2019-2020学年贵州省铜仁第一中学高一9月月考化学试题 Word版含解析

2019-2020学年贵州省铜仁第一中学高一9月月考化学试题 Word版含解析

铜仁一中2019-202学年度第一学期高一年级9月考试化学试卷 相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40‎ 一、选择题（1-10题，每小题2分；11-20题，每小题3分，共50分）‎ ‎1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）‎ ‎①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是①和④，答案选D。‎ ‎【点睛】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用，可总结如下： 在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；红磷燃烧试验中引燃红磷；在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流。‎ ‎2.容量瓶上需标有以下 6 项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ②③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：容量瓶是原来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，标有温度、容量和刻度线，答案选A。‎ 考点：考查容量瓶的构造 点评：该题是常识性知识的考查，学生只需要熟练记住即可，难度不大。‎ ‎3.某有机物叫苯酚，其试剂瓶上有如下两种标识，由此推测该物质可能具有的性质是（ ）‎ A. 腐蚀性、有毒 B. 自然物品、易燃 C. 爆炸性、腐蚀性 D. 氧化剂、有毒 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 苯酚是有毒的强腐蚀性物质，试剂瓶上应有强腐蚀液体，有毒物质的标识，故答案为A。‎ ‎4.0.5molCO2的质量是（ ）‎ A. 44g B. 22g C. 11g D. 88g ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 利用n=进行分析；‎ ‎【详解】利用n=，0.5molCO2的质量为0.5mol×44g·mol－1=22g，故B正确；‎ 答案为B。‎ ‎5.实验中的下列操作正确的是（ ）‎ A. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. CuSO4 溶于水，可将含有CuSO4的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C. 将Na2CO3溶液倒入试管后，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 D. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故A正确；‎ B、Cu2＋为重金属离子，能使蛋白质变性，CuSO4废液不能直接排放，能污染环境，故B错误；‎ C、为防止污染原溶液，所取多余溶液不能放回原试剂瓶，故C错误；‎ D、蒸发结晶时，当有大量晶体析出是停止加热，不是将溶液全部蒸干，故D错误；‎ 答案为A。‎ ‎6.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是(　　)‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A为过滤装置、B为分液装置、C为蒸发装置、D为蒸馏装置；花生油和水是互不相溶的两种液体，若家里的食用花生油不小心混入了大量的水，会出现分层现象，应采用分液的方法进行分离，故选B。‎ ‎7.下列叙述正确的是（　　）‎ A. 1 mol H2O的质量为18g/mol B. CH4的摩尔质量为16g C. H2的摩尔质量与NA个氢气分子的质量在数值上相等 D. CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、质量单位是g，1molH2O的质量为1mol×18g·mol－1=18g，故A错误；‎ B、摩尔质量的单位是g·mol－1，因此CH4的摩尔质量为16g·mol－1，故B错误；‎ C、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，H2的摩尔质量为2g·mol－1，NA个氢气分子的质量是2g，两者在数值上相等，故C正确；‎ D、摩尔质量单位是g·mol－1，相对分子质量是无单位的，因此CO2的摩尔质量不等于它的相对分子质量，故D错误；‎ 答案为C。‎ ‎8.实验过程中要养成安全、环保意识。下列说法正确的是 （ ）‎ A. 浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液 B. 金属钠着火，立刻用水扑灭 C. 实验剩余一氧化碳可直接排放到实验室外 D. 水银洒落在地上，应撒上硫粉并进行处理 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、硫酸具有腐蚀性，浓碱飞溅到皮肤上，应用大量的水冲洗，然后涂上硼酸，故A错误；‎ B、金属钠能与水反应，Na着火生成Na2O2也能与水反应，因此金属钠着火，应用沙土扑灭，故B错误；‎ C、CO有毒，不能直接排放到空气，故C错误；‎ D、水银能与S反应生成难易挥发的HgS，防止水银的挥发，故D正确；‎ 答案为D。‎ ‎9.下列实验操作中不正确的是( )‎ A. 分液漏斗在使用前应检查其是否漏水 B. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网 D. 定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配制 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、分液漏斗使用前需要检查是否漏水，故A说法正确；‎ B、过滤时防止滤纸破损，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处，故B说法正确；‎ C、给玻璃仪器加热，不一定需要石棉网，如试管，加热烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器时需要垫石棉网，故C说法错误；‎ D、定容时，加水不慎超过刻度线，造成所配溶液的浓度偏低，需要重新配制，故D说法正确；‎ 答案为C。‎ ‎10.将11.7gNaCl溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）‎ A. 0.1mol/L B. 0.5mol/L C. 2mol/L D. 0.2mol/L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 利用c=进行计算；‎ ‎【详解】c(NaCl)= ==0.2mol·L－1，故D正确；‎ 答案为D。‎ ‎11.下列溶液中的Cl－浓度与150 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是 （ ）‎ A. 150 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 C. 150 mL 1 mol·L－1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 利用c=进行分析判断；‎ ‎【详解】150mL1mol·L－1MgCl2溶液中n(Cl－)=150×10－3L×1mol·L－1×2=0.3mol，则c(Cl－)==2mol·L－1，可见求物质组成中微粒的浓度时，用该物质的物质的量浓度×该微粒右下角的系数，‎ A、c(Cl－)=2mol·L－1，与150mL1mol·L－1MgCl2溶液中c(Cl－)相等，故A符合题意；‎ B、c(Cl－)=2mol·L－1×2=4mol·L－1，与150mL1mol·L－1MgCl2溶液中c(Cl－)不相等，故B不符合题意；‎ C、c(Cl－)=1mol·L－1，与150mL1mol·L－1MgCl2溶液中c(Cl－)不相等，故C不符合题意；‎ D、c(Cl－)=1mol·L－1×3=3mol·L－1，150mL1mol·L－1MgCl2溶液中c(Cl－)不相等，故D不符合题意；‎ 答案为A。‎ ‎12.有一种气体的质量是12.8g，体积是4.48L(标况)，该气体的摩尔质量是（ ）‎ A. 64 B. 64 g·mol-1 C. 256 D. 25.6g·mol-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 利用n=进行分析；‎ ‎【详解】利用n=，代入数值，解得M=64g·mol－1，故选项B正确；‎ 答案为B。‎ ‎【点睛】学生易错点是选项A，学生计算出数值为64，认为A正确，学生忽略了摩尔质量是有单位的，即考查摩尔质量时，不仅注意数值，还要注意把单位书写上。‎ ‎13.下列有关气体体积的描述中，正确的是（ ）‎ A. 一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定 B. 标准状况下，0.2molN2和H2的混合气体的体积约为4.48L C. 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol D. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、物质体积的大小取决于粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离，对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，在相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此影响气体体积的是气体粒子的数目，故A错误；‎ B、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L ‎，该气体可以是单一气体，也可以是混合气体，因此标准状况下，0.2molN2和H2的混合气体的体积为0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L，故B正确；‎ C、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，通常状况，不是标准状况，故C错误；‎ D、标准状况下，H2O不是气体，故D错误；‎ 答案为B。‎ ‎【点睛】标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，使用时应注意：①应看清条件是否是标准状况，标准状况指的是0℃、101kPa；②物质状态应是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。‎ ‎14.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最小的是（　　）。‎ A. NH3 B. O2 C. NO D. CO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 利用n=进行分析；‎ ‎【详解】n=，标准状况下，相同质量的气体，气体体积与摩尔质量成反比，‎ A、NH3的摩尔质量为17g·mol－1；‎ B、O2的摩尔质量为32g·mol－1；‎ C、NO的摩尔质量为30g·mol－1；‎ D、CO2的摩尔质量为44g·mol－1；‎ 综上所述，CO2的摩尔质量最大，在标准状况下，相同质量时，CO2的体积最小，故D正确；‎ 答案为D。‎ ‎15.已知：一定量的H3PO4中含有2mol氧原子，则下列关于该H3PO4的说法正确的是（ ）‎ A. H3PO4的物质的量为0.5mol B. 含有2mol P C. 含有1.5个H D. 其摩尔质量为49g/mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、1molH3PO4中含有4mol氧原子，因此含有2mol 氧原子的硫酸中，磷酸的物质的量为=0.5mol，故A正确；‎ B、根据A选项分析，0.5molH3PO4中含有磷原子物质的量为0.5mol，故B错误；‎ C、0.5molH3PO4中含有H原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，H原子个数为1.5NA，故C错误；‎ D、磷酸的摩尔质量为98g·mol－1，故D错误；‎ 答案为A。‎ ‎【点睛】易错点为选项C，审清题意是让求物质的量还是求数目，如果求的是物质的量，只写多少mol，如果求的是个数，需要求出的物质的量，再乘以阿伏加德罗常数。‎ ‎16.欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)（ ）‎ A. KCl溶液(BaCl2)：加过量K2SO4溶液，过滤 B. CO2(HCl)：通入足量的NaOH溶液，洗气 C. 丁醇（乙二醇）（沸点分别117.5℃、198℃）：蒸发 D. 碘单质I2(NaCl)：加热升华后，再凝华 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、加入过量K2SO4溶液，引入先杂质SO42－，故A不正确；‎ B、CO2属于酸性气体，也能与NaOH溶液发生反应，因此除去CO2中混有HCl，常采用通入饱和NaHCO3溶液，故B不正确；‎ C、丁醇和乙二醇互溶，利用其沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离，故C不正确；‎ D、I2易升华，NaCl性质稳定，因此采用加热升华后，再凝华的方法，除去I2中NaCl，故D正确；‎ 答案为D。‎ ‎17.比较1.0mol N2和1.0mol CO的：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是 A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎①根据m=n×M，算出质量判断；‎ ‎②根据N=n×NA，算出分子数判断；‎ ‎③先根据N=n×NA算出分子数，然后根据每个分子中含有的原子数算出原子总数判断。‎ ‎【详解】①氮气的质量：m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g，一氧化碳的质量m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g，质量相等，故①正确；‎ ‎②氮气的分子数：N=n×NA=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个，一氧化碳的分子数：N=n×NA=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个，分子数相等，故②正确；‎ ‎③氮气的分子数：N=n×NA=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个，每个分子中含两个原子，所以原子总数为2×6.02×1023个，一氧化碳的分子数：N=n×NA=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个，每个分子中含两个原子，所以原子总数为2×6.02×1023个，所以原子总数相等，故③正确；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查物质的量的计算，难度不大，了解质子数与原子序数的关系是解本题的关键，元素无论变成哪种微粒，质子数和原子序数始终不变。‎ ‎18.如图表示1g O2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强(P)与温度（T）的关系，则气体X可能是（　）‎ A. H2 B. CH4 C. NO2 D. CO ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 依据阿伏加德罗推论进行分析；‎ ‎【详解】当温度相同时，等质量O2的压强高于X，等温等压、等质量下，压强与摩尔质量成反比，即压强越大，摩尔质量越小，O2的摩尔质量为32g·mol－1，‎ A、H2的摩尔质量为2g·mol－1，故A不符合；‎ B、CH4的摩尔质量为16g·mol－1，故B不符合；‎ C、NO2的摩尔质量为46g·mol－1，故C符合；‎ D、CO的摩尔质量为28g·mol－1，故D不符合；‎ 答案为C。‎ ‎19.2mol NH3中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）‎ A. 0.125a B. 8a C. 0.25a D. 4a ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 利用n=，进行分析；‎ ‎【详解】2molNH3中含有原子的物质的量为2mol×(1＋3)=8mol，利用n=，推出阿伏加德罗常数==0.125a，故A正确；‎ 答案为A。‎ ‎20.现有H2与O2的混合气体共0.6mol，该混合气体相对H2的密度为11，则下列说法正确的是（ ）‎ A. 该混合气体的平均摩尔质量为11g/mol B. 混合气体中H2的物质的量为0.3mol C. 混合气体中O2的质量为12.8g D. 混合气体中H2和 O2体积之比为2:1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、利用密度比等于摩尔质量之比，推出混合气体的平均摩尔质量为11×2g·mol－1=22g·mol－1，故A错误；‎ B、根据题意有n(H2)＋n(O2)=0.6mol， =22g·mol－1，解得n(H2)= 0.2mol， n(O2)=0.4mol，故B错误；‎ C、根据B选项分析，m(O2)=0.4mol×32g·mol－1=12.8g，故C正确；‎ D、相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，即H2和O2的体积之比等于0.2：0.4=1：‎ ‎2，故D错误；‎ 答案为C。‎ 二、填空题(5小题，共50分)‎ ‎21.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl2溶液； ④滴入稀盐酸至溶液呈中性； ⑤过滤 ‎ ‎（1）下列操作顺序正确的是（ ）‎ A．③②①④⑤ B．①②③⑤④ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④‎ ‎（2）请写出①中加入Na2CO3发生的所有化学方程式：_____________‎ ‎（3）制得纯净的食盐水后，要再获得NaCl晶体应进行的操作是_____________，完成该操作需要下列仪器有____________‎ A．酒精灯 B．蒸发皿 C．分液漏斗 D．坩埚 ‎【答案】 (1). C (2). Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3 + 2NaCl,Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3 + 2NaCl (3). 蒸发结晶 (4). AB ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）为了防止引入新的杂质，除去Ca2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用Ba2＋除去，所加除杂试剂过量，过量除杂试剂必须除去，过量Ba2＋应用CO32－除去，即Na2CO3必须放在BaCl2后面，因此步骤是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选项C正确；‎ 答案为C；‎ ‎（2）根据上述分析，Na2CO3的作用是除去Ca2＋以及过量的Ba2＋，因此发生化学反应方程式为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓；‎ 答案为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓；‎ ‎（3）从食盐水中获得NaCl晶体，需要进行蒸发结晶，完成该实验需要的仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台，故AB正确；‎ 答案为AB。‎ ‎【点睛】物质的分离和提纯应遵循：“四原则”和“三必须”，“四原则”：一是不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二是不减(不减少被提纯的物质)；三易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要易复原)；“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽；三必须选最佳除杂途径。‎ ‎22.（1）已知某盐酸溶液的密度为1.19g/cm3 ,质量分数为36.5%，则该溶液的物质的量浓度为___________‎ ‎（2）含0.3 mol SO42-的Al2(SO4)3中所含的Al3+的数目为________________。‎ ‎（3）相同质量的SO2、SO3硫原子的个数之比为_______________ 。‎ ‎（4）33.3g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.6mol Cl−，则ACl2的化学式是_________ 。‎ ‎（5）标准状况下，1.204×1023个H2的体积约为_______________L ‎【答案】 (1). 11.9mol/L (2). 0.2NA 或 1.204×1023 (3). 5：4 (4). CaCl2 (5). 4.48L ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）利用c==11.9mol·L－1；‎ 答案为11.9mol·L－1；‎ ‎（2）1molAl2(SO4)3中含有3molSO42－，因此含0.3molSO42－的Al2(SO4)3的物质的量为0.1mol，即n(Al3＋)=0.1mol×2=0.2mol，含Al3＋个数为0.2NA 或 1.204×1023；‎ 答案为0.2NA 或 1.204×1023；‎ ‎（3）根据SO2、SO3的化学式，SO2、SO3的物质的量与硫原子物质的量相等，令质量为xg，SO2的物质的量为，SO3的物质的量为，硫原子物质的量之比等于硫原子个数比值，即硫原子个数比为：=5：4；‎ 答案为5：4；‎ ‎（4）1molACl2中含有2molCl－，则有：=0.6mol，M=111g·mol－1，则A的摩尔质量为(111－35.5×2)g·mol－1=40g·mol－1，即A为Ca，化学式为CaCl2；‎ 答案为CaCl2；‎ ‎（5）根据n=，氢气的物质的量为mol=0.2mol，则标准状况下的氢气的体积为0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L；‎ 答案为4.48L。‎ ‎23.教材中有两个关于混合物分离的实验,请回答下列有关问题。‎ 实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示 ‎（1）写出下列仪器的名称:①___________ ②_____________‎ ‎（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是______________,;①的进水口是__________ (填“f”或“g”) ‎ ‎（3）仪器②中常加入碎瓷片,这样做的目的是___________________‎ 实验二:用CCl4从碘水中萃取I2并分液漏斗分离两种溶液 ‎（4）当把CCl4加入碘水并进行振荡、静置后出现分层现象，其中下层呈________色 ‎（5）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是（ ）‎ A.不与碘反应 B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度 C.该萃取剂与水不互溶且密度不同 D.还可以选用汽油、酒精做萃取剂 ‎【答案】 (1). 冷凝管 (2). 蒸馏烧瓶 (3). 酒精灯 (4). g (5). 防暴沸 (6). 紫红 (7). ABC ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）根据装置图，仪器②为蒸馏烧瓶，仪器①为(直形) 冷凝管；‎ 答案为（直形）冷凝管；蒸馏烧瓶；‎ ‎（2）分离酒精和四氯化碳两种溶液的化合物，需要采用蒸馏方法进行分离，根据装置图，缺少的仪器是酒精灯；冷凝管冷却水是下进上出，即进水口为g；‎ 答案为酒精灯；g；‎ ‎（3）加热液体为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此加入碎瓷片的目的是防止暴沸；‎ 答案为防止暴沸；‎ ‎（4）碘单质易溶于有机溶剂，CCl4是难溶于水，且密度大于水的液体，CCl4‎ 加入碘水后出现分层，下层为碘的四氯化碳溶液，溶液显紫红色；‎ 答案为紫红色；‎ ‎（5）选择萃取剂的原则是：①不能与被萃取的物质发生反应；②被萃取的物质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂的溶解度；③萃取剂与溶剂不能互溶；酒精能与水任意比例互溶，酒精不能作为该实验的萃取剂，从而得出ABC正确；‎ 答案为ABC。‎ ‎【点睛】易错点是仪器②名称书写，部分学生认为仪器②为圆底烧瓶，圆底烧瓶没有支管，圆底烧瓶的图为，蒸馏烧瓶带有支管，应是，应注意区分。‎ ‎24.某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 CuSO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题：(图中所加试剂均为过量，流程图中无需填写)‎ ‎(1)操作f的名称为____________,物质c的成分_________________‎ ‎(2)试剂a的化学式为_____，加入该试剂所发生的化学方程式为______________。‎ ‎(3) 请写出c→h+k的化学方程式______________‎ ‎【答案】 (1). 过滤 (2). Fe Cu (3). Fe (4). Fe+CuSO4 === FeSO4 +Cu (5). Fe+ H2SO4 === FeSO4 + H2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该实验目的是回收硫酸亚铁和金属铜，根据流程，物质h为Cu单质，工业废水中加入过量的铁粉，利用Fe的还原性强于Cu，将Cu置换出来，即试剂a为铁屑，操作b为过滤，物质c为铁和Cu混合物，物质d为FeSO4溶液，利用Cu不与稀硫酸反应，Fe可以与稀硫酸反应，即试剂e为稀硫酸，操作f为过滤，据此分析；‎ ‎【详解】该实验目的是回收硫酸亚铁和金属铜，根据流程，物质h为Cu单质，工业废水中加入过量的铁粉，利用Fe的还原性强于Cu，将Cu置换出来，即试剂a为铁屑，操作b为过滤，物质c为铁和Cu混合物，物质d为FeSO4溶液，利用Cu不与稀硫酸反应，Fe可以与稀硫酸反应，即试剂e为稀硫酸，操作f为过滤，‎ ‎（1）根据上述分析，操作f为过滤，物质c为Fe、Cu的混合物；‎ 答案为过滤；Fe、Cu；‎ ‎（2）根据上述分析，试剂a为Fe；加入Fe，利用Fe金属性强于Cu，发生Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；‎ 答案为Fe；Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；‎ ‎（3）c生成h＋k的化学反应方程方式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；‎ 答案为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。‎ ‎25.现需要1 mol·L−1NaOH溶液240 mL，实验室提供以下试剂用于溶液的配制：蒸馏水、NaOH固体、4mol·L−1 NaOH溶液 ‎（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________，在使用该仪器前必须进行的操作是_________________。‎ ‎（2）若用NaOH固体进行配制，需用托盘天平称取NaOH的质量为_______ g；如果用4 mol/L的NaOH溶液稀释配制，需用量筒量取________mL 4mol/L NaOH溶液。‎ ‎（3）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏低的原因是（ ）‎ A. 称量时 NaOH已经潮解 ‎ B. 定容时俯视容量瓶的刻度线 C. 向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 D. 摇匀后发现凹液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线 ‎【答案】 (1). 250mL容量瓶 (2). 检查装置是否漏水 (3). 10.0 (4). 62.5 (5). A D ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）配制溶液时用到的仪器有托盘天平(砝码)或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，根据本实验，实验室没有240mL的容量瓶，因此至少必须用到的一种玻璃仪器是250mL容量瓶，容量瓶使用前需要检查是否漏水；‎ 答案为250mL容量瓶；检查装置是否漏水；‎ ‎（2）需要称取NaOH的质量为250×10－3L×1mol·L－1×40g·mol－1=10.0g；稀释前后溶质的物质的量不变，因此有250×10－3L×1mol·L－1=V(NaOH)×10－3L×4mol·L－1，解得V(NaOH)=62.5mL；‎ 答案为10.0g；62.5mL；‎ ‎（3）根据c=，进行分析；‎ A、称量时NaOH潮解，容量瓶中NaOH的物质的量减少，即所配溶液的浓度偏低，故A符合题意；‎ B、定容时俯视刻度线，容量瓶中溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故B不符合题意；‎ C、容量瓶中是否有水，对实验无影响，故C不符合题意；‎ D、摇匀后，滴加蒸馏水，相当于对原溶液稀释，溶液浓度偏低，故D符合题意；‎ 答案为AD。‎ ‎【点睛】易错点是氢氧化钠质量的计算，学生用240×10－3L×1mol·L－1×40g·mol－1得出氢氧化钠的质量，忽略了容量瓶的构造以及实验室中容量瓶的规格，容量瓶规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，没有240mL，因此选择大而近的，即250mL容量，氢氧化钠的质量为250×10－3L×1mol·L－1×40g·mol－1，同时在用托盘天平称量药品质量和用量筒量取液体体积时，注意数值，应保留到小数点后一位。‎ ‎ ‎