2019-2020学年浙江省台州市书生中学高一上学期第一次月考化学试题

2019-2020学年浙江省台州市书生中学高一上学期第一次月考化学试题

‎2019学年 第一学期 台州市书生中学 第一次月考高一化学试卷 ‎ 命题人：朱香君 （满分：100分 　考试时间： 90分钟） 　2019.10‎ ‎　　可能用到的相对原子质量有：H:1 He:‎4 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:233‎ 一、选择题（每个选项一个正确选项1-18每题2分，19-23每题3分，共51分。）‎ ‎1．下列物质属于盐的是(　　)‎ A．烧碱　　　　　　B．生石灰 C．碳酸钙 D．硫酸 ‎2．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是(　　)‎ ‎△‎ A．S＋O2SO2 　　　　　　　　　　B．Cu2(OH)2CO3　=== 2CuO＋CO2↑＋H2O ‎△‎ C．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ ‎3．下列物质属于化合物的是(　　)‎ A．HD B．大理石 C．O3 D．H2O ‎4.下列仪器常用于物质分离的是(　　)‎ ‎　A．①③⑤　　B．②③⑤　　C．②④⑤　　D．①②④‎ ‎5． 下列说法错误的是（ ）‎ ‎　A．汤姆生发现原子中存在电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型 ‎　B．卢瑟福研究了氢原子光谱并提出了带核的原子结构模型 ‎　C．波尔研究氢原子光谱，引入量子论观点，提出电子在稳定轨道上运动 ‎　D．S2－的结构示意图：‎ ‎6．现有三组溶液：①汽油和水溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)‎ A．分液、蒸馏、萃取　　　　　　B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 ‎7．关于下列实验操作的叙述中正确的是： ‎ A．蒸发操作时，将蒸发皿放置在垫有石棉网的铁圈上，进行加热 B．蒸馏操作时，温度计的水银球应插入被蒸馏的液体中 C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎8．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　　)‎ A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3‎ C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2 　　 D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3‎ ‎9．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是(　　)‎ ‎①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ‎②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质 ‎③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净 ‎④没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有②不正确 D．全对 ‎10．下列关于胶体的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，而FeCl3溶液无丁达　‎ ‎　尔效应 ‎　　B．胶体在自然界是普遍存在的，如有色玻璃就是一种胶体 ‎　　C．胶体分散质粒子直径是‎10-9-10-7米范围内 ‎　　D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 ‎ ‎11. 下列说法中正确的是(　　)‎ A．硫酸的摩尔质量是‎98 g 　　　B．‎18 g水中含有水分子数为NA ‎　　C．O2的摩尔质量等于其相对分子质量 　　　　D．1 mol CO的质量为‎28 g·mol－1‎ ‎12．下列各组物质中，含原子数最多的是(　　)‎ ‎　　A．0.4 mol NH3 　　　　 B．‎4 ℃‎时5.4 mL水 ‎ C．标准状况下11.2LCO D．3.01×1023个硫酸分子 ‎13．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于 ‎　　目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是：‎ ‎　　A．4He原子核内含有4个质子 B．4He的最外层电子2，是活泼的非金属 ‎　　C．3He原子核内含有3个中子 D．3He和4He互为同位素 14．　 下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　)‎ ‎　　A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定 ‎　　B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子数决定 ‎　　C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也一定不同 ‎　　D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为‎22.4 L ‎15．在标准状况下，某气体密度为‎1.25g/L，则该气体的相对分子质量为 ‎　　A.12.5‎‎      B.14      C.28      D.30‎ ‎16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ ‎　　A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为‎11.2 L ‎　　B．‎25 ℃‎，1.01×105 Pa,‎64 g SO2中含有的原子数为3 NA ‎　　C．在常温常压下，‎11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA ‎　　D．标准状况下，‎11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA ‎17．下列说法正确的是(　　)‎ A．某溶液滴加NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变篮的气体，说明原溶液中一定不　‎ ‎　存在NH ‎　　B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl－‎ ‎　　C．向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有SO ‎　　D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag＋或SO或CO或SO ‎18．下列有关实验的叙述正确的是(　　)‎ A．容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂 B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液 C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液 D．容量瓶上标有使用温度、规格和刻度线 ‎19．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数为：‎ A．2（x＋n） B．2（x－n） C．2x D．n＋2‎ ‎20 ．有16O、18O、H、T、D五种原子，可以构成水分子，其种类有：‎ A．12 B．‎10 C．8 D．6‎ 21． 取下列溶液都用水稀释成100 mL后，与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓 ‎　　度相等的是（ ）‎ A．2 mL 5 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 　　　B． 10 mL 5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 C．10 mL 5 mol·L—1 AgNO3溶液 　　　D．5 mL 5 mol·L—1 Al(NO3)3溶液 22． 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L　‎ ‎　　　　－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　)‎ A．0.15 mol·L－1　　　B．0.2 mol·L－‎1 　　　　‎ C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1‎ ‎23．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 A. 　　　　　　　B.   　　 　 C.     　　　　D. ‎ 二、填空题 ‎24．（10分）(1)质量相等的两种物质O2和O3，所含氧原子个数之为 ；在标准状况下，‎3.2g甲烷(CH4)所占的体积为_________L ‎　　（2）‎20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为 ，则含R ‎8.0g 的NaR的　　‎ ‎　　物质的量为 ；‎ ‎　　（3）‎100 g质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）水溶液中氧原子个数是________‎ ‎25．（8分）现有下列物质①NaCl晶体 ②冰醋酸（纯醋酸晶体）③干冰④铜 ⑤液氯⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精 ‎ ‎　　 ⑴以上物质能导电的是 ‎ ‎⑵以上物质属于电解质的是 ‎ ‎⑶以上物质属于非电解质的是 ‎ ‎（4）写出硫酸钠的电离方程式 ‎ ‎26．(6分)写出下图中序号①～④仪器的名称：‎ ‎（1）①________；②________；③________；④________。‎ ‎（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有________(填仪器序号)。‎ ‎27．(18分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：‎ 盐酸 ‎ 分子式：HCl ‎ 相对分子质量：36.5‎ ‎ 密度：‎1.19 g·cm－3‎ ‎ HCl的质量分数：36.5%‎ ‎(1)将标准状况下________ L氯化氢气体通入1.OO L水中可得36.5%的浓盐酸，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。‎ ‎(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。‎ A．溶液中HCl的物质的量　B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目　D．溶液的密度 ‎(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。‎ ‎①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。‎ ‎②配制仪器除烧杯、量筒和玻璃棒，还需要的仪器是　　　　　　　、　　　　　　。‎ ‎③配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）　　　　　　　　　　　　　。‎ A.洗涤　　B.定容　　C.溶解　　D.摇匀　　E.冷却　　F.称量　　G.转移 ‎④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ Ⅰ. 未等稀释后的溶液冷却到室温就转移到容量瓶(　　)‎ Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。(　　)‎ Ⅲ.配制时，容量瓶有少量蒸馏水　（　　） ‎ Ⅳ.定容时仰视刻度线。（　　）‎ 三、计算题（7分）‎ ‎28．取50.0毫升的Na2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液，加入过量的BaCl2 溶液得到‎14.51克白色沉淀，用过量的HNO3溶液处理沉淀，最后沉淀减少到‎4.66克，并有气体放出，试计算：‎ ‎（1）原混合溶液中的Na2CO3 和 Na2SO4的物质的量浓度 ‎（2）产生的气体在标准状况下体积 ‎ ‎ ‎24．（10分）(1) ； _________L ‎（2） ， ；‎ ‎（3）________‎ ‎25．（8分）‎ ‎⑴ ‎ ‎⑵ ‎ ‎⑶ ‎ ‎（4） ‎ ‎26．(6分)‎ ‎(1)①________；②________；③________；④________。‎ ‎(2) ________‎ ‎27．(18分)‎ ‎ (1) ________ L , ________mol·L－1。‎ ‎(2) ________。‎ ‎(3)①________mL ‎ ‎②　　　　　　　、　　　　　　。‎ ‎③　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎④________；________；________；________。‎ 三、计算题（7分）‎ ‎28．（1）‎ ‎（2）‎