吉林省长春市实验中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

吉林省长春市实验中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

长春市实验中学 ‎2019-2020学年上学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟 分值：100分 可用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64‎ 第Ⅰ卷 选择题（60分）‎ 一、单选题（共25小题，1-15小题每题2分，16-25小题每题3分）‎ ‎1．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是 A. Na2CO3 B. Al2(SO4)3 C. K2SO4 D. NaHSO4‎ ‎2．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH+H2OHCOO－+ H3O+‎ B．CO2+H2OHCO3－+ H+‎ C．CO32－+ H2OHCO3－+ OH－‎ D．HS－+ H2OS2－+ H3O+‎ ‎3．下列事实可以证明MOH是弱碱的有 ‎①0.1mol/LMOH溶液能使酚酞溶液变红 ‎②常温下，0.1mol/LMOH溶液的pH=12‎ ‎③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱 ‎④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应 A. ‎①②③ B. ②③ C. ②④ D. ③④‎ ‎4．实验室配制和保存FeSO4溶液，应采取的正确措施是 ‎①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2 ‎ ‎②溶解时加入少量稀H2SO4‎ ‎③加入少量还原铁粉，并充分振荡 ‎ ‎④加入少量盐酸 A. ‎①② B. ①②③ C. ②③ D. ②③④‎ ‎5．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是 A. 将10mL该溶液稀释至100mL后，pH=4‎ B. 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C. 该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1‎ D. 该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14‎ ‎6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A. 对该反应体系加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C. 向H2SO4中通入HCl气体 D. 不用铁片，改用铁粉 ‎7．常温下c（H＋）最小的是下列各项中的 A. pH＝0的溶液 B. 0.5 mol·L－1H2SO4‎ C. 0.5 mol·L－1HCl D. 0.6 mol·L－1CH3COOH ‎8．已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6g，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，发生的反应为 A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 ‎9．用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是 ‎①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ‎②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ‎③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ‎④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 ‎⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线 A. ‎①④ B. ①③ C. ②③ D. ④⑤‎ ‎10．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-x（x=0或1）。下列说法不正确的是 A. 放电时，多孔碳材料电极为正极 B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C. 充电时，电解质溶液中Li+向锂电极迁移 D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+ (1－)O2‎ ‎11．某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了 ‎ ‎ 下列四个实验，你认为可行的是 A. B. C. D.‎ ‎12．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝，下列有关说法中正确的是 A. 氧化铝中铝元素的化合价为+3价，只有还原性，没有氧化性 B. 氧化铝的熔点较低，在熔融状态下易被还原 C. 铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝 D. 铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝 ‎13．利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是 A. 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B. 若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe−2e− =Fe2+‎ C. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 D. 若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e−=H2↑‎ ‎14．用石墨电极电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体且气体物质的量之比为2∶1的是 A．食盐水 B．硫酸钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铜溶液 ‎15．常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是 A．阴极增重1.4 g B．所得溶液pH＜1‎ C．阴极增重0.64 g D．所得溶液pH＞1‎ ‎16．下列说法错误的是 A．用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复 B．用惰性电极电解 CuSO4溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了 4 mol e－‎ C．用惰性电极电解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液 pH 先减小后增大 D．要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需要Cu做阳极的电解池 ‎17．饱和的H2S溶液中，微粒浓度最大的是 A. H+ B. HS- C. OH- D. H2S ‎18．常温下，下列有关离子浓度之间的关系不正确的是 A. 将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性，溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.lmol/L B. 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)‎ C. 在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)‎ D. 已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，则常温下0.1mol/LCH3COONH4中： c(CH3COO-)=c(NH4+)‎ ‎19．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－‎ B．c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－‎ C．无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－‎ D．=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-‎ ‎20．中和滴定的误差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L－1盐酸滴定20.00mL 0.2000mol·L－1NaOH溶液，则中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是(lg2＝0.3)‎ A．4.3～9.7 B．3.7～10.3 C．4.0～10.0 D．无法确定 ‎21．室温下，下列有关溶液说法正确的是 A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH B．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-a mol·L-1，若a＞7，则溶液的pH为a或14－a C．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小N前＞N后 D．常温下，pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱 ‎22．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c（H+）= 0.4mol·L-1‎ B．饱和碳酸氢钠溶液中（已知碳酸氢钠溶液呈碱性）：c（Na+）= c（HCO3-）‎ C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）‎ D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-1‎ ‎23．下列关于氢氧化钠溶液和氨水的说法正确的是 A. 分别中和等物质的量浓度、等体积的两溶液，所需HCl的物质的量相等 B. 物质的浓度相等的两溶液具有相等的pH C. pH相等的两溶液稀释相同倍数，pH增大幅度不相等 D. 物质的量浓度相等的两溶液，分别通入HCl气体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）c（Na+）＝c（NH4+）‎ ‎24．下列实验不能达到目的的是 选项 目的 实验 A 由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2‎ 在HCl气流中加热 B 清洗试管内壁残留的硫 先用热的浓NaOH溶液清洗，再用水清洗 C 除去SiO2中混有的Al2O3‎ 加入NaOH溶液溶解，过滤、洗涤、干燥 D 检验Fe3O4与足量盐酸反应后的溶液中含Fe2+‎ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 ‎25．化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴 定20.00mL 0.100mol•L-1的HNO2溶液，AG与所加 NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是 A．D点溶液的pH=11.25‎ B．C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性 C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20mL D．25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5‎ 第Ⅱ卷 非选择题（40分）‎ ‎26．（每空2分，14分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：‎ ‎（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。‎ ‎（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。‎ ‎（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________。‎ ‎（5）铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：‎ 成分 Pb Cu Ag Fe Zn Sn 其它 ‎％‎ ‎97.50‎ ‎1.22‎ ‎0.12‎ ‎0.15‎ ‎0.09‎ ‎0.64‎ ‎0.28‎ ‎①电解精炼时阳极泥的主要成分是______（元素符号）。‎ ‎②电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式________。‎ 27． ‎（每空2分，共12分）‎ I：乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示）填空：‎ H2C2O4‎ KHC2O4‎ K2C2O4‎ pH ‎2.1‎ ‎3.1‎ ‎8.1‎ ‎（1）KHC2O4溶液显酸性的原因是___________ ‎ ‎（2）向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是________‎ A．c（K+）═ c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）‎ B．c（Na+）═ c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）‎ C．c（K+）+c（Na+）═ c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）‎ D．c（K+）＞c（Na+）‎ II：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：‎ 化学式 电离平衡常数 HCN K＝4.9×10－10‎ CH3COOH K＝1.8×10－5‎ H2CO3‎ K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11‎ ‎（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为______(填写序号)‎ ‎（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为__________；‎ ‎（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是____（填标号）。‎ A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)A>C ‎ （2） ‎ CNˉ+CO₂+ H2O = HCO3ˉ+HCN ‎ （3） ‎ B、D ‎ ‎ c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）‎ ‎28．负极 H2-2e-+2OH-=2H2O 阳极 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 溶液中有气泡逸出；起初产生白色沉淀，然后白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色。 减小 1.28g ‎