2019届二轮复习23物质的量的相关计算课件（20张）

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专题七　化学计算 第 23 讲　物质的量的相关计算 - 3 - 重点梳理 精选例题 考点一 　 N A 的相关计算与应用 1 . N A 相关试题解题方法 - 4 - 重点梳理 精选例题 2 . 已知物质的质量求物质所含的粒子数目 此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目 : (1) 若物质为纯净物 , 可先求物质的量 , 然后求解目标粒子数目。 (2) 若物质为混合物 , 先求混合物中各物质的最简式 , 若最简式相同 , 可先求最简式的物质的量 , 然后求解目标粒子数目。若最简式不同 , 可先计算两物质的摩尔质量是否相同 , 当摩尔质量相同时 , 可先求两物质的总物质的量 , 然后求解目标粒子的数目。 - 5 - 重点梳理 精选例题 3 . 已知物质 ( 气体 ) 的体积求所含的粒子 数目 (1) 气体体积是否在标准状况下测得 当题干中设置 “ 常温常压 ”“ 室温 ” 等条件时 , 无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。 (2) 标准状况下物质的聚集状态 当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时 , 无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。 - 6 - 重点梳理 精选例题 4 . 溶液中所含的粒子数目的计算 此类题的解题思路如下 : - 7 - 重点梳理 精选例题 5 . 以物质的结构为依据求共价键 ( 或碳环 ) 数目 解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键 ( 或碳环 ) 数 , 然后再求解目标共价键 ( 或碳环 ) 数目。其解题思路 如下 : 掌握常考物质所含共价键数目 : - 8 - 重点梳理 精选例题 (2018·4· 浙江选考 ) 设 N A 为阿伏加德罗常数的值 , 下列说法不正确的是 ( 　　 ) A.10 g 的 中 含有的质子数与中子数均为 5 N A B.32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧 , 转移的电子数为 6 N A C.26 g C 2 H 2 与 C 6 H 6 混合气体中含 C—H 键的数目为 2 N A D.120 g NaHSO 4 和 KHSO 3 的固体混合物中含有的阳离子数为 N A 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 9 - 重点梳理 精选例题 跟踪训练 1 .(2018· 浙江名校协作体联考 ) 设 N A 为阿伏加德罗常数的值 , 下列说法正确的是 ( 　　 ) A.25 ℃ 时 ,pH=3 的 FeCl 3 溶液中 H + 的数目为 0.001 N A B. 甲醛 (HCHO) 和乙酸的混合物 3.0 g, 含有的原子数为 0.4 N A C.0.1 mol 的 SO 2 与 1 mol O 2 充分反应 , 转移的电子数为 0.2 N A D. 已知白磷 (P 4 ) 为正四面体结构 , N A 个 P 4 与 N A 个甲烷所含共价键的数目之比为 1 ∶ 1 答案 解析 解析 关闭 A 项 , 没有给出 FeCl 3 溶液的体积 , 无法计算 FeCl 3 溶液中含有 H + 的数目 , 错误 ;B 项 , 甲醛和乙酸分子的最简式 (CH 2 O) 相同 , 即相同质量的甲醛和乙酸分子中所含原子的数目相同 , 故 3.0 g 混合物中含有原子的物质的量为 3.0 g÷30 g·mol -1 ×4=0.4 mol, 正确 ;C 项 ,SO 2 与 O 2 的反应是一个可逆反应 , 所以转移的电子数小于 0.2 N A , 错误 ;D 项 , 每个白磷分子中含有 6 个共价键 , 每个甲烷分子中含有 4 个共价键 , 所以 N A 个 P 4 和 N A 个甲烷所含共价键数目之比为 3 ∶ 2, 错误。 答案 解析 关闭 B - 10 - 重点梳理 精选例题 2 . 设 N A 为阿伏加德罗常数的数值 , 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 常温下 ,23 g NO 2 中含有 N A 个氧原子 B.1 L 0.1 mol·L -1 的氨水中含有 0.1 N A 个 OH - C. 常温常压下 ,22.4 L CCl 4 中含有 N A 个 CCl 4 分子 D.1 mol Fe 2+ 与足量的 H 2 O 2 溶液反应 , 转移 2 N A 个电子 答案 解析 解析 关闭 NO 2 的摩尔质量是 46 g·mol -1 , 所以 23 g NO 2 的物质的量是 0.5 mol, 含有氧原子的物质的量是 0.5 mol×2=1 mol, 即含有 N A 个氧原子 ,A 正确 ;NH 3 ·H 2 O 属于弱电解质 , 在溶液中部分电离 , 因此 1 L 0.1 mol·L -1 的氨水不可能电离出 0.1 mol OH - ,B 不正确 ; 常温常压下 ,CCl 4 是液体 , 因此 22.4 L CCl 4 的物质的量不是 1 mol,C 不正确 ;Fe 2+ 被氧化 , 产物是 Fe 3+ , 因此 1 mol Fe 2+ 与足量的 H 2 O 2 溶液反应 , 转移 N A 个电子 ,D 不正确。 答案 解析 关闭 A - 11 - 重点梳理 精选例题 规律小结 关于 N A 试题常设的 “ 陷阱 ” 1 . 气体摩尔体积的运用条件 : 考查气体时经常给定非标准状况下 ( 如 25 ℃ 、 1.01×10 5 Pa) 气体体积 , 若用 22.4 L · mol -1 进行换算 , 则误入陷阱 ; 考查气体质量时 , 增加迷惑性信息 “ 常温常压 ”, 让很多学生判断错误。 2 . 忽视物质的聚集状态 :22.4 L · mol -1 适用对象是气体 ( 包括混合气体 ) 。考查时常用标准状况下非气态的物质来迷惑学生 , 如 H 2 O 、 CCl 4 等。 3 . 混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目 : 考查时常用一些反应中转移电子的数目来迷惑学生 , 如 Na 2 O 2 与 H 2 O 反应、 1 mol 氯气与过量铁反应、硫在足量的氧气中充分燃烧等。 - 12 - 重点梳理 精选例题 考点二 　 物质的量浓度的相关计算 1 . 有关物质的量浓度的计算 - 13 - 重点梳理 精选例题 - 14 - 重点梳理 精选例题 2 . 物质的量浓度与溶质质量分数的 比较 - 15 - 重点梳理 精选例题 (2018· 温州中学模拟 ) 取 100 mL 等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液 , 当加入 100 mL 3.0 mol·L -1 的 Ba(OH) 2 溶液时 , 溶液显中性。请计算 : (1) 原混合液中 H + 的物质的量浓度为 　　 mol·L -1 。   (2) 当加入的 Ba(OH) 2 溶液的体积为 75 mL 时 , 产生的沉淀质量为 　　　　　　 g 。   答案 : (1)6.0 　 ( 2)46.6 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 16 - 重点梳理 精选例题 跟踪训练 1 . 焦硫酸 (H 2 SO 4 ·SO 3 ) 溶于水 , 其中的 SO 3 都转化为硫酸。若将 445 g 焦硫酸溶于水配成 4.00 L 硫酸 , 该硫酸的物质的量浓度为 　　　　 mol·L -1 。   答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 17 - 重点梳理 精选例题 2 . 下列叙述不正确的是 ( 　　 ) A.10 mL 质量分数为 98% 的 H 2 SO 4 溶液用 10 mL 水稀释后 ,H 2 SO 4 的质量分数大于 49% B. 配制 0.1 mol·L -1 的 Na 2 CO 3 溶液 480 mL, 需用 500 mL 容量瓶 C. 在标准状况下 , 将 22.4 L 氨气溶于 1 L 水中 , 得到 1 mol·L -1 的氨水 D. 向 2 等份同浓度的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的 Na 2 O 2 和 Na 2 O, 使溶液均恰好饱和 , 则加入的 Na 2 O 2 与 Na 2 O 的物质的量之比等于 1 ∶ 1( 保持温度不变 ) 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 18 - 重点梳理 精选例题 规律小结 误差的分析 由 可知 , 一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n B 和溶液的体积 V 引起的。误差分析时 , 关键要看溶液配制过程中引起了 n B 和 V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时 , 若 n B 比理论值小 , 或 V 比理论值大时 , 都会使所配溶液浓度偏小 ; 若 n B 比理论值大 , 或 V 比理论值小时 , 都会使所配溶液浓度偏大。 - 19 - 重点梳理 精选例题 - 20 - 重点梳理 精选例题