2018-2019学年陕西省黄陵中学高一（普通班）下学期期中考试化学试题

2018-2019学年陕西省黄陵中学高一（普通班）下学期期中考试化学试题

‎2018-2019学年陕西省黄陵中学高一（普通班）下学期期中考试化学试题 总分：100分，时间：100分钟 第Ⅰ卷（共60分）‎ 一、 选择题（共20小题每小题3分，计60分）‎ ‎1、随着原子序数的递增，下列说法正确的是（ ）‎ A ．最外层电子数逐渐增多　‎ B ．原子半径逐渐减小 C ．元素的主要化合价逐渐增加　‎ D ．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化 ‎2、与主族元素在元素周期表中所处位置有关的是( )‎ A. 相对原子质量 B. 电子层数和最外层电子数 C. 化合价 D. 核内中子数 ‎3、下列说法中错误的是（　　） A. 镁的金属性比钠强 B. 氯的非金属性比溴强 C. 硝酸的酸性比磷酸强 D. 水的热稳定性比氨气强 ‎4、甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（　） A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 无法判断 ‎5、下列关于反应速率的说法中，错误的是（　　）‎ A. 反应速率用于衡量化学反应的快慢 B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C. 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零 D. 增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率 ‎6、下列说法中错误的是( )‎ A. 燃料的燃烧反应都是放热反应 B. 一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大 C. 放热反应的逆反应一定是吸热反应 D. 吸热反应没有应用价值 ‎7、下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（ ）‎ A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.Na、Mg、Al的最外层电子数依次增多 ‎8、一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应,当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是( ) ①铁粉 ②银粉 ③石墨粉 ④稀硝酸 ⑤CaCO3 ⑥浓盐酸。 A. ②④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②③④⑥‎ ‎9、以下叙述中,错误的是(　　)‎ A. 钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强 B. 在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低 ‎10、以下关于分子间作用力的叙述不正确的是 ( 　　 )‎ A．是一种较弱的化学键 B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．稀有气体原子间存在分子间作用力 ‎11、某反应由两步反应A⇌B⇌C构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能).下列有关叙述正确的是( )‎ ‎ ‎ A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定 C. 加入催化剂会改变反应的焓变 D. 整个反应中△H=E1−E4‎ ‎12、下列物质放入水中，会显著放热的是（　　）‎ A. 食盐 B. 生石灰 C. 硝酸铵 D. 蔗糖 ‎13、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）.反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol.则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（　　） A. 0.025 mol/（L•s） B. 0.0125 mol/（L•s） C. 0.05 mol/（L•s） D. 0.1 mol/（L•s）‎ ‎14、CO2 气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成 CO2 气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是 ( 　　 )‎ A．化学键，化学键 B．化学键，分子间作用力 C．分子间作用力，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力 ‎15、最近发现一种新微粒 O4 ，有关这种新微粒的说法正确的是 A.它的结构与 P4 相同 B.它的摩尔质量为 64‎ C.它是氧气的同素异形体 D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒 ‎16、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( ) A. 食盐和蔗糖熔化 B. 碘和干冰升华 C. 钠和硫熔化 D. 二氧化硅和氧化钠熔化 ‎17、下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（　　） A.H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H=-241.0kJ/mol B.CH4（g）+3/2 O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△=-607.38kJ/mol C.C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△=-1411.0kJ/mol D.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△=-57.3kJ/mol ‎18、下列说法正确的是（ ）‎ A.离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 ‎19、四种短周期元素在周期表中的位置如下图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( ) ‎ A. 原子半径Z

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