河北省保定市2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试卷

河北省保定市2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试卷

化学试题 可能用到的相对原子质量: H－1 O－16 C-12 Cu-64 ‎ 一、 选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1、下列说法不正确的是(　　)‎ A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝+185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的 判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率 ‎2、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )‎ A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）‎ C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·min）‎ ‎3、10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(　　)‎ A．K2SO4 B．H2SO4 C．CuSO4 D．Na2CO3‎ ‎4、 如图所示，向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2，发生反应：‎ ‎2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是(　　)‎ A．容器体积不再改变 B．混合气体的颜色不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．NO与O2的物质的量的比值不再改变 ‎5、下列有关热化学方程式的叙述，正确的是(　　)‎ A．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热 B．由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ C．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ D．已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ ‎6、勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅 B．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深 C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率 D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化 ‎7、合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)‎ A．增大压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 ‎8、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，‎ 密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是(　　) ‎ A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B．一段时间后，a管液面高于b管液面 C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋‎ ‎9、已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)　ΔH＝＋100 kJ·mol－1的能量变化如图所示，判断 下列叙述中正确的是(　　)‎ A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小 B．每形成2 mol A—B键，将吸收b kJ能量 C．每生成2分子AB吸收(a－b)kJ能量 D．该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol－1‎ ‎10、我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法中正确的是(　　)‎ A．该制氢工艺中光能最终转化为化学能 B．该装置工作时，H＋由b极区流向a极区 C．a极上发生的电极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋ D．a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液 一、 选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎11、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述中正确的是 (　　)‎ A．电极a为粗铜，电极b为精铜 B．甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区 C．乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区 D．当电路中通过1 mol电子时，可生成32 g精铜 ‎12、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对 其反应速率几乎无影响的是(　　)‎ ‎①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　‎ ‎④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎13、在25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的标准燃烧热分别为－393.5 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1、－870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)‎ A．－488.3 kJ·mol－1 B．488.3 kJ·mol－1 C．－191 kJ·mol－1 D．191 kJ·mol－1‎ ‎14、根据右图，下列判断中正确的是(　　)‎ A．烧杯a中的溶液pH降低 B．烧杯b中发生氧化反应 C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑‎ D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑‎ ‎15、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。不正确的是(　　)‎ c/(mol·L－1)‎ 　　　　　‎ T/K　　　　　　　　　‎ ‎0.600‎ ‎0.500‎ ‎0.400‎ ‎0.300‎ ‎318.2‎ ‎3.60‎ ‎3.00‎ ‎2.40‎ ‎1.80‎ ‎328.2‎ ‎9.00‎ ‎7.50‎ a ‎4.50‎ b ‎2.16‎ ‎1.80‎ ‎1.44‎ ‎1.08‎ A．a＝6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b<318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 ‎16、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反 应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是(　　)‎ A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B．500 ℃、101 kPa下，将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－2a kJ·mol－1‎ C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．ΔH＝E1－E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 ‎17、一种新型可逆电池的工作原理如图所示。放电时总反应为：‎ Al＋3Cn(AlCl4)＋4AlCl===4Al2Cl＋3Cn(Cn表示石墨)。下列说法中正确的是(　　)‎ A．放电时负极反应为2Al－6e－＋7Cl－===Al2Cl B．放电时AlCl移向正极 C．充电时阳极反应为AlCl－e－＋Cn===Cn(AlCl4)‎ D．电路中每转移3 mol电子，最多有1 mol Cn(AlCl4)被还原 ‎18、利用反应：6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．为使电池持续放电，离子交换膜选用阴离子交换膜 C．电极A反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋‎ D．当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8 mol ‎19、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是(　　)‎ A．电子从左侧电极经过负载后流向右侧电极 B．负极发生的电极反应式：N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 D．该燃料电池持续放电时，K＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜 ‎20、500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)‎ A．原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D．电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1‎ 三、填空题(本题包括5小题，共50分)‎ ‎21、甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇，发生的反应为 CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－99 kJ·mol－1。‎ ‎（1）关于该反应的下列说法中，错误的是________。‎ A．消耗CO和消耗CH3OH的速率相等时，说明该反应达到平衡状态 B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 C．使用催化剂，可以提高CO的转化率 D．增大压强，该反应的化学平衡常数不变 ‎（2）在某温度时，将1.0 mol CO与2.0 mol H2充入2 L的空钢瓶中，发生上述反应，在第5 min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。甲醇浓度的变化状况如图所示。‎ ‎①从反应开始到5 min时，生成甲醇的平均速率为________________。‎ ‎②1 min时的v正(CH3OH)________4 min时v逆(CH3OH)(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎③若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶，重复上述实验，平衡时甲醇的物质的量分数________0.1(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎22、N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。 填写下列空白：‎ （1） Q1 92 kJ。‎ （2） b曲线是 时的能量变化曲线。‎ ‎（3）上述条件下达到平衡时H2的转化率为 。‎ ‎（4）在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol ‎ H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为 。‎ ‎23、（1）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池 装置如图，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成 一种氧化物Y，则该电极反应式为 ‎__________________________________。‎ ‎（2）燃料电池是将燃料能源的化学能直接转化 为电能的“能量转化器”。目前已经使用的二甲醚(CH3OCH3)燃料电池X极电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则X是________(填“正极”或“负极”)，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。该电池的电解质显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，另一极的电极反应为____________________。标准状况下，有44.8 L O2完全反应，则电路中转移________mol电子，消耗________g二甲醚。‎ ‎24、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：‎ ‎（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________________________________。‎ ‎（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________(答两种)。‎ ‎（4）为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。‎ ‎　实验 混合溶液　　　　　　‎ A B C D E F ‎4 mol·L－1 H2SO4/mL ‎30‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ 饱和CuSO4溶液/mL ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ V6‎ ‎20‎ H2O/mL V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝______，V9＝________。‎ ‎②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：________________________________________________________________________。‎ ‎25、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。‎ ‎（2）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2‎ O)，试判断此时的温度为____________℃。‎ ‎（4）若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。‎ ‎（5）830 ℃时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。‎ 化学答案 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1—5 C B A D D 6—10 A B C D A ‎ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎ 11—15 D C A B D 16—20 B C C D A ‎ 三、填空题(本题包括5小题，共50分)‎ ‎21、（共8分，每空2分）‎ ‎(1)BC (2)①0.025 mol·L－1·min－1　 ②大于　 ③<‎ ‎22、（共8分，每空2分）‎ ‎(1)＜　 (2)加入催化剂　 (3)Q1/92 (4)Q2>2Q1‎ ‎23、（共14分，每空2分）‎ ‎(1)NO2＋NO3——－e－===N2O5‎ ‎(2)正极　 还原　 碱性　 CH3OCH3－12e－＋16OH－===2CO32-＋11H2O　 ‎ ‎ 8 　 ‎24、（共11分，除说明外，每空2分）‎ ‎(1)（每空1分）Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu， Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ ‎(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了H2产生的速率 ‎(3)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增大锌粒的表面积等(答两种即可)‎ ‎(4)①30　10　17.5　（每空1分）‎ ‎②当加入一定量的CuSO4溶液后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减少了Zn与硫酸溶液的接触面积 ‎25、（共9分，除说明外，每空2分）‎ ‎(1)　（1分） (2)吸热　 (3)700 ℃ (4)等于　 (5)不