2019-2020学年福建省厦门湖滨中学高一上学期期中考试化学试题

2019-2020学年福建省厦门湖滨中学高一上学期期中考试化学试题

厦门市湖滨中学2019---2020学年第一学期期中考 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：C--12 O--16 Na --23 Mn --55‎ 一、选择题（共18题，每小题2分，共36分，每小题有且只有一个正确答案）‎ ‎1．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是（ ）‎ ‎① N ② O ③ Fe ④ C ⑤ Na ⑥ Cl A．①③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑥ D．①②③④‎ ‎2．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是（ ）‎ A．根据该化合物的水溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 C．根据该化合物的水溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质 D．根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物 ‎3．下列关下胶体的说法中，正确的是（ ）‎ A．胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状 B．胶体很不稳定，静止后容易产生沉淀 C．向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈透明的红褐色，可制得 Fe(OH)3胶体 D．将 Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成是不同的 ‎4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A． 1 mol Na2O2中含有NA个Na2O2分子 B． 通常状况下，NA个CO2分子的体积约是‎22.4L C． 0.1 mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NA D． 标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体中分子数为 0.1NA ‎5．现有①300mL 2mol/L CaCl2溶液 ②800mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③1000mL 5mol/L KClO3溶液 ‎ ④200mL 1mol/L AlCl3溶液，其中Cl－浓度由大到小的顺序是（ ）‎ A．①④②③ B．③②①④ C．②①④③ D．③①④②‎ ‎6．下列物质间的转化不能一步实现的是( )‎ A．KCl →KNO3 B．Na2CO3→NaOH C．CuO→Cu(OH)2 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3‎ ‎7．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )‎ A． Zn2+→Zn B． HCO3- →CO32- C．SO2→SO3 D．FeO→Fe2O3‎ ‎8．下列化学反应既不属于氧化还原反应又不属于四种基本反应类型的是( )‎ 放电 ‎=‎ 点燃 ‎=‎ A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ‎ C．3O2 2O3 D．2CO+O22CO2 ‎ ‎9．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）‎ ‎ A．银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱       B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾   D．铜、氧化铜、醋酸、酒精、氯化铜 ‎10．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （　　）‎ A．Na＋、NO、Mg2＋、OH－ B．MnO、K＋、CO、Na＋‎ C．K＋、SO、HCO、Na＋ D．NH、SO、K＋、Cl－‎ ‎11．只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、KCl三种溶液，该试剂是(　　)‎ A． Ca（NO3）2溶液 B． 稀H2SO‎4 C． NaOH溶液 D． Na2SO4溶液 ‎12．能用2H++CO32−=H2O+CO2↑ 表示的化学反应是（ ）‎ A．碳酸钾和稀硫酸反应 B．碳酸钡和稀盐酸反应 C．大理石和稀盐酸反应 D．碳酸氢钠和稀硝酸反应 ‎13．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A． CaCO3溶于稀盐酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O B． FeCl2中加入双氧水发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2=2Fe3++ H2O C． 氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COONH4‎ D． 稀H2SO4与铁粉反应；2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ ‎14．下列关于钠的说法中，正确的是（ ）‎ A． 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 B． 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 C． 钠的化学性质较活泼，可以保存在煤油中 D． ‎ 长期被暴露在空气中的钠不会变质 ‎15．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）‎ A． 使酚酞溶液变红，说明溶液显酸性 B． 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在 C． 先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl－存在 D． 新制氯水放置数天后酸性将减弱 ‎16．根据下列反应判断有关物质氧化性由强到弱的顺序是（ ）‎ ‎①Fe2++Zn=Zn2++Fe ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ ③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—‎ A．Fe3+> Fe2+> Zn2+>Cl2 B．Fe3+>Cl2> Fe2+> Zn2+‎ C．Cl2> Fe3+> Fe2+> Zn2+ D．Fe3+> Fe2+>Cl2> Zn2+‎ ‎17．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）‎ A． Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B． Ⅱ图中：闻Cl2的气味 ‎ C． Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D． Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ‎18．滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加 X 溶液后有下列现象。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．实验 I中溶液红色褪去，说明发生了反应 H＋＋OH－H2O B．实验 II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中仍然存在大量的 Na+与 OH−‎ C．实验 III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应 ‎2H++SO42—+Ba2++2OH—= 2H2O+BaSO4↓‎ D．将实验 II中 Na2SO4溶液换成 CuSO4 溶液，现象与原实验 II中的现象相同 二、填空题（共4题，36分）‎ ‎19．（4分）现有下列5种物质：一氧化碳、二氧化硫、酒精(C2H5OH)、石墨、氯化钠，请将上述物质按要求完成下列问题，用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有__________，‎ 属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________，能导电的是__________。‎ ‎20．（4分）按要求完成下列题目：‎ ‎(1)在标准状况下，0.2NA二氧化碳所占体积是_____________；‎ ‎(2) 将含有4mol氢原子的硫酸，配成‎1L的溶液，则溶质的物质的量浓度是__________。‎ ‎21．（15分）按要求完成下列题目：‎ ‎(1)写出用Na2O2与水的化学方程式： ‎ ‎(2)写出Fe在Cl2中燃烧化学方程式： ‎ ‎(3)写出用Cl2与NaOH制消毒液的离子方程式： ‎ ‎(4)写出NaHCO3电离方程式： ‎ ‎(5)写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式 ‎ ‎22．（13分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。‎ ‎（1）简单鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 。‎ ‎（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请用双线桥表示出电子转移的方向和数目 ‎2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2‎ ‎（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：‎ ‎①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是 ；‎ ‎②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 （用字母代号填）。‎ A．观察溶液是否呈浅绿色 B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+‎ C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+‎ ‎（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：‎ ‎①滤渣C的主要成分的化学式为 、 。‎ ‎②加过量D发生反应的离子方程式为 。‎ ‎③通入F发生反应的化学方程式为  。‎ 三、实验题（20分）‎ ‎23．（6分）A、B、C三种无色可溶盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的阴、‎ 阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。‎ 则A为 、B为 、C为 。‎ ‎24．（14分）实验室需要90mL 2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉未配制。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）根据实验要求，选择实验仪器： ‎ A．50mL容量瓶； B．100mL容量瓶； C．玻璃棒；‎ D．100mL量筒； E．托盘天平； F．药匙 ‎（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是 。‎ ‎（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是 。‎ ‎（4）计算需要的无水碳酸钠的质量（要有计算过程）‎ ‎（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为 (填各步骤序号)。‎ A．冷却至室温； B．洗涤并移液； C．称取； D．溶解； E．摇匀装瓶； F．定容； G．移液 ‎（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?‎ ‎①容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度 ‎ ‎（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；‎ ‎②转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度 ‎ ‎③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度 ‎ ‎④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度 ‎ 此时应如何处理？ ‎ 四、计算题（8分）‎ ‎25．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：‎ MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O。若产生的氯气在标况下的体积为‎2.24L，试计算：‎ ‎(1) 参加反应的MnO2的质量 ‎ ‎(2) 参加反应的HCl的物质的量 ‎(3) 反应中被氧化的HCl的物质的量 高一化学参考答案 ‎1-5:DBCDA 6-10:CACAD 11-15:BAACB 16-18:CDD ‎19（每空1分）SO2 、NaCl、C2H5OH、C ‎20（每空2分） (1) ‎4.48 L (2)2mol·L-1‎ ‎21（每空3分）‎ ‎(1) 2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑ ‎ ‎(2) 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3‎ ‎(3) 2OH—+ Cl2 = ClO—+Cl—+H2O (4) NaHCO3=Na++HCO3-‎ ‎(5) H+OH—= H2O ‎22．（1）丁达尔现象（1分）‎ ‎（2） ‎ ‎2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2‎ ‎（2分）‎ ‎（3）①Fe3+（1分）②B（1分）‎ ‎（4）①Fe、Cu（各1分）②Fe+2H+=Fe2++H2↑（3分）③ 2FeCl2+Cl2===2FeCl3（3分）‎ ‎23．（每空2分）AgNO3、Na2CO3、BaCl2‎ ‎24．（1）BCEF （2分）‎ ‎（2）烧杯、胶头滴管（2分）‎ ‎（3）检验容量瓶是否漏水（1分）‎ ‎（4）‎21.2g（2分） ‎ ‎（5）CDAGBFE（2分） ‎ ‎（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?‎ ‎①无影响（1分）②偏低（1分）③偏高（1分）④偏低（1分），重新配制（1分） ‎ ‎25（8分）（1）‎8.7g（2）0.4mol（3）0. 2mol