2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一10月份阶段性总结化学试题

2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一10月份阶段性总结化学试题

哈尔滨市第六中学2022届十份阶段性总结 高一化学试题 一、选择题（每题2分，共50分）‎ ‎1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是(　　)‎ ‎2．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是(　　)‎ ‎①滴加Mg(NO3)2溶液　 ②过滤　 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③　 B．①②③②④ C．④②①②③ D．④②③②①‎ ‎3．根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是(　　)‎ A．某硫酸中H2SO4的质量分数为60% B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个 C．‎98 g硫酸的摩尔数为1 mol D．氧的摩尔质量为‎32 g/mol ‎4．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是(　　)‎ A．根据反应中是否有离子参与，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 C．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质 D．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物 ‎5．某同学对胶体的有关认识正确的是(　　)‎ A．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体 B．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 C．溶液是电中性的，胶体是带电的 D．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 ‎6．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(　　)‎ A．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应 B．①和②中气体的质量之比为1∶8‎ C．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个 D．两容器的温度和压强均相同 ‎7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎33.6 L氯化氢中含有氯原子的数目为1.25NA B．‎1 L 0.1 mol·L－1的H2S溶液中，含S2－的数目为0.1NA C．通常状况下，‎2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1∶2‎ D．将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1NA ‎8．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是(　　)‎ A B C D 垃圾 废易拉罐 废塑料瓶 废荧光灯管 不可再生废纸 垃圾分类 可回收物 其他垃圾 有害垃圾 可燃垃圾 ‎9．已知甲、乙、丙、丁分别是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：‎ 反应物 甲＋乙 丙＋丁 甲＋丁 甲＋丙 乙＋丁 实验现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是(　　)‎ A．AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3 B．AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2‎ C．BaCl2、K2CO3、AgNO3、HCl D．HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3‎ ‎10．与离子方程式H＋＋OH－=H2O相对应的化学方程式正确的是(　　)‎ A. Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O B. Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O C. Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O D. 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O ‎11. 下列电离方程式书写正确的是 (　　)‎ A. 把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2=Mg2＋＋2OH－ B. 把NaCl放入水中：NaCl=Na＋＋Cl－‎ C. 把CaO放入水中：CaO=Ca2＋＋O2－ D. 加热NaHSO4至熔化：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO ‎12．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是(　　)‎ A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B．光线照射豆浆，会形成一条清晰的光路 C．水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染 D．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀 ‎13．已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：①将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；②已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，那么此分散系中的分散质微粒直径大小在1～100 nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥往Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。其中正确的是(　　)‎ A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④⑥ D．①②③④⑤⑥‎ ‎14．下图是某同学用250 mL容量瓶配制0.20 mol·L－1 NaOH溶液的过程：‎ 该同学的错误步骤有(　　)‎ A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 ‎ ‎15．下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是(　　)‎ A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液 B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、MgCl2溶液 D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液 ‎16. 下列物质的导电性能最差的是 (　　)‎ A. 熔化的氢氧化钠B. 0.1 mol/L盐酸C. 0.1 mol/L醋酸　 D. 氯化钾固体 ‎17.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 (　　)‎ A. Mg2＋、Na＋、SO、Cl－ B. Ba2＋、K＋、HCO、NO C. Na＋、K＋、OH－、Cl－ D. Na＋、Cu2＋、SO、NO ‎18．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是(　　)‎ A. KCl晶体　 　B. 液态氯化氢 C. CaCl2溶液　 D. NaClO3溶液 ‎19．下列叙述正确的是(　　)‎ A. 凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示 B. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 C. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 D. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以表示为H＋＋OH－===H2O ‎20．只能表示一个化学反应的离子方程式是(　　)‎ A. H＋＋OH－= H2O B. 2H＋＋CO= H2O＋CO2↑‎ C. Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O D. Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓‎ ‎21．限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐在溶液中反应，符合离子方程式2H＋＋CO===H2O＋CO2↑的化学方程式的个数有(　　)‎ A. 3 B. 5 C. 8 　 D. 12‎ ‎22．下列说法中正确的是(　　)‎ A．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%‎ B．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%‎ C．把100 mL 3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1‎ D．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1‎ ‎23．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，SO的物质的量浓度为6 mol·L－1，则c(Fe3＋)为(　　)‎ A．4 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．6 mol·L－1 D．3 mol·L－1‎ ‎24．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为(　　)‎ A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L ‎ ‎25．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是(　　)‎ A．该溶液的密度为ρ＝ g·L－1‎ B．该溶液的物质的量浓度为c＝ mol·L－1‎ C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝∶ D．该溶液中溶质的质量分数为w＝%‎ 二、填空题（共计50分）‎ ‎26．标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的‎44.8 L HCl气体配成‎1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为________；若所得溶液密度为‎1.1 g·cm－3，则溶液中含HCl的质量分数为________；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水中配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________(选填下列操作的序号)。‎ A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥 B．量筒用蒸馏水洗后未干燥 C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒，即向容量瓶中加水到刻度 D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线 E．定容时，俯视液面加水至刻度线 ‎27．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：____________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：‎ ‎(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ‎_____________________，此反应属于________(填反应类型)。‎ ‎(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。‎ ‎(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别__________________________。‎ ‎(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：‎ ‎①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明____________________________，这种现象称为__________________。‎ ‎②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是_____________，原因是_______________________。‎ ‎③提纯此分散系常用的方法是____________________________。‎ ‎28．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ ‎(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。‎ ‎(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。‎ ‎(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_____________________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：‎ ―→ 粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：‎ ‎①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发 正确的操作顺序是________(填选项字母)。‎ a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦‎ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦‎ ‎29．有A、B、C、D四种无色溶液。它们的溶质分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为①A＋D→溶液＋气体，②B＋C→溶液＋沉淀，③B＋A→溶液＋沉淀X，④D＋B→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X→溶液＋气体。‎ ‎(1)根据以上记录确定：A________，B________，C__________，D__________。(填化学式)‎ ‎(2)写出①③⑤各反应的离子方程式：‎ ‎①____________________________________________________，‎ ‎③____________________________________________________，‎ ‎⑤____________________________________________________。‎ 高一化学答案 ‎1-5 BCACB ‎6-10 BCBAD ‎11-15 BDCCB ‎16-20 DACCD ‎21-25 CABCD ‎26 2.0 mol·L－1　6.6%　0.08 mol·L－1　 250ml容量瓶　BCD 解析　c＝＝＝2.0 mol·L－1；‎ w＝＝×100%≈6.6%；‎ ＝0.08 mol·L－1。‎ B、C、D三项均会使所配溶液中HCl的量偏小，造成浓度偏低。‎ ‎27 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(棕)黄 ‎(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓　复分解反应 ‎(2)红褐　(3)乙　胶体和溶液 ‎(4)①Fe(OH)3胶体粒子带正电荷　电泳　②产生红褐色沉淀　电解质溶液使胶体发生了聚沉　③渗析法 解析　碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。‎ ‎(4)①阴极附近颜色加深，说明阴极附近Fe(OH)3胶体胶粒浓度变大，胶粒向阴极发生了移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；②加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后，胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀；③胶粒不能通过半透膜，而小分子、离子等可以通过半透膜，因此可用渗析法提纯胶体。‎ ‎28 (1)D　A ‎(2)B　萃取、分液 ‎(3)冷凝管　下　将分液漏斗上部的玻璃塞打开 ‎(4)ad 解析　(1)从溶液中得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl－可采用蒸馏法。‎ ‎(2)加入萃取剂可从碘水中分离出I2。‎ ‎(3)装置A中①是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。‎ ‎(4)粗盐提纯的步骤中要特别注意两点：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，其作用除了除去Ca2＋外，还要除去过量的Ba2＋；要将生成的沉淀过滤后再加入盐酸，即调节溶液的pH等于7，故a、d都对。‎ ‎29 (1)Na2CO3　BaCl2　Na2SO4　NaHSO4‎ ‎(2)①2H＋＋CO===H2O＋CO2↑‎ ‎③Ba2＋＋CO===BaCO3↓‎ ‎⑤BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑‎ 解析　根据沉淀X能够与溶液Y反应，可推知沉淀X是BaCO3，B与其他三种物质均可以反应生成沉淀，可推知B为BaCl2，由反应③知A为Na2CO3，由反应①知D为NaHSO4，故C为Na2SO4。‎