度高于600℃时，有可能得到一种较多的双碳有机副产物的名称是 。‎ ‎(5)C2H4、C2H6常常作为燃料电池的原料，请写出C2H4在NaOH溶液中做燃料电池的负极的电极反应方程式 。‎ ‎(二)选考题 ‎35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ 催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位，主要涉及过渡元素及其化合物、硅、铝化合物等。中国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单铁中心催化剂，成功地实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品。‎ ‎(1)硅、碳位于同一主族，用“>”“<”或“＝”填空：‎ ‎(2)CN－能与Fe3＋形成配合物，与CN－互为等电子体的分子有 (任写一种)；‎ ‎1 mol [Fe(CN)6]3－中含 mol σ键。‎ ‎(3)已知：反应2CH4CH2＝CH2＋2H2，碳原子的杂化类型转化过程为 ；‎ ‎(4)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。‎ ‎(5)基态F原子的价层电子排布图为 。‎ ‎(6)[H2F]＋[SbF6]－(氟锑酸)是一种超强酸，存在[H2F]＋，该离子的空间构型为 。‎ ‎(7)CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g·cm－3。‎ ‎①CuF的熔点比CuCl的高，原因是 。‎ ‎②已知NA为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图(b)所示，则CuF的晶胞参数a＝ ‎ ‎ nm(列出计算式)。‎ ‎36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ 环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)B的化学名称为 。‎ ‎(2)F中非含氧官能团的名称为 。‎ ‎(3)反应①的反应类型为 ，反应④的化学方程式为 。‎ ‎(4)M为的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生气体，则M的结构共有 种(不考虑立体异构)；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为 。‎ ‎(5)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线： 。‎ ‎【参考答案】‎ 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 C D A B C C B ‎26.（15分）‎ ‎(1)坩埚（1分）　 C和Cu（1分）　(2)1∶2（1分）‎ ‎(3)3.7≤pH＜8.1（1分）　 使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去，而不影响Mn2＋（2分）‎ ‎(4)减少碳酸氢铵的分解,提高原料利用率 （1分） 2.2×10－11 （2分）‎ ‎(5)取少量最后一次的洗涤液于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净（2分）‎ ‎(6) ①6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O（2分）　 ②25%（2分）‎ ‎27.（14分）‎ ‎（1）① 三颈烧瓶（2分）‎ ‎② 平衡压强，有利于仪器A中液体顺利流下 （2分）‎ ‎（2）浓硫酸；（1分）防止丁装置中的水蒸气进入乙中（若答到吸收SO3不给分也不扣分）（2分）‎ ‎（3）HC1（1分） ‎ ‎（4） ‎ ‎② 80.0%（2分）‎ ‎28.（14分）‎ ‎（1）2CH4(g) ⇌ C2H4(g)+2H2(g) ΔH=+202.0KJ/mol)（2分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）①1.0（2分）‎ ‎②增大（1分） 该反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸汽相当于加热，同时通入水蒸气，反应器的体积增大，相当于减小压强，均使平衡右移，C2H4的产率增大（2分）‎ ‎③P1>P2（1分）‎ ‎（4）乙炔（2分） （5）16OH—+C2H4—12e—=2CO32-+10H2O（2分）‎ 三、选做题：‎ ‎35、（15分）‎ ‎（1）①> ②> ③< ④<（每空一分）‎ ‎（2）N2 (或CO等)（1分） ， 12 （1分）‎ ‎（3）sp3转化成sp2（2分）‎ ‎（4）X−射线衍射（1分）‎ ‎（5）（1分）‎ ‎（6）V形（1分）‎ ‎（7）①CuCl为分子晶体，CuF为离子晶体（2分） ②×107（2分） ‎ ‎36、（15分）‎ ‎（1）对羟基苯甲醇（或4−羟基苯甲醇）（2分）‎ ‎（2）氯原子（2分）‎ ‎（3）加成反应（2分） +→+HBr（2分）‎ ‎（4）12（2分） 、（2分）‎ ‎（5）（3分）‎