2019届二轮复习化学能与热能作业（全国通用）(1)

2019届二轮复习化学能与热能作业（全国通用）(1)

化学能与热能 ‎1．[2018·河北邢台期末]一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法中错误的是(　　)‎ A．氢能属于二次能源 B．图中能量转化的方式至少有6种 C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D．太阳能、风能、氢能都属于新能源 答案：C　解析：氢能属于二次能源，A项正确；图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能与光能、热能的转化等，B项正确；太阳能电池的供电原理是将太阳能转化为电能，而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者供电原理不相同，C项错误；太阳能、风能、氢能都属于新能源，D项正确。‎ ‎2. [2018·湖南教育联盟联考]已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)　ΔH＝＋100 kJ·mol－1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)‎ A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小 B．每形成2 mol A—B键，将吸收b kJ能量 C．每生成2分子AB吸收(a－b)kJ能量 D．该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol－1‎ 答案：D　解析：催化剂不能改变化学反应中反应热的大小，A项错误；形成化学键放出能量，B项错误；热化学方程式的化学计量数表示物质的量，故每生成2 mol AB吸收(a－b)kJ的能量。‎ ‎3.[2018·安徽A10联盟联考]四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：‎ ‎①TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)‎ ΔH1＝＋175.4 kJ·mol－1‎ ‎②C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＝－110.45 kJ·mol－1‎ 下列说法中正确的是(　　)‎ A．C的燃烧热为110.45 kJ·mol－1‎ B．反应①若使用催化剂，ΔH1会变小 C．反应①中的能量变化如下图所示 D．四氯化钛制备的热化学方程式为TiO2(s)＋2Cl2(g)＋‎2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH＝－45.5 kJ·mol－1‎ 答案：D　解析：C的燃烧热对应的燃烧产物为CO2，A项错误；使用催化剂不能改变焓变，B项错误；反应①是吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，C项错误；①＋2×②得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋‎2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH＝－45.5 kJ·mol－1，D项正确。‎ ‎4．[2018·河南中原名校第五次联考]已知：①1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。②Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)‎ ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。‎ ‎176下列说法中正确的是(　　)‎ A．晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能 B．二氧化硅稳定性小于硅的稳定性 C．ΔH＝－988 kJ·mol－1‎ D．ΔH＝a－c kJ·mol－1‎ 答案：C　解析：晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能，A项错误；根据化学键的键能判断，断裂1 mol二氧化硅中的Si—O键需要的能量为4×460 kJ＝1 840 kJ，断裂1 mol晶体硅中的Si—Si键需要的能量为2×176 kJ＝354 kJ，故二氧化硅的稳定性大于硅的稳定性，B项错误；Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)　ΔH＝(176×2＋500－460×4) kJ·mol－1＝－988 kJ·mol－1，C项正确；根据图中信息可知，ΔH＝－c kJ·mol，D项错误。‎ ‎5．[2018·湖南衡阳联考]下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)‎ A．已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为185 kJ·mol－1‎ B．已知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH<0，则金刚石比石墨稳定 C．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol HCl与1 mol NH3·H2O反应放出57.3 kJ能量 D．已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(l)　ΔH2，则有ΔH1>ΔH2‎ 答案：D　解析：燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，而H2(g)与Cl2(g)反应生成HCl(g)，并未生成稳定的氧化物，故H2的燃烧热不等于185 kJ·mol－1，A错误。C(金刚石，s)===C(石墨，s)的ΔH<0，该反应为放热反应，等量的石墨具有的能量低于金刚石具有的能量，故石墨比金刚石更稳定，B错误。NH3·H2O是弱电解质，电离时要吸收热量，故1 mol HCl与1 mol NH3·H2O反应放出能量小于57.3 kJ，C错误。S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)放出热量，生成等量的SO2(l)和SO2(g)，前者放出的热量多，因ΔH<0，则有ΔH1>ΔH2，D正确。‎ ‎6．[2018·浙江金丽衢十二校联考]根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是(提示：热值是指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量)(　　)‎ A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)具有的能量之和为393.5 kJ B．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C．由C→CO的热化学方程式为‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)‎ ΔH＝－110.6 kJ·mol－1‎ D．CO的热值为10.1 kJ·g－1‎ 答案：D　解析：转化Ⅰ中1 mol C(s)与1 mol O2(g)生成1 mol CO2(g)放出393.5 kJ热量，故1 mol C(s)与1 mol O2(g)具有的能量之和大于393.5 kJ，A错误。由图可知，反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)为放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，B错误。转化Ⅰ、Ⅱ的热化学方程式分别为①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)‎ ΔH＝－282.9 kJ·mol－1；根据盖斯定律，由①×2－②×2可得‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)，则有ΔH＝(－393.5 kJ·mol－1)×2－(－282.9 kJ·mol－1)×2＝－221.2 kJ·mol－1，C错误。由CO(g)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝－282.9 kJ·mol－1可知，1 mol CO完全反应放出282.9 kJ热量，故CO的热值为≈10.1 kJ·g－1，D正确。‎ ‎7．[2018·安徽江淮十校第一次联考]已知：①2Fe2O3(s)＋‎3C(s)===3CO2(g)＋4Fe(s)　ΔH＝＋468.2 kJ·mol－1‎ ‎②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1‎ 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)‎ A．C(s)的燃烧热为393.5 kJ B．如图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系 C．O2(g)与Fe(s)反应放出824.35 kJ热量时，转移电子数为4NA D．Fe2O3(s)＋C(g)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH>＋234.1 kJ·mol－1‎ 答案：B　解析：由热化学方程式②可知，C(s)的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，单位不是kJ，A错误。C(s)与O2(g)反应生成CO2(g)是放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，符合图示关系，B正确。根据盖斯定律，由②×3－①可得4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝(－393.5 kJ·mol－1)×3－(＋468.2 kJ·mol－1)＝－1 648.7 kJ·mol－1，故放出824.35 kJ热量时，转移电子数为6NA，C错误。由①×可得Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1，由于等质量的C(g)具有的能量高于C(s)具有的能量，故反应Fe2O3(s)＋C(g)===CO2(g)＋2Fe(s)的ΔH<＋234.1 kJ·mol－1，D错误。‎ ‎8.[2018·安徽淮北实验高中期末]白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为E(P—P)＝a kJ·mol－1、E(P—O)＝b kJ·mol－1、E(P===O)＝c kJ·mol－1、E(O===O)＝d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)‎ ‎　‎ A．(‎4a＋5d－‎4c－12b) kJ·mol－1‎ B．(‎4c＋12b－‎4a－5d) kJ·mol－1‎ C．(‎4c＋12b－‎6a－5d) kJ·mol－1‎ D．(‎6a＋5d－‎4c－12b) kJ·mol－1‎ 答案：D　解析：白磷与氧气可发生反应P4＋5O2===P4O10，断裂P—P键和O===O键，形成P—O键和P===O键。分析图中P4和P4O10的分子结构可知，该反应中有6 mol P—P键和5 mol O===O键断裂，同时生成4 mol P===O键和12 mol P—O键，因此反应热ΔH＝(‎6a kJ·mol－1＋5d kJ·mol－1)－(‎4c kJ·mol－1＋12b kJ·mol－1)＝(‎6a＋5d－‎4c－12b) kJ·mol－1。‎ ‎9．[2018·山东临沂一中月考]已知如下热化学方程式：‎ ‎①MnO2(s)＋C(s)===MnO(s)＋CO(g)‎ ΔH1＝＋24.4 kJ·mol－1‎ ‎②MnO2(s) ＋CO(g)===MnO(s)＋CO2(g)‎ ΔH2＝－148.1 kJ·mol－1‎ ‎③2MnO2(s)＋C(s)===2MnO(s)＋CO2(g)　ΔH3‎ 则下列判断正确的是(　　)‎ A．ΔH1<ΔH2‎ B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2‎ C．反应①的活化能为24.4 kJ·mol－1‎ D．反应③一定是吸热反应 答案：B　解析：分析题给热化学方程式可知，ΔH1>0，ΔH2<0，则有ΔH1>ΔH2，A错误。根据盖斯定律，由①＋②可得2MnO2(s)＋C(s)===2MnO(s)＋CO2(g)，则有ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，B正确。反应①的反应热ΔH＝＋24.4 kJ·mol－1，等于正、逆反应的活化能之差，故反应①的活化能不是24.4 kJ·mol－1，C错误。反应③的ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝(＋24.4 kJ·mol－1)＋(－148.1 kJ·mol－1)＝－123.7 kJ·mol－1‎ ‎<0，故反应③为放热反应，D错误。‎ ‎10．[2018·辽宁丹东五校联考]已知：‎25℃‎、101 kPa时：‎ ‎①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)‎ ΔH＝－2 835 kJ·mol－1‎ ‎②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)‎ ΔH＝－3 119 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应 B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应 C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应 D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应 答案：D　解析：根据盖斯定律，由①－②可得3O2(g)===2O3(g)，则有ΔH＝(－2 835 kJ·mol－1)－(－3 119 kJ·mol－1)＝＋284 kJ·mol－1，故O2转化为O3的反应是吸热反应；据此推知，等质量的O2具有的能量比O3具有的能量低，故O2比O3更稳定。‎ ‎11．[2018·江苏无锡期中检测]以下是大气中碳循环所涉及的部分重要反应。下列说法正确的是(　　)‎ ‎①6CO2(g)＋6H2O(g)===C6H12O6(s)＋6O2(g)‎ ΔH1＝a kJ·mol－1‎ ‎②C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)‎ ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎③‎2C6H12O6(s)===6CO2(g) ＋6CH4(g)‎ ΔH3＝c kJ·mol－1‎ ‎④CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)‎ ΔH4＝d kJ·mol－1‎ A．由反应①可知a<0‎ B．‎2a＋c＋6d＝0，a＋b＝0‎ C．反应②、③的ΔS<0‎ D．反应 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH>d kJ·mol－1‎ 答案：B　解析：反应①是植物吸收太阳光发生光合作用，CO2和H2O反应生成有机物C6H12O6(s)和O2，则有a>0，A错误。根据盖斯定律，由③＋④×6可得‎2C6H12O6(s)＋12O2(g)===12CO2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝(c＋6d) kJ·mol－1；由①×2可得12CO2(g)＋12H2O(g)===‎2C6H12O6(s)＋12O2(g)　ΔH＝‎2a kJ·mol－1，上述两个反应的方向相反，则有‎2a＋c＋6d＝0。反应①和②中涉及物质相同，反应方向相反，根据盖斯定律，则有ΔH1＋ΔH2＝0，即a＋b＝0，B正确。反应②、③均为正向气体总分子数增加的反应，则有ΔS>0，C错误。等量CH4(g)与O2(g)反应生成H2O(l)放出的热量大于生成H2O(g)放出的热量，则反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH

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