2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第4章 第13讲 硫及其化合物

2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第4章 第13讲 硫及其化合物

www.ks5u.com 基础知识训练 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列说法错误的是(　　)‎ A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3‎ 答案　D 解析　硫易溶于CS2，且能与NaOH反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。‎ ‎2．下列关于SO2和SO3的叙述正确的是(　　)‎ A．通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液退色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱液反应 答案　D 解析　二氧化硫是具有刺激性气味的气体，故A项错误；SO2＋H2OH2SO3、SO3＋H2O===H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，故B项错误；三氧化硫没有漂白性，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液退色，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为原来颜色，故C项错误；二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，故D项正确。‎ ‎3．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是(　　)‎ A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体 答案　C ‎4．(2020·延安联考)用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　)‎ 途径①：SH2SO4‎ 途径②：SSO2SO3H2SO4‎ A．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高 B．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 C．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性 D．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率 答案　C 解析　途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮生成，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，A项正确；途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到＋6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－，B项正确；途径①反应属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现强氧化性而不表现酸性，C项错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，D项正确。‎ ‎5．(2019·启东市校级月考)下列叙述正确的是(　　)‎ A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C．把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化 答案　D 解析　浓硫酸具有酸性、强氧化性，不能干燥碱性、还原性气体，如氨气和硫化氢、碘化氢，故A错误；浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，硫元素化合价降低，所以浓硫酸只表现强氧化性，不表现酸性，故B错误；在加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再和Cu反应，所以把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下小于22.4 L，故C错误；常温下铁、铝遇到浓H2SO4会发生钝化，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，故D正确。‎ ‎6．下列对事实的解释不正确的是(　　)‎ 选项 事实 解释 A 用铝罐槽车储运浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸不反应 B 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑 浓硫酸具有脱水性 C 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2‎ 能溶于浓硝酸 D SO2能使溴水退色 SO2具有还原性 答案　A 解析　常温下铝在浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，是浓硫酸强氧化性的体现，A错误；浓硫酸可将许多有机物分子里的氢原子和氧原子，按水分子中氢、氧原子数的比(2∶1)夺取，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现浓硫酸的脱水性，B正确；浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，C正确；SO2能使溴水退色，是因为与溴水发生了氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，D正确。‎ ‎7．已知某溶液中可能含有SO、SO及其他未知离子，某同学取适量试液分成4等份加入4支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是(　　)‎ ‎①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO ‎②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO ‎③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO ‎④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋‎ A．①②③④ B．①④‎ C．②③④ D．②③‎ 答案　C 解析　①无法排除SO、Ag＋的干扰；②Ba2＋BaSO3SO2；③已排除SO、Ag＋的干扰；④K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察。‎ ‎8．某装置如图所示，利用该装置将①中溶液滴入②中，下列预测的现象与结论相符的是(　　)‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ 预测②中现象 实验结论 A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强 B 浓硫酸 铜片 铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末 浓硫酸具有酸性和强氧化性 C 浓硫酸 CuSO4·5H2O 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性，发生物理变化 D 浓硫酸 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味的气体放出 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 答案　D 解析　浓硫酸滴入浓盐酸中，放出大量的热，促进了氯化氢的挥发，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，表现出浓硫酸的吸水性，该变化为化学反应，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的热，进而与生成的碳反应生成SO2，D项正确。‎ 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎9．(2018·北京朝阳区二模)某同学利用如图装置探究SO2的性质。‎ 下列有关反应的方程式，不正确的是(　　)‎ A．①中溶液显红色的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ B．①中溶液红色退去的原因：2SO2＋CO＋H2O===CO2＋2HSO C．②中溶液显黄色的原因：Cl2＋H2OHCl＋HClO D．②中溶液黄绿色退去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 答案　AC ‎10．(2020·许昌联考)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是(　　)‎ A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度 答案　BC 解析　铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A错误；二氧化硫的密度比空气的大，应使用向上排空气法收集，即气体应“长进短出”，B正确；反应后的混合液中含有过量的浓硫酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C正确；应使用碱式滴定管(带胶管)盛装氢氧化钠溶液，D错误。‎ ‎11．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I－>Cl－)。‎ 数据处理 下列说法不正确的是(　　)‎ A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液 B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出 C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液 答案　A 解析　二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所以此时不能选择NaOH标准液，A错误；根据上述分析知道：通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，B正确；亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，C正确；若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，D正确。‎ ‎12．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)‎ 答案　B 解析　A项，稀H2SO4与铜片不反应，错误；B项，SO2能使品红溶液退色，体现其漂白性，正确；C项，SO2密度比空气大，应“长进短出”，错误；D项，SO2不与NaHSO3反应，无法吸收SO2，错误。‎ 三、非选择题 ‎13．中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A、C、E的化学式分别为A________，C________，E________。‎ ‎(2)F的浓溶液与A反应的过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是______(填字母)。‎ A．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑‎ C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O ‎(3)写出反应E＋H2O2―→F的化学方程式：_________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)若反应F＋D―→E转移的电子数为3.01×1023，则消耗D的质量为________。‎ 答案　(1)Fe　Fe2(SO4)3　SO2‎ ‎(2)C ‎(3)SO2＋H2O2===H2SO4‎ ‎(4)4 g 解析　根据题中转化关系ABC，可推断A为变价金属单质，A为Fe，则B为FeSO4，C为Fe2(SO4)3，由F→C知F为H2SO4，进而推出D为硫，E为SO2。(4)F＋D→E代表反应2H2SO4(浓)＋S===3SO2↑＋2H2O。由化学方程式知每转移4 mol电子消耗硫的质量为32 g，当转移电子数为3.01×1023(0.5 mol)时，消耗硫的质量为4 g。‎ ‎14．某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。‎ ‎(1)仪器G的名称是________________。‎ ‎(2)装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________，‎ 证明SO2具有氧化性的实验现象是_______________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ ‎(3)为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是________________________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________(写出两点)。‎ ‎(4)若选用装置F制取O2可选用的试剂是____________________________________________。‎ ‎(5)该小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分。‎ 已知：SO3遇水剧烈反应，放出大量的热，产生酸雾。98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸雾。‎ 供选择试剂：蒸馏水、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0 mol·L－1NaOH溶液、KMnO4溶液。‎ ‎①c中应选用的试剂是________________，e中试剂的作用是______________，f中收集的气体是________________________________________________________________________。‎ ‎②某同学提出用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可行，不必说明理由，若不可行，简述其理由：__________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)分液漏斗 ‎(2)SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋　装置D中溶液变浑浊 ‎(3)不用加热(或节约能源)，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分(任写2条即可)‎ ‎(4)过氧化钠和水(或二氧化锰和过氧化氢溶液)‎ ‎(5)①0.5 mol·L－1BaCl2溶液　检验和除去SO2　O2‎ ‎②不可行，SO3与NaHSO3反应会生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验 解析　(2)装置D用来证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫和硫化氢发生了归中反应，生成单质硫，因此证明SO2有氧化性的实验现象是装置D中溶液变浑浊。(3)与装置A相比，装置F中采用分液漏斗来滴加浓硫酸，且将铜片换成了亚硫酸钠，利用难挥发性酸制备易挥发酸，装置F的优点是不用加热(或节约能源)，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分。(4)装置F为固液不加热制备气体的装置，若选用装置F制取O2，可选用的试剂是过氧化钠和水或二氧化锰和过氧化氢溶液。(5)①该装置中装置a的作用为干燥混合气体，控制气体流速；装置b是使SO2与O2反应，装置c是验证反应后混合气体中含有SO3，所以c中试剂是0.5 mol·L－1BaCl2溶液；装置d作用是吸收SO3和酸雾；e中试剂的作用是检验和除去SO2；f中收集的气体是氧气。②不能用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，理由是SO3与NaHSO3反应生成SO2，‎ 会干扰对原混合气体中SO2的检验。‎