【化学】四川省泸州市泸县第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】四川省泸州市泸县第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

四川省泸州市泸县第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量： H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 P: 31 S：32 Cl：35.5 K: 39 Ca:40 Fe: 56 Cu：64 Ba: 137 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共60分）‎ 一、选择题：（本大题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1. 下列有关分离和提纯的说法正确的是( )‎ A. 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量K2CO3‎ B. 用蒸馏的方法从海水中得到淡水 C. 用酒精可以从碘水中萃取碘 D. 用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．除去NaCl溶液中少量CaCl2加入适量K2CO3后生成CaCO3沉淀，但会引入K+，应该用Na2CO3，A错误；‎ B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水，B正确；‎ C．酒精和水互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，C错误；‎ D．浓硫酸与氨气反应，不用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气，应该用碱石灰，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎2.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )‎ A. 标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NA B. 常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5NA C. 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5NA D. 1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、标况下，11.2L CO2与SO2‎ 的混合物的物质的量是0.5mol,根据分子式可知，1个CO2、SO2分子中均含有2个氧原子，所以含有氧原子数为NA，故A错误；‎ B、常温下，0.9g H2O的物质的量为0.05mol，1个水分子中含有10个电子，则含有的电子数为0.5NA，故B正确；‎ C、标准状况下四氯化碳为液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L/mol CCl4含有的原子数，故C错误；‎ D、缺少溶液的体积，不能计算钠离子的个数，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎3.除去粗盐中混有泥沙的实验中，用到玻璃棒的次数是( )‎ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】除去粗盐中混有泥沙的实验中，首先溶于水，需要玻璃棒搅拌，过滤时需要玻璃棒引流，从溶液中得到氯化钠晶体需要蒸发，又需要利用玻璃棒搅拌，所以用到玻璃棒的次数是3次，答案选C。‎ ‎4.如果a g某气体中所含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数） ( )‎ A. L B. L C. L D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据n=、N=n×NA、V=n×Vm来计算。‎ ‎【详解】由n=m÷M可知，同种气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为，由N=n×NA可知，气体的物质的量为，则在标准状况下占有的体积应为L，‎ 故选A。‎ ‎5.下列说法正确的是（　　）‎ A. 阴离子只有还原性 B. 含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性 C. Zn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应 D. 没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．如为高锰酸根离子，Mn元素化合价为最高价态，则为强氧化性，故A错误；‎ ‎ B．如同时含最低价，则也有还原性，如水，既具有氧化性也具有还原性，故B错误；‎ ‎ C．锌和稀硫酸反应，为锌和氢离子的反应，Zn和H元素化合价变化，既属于离子反应，也属于氧化还原反应，故C正确；‎ ‎ D．硝酸与二氧化硫反应生成硫酸和NO，为氧化还原反应，该反应没有单质参加和生成，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎6.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是(　　)‎ A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C. 将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热 D. 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】蒸发皿可直接加热，不需要放在石棉网上，但铁架台的铁圈和三脚架上没法放置蒸发皿，故在三脚架上放置泥三角，把蒸发皿放置在泥三角上加热。‎ 本题答案为D。‎ ‎7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)‎ A. 分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NA B. 任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NA C. 在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子 D. 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NA 个二氧化硫和二氧化碳混合气体分子的物质的量为1mol，含有原子的物质的量3 mol，所含原子数为3NA；故A正确；‎ B.不在标准状况下，20 L氧气物质的量可能为1 mol；分子数可能为NA，故B错误；‎ C.氖的摩尔质量是20g/mol，2g氖气中氖原子的物质的量为=0.1mol，所以2 g氖气含有0.1NA个氖原子，故C错误；‎ D.组成气体物质的原子个数不一定相同，则物质的量相等的不同气体，不一定含有相同的原子数，故D错误；‎ 本题答案为A。‎ ‎8.下列括号中的分离方法运用得当的是(　　)‎ A. 植物油和自来水(蒸馏)‎ B. 水溶液中的食盐和碘(分液)‎ C. 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)‎ D. 自来水中的杂质(萃取)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 植物油和自来水是不互溶的液体混合物，可以用分液的方法分离，故错误；B. 碘在水中的溶解度小，可以用有机物溶剂进行萃取，故错误；C. 碳酸钙不溶于水，氯化钙固体溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发的方法分离，故正确；D. 自来水中的杂质可以用蒸馏的方法分离，故错误。故选C。‎ ‎【点睛】掌握分离和提出方法，不互溶的液体混合物用分液的方法分离，从溶液中分离固体溶质的方法为蒸发，从水溶液中分离碘或溴通常用萃取的方法。制取蒸馏水用蒸馏的方法。‎ ‎9.3g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )‎ A. 1 mol•L﹣1 B. 1.5 mol•L﹣1 C. 2 mol•L﹣1 D. 2.5 mol•L﹣1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】反应后的溶液加热蒸干得到的无水硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝的混合物。‎ ‎【详解】设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，则24x+27y=3，再根据镁、铝元素守恒，即生成的硫酸镁的物质的量为x mol，生成的硫酸铝的物质的量为0.5y ‎ mol，则120x+171y=17.4，联立方程组求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物质量浓度为1.5mol/L。故选B。‎ ‎10.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑‎ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：＋ Ba2＋=BaSO4↓‎ C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3‎ D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、稀硫酸与铜不反应，A错误；‎ B、稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和水：SO42－＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，B错误；‎ C、稀硝酸滴在大理石上生成硝酸钙、水和CO2：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，C错误；‎ D、氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A. 标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子 B. 0.1NA个氯化氢分子占有体积2.24 L C. 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 因为无法知道组成氢气分子的核素种类，所以不能确定标准状况下的22.4 L氢气中所含的中子数，A项错误；‎ B.0.1NA个氯化氢分子的物质的量为0.1mol，0.1mol氯化氢分子占有的体积V=n·Vm，由于未明确标准状况，不能确定气体摩尔体积（Vm）的数值，无法计算氯化氢分子占有的体积，B项错误；‎ C.2g金属钙的物质的量==0.05mol，因为1个钙原子失去2个电子变成钙离子，则0.05mol钙原子失去电子物质的量为0.05mol×2=0.1mol，即失去的电子数为0.1NA，C项正确；‎ D.50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含H2SO4物质的量为0.05L×0.1mol/L=0.005mol，0.005molH2SO4电离产生的H+物质的量为0.005mol×2=0.01mol，所以该溶液中所含H+数目至少是0.01NA，D项错误；答案选C。‎ ‎12.下列家庭小实验不能制得溶液的是 （ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据分散质的粒子直径，分散系分为溶液、胶体、浊液。溶液中分散质粒子直径小于1nm，浊液中分散质粒子直径大于100nm，胶体中分散质粒子直径介于1nm~100nm之间。‎ ‎【详解】食盐和蔗糖都易溶于水，食盐的离子和蔗糖分子的直径都小于1nm，因此食盐和蔗糖分别溶于水，形成均一、稳定的食盐溶液和蔗糖溶液；植物油易溶于汽油，植物油为小分子，分子直径小于1nm，植物油溶解在汽油中也能形成均一、稳定的溶液；泥土不溶于水，泥土以颗粒形式分散在水中，其颗粒直径大于100nm，形成不稳定的悬浊液，答案选B。‎ ‎13.同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（ ）‎ A. 所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2‎ B. 所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2‎ C. 所含的电子数由多到少的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2‎ D. 密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2‎ 五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故A正确；‎ B．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故B正确；‎ C．取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：×22，×2，×16，×10，×32，所含的电子数由多到少是：H2＞CH4＞CO2=O2=SO2，故C错误；‎ D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，密度之比为：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故D正确；‎ 故答案为C。‎ ‎14.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）‎ A. 2NaW+Z2==2NaZ+W2 B. 2NaZ+X2==2NaX+Z2‎ C. 2NaW+Y2==2NaY+W2 D. 2NaX+Z2==2NaZ+X2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】氧化剂的化合价降低，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。‎ ‎【详解】A. 2NaW+Z2==2NaZ+W2氧化剂为Z2，氧化产物为W2，氧化性：Z2> W2，与事实W2＞Z2不符，A错误；‎ B. 2NaZ+X2==2NaX+Z2氧化剂为X2，氧化产物为Z2，氧化性：X2> Z2，与事实Z2＞X2不符，B错误；‎ C. 2NaW+Y2==2NaY+W2氧化剂为Y2，氧化产物为W2，氧化性：Y2> W2，与事实W2＞Y2不符，C错误；‎ D. 2NaX+Z2==2NaZ+X2氧化剂为Z2，氧化产物为X2，氧化性：Z2> X2，符合事实，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎15.下列说法正确的是(　　)‎ A. 1 mol氯含有6.02×1023个微粒 B. 阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023‎ C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. H2O的摩尔质量是18 g ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、没有指明是什么微粒，A不正确；‎ B、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023，B正确；‎ C、应该是如果用g/mol作单位时，摩尔质量在数值上等于相对原子质量，C不正确；‎ D不正确，D、摩尔质量单位是g/mol，D错误；‎ 答案选B。‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共40分）‎ ‎16.①Cu丝 ②熔融的MgCl2 ③NaCl溶液 ④蔗糖 ⑤CH3COOH ⑥CaCO3 ⑦NaHCO3 ⑧CO2 ⑨氨水，请用相应的数字编号和化学用语回答问题：‎ ‎（1）属于电解质的是 ______________；（2）能导电的是 ___________________；‎ ‎（3）属于强电解质的是 ____________；（4）属于非电解质的是 ____________；‎ ‎（5）NaHCO3的电离方程式 _________________________；‎ ‎（6）写出以上物质能发生中和反应的离子方程式_______________________________。‎ ‎【答案】(1). ②⑤⑥⑦ (2). ①②③⑨ (3). ②⑥⑦ (4). ④⑧ (5). NaHCO3 = Na++HCO3- (6). CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4 + +H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】①Cu属于金属单质，有自由移动的电子，能够导电；不是电解质，不溶于水；水溶液不能导电；‎ ‎②熔融的MgCl2，有自由移动的离子，能导电；溶于水或者熔化时能完全电离出自由移动的离子而导电，属于强电解质；水溶液能导电；‎ ‎③NaCl溶液，有自由移动的离子，能导电，属于混合物，不是电解质；‎ ‎④蔗糖只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，不导电；溶于水和熔化时都不导电，不是电解质，属于非电解质；‎ ‎⑤液态（或固态）的醋酸没有自由移动的离子，不导电；溶于水时能部分电离出自由移动的离子而导电，属于弱电解质；‎ ‎⑥CaCO3固体中没有自由移动的离子，不导电；碳酸钙溶于水的部分能够完全电离，属于强电解质；难溶于水，水溶液不导电；‎ ‎⑦NaHCO3固体中没有自由移动的离子，不导电；溶于水时能完全电离出自由移动的离子而导电，属于强电解质；溶于水，水溶液导电；‎ ‎⑧CO2没有自由移动离子，不导电；本身不能电离，不是电解质；CO2与水反应生成碳酸是可溶性的电解质，能够电离出自由移动的离子，其水溶液导电；所以二氧化碳属于非电解质；‎ ‎⑨氨水溶液中有自由移动的离子，能导电；属于混合物，不是电解质；‎ 综合以上分析可知：‎ ‎（1）属于电解质的是②⑤⑥⑦；综上所述，本题答案是：②⑤⑥⑦。 ‎ ‎（2）能导电的是①②③⑨；综上所述，本题答案是：①②③⑨。‎ ‎（3）属于强电解质的是②⑥⑦；综上所述，本题答案是：②⑥⑦。‎ ‎（4）属于非电解质的是④⑧；综上所述，本题答案是：④⑧。‎ ‎（5）NaHCO3属于溶于水的盐，完全电离，电离方程式：NaHCO3 = Na++HCO3-；综上所述，本题答案是：NaHCO3 = Na++HCO3- 。‎ ‎（6）醋酸与一水合氨发生中和反应生成醋酸铵和水，离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4 + +H2O；综上所述，本题答案是：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4 + +H2O。‎ ‎17.有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：‎ ‎①A不溶于水和盐酸；‎ ‎②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；‎ ‎③C水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；‎ ‎④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。‎ ‎（1）推断A、B、C、D的化学式。‎ A、___ B、___ C、__ D、__。‎ ‎（2）写出C的电离方程式____。‎ ‎（3）写出下列反应的离子方程式：‎ B与盐酸反应：____，‎ C与硫酸反应：____，‎ E(足量)与C反应：____。‎ ‎【答案】(1). BaSO4 (2). BaCO3 (3). Ba(OH)2 (4). K2CO3 (5). Ba(OH)2=Ba2＋+2OH ‎－ (6). BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑ (7). Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓ (8). CO2+OH－=HCO3-‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，‎ ‎①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；‎ ‎②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；‎ ‎③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2；‎ ‎④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；‎ ‎（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离；‎ ‎（3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。‎ ‎【详解】（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，‎ ‎①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；‎ ‎②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；‎ ‎③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为钡的化合物，C为Ba(OH)2；‎ ‎④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；‎ 故答案为；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3； ‎ ‎（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；‎ 故答案为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－； ‎ ‎（3）B为BaCO3，则B与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；‎ C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；‎ E为CO2，E(足量)与C反应的离子方程式为：CO2+OH－=HCO3-；‎ 故答案为BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。‎ ‎18.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：‎ ‎（1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，④加热搅拌，⑤停止加热。其正确的操作顺序为______________。‎ ‎（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是______。‎ ‎（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是___________。‎ ‎（4）将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是______________________。‎ ‎（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_____，过滤时______，蒸发时______。‎ ‎【答案】(1). ①②③④⑤ (2). 取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42－； (3). 加入足量的BaCl2溶液、过滤 (4). 除去Ca2+及少量的Mg2+ (5). 泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+ (6). 搅拌 (7). 引流 (8). 搅拌 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）仪器的安装一般遵循自下而上，在左向右的原则。在蒸发时当出现电离晶体时，即可停止加热，所以正确的顺序是①②③④⑤。‎ ‎（2）SO42－的检验一般用氯化钡溶液，即取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42－；如果含有SO42－，则应该加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡后过滤即可除去。‎ ‎（3）饱和碳酸钠溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+。‎ ‎（4）根据实验过程可知，生成的沉淀有氢氧化镁、碳酸镁以及含有泥沙等，故可以除去的杂质为泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+。‎ ‎（5）玻璃棒的作用为：溶解时搅拌能加速；过滤时起引流作用；蒸发时搅拌，防止液体局部过热。‎