2019届二轮复习物质结构与性质（选修）课件（93张）（全国通用）

2019届二轮复习物质结构与性质（选修）课件（93张）（全国通用）

专题十六 物质结构与性质（选修） 依 纲 排 查 1.原子结构与元素的性质 (1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能 正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和 轨道表达式。 (2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 (3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 (4)了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。 2．化学键与分子结构 (1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其 物理性质。 (2)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键 的含义。 (3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 (4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 依 纲 排 查 (5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的 空间结构。 3．分子间作用力与物质的性质 (1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 (2)了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性 质的影响。 4．晶体结构与性质 (1)了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的 区别。 (2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。 (3)了解分子晶体结构与性质的关系。 (4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构 与性质的关系。 (5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了 解金属晶体常见的堆积方式。 (6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 ①能量最 低原理 原子核外电子总是先占有能量最低的 原子轨道 ②泡利原 理 每个原子轨道上最多只容纳2个自旋 方向相反的电子 ③洪特规 则 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 基态原子中的电子总是优先单独占据 一个轨道，而且自旋状态相同 表示方法 举例 电子排布式 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 简化表示式 Cu：[Ar]3d104s1 价电子排布式 Fe：3d64s2 电子排布图 (或轨道表示式) 项目 同周期(从左到右) 同主族(自上 而下) 第一电 离能 增大趋势(注意ⅡA、 ⅤA的特殊性) 依次减小 电负性 依次增大 依次减小 分子(A为 中心原子) 中心原 子孤电 子对数 中心原子 杂化方式 分子构型 示例 AB2 0 sp 直线形 BeCl2 1 sp2 V形 SO2 2 sp3 V形 H2O AB3 0 sp2 平面三角形 BF3 1 sp3 三角锥形 NH3 AB4 0 sp3 正四面体形 CH4 项目 范德华力 氢键 共价键 作用粒子 分子或原 子(稀有气 体) 氢、氟、氮、 氧原子(分子内、 分子间) 原子 特征 无方向性、 无饱和性 有方向性、有 饱和性 有方向性、 有饱和性 强度比较 共价键＞氢键＞范德华力 影响 强度 的因 素 ①随着分子极性和 相对分子质量的增 大而增大； ②组成和结构相似 的物质，相对分子 质量越大，分子间 作用力越大 对于A— H……B—， A、B的电负 性越大，B 原子的半径 越小，氢键 键能越大 成键原子半径越 小，键长越短， 键能越大，共价 键越稳定 对物 质性 质的 影响 ①影响物质的熔沸 点、溶解度等物理 性质； ②组成和结构相似 的物质，随相对分 子质量的增大，物 质的熔沸点升高 分子间氢键 的存在，使 物质的熔沸 点升高，在 水中的溶解 度增大 ①影响分子的稳 定性 ②共价键键能越 大，分子稳定性 越强 晶体 晶体结构 晶体详解 离 子 晶 体 NaCl (型) (1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻 的Cl－(Na＋)有6个，每个Na＋周围 等距且紧邻的Na＋有12个；(2)每 个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－ CsCl (型) (1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－ 有8个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且 紧邻的Cs＋(Cl－)有6个；(2)如图 为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs ＋、1个Cl－ 离子 晶体 CaF2 (型) 在晶体中，每个F－吸引4个Ca2＋， 每个Ca2＋吸引8个F－，Ca2＋的 配位数为8，F－的配位数为4 金属 晶体 简单立方 堆积 典型代表Po，空间利用率52%， 配位数为6 体心立方 堆积 典型代表Na、K、Fe，空间利用 率68%，配位数为8 六方最密 堆积 典型代表Mg、Zn、Ti，空间利 用率74%，配位数为12 面心立方 最密堆积 典型代表Cu、Ag、Au，空间利 用率74%，配位数为12 分子晶 体 干冰 (1)8个CO2分子构成立方 体且在6个面心又各占据 1个CO2分子；(2)每个 CO2分子周围等距紧邻的 CO2分子有12个 混合型 晶体 石墨晶 体 层与层之间的作用是分 子间作用力，平均每个 正六边形拥有的碳原子 个数是2，C采取的杂化 方式是sp2杂化 晶体 类型 原子 晶体 分子晶 体 金属晶体 离子晶体 结构 微粒 原子 分子 金属阳离子、 自由电子 阴、阳离子 微粒 间作 用(力) 共价 键 分子间 作用力 金属键 离子键 熔、 沸点 很高 很低 一般较高， 少部分低 较高 硬度 很硬 一般较 软 一般较硬， 少部分软 较硬 溶解性 难溶解 相似相 溶 难溶(Na等 与水反应) 易溶于极性溶 剂 导电情 况 不导电 (除硅) 一般不 导电 良导体 固体不导电， 熔化或溶于水 后导电 实例 金刚石、 水晶、 碳化硅 等 干冰、 冰、硫 酸、 H2(S)等 Na、Mg、 Al等 NaCl、CaCO3、 NaOH等 熔、沸点 H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/℃ －85.5 115.2 >600 (分解) － 75.5 16.8 10.3 沸点/℃ －60.3 444.6 － 10.0 45.0 337.0