江苏省南京师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

江苏省南京师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com 南京师大附中 2019-2020 学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5Mg-24 Ca-40 Cu-64 Ba-137‎ Ι选择题 (共 42 分)‎ 单项选择题：本题包括 12 小题，每小题 2 分，共计 24 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.“柔丹”“伏丹”都是在空气中加热 Hg 制得的。这里的“丹”是指 A. 氯化物 B. 合金 C. 硫化物 D. 氧化物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】“柔丹”“伏丹”都是在空气中加热 Hg 制得的，空气中有氧气，在加热的条件下，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，这里的“丹”是指氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，‎ 答案选D。‎ ‎2. 用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A. KOH溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 盐酸 D. NaNO3溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．KOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；B．Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；C．盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；D．NaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误．故选B。‎ 考点：考查了胶体的性质的相关知识。‎ ‎3.下列物质中含有自由移动 Cl-的是 A. KCl 固体 B. KClO3 固体 C. HCl 气体 D. KCl 溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. KCl 固体中含有Cl-，但是不能移动，故A错误；‎ B.KC1O3固体中含C1O3—，不含C1－，故B错误；‎ C. HCl气体不含C1－，故C错误；‎ D. KCl溶液是KCl在水溶液中电离得到的溶液，有自由移动的 Cl-，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】要有自由移动的离子，需在熔融状态和水溶液下，电解质发生电离。‎ ‎4.下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是 A. 食盐水 B. 乙醇 C. NaHSO4 D. Ca(OH)2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 食盐水是混合物既不是电解质也不是非电解质，故A正确；‎ B. 乙醇是化合物，是有机物，水溶液或熔融状态下不能导电，是非电解质，故B错误；‎ C. NaHSO4在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子，是电解质，故C错误；‎ D. Ca(OH)2能电离出自由移动的阴阳离子，是电解质，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】电解质，非电解质必须都是化合物，既不是电解质,又不是非电解质的一般为单质和混合物。‎ ‎5.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）‎ A. Cu2＋、H＋、SO42－ B. CO32－、OH－、SO42－‎ C Na＋、OH－、CO32－ D. Na＋、H＋、SO42－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 已知甲烧杯的溶液显蓝色，说明存在铜离子，则CO32－、OH－在甲烧杯中肯定不存在，由电荷守恒可知，甲中必须存在SO42－，而H＋与CO32－、OH－不能共存，H+只能存在于甲中，所以，乙烧杯的溶液中大量存在的离子有Na+、CO32－、OH－，答案选C。‎ ‎6.下列离子方程式书写正确的是 A. 铁和盐酸溶液反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑‎ B. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+ Ag+Cu2+ + Ag C. 碳酸氢钠溶液与醋酸反应：HCO3 - + 6H+= CO2↑ + H2O D. 氯化铁溶液与氨水溶液反应：Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe (OH)3↓ + 3NH4+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铁与稀硫酸反应生成亚铁离子,正确的离子方程式为Fe+2H+= Fe2++H2↑，故A错误；‎ B.铜与硝酸银溶液反应,离子方程式必须遵循电荷守恒,正确的离子方程式为 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag故 B错误；‎ C.碳酸氢钠溶液与醋酸反应，碳酸氢钠电离出碳酸氢根，醋酸是弱酸，是弱电解质，在水溶液中是部分电离的，得写分子形式，正确的化学方程式HCO3-+CH3COOH=CO2↑+ H2O+CH3COO-，故C错误；‎ D.氯化铁溶液与氨水溶液反应时，氨水是弱电解质，不能完全电离，得写分子形式，正确的化学方程式为Fe3++3NH3•H2O = Fe (OH)3↓+3NH4+‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】要符合客观事实，注意电荷守恒，原子守恒，可溶性强电解质能拆，弱酸，弱碱，水，气体，沉淀不能拆。‎ ‎7.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A. Fe2+ → Fe3+ B. NH3 → NH4+ C. SO32-→ SO42- D. MnO4 → Mn2+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】加入还原剂才能发生的反应是物质发生还原反应，所含元素化合价降低，‎ A. Fe2+→Fe3+，所含元素化合价升高，需要加氧化剂，故A错误；‎ B. NH3→NH4+所含元素化合价没变，不需要加氧化剂，也不需要加还原剂，故B错误；‎ C. SO32-→SO42-所含元素化合价升高，需要加氧化剂，故C错误；‎ D. MnO4-→Mn2+所含元素化合价降低，需要加还原剂，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应。‎ ‎8.由石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取烧碱的过程中未发生的化学反应类型是 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】碳酸钙高温分解成为氧化钙和二氧化碳，这个反应属于分解反应;氧化钙和水生成氢氧化钙，这个反应属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠(烧碱)‎ ‎，这个反应属于复分解反应。因此由石灰石、水、苏打为原料制取烧碱的过程中，共发生的反应类型是分解反应、化合反应、复分解反应，未发生的化学反应类型是置换反应，‎ 答案选C。‎ ‎9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操 作。如图图示对应的操作规范的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 称量时应是左物右码，该操作中物、码位置放错，故A错误；‎ B. 溶解在烧杯中进行，且玻璃棒搅拌加速溶解，操作合理，故B正确；‎ C. 转移时应用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；‎ D. 胶头滴管不能插入瓶内滴加液体，操作不合理，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎10.下列反应中水只作还原剂的是 A. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑‎ B. H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO C. 2H2O + 2F2 = O2 + 4HF D. 3H2O (沸水) + FeCl3 Fe (OH)3(胶体) + 3HCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以钠是还原剂、水是氧化剂，故A错误；‎ B. 该反应中N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，水中各元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误； ‎ C. 该反应中F元素化合价由0价变为−1价、O 元素化合价由−2价变为0价，所以水是还原剂，故C正确；‎ D. 该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】水只做还原剂，是化合价只升高，复分解反应不属于氧化还原反应。‎ ‎11.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )‎ A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 令甲烷与氧气的质量分别为1 g 和4 g，根据公式n = 计算出甲烷与氧气的物质的量，再结合阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，据此分析作答。‎ ‎【详解】甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1 g 和4 g，则 ‎1 g甲烷的物质的量n(CH4) = = mol；‎ ‎4 g氧气的物质的量n(O2) = = mol；‎ 又同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则V(CH4)：V(O2) = mol： mol = 1:2，故B项正确；‎ 答案选B。‎ ‎12.将 30 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓 度为 A. 0.03 mol/L B. 0.04 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.3mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量不变，则稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为：c(NaOH)==0.03mol/L，‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】溶液稀释时，只是向其中加水，溶质的物质的量不变。‎ 不定项选择题：本题包括 6 小题，每小题 3 分，共计 18 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。‎ ‎13.草酸(分子式为 H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动 ‎ 物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 A. 草酸的摩尔质量是 90 g/mol B. 草酸中碳元素的质量分数为 13.3%‎ C 1 mol 草酸中约含有 6.02×1023 个分子 D. 1 mol 草酸在标准状况下的体积约为 22.4 L ‎【答案】BD ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90g/mol，故A正确；‎ B. 草酸中碳元素的质量分数为==26.7%，故B错误；‎ C. 1mol草酸中含有6.02×1023个分子，故C正确；‎ D. 草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150度）可知标况下草酸不是气体，所以不能使用气体摩尔体积，故D错误；‎ 答案选BD。‎ ‎14.N2O（俗称“笑气”）曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成 N2O 的反应：3CO＋2NO2=3CO2＋N2O，下列说法正确的是 A. NO2 作氧化剂 B. N2O 只有氧化性，无还原性 C. 氧化产物与还原产物的物质的量比为 3∶1‎ D. 反应中每生成 1 mol N2O，转移 4 mol 电子 ‎【答案】AC ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NO2中N的化合价降低，为氧化剂，故A正确；‎ B. N2O 中的N的化合价为+1价，氮的化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5，N2O 既有氧化性又有还原性，故B错误；‎ C. 氧化产物与还原产物分别是CO2和N2O，它们的物质的量比为 3∶1，故C正确；‎ D. 根据方程式知，生成lmolN2O，氮元素化合价+4价变化为+1价，共电子转移6mol，故D错误；‎ 故答案为AC。‎ ‎15.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑 浊的无色无味气体 该钠盐可能是 Na2CO3‎ B 向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 BaCl2 溶 液，出现白色沉淀 溶液 X 中一定含有 SO4 2－‎ C 向某溶液中滴入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有 Cl－‎ D 向 CuSO4 溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性弱于 Cu2+的氧化性 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】AD ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是二氧化碳，则钠盐可能是碳酸钠或是碳酸氢钠，故A正确；‎ B. 向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有银离子，不一定只含有 SO42－，故B错误；‎ C. 向某溶液中滴入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，硫酸银和氯化银都是白色沉淀，不一定只有Cl－，故C错误；‎ D. 向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应是Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+，Fe2+是氧化产物，Cu2+是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，Fe2+的氧化性弱于Cu2+的氧化性，故D正确；‎ 答案选AD。‎ ‎16.配制质量分数为 20.0%的 CuSO4 溶液所需的 CuSO4·5H2O 与 H2O 的质量之比为 A. 1:4 B. 5:11 C. 25:39 D. 25:91‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】设需要CuSO4•5H2O的质量为x，H2O的质量为y，则：‎ ‎，即16x=5（x+y），所以 x：y=5：11 ‎ 答案选B。‎ ‎17.25℃，101KPa 下，将 V L 氯化氢气体溶于水得 V L 水溶液，关于该溶液的叙述正确的是 A. 溶液的物质的量浓度为 1 mol/L B. 溶液中 c（H+）= mol/L C. 溶液中水分子数和 H+数之比为 1:1 D. 溶液的物质的量浓度稍小于 mol/L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】25℃、1.01×105pa时气体摩尔体积大于22.4L/mol，故VLHCl的物质的量7 的溶液显碱性。以 FeCl3 溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：‎ 已知：含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成蓝色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-‎ ‎（1）①中反应的离子方程式是______。‎ ‎（2）写出②中发生反应的化学方程式______。‎ ‎（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：‎ 甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3 与 Na2SO3 发生了氧化还原反应，其中SO32-被氧化生成了______（填离子的化学式）。‎ 乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是取③中反应后的溶液，加入 K3Fe(CN)6 溶液，生成______（填蓝色沉淀的化学式，沉淀中不含钾元素），说明生成了 Fe2+。请写出 FeCl3 与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式：______。‎ ‎【答案】 (1). 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(胶体)+3Mg2+ (2). 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑ (3). SO42- (4). Fe3[Fe(CN)6]2 (5). 2Fe3++ SO32-+ H2O= 2Fe2++ SO42-+2H+‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1) 实验①中反应为氯化铁溶液和Mg(OH)2浊液反应生成红褐色的Fe(OH)3胶体，其离子方程式为：：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(胶体)+3Mg2+，‎ 故答案为：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(胶体)+3Mg2+；‎ ‎ (2) 实验②为pH=1的FeCl3溶液显酸性， pH=12的Na2CO3溶液显碱性，二者等物质的量混合后，三价铁离子与碳酸根离子都会发生水解，且二者相互促进水解，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，其反应离子方程式为：2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑，‎ 故答案为：2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2 Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑；‎ ‎（3）甲组：由实验现象滴入稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀可知，溶液中经过反应产生SO42-，则Fe3+被还原为Fe2+，化合价降低，故SO32-被Fe3+氧化为SO42-，其离子反应方程式为：2Fe3++ SO32-+ H2O= 2Fe2++ SO42-+2H+，‎ 答案为：SO42-；‎ 乙组：因SO32-可能被空气氧化，若要证实SO32-与Fe3+发生氧化还原反应，可通过验证是否有Fe2+生成，根据题干信息可知，可选用K3Fe(CN)6溶液进行检验，故实验方案为：取③中反应后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，发生反应生成蓝色沉淀，说明生成了Fe2+，发生的离子反应方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；根据甲组实验分析，FeCl3 与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式. 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+‎ 答案为：Fe3[Fe(CN)6]2；2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。‎ ‎24.水生命之源。从某些方面看，NH3与H2O 相当，NH4+ 和H3O+（常简写为 H+ ）相当；NH2－和OH-相当；NH2-(有时还包括 N3-)和 O2-相当。 ‎ ‎（1）已知 Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2↑，Ca 与液氨反应生成 H2 和______ （填生成物的化学式）。‎ ‎（2）-78℃时，NH3 和 PCl3 在某种溶剂中发生复分解反应生成一种含磷化合物 A（摩尔质量 为 79 g/mol）。A 不稳定，易分解为黄色物质B，B中磷的质量分数为 68.89%。写出 A 分解为 B 的化学方程式：______________。‎ ‎【答案】 (1). Ca(NH2)2 (2). P(NH2)3=PN+2NH3↑‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）由题意，因NH3与H2O 相当，NH4+ 和H3O+（常简写为 H+ ）相当；NH2－和OH-相当；，因此液氨的电离方程式可表示为：2NH3⇌NH4++NH2−，类比Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2↑的反应，则金属钙与液氨的反应方程式为：Ca+2NH3═Ca(NH2)2+H2↑，‎ 故答案为：Ca(NH2)2；‎ ‎（2）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；结合液氨的电离方程式：2NH3⇌NH4++NH2−可得：PCl3和NH3反应生成P(NH2)3和NH4Cl，化学反应方程式为PCl3+NH3=P(NH2)3+NH4Cl，A是一种含磷化合物，故A为P(NH2)3，A不稳定易分解为黄色物质B，B中磷的质量分数为 68.89%，则B的摩尔质量=g/mol=45 g/mol，则45 g/mol -31 g/mol =14 g/mol，则可确定B中还含有N，且化学式为PN，根据物料守恒，则A 分解为 B 的化学方程式：P(NH2)3=PN+2NH3↑，‎ 故答案为：P(NH2)3=PN+2NH3↑。‎ ‎ ‎