河北省遵化市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题

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河北省遵化市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题

www.ks5u.com ‎ 遵化市2019--2020学年度第二学期期末考试 ‎ 高 二 化 学 试 题 (2020.07)‎ 本试卷分第I卷和第II卷,第I卷为选择题,共42分,第II卷为非选择题,共58分,满分100分,考试时间为90分钟。将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。‎ 可能用到的原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 ‎ 一、选择题(本题包括21小题,每小题2分,共42分。每题只有一个选项符合题意 ‎1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献①《开宝本草》记载:“(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者”。下列对其解释不合理的是 A.文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程 B.文献②中使用火药的产物不会污染环境 C.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性 D.用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响较大 ‎2.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C. 港珠澳大桥用到的合金材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 D. 研发新能源汽车,减少化石燃料的使用,与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致 ‎3.下列实验中,①pH试纸的使用,②过滤,③蒸发,④配制一定物质的量浓度溶液,‎ 均用到的仪器是 A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.试管 D.分液漏斗 - 14 -‎ ‎ ‎ ‎4.下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙酸的分子球棍模型可表示为 B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C.新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 ‎ D.丁酸和乙酸乙酯互为同系物 ‎5.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为:Fe-2e-=Fe2+‎ B.氢氧燃料电池的负极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-‎ C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+‎ D.惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑‎ ‎6.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A.常温常压下,16g甲烷中共价键数目为4NA B.标准状况下,22.4L CCl4含有的分子数目为NA C.7.8g过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.1NA D.1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-粒子数之和为0.1NA ‎7.下列物质之间的转化都能一步实现的是 A.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 ‎ B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3‎ C.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 ‎ D.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2‎ ‎8.下列说法中正确的是 A.水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致 - 14 -‎ ‎ ‎ B.ABn型分子中,若中心原子没有孤对电子,则ABn为空间对称结构,属于非极 性分子 C.H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键,故O、N、C 原子分别采取sp、sp2、sp3杂化 D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中,中心离子是Cu2+,配位体是SO42-,配位数是1‎ ‎9.下列关于有机物的说法正确的是 A.乙酸和乙醇均易与NaOH溶液反应 ‎ B.C3H6ClBr有4种同分异构体 C.苯使溴水褪色是因为发生了取代反应 ‎ D.CH3CH(CH3)2可称为异丁烷 ‎10.元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是 A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,溶液变黄 ‎ B.Na与氧气反应只生成Na2O2‎ C.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D.向酚酞试液中加足量Na2O2粉末,充分振荡后溶液呈红色 ‎11.下列在限定条件溶液中的各组离子,能够大量共存的是 A.pH=1的溶液:Na+、Cl-、Fe2+、NO3-‎ B.与Al能产生氢气的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-‎ C.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Al3+‎ D.水电离的H+浓度为1×10-12mol·L-1的溶液:K+、SO42-、CO32-、NH4+‎ ‎12.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是 A.某物质的溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 - 14 -‎ ‎ ‎ C.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO-)‎ ‎13.已知有机物a:,有机物b:。下列说法正确的是 A.苯是a的同分异构体 ‎ B.a中6个碳原子都在同一平面内 C.b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,且反应类型相同 ‎ D.b的一氯代物有5种 ‎14.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素,A的单质是最理想的燃料,C原子次外层电子数是最外层的三分之一,E与C同主族,下列说法不正确的是 A.元素D与A一定形成共价化合物 B.元素B可能与元素A形成多种共价化合物 C.元素F最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸 D.若元素D是非金属元素,则D的单质可能是良好的半导体材料 ‎15.下列离子方程式正确的是 A.向氯化铝溶液中滴加氨水:Al3+ + 3OH-= Al (OH)3↓‎ B.将Fe2O3溶解与足量HI溶液:Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O C.铜溶于浓硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2 NO↑+ 4H2O D.向石灰石中滴加稀硝酸:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O ‎16.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:‎ 时间/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1 000‎ ‎1 500‎ c(N2O5)/mol·L-1‎ ‎5.00‎ ‎3.50‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ 下列说法正确的是 - 14 -‎ ‎ ‎ A.500 s内NO2的生成速率为3.00×10-3 mol·L-1·s-1‎ B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为50%‎ C.达平衡后其他条件不变,将容器体积压缩到原来的1/2,c(N2O5)<5.00 mol·L-1‎ D.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1 c(Na+)> c(H+)> ‎ c(OH-)‎ ‎20.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 实验步骤 现象 结论 A ‎2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·L-1NaOH溶液,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 先生成白色沉淀,‎ 后生成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]‎ B 把铁片投入浓硫酸 无明显变化 常温下铁不与 浓硫酸反应 C FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2‎ 溶液变为浅绿色 且有白色沉淀生成 沉淀为BaSO3‎ D 向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液,振荡后加入几滴有机物Ⅹ溶液,加热 未出现砖红色沉淀 Ⅹ不可能是葡萄糖 ‎21.一定条件下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是 - 14 -‎ ‎ ‎ A.升高温度,该反应的平衡常数增大 B.由图2信息,10 min内该反应的平均速度v(H2)=0.09 mol·L-1·min-1‎ C.由图2信息,从11 min起其它条件不变,压缩容器的体积,则n(N2)的变化曲线为d D.图3中温度T1<T2 ,a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点 遵化市2019--2020学年度第二学期期末考试 ‎ 高 二 化 学 试 题 (2020.07)‎ 第II卷(非选择题,共58分)‎ 题号 二 总 分 ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ 得分 - 14 -‎ ‎ ‎ 二、非选择题(本题包含5小题,共58分)‎ 得分 评卷人 ‎22.(10分)某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料,制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示:‎ ‎(1)为了加快废渣的酸溶速率,可采取的办法有_________(任写一点),酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为____________________________________________。‎ ‎(2)加入30%H2O2的目的是__________________________________。‎ ‎(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+,‎ ‎①加入30%H2O2后,检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是_________________。‎ ‎②萃取分液完成后,检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是__________________。‎ ‎(4)室温下,除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol·L−1)而不引入其它杂质,应加入的试剂X为__________,应调节pH的范围为_________________。‎ 已知:①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33;②pH=8.5时,Mg(OH)2开始沉淀 ‎(5)向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤,确认沉淀洗净的操作及现象是_______________________________________________________________。 ‎ 得分 评卷人 ‎23.(12分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。‎ - 14 -‎ ‎ ‎ 已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+;Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。‎ ‎(1)加热装置A前,先通一段时间N2,目的是 。‎ ‎(2)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后,将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、 、过滤可获得CuSO4·5H2O。‎ ‎(3)仪器C的名称为______________,其中盛放的药品为 (填名称)。‎ ‎(4)充分反应后,检验装置D中产物的方法是:取产物少许置于试管中, ‎ ‎ 则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。‎ ‎(5)为测定亚硝酸钠的含量,称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:‎ ‎①第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。‎ a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b.锥形瓶洗净后未干燥 c.滴定终点时仰视读数 ‎②根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。‎ 得分 评卷人 ‎24.(14分) Ⅰ.氢气在工业合成中应用广泛。‎ ‎(1)通过下列反应可以制备甲醇:‎ ‎①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ·mol-1。‎ ‎②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-1。‎ 请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。‎ Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染,主要反应原理为 - 14 -‎ ‎ ‎ CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH=-868.7kJ·mol-1。‎ ‎(2)在3.00L密闭容器中通入1mol CH4和2mol NO2,在一定温度下进行上述反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:‎ 反应时间r/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ l0‎ 总压强P/×l00kPa ‎4.80‎ ‎5.44‎ ‎5.76‎ ‎5.92‎ ‎6.00‎ ‎6.00‎ 由表中数据计算,0~4min内v(NO2)= ,该温度下的平衡常数K= 。‎ ‎(3)在一恒容装置中通入一定量CH4和NO2,测得在相同时间内和不同温度下,NO2的转化率如下图。则下列叙述正确的是 。‎ A.若温度维持在200℃更长时间,NO2的转 化率将大于19%‎ B.反应速率:b点的v(逆)>e点的v(逆) ‎ C.平衡常数:c点=d点 ‎ D.b点反应未达到平衡 ‎(4)利用氨气可以设计高能环保燃料电池,用该电池电解含有NO3-的碱性工业废水,在阴极产生N2。阴极的电极反应式 ;‎ 在标准状况下,当阴极收集到13.44LN2时,理论上消耗NH3的体积为 。‎ ‎(5)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中c(NH4+) c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”);反应NH4++HCO3-+H2O=NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= 。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7,K2=4×10-11)‎ 得分 评卷人 ‎25.(10分)“玉兔二号”月球车,通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题:‎ ‎(1)基态As原子的价电子排布图为________________,基态Ga原子核外有______个未成对电子。‎ - 14 -‎ ‎ ‎ ‎(2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ·mol−1)的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知镓的主要化合价为____和+3,砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。‎ ‎(3)1918年美国人通过反应:HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________;AsCl3分子的空间构型为__________。‎ ‎(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得,‎ ‎(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______。‎ ‎(5)GaAs为原子晶体,密度为ρg·cm−3,其晶胞结构 如图所示, Ga与As以_______键键合。在晶胞中,‎ 距离Ga原子距离最近且相等的As原子有________个。‎ 得分 评卷人 ‎26.(12分)化合物H是重要的有机物,可由E和F在一定条件下合成:(部分反应物或产物省略,另请注意箭头的指向)‎ 已知以下信息:‎ i.A属于芳香烃,H属于酯类化合物。‎ ii.I的核磁共振氢谱为二组峰,且峰的面积比为6:1。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)E的含氧官能团名称是 ,B的结构简式是___________________。‎ ‎(2)B→C和G→J两步的反应类型分别为 ___________,____________。‎ - 14 -‎ ‎ ‎ ‎(3)①E+F→H的化学方程式是 。‎ ‎②D与银氨溶液反应的化学方程式是 。‎ ‎(4)E的同系物K比E相对分子质量大28,则K的同分异构体共______种,其中核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积之比为6︰2︰1︰1,写出符合要求的该同分异构体 的结构简式为(写出1种即可)____________________________。‎ 遵化市2019--2020学年度第二学期期末考试 化学答案 一、选择题(本题包括21小题,每小题2分,共42分。每题只有一个选项符合题意)‎ ‎1-5 BABCD 6-10 BCBDA 11-15 BCBAD 16-21BDCDAC 二、非选择题(本题包含5小题,共58分)‎ ‎22.(10分)‎ ‎(1)升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等(1分);MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑、MgSiO3+2H+===Mg2++H2SiO3 (2分) ‎ ‎(2)将Fe2+氧化为Fe3+便于除去(1分) ‎ - 14 -‎ ‎ ‎ ‎(3)①K3[Fe(CN)6]溶液;②KSCN溶液 (各1分) ‎ ‎(4)MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2CO3(1分);5.0<pH<8.5 (1分)‎ ‎(5)取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤干净(2分) ‎ ‎23.(12分)‎ ‎(1)排除装置中的空气(1分)‎ ‎(2)C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分) 冷却结晶(1分)‎ ‎(3)干燥管 碱石灰(各1分)‎ ‎(4)加入稀硫酸(或稀盐酸),溶液中有气泡产生且在试管上方变成红棕色气体(2分)‎ ‎(5)①ac ②86.25% (各2分)‎ ‎24.(14分)‎ ‎25.(10分)(1) 1 ‎ ‎(2) +1 大 ‎ ‎(3) 3:2 三角锥形 ‎ ‎(4) sp3 (2分)‎ ‎(5)共价 4‎ ‎26.(12分)‎ ‎(1)羧基(1分,写结构简式不得分);(1分);‎ - 14 -‎ ‎ ‎ ‎(2)取代反应(或水解反应)(1分);加聚反应(或聚合反应)(1分);(不写“反应”不得分)‎ ‎(3)① (2分,条件不写或未写完整扣1分,写箭头不扣分)‎ ‎②;(2分,没配平扣1分,条件和沉淀符号不扣分)‎ ‎(4)14(2分) (2分)‎ - 14 -‎ ‎ ‎
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