广西北流市实验中学2019-2020学年高一下学期期中考试理科综合化学试题

广西北流市实验中学2019-2020学年高一下学期期中考试理科综合化学试题

‎7、下列做法正确的是（　　）‎ A.饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒 ‎ B.二氧化硅用于制造太阳能电池 C.氨气泄漏时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量向高处去 ‎ D.用医疗垃圾中的废塑料生产一次性水杯 ‎8、NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（　　）‎ A.常温常压下，18g 18O2所含的质子数为8NA B.1mol 氢氧根离子中含有的电子数为 NA C.氢氧燃料电池中转移1mol电子消耗0.5molH2‎ D.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA ‎9.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示．若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法不正确是（　　）‎ A.最简单气态氢化物稳定性Z＞X ‎ B.Z无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记 C.X的氢化物可用作制冷剂 ‎ ‎ D.原子半径由大到小为 Y＞Z＞X ‎10.已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是（ ）‎ A.每生成2mol AB（g）吸收的热量为（a﹣b）kJ ‎ B.该反应是放热反应 C.1mol A2（g）和1mol B2（g）具有的总能量大于2mol AB（g）具有的总能量 D.断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键，放出a kJ能量 ‎11.根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（　　）‎ 实验或实验操作 现象 实验结论 A 用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 B 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 C 将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中 Cu片表面产生大量气泡 金属性：Zn＞Cu D 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：‎ Cl2＞Br2＞I2‎ ‎12.若将等物质的量的 CO 和 H2 混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是（　　）‎ A.容器内气体密度保持不变 ‎ B.用CO、H2 、 CH3OH表示反应的速率之比为1：2：1‎ C.单位时间内生成n mol CO的同时生成2 n mol H2 ‎ D.混合气体的平均相对分子质量不变 ‎ ‎13.NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（　　）‎ A.电子由石墨I经负载流向石墨II，再经过熔融盐NaNO3返回石墨I，形成闭合回路 B.Y的化学式可能为NO C.该装置可以将化学能→热能→电能 ‎ D.石墨I极的电极反应式为NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5‎ ‎27.(16分）有 A、B、C、D、E、F 七种元素，试按如下所给的条件推断：‎ ‎①A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大，且原子半径：A＞B＞C；‎ ‎②D、E 是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物 HD 和 H2E，室温下，D 的单质是黄绿气体，E 的单质是淡黄色固体；‎ ‎③F 是非金属性最强的元素 ‎（1）A在加热条件下生成的氧化物的电子式为　 　，含有的化学键类型有 ：D 在元素周期表的位置是　 　。‎ ‎（2）用电子式表示B、D 元素形成的化合物的形成过程：　 　。‎ ‎（3）比较D和E的氢化物稳定性强弱： （填化学式）。D、E、F简单离子半径由大到小为 （填离子符号）。‎ ‎（4）C的最高价氧化物对于的水化物的化学式为 ；和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。‎ ‎28.（14分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。‎ ‎ ‎ （1） ‎①盛装浓盐酸的仪器名称为　 　，盛装二氧化锰的仪器名称为　 ‎ ‎②请写出装置A中发生反应的化学方程式　 　。‎ ‎③标准状况下，上述反应每生成2.24L氯气，转移电子的物质的量为　 　mol。‎ ‎（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→　 　→　 　→d。‎ ‎（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为　 　。‎ ‎(4)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2所示四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。‎ ‎①能证明氯水具有漂白性的是　 　（填“a”“b”“c”或“d”）。‎ ‎②c过程中的现象是　 　。‎ ‎29.（14分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。‎ ‎（1）①工业合成氨反应：N2+3H2 ⇌ 2NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1mol N2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将10mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）920kJ。‎ ‎②已知断开1molN＝N键吸收的能量为945.6KJ，形成1molN﹣H键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，生成标准状况下44.8LNH3时放出的能量为92.4KJ，则断开1molH﹣H键吸收的能量是　 　‎ ‎（2）某实验小组同学进行如图1所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度　 　（填“升高”或“降低”）。反应过程　 　（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。‎ ‎（3）已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图2所示，该反应是　　（填“吸热”或“放热”）反应。‎ 图1‎ 图2‎ 图3‎ ‎（4）用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图3所示：‎ ‎①则d电极是　 　（填“正极”或“负极”），c电极的电极反应式为　 　。‎ ‎②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积 为　 　L。‎ ‎30.（14分）一定条件下，将a mol A与15mol B的混合气体通入一固定体积为5 L的密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）‎ ‎（1）若反应进行到10 min时达到平衡，n1（A）＝13mol，n1（C）＝6mol，；计算a的值　 　；这段时间内的C平均反应速率为 。‎ ‎（2）反应达平衡时，B的转化率为分别为 ；A的体积分数为 。‎ ‎（3）下列操作能使该反应的反应速率增大的是　 　。‎ A．向密闭容器中通入氦气增大压强 B．增大A的浓度 C．适当升高温度 D．将容器的体积扩大至10L ‎（4）反应过程中容器内气体的密度是 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量是 。‎ 化学答案 ‎7、A 8、C 9、D 10、B 11、C 12、D 13、D ‎27.【每空2分】（1） 离子键和共价键 第三周期第ⅦA族 ‎→‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎（2）‎ ‎（3）HClr>H2S S2- > Cl- > F-‎ ‎（4）Al（OH）3 Al（OH）3+ OH- = AlO2- + 2H2O ‎28.解：（1）①分液漏斗（1分） 圆底烧瓶（1分）‎ ‎②制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，反应需要加热，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；‎ 故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2分）‎ ‎③标准状况下，上述反应每生成2.24L氯气，物质的量＝2.24/22.＝0.1mol，化学方程式中MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O：每生成1mol氯气，电子转移转移2mol，则生成0.1mol氯气转移电子的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2 (2分）；‎ ‎（2）①气体由B流经C进入到D中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置，即正确的连接方法是a→c→b→d，‎ 故答案为：c（1分）；b（1分）；‎ （3） 由题意知反应为Cl2、C、H2O，生成物为HCl和CO2，则反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2，故答案为：2Cl2+C+2H2O4HCl+CO（2分）2；‎ ‎（4）d(2分） 产生白色沉淀（2分）‎ ‎29.解：（1）①合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以将10mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量小于92kJ，②已知：N≡N键能为945.6kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，设H﹣H的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ/mol，反应热＝反应物的总键能﹣生成物的总键能，故945.6+3xkJ/mol﹣2×3×391kJ/mol＝﹣92.4kJ/mol 解得：x＝436‎ 故答案为：①小于（2分）；②436KJ（2分）‎ ‎（2）②中是Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应，该反应是吸热反应，则②中的温度降低；‎ 由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，说明该反应是放热反应，铝与盐酸反应是放热反应，则反应过程①的能量变化可用图表示，‎ 故答案为：降低（1分）； ①（1分）；‎ ‎（3） 放热（2分）‎ ‎（4）①正极（2分） 2CH3OH+ 2H2O- 12e- =2CO2 + 12H+（2分）‎ ‎②11.2（2分）‎ ‎30.（每空2分）（1）16mol 0.12mol•L﹣1min﹣1‎ ‎（2）60% 52%‎ ‎（3）BC ‎（4）不变 增大