四川省泸州市泸县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

四川省泸州市泸县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

‎2019-2020学年秋四川省泸县第二中学高二期中考试 化学试题 考试时间：物理化学生物共150分钟 ‎ 可能用到的相对原子质量： ‎ ‎ H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24‎ Al：27 P: 31 S：32 Cl：35.5 K: 39 Ca:40 Fe: 56 Cu：64 Ba: 137 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共52分）‎ 一、 选择题：（本大题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量；1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是 ‎ A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3 kJ·mol－1‎ B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－517.6 kJ ‎2．2017年6月，中国科学家在陕西进行了中国首次页岩气超临界二氧化碳压裂现场实验，并取得圆满成功，这标志着中国在自主探索陆相页岩气高效开发方面取得了重要的理论和技术突破。页岩气的主要成分为甲烷（CH4），下列说法正确的是 ‎ A．页岩气属于二次能源 B．处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境影响更小 C．甲烷完全燃烧过程中，C-H键断裂时释放出热能 D．页岩气取之不尽，可供人类长久开采使用 ‎3．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是 ‎ A．混合气体的压强 B．混合气体密度 C．A的物质的量浓度保持不变 D．气体总物质的量保持不变 ‎4．反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）‎ A．v(A)＝1.5 mol·L－1·s－1 B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B)＝0.4 mol·L－1·s－1‎ ‎5．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 ‎ 选项 ‎ 实验操作 ‎ 现象 ‎ 结论 ‎ A ‎ 将溴水加入苯中 ‎ 溴水颜色变浅 ‎ 苯与溴水发生取代反应 ‎ B ‎ 将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中 ‎ 有白色沉淀 ‎ 沉淀成分为BaSO3 ‎ C ‎ 等体积、等PH的HA和HB两种溶液分别与足量的锌反应 ‎ 相同时间内，HA酸产生的氢气多 ‎ HA为强酸 ‎ D ‎ 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ,振荡，静置 ‎ 下层液体呈紫色 ‎ Br2的氧化性强于I2 ‎ A．A B．B C．C D．D ‎6．可逆反应A＋a B C＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．T2＞T1，p2＞p1 B．该反应为放热反应 C．若a＝2，则A为液态或固态物质 ‎ D．增加B的物质的量，该反应的DH增大 ‎7．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有关说法不正确的是 ‎ A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小 B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小 C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大 D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变 ‎8．对于反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)(正反应吸热)，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是 ‎ A．升高温度 B．增大水蒸气浓度 C．加入催化剂 D．降低压强 ‎9．对可逆反应，下列叙述正确的是 ‎ A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 B.反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动 C.反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 D.当时，说明该化学反应已经达到平衡 ‎10．现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。则下列选项中正确的是 ‎ A．①中金属片Y发生还原反应 B．②中金属片W作负极 C．上述四种金属的活动性顺序为W＜X＜Z＜Y D．如果把Y、W用导线相连后同时浸入硫酸溶液中，则电子流动方向为Y→导线→W ‎11． 据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是 A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O ‎ C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定是强酸 ‎ ‎12．如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是 ‎ A.开始时发生的是析氢腐蚀 B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀 C.两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+ D.析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2‎ ‎13．—种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 A．电池工作时，CO32-向B电极栘动 B．电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e- =2CO32-‎ C．电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH- +2e-=2H2O D．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗 1molCH4转移 12mol电子 第II卷（非选择题48分)‎ 二、综合题（本大题共3个小题，共48分）‎ ‎14．（16分）按要求填空 ‎（1）对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎①升高温度：________； ②增加盐酸体积：____________；‎ ‎③加入等体积的NaCl溶液：__________； ④滴入几滴CuSO4溶液：____________；‎ ‎（2）一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎①缩小体积使压强增大：__________；‎ ‎②恒容充入N2：__________；‎ ‎③恒压充入He：__________。‎ ‎（3）可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母) ‎ a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等 ‎（4）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示： ‎ ‎①从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。‎ ‎②该反应的化学方程式为_________________________________________。‎ ‎15．（16分）(1)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是和，电解质溶液为溶液，电极反应为：，。根据上述反应式，完成下列题目。‎ ‎①下列叙述正确的是_______。‎ ‎．在使用过程中，K+流向Zn极 ‎．使用过程中，电子由极经外电路流向极 ‎．是负极，是正极 ‎．电极发生还原反应，电极发生氧化反应 ‎②写出电池的总反应式：________________________________________________________________ 。‎ ‎③使用时，电解质溶液的________。‎ ‎(2)铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- ⇌2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：①放电时，正极的电极反应式是 _____________________________________________________________________；‎ ‎②电解液中的浓度将变_______；‎ ‎③当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加_______。‎ ‎16．（16分）用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。‎ ‎(1)仪器A的名称是_____。‎ ‎(2)A的材质不能用铁质的代替，其原因是：_____。‎ ‎(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol·L－1的原因是：____。实验中若改用60mL0.5mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___(填“相等”或“不相等”)；‎ ‎(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_____。‎ ‎(5)若用KOH代替NaOH，对测定结果____(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_____(填“有”或“无”)影响。‎ ‎2019-2020学年度四川省泸县第二中学高二期中考试 化学试题参考答案 ‎1．B 2．B 3．B 4．A 5．D 6．D 7．C 8．A 9．A 10．D 11．B ‎ ‎12．D 13．B ‎14．增大 不变 减小 增大 增大 增大 减小 c 0.079 mol·L－1·s－1 0.395 mol·L－1 79% x(g)＋y(g) 2z(g) ‎ ‎15．C Zn+Ag2O＝2Ag+ZnO 不变 PbO2+2e−+4H++2SO42−=PbSO4+2H2O 小 48 ‎ ‎16．环形玻璃搅拌棒 金属铁易导热，容易造成热量的散失，引起较大的实验误差 保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和 不相等 相等 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 无 有 ‎