2018-2019学年江西省铅山县第一中学高一上学期（直升班）第一次月考化学试题

2018-2019学年江西省铅山县第一中学高一上学期（直升班）第一次月考化学试题

‎2018-2019学年江西省铅山县第一中学高一上学期（直升班）第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 ‎ Al：27 Cu：64 Zn：65 Fe：56‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积又成丹砂”。这句话涉及的反应有：①HgS+O2 =Hg+SO2 ②Hg+S=HgS。下列有关说法正确的是[（　）‎ A. 反应①、②中有一个是氧化还原反应 B. 反应①中Hg、O两种元素被还原 C. 反应①中每生成l mol  SO2共转移4mole-‎ D. 反应②中Hg 为氧化剂、S 是还原剂 ‎2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（  ）‎ A. 干冰 B. 黄沙 C. 干粉（含碳酸氢钠）灭火剂 D. 泡沫灭火剂 ‎3．化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是（　）‎ A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的性质 B. 活性炭和过氧化钠均能使某些物质褪色，其原理相同 C. 磁性氧化铁可用做油漆中的红色颜料 D. A12O3和MgO熔点高，可作耐高温材料，工业上不作为冶炼相应金属的原料 ‎4.实验是研究化学的基础，下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ）‎ A.用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体 B．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-‎ C．钠保存在盛有煤油的细口试剂瓶中 D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻度线 ‎5.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）‎ A．非金属氧化物均属于酸性氧化物 B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 C．根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。‎ ‎6.等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下放出H2的体积比为（ ）‎ A.1︰2︰3 B. 1︰1︰1　　 　　 C.3︰2︰1　 　 D.2︰3︰6‎ ‎7．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是( )‎ A. 钠溶于滴有酚酞的水中 B. 硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 C. 铝粉加入氯化铜溶液中 D.铜粉加入氯化亚铁溶液中 ‎8、当溶液中XO42- 和SO32- 的离子数之比为1∶2时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为 （ ）‎ A、 +1 B、+2 C、+3 D、+4‎ ‎9．在某PH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）‎ A．Fe2+、K+、Cl-、NO3- B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-‎ C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-‎ ‎10．已知Zn（OH）2与A1（OH）3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与A1（OH）3不同的是，Zn（OH）2能溶于过量的氨水中,而Al（OH）3却不能。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是（　）‎ A．A1Cl3、NH3·H2O B．ZnCl2、NH3·H2O ‎ C．A1Cl3、NaOH D．ZnCl2、NaOH ‎11. 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（　　）‎ ‎①1：3　 ②1：4　 ③2：3　 ④2：7．‎ A．③④ B．①② C．②④ D．①③‎ ‎12. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（　）‎ A．溶液中一定含Cu2+和Fe2+ B．溶液中一定含Cu2+和Fe3+‎ C．溶液中一定含 Fe3+和Fe2+ D．溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+‎ ‎13．下列离子反应方程式正确的是（　　）‎ A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓‎ B．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑‎ C．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O D．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O ‎14．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：‎ 则下列说法正确的是（　）‎ A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 ‎ B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－‎ D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+‎ ‎15．下列示意图与对应的反应情况正确的是（　　）‎ A．含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2‎ B．KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 ‎16．在浓度均为3 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3∶4。则加入铁粉的质量是( )‎ A. 1.8 g B. 11.2 g C. 5.6 g D. 8.4 g 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ ‎17、（10分）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D 为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：‎ ‎(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：‎ ‎(　　)两种物质都不是电解质 (　　)两种物质都是钠的化合物 ‎(　　)两种物质都是氧化物 (　　)两种物质都是盐 ‎(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。反应的离子方程式为____________________________________‎ 向制备好的分散系中逐滴加入硫酸能看到什么现象是：__ ‎ ‎（3）纳米是长度单位，1纳米等于 米，纳米科学与纳米技术是研究结构尺寸在l～100nm范同内材料的性质与应用。‎ ‎(4)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采经测定已知n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_________‎ ‎18、（8分）某化学反应的反应物和产物如下：‎ Al＋NaNO3＋H2O―→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2‎ a、该反应的氧化剂是________。‎ b、该反应的氧化产物是________。‎ c、反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下N2的体积为________L。‎ d、配平该氧化还原反应 Al＋NaNO3＋H2O===Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2‎ ‎19．（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．‎ 请回答：‎ ‎（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_________‎ ‎．实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、_______．‎ ‎（2）溶液A中的阴离子主要有_________；试剂X是_______．‎ ‎（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为____________．[来源 x（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是________．‎ ‎20．(12分)现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向该溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下所示： ‎ ‎（1）B点的沉淀物的化学式为______________;‎ ‎（2）原溶液中Cu2+的物质的量为______，原溶液中Cl－物质的量浓度为__________;‎ ‎（3）原溶液的C(H+)=__________，x－y= _________；‎ ‎（4）经过滤得到D点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的方法是____________________________________________________________________。‎ ‎21．（10分）向两份30ml同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L－1盐酸，产生的气体体积v(CO2)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）M溶液中溶质为(写化学式)___________，其物质的量之比是__________。‎ ‎（2）N溶液溶质为(写化学式)____________，标准状况下CO2气体的体积为________，原NaOH溶液的物质的量浓度为_________ 。‎ 铅山一中2018-2019学年第一学期第一次月考高一直升班化学试卷答案 选择题（每小题3分，共48分）‎ BBABD ADBCA AADCB B ‎17、（10分）‎ ‎(1)A　C　B　D （4分） ‎ ‎(2)①Fe3+ + 3H2O== Fe（OH）3 (胶体) + 3H+ （2分） 先沉淀后溶解（1分）‎ ‎（3）10－9 （1分） ‎ ‎（4）10% （2分）‎ ‎18、（8分）‎ a、NaNO3　（2分） b、Al(OH)3、NaAlO2 （2分） ‎ c、11.2　（2分） d、10　6　6　4　3　6（2分）‎ ‎19.（每空2分）‎ (1) 过滤 玻璃棒、漏斗 ‎ (2) AlO2﹣、OH﹣ 稀硫酸 ‎ (3) AlO2﹣+CO2+H2O═2Al（OH）3↓+HCO3﹣ ‎ ‎(4)2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O ‎20. （12分）‎ ‎（1）Al（OH）3、Cu（OH）2 ‎ ‎（2）0.05mol 1.65mol/L ‎ ‎（3）0.2mol/L 0.01mol ‎（4）取少量最后一次的洗涤液于一洁净试管中，加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀出现，说明沉淀已经洗涤干净。‎ ‎21（每空2分）‎ ‎（1）NaOH、Na2CO3 3:1‎ ‎（2）Na2CO3、NaHCO3 112mL 0.25mol/L