2018-2019学年湖北省沙市中学高一上学期期中考试化学试题+Word版含答案

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

2018-2019学年湖北省沙市中学高一上学期期中考试化学试题+Word版含答案

‎2018-2019学年上学期2018级 期中考试化学试卷 时间:80分钟 满分:100分 考试时间:‎‎2018年11月14日 相对原子质量:H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ag 108‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.“安全无小事”,对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。高锰酸钾(KMnO4)‎ ‎ 应选用的标志是( )‎ ‎2.当一束可见光通过下列分散系:①有尘埃的空气 ②硫酸铜溶液 ③稀硫酸 ‎ ‎ ④稀豆浆,能产生丁达尔效应的是( )‎ ‎ A.①② B.②③ C.①④ D.②④ ‎ ‎3.依据不同的分类标准,HNO3可属于下列中的哪一类(  )‎ ‎ ①氧化物 ②含氧酸 ③一元酸 ④混合物 ⑤电解质 ‎ A.②③⑤        B.①②③ C.①②④       D.②③④‎ ‎4.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示:‎ 物质 熔点/ ℃‎ 沸点/ ℃‎ 密度/ g·cm−3‎ 水中的溶解性 甲 ‎-98‎ ‎57.5‎ ‎0.93‎ 可溶 乙 ‎-84‎ ‎77‎ ‎0.90‎ 可溶 ‎ 据此,将甲和乙互相分离的方法是 ( )‎ ‎ A. 蒸馏法    B.升华法    C. 萃取法    D. 过滤法 ‎5.下列溶液与20 mL 1 mol·L−1硝酸钠溶液中NO3−的物质的量浓度相等的是( )‎ ‎ A.10 mL 1 mol·L−1硝酸镁溶液 B.10 mL 0.5 mol·L−1硝酸铜溶液 ‎ C.10 mL 2 mol·L−1硝酸银溶液 D.10 mL 0.4 mol·L−1硝酸铝溶液 ‎6.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )‎ ‎ A.H+、Ca2+、Cl−、CO32− B.Cu2+、Ba2+、Cl−、SO42−‎ ‎ C.NH4+、Na+、OH−、SO42− D.K+、Na+、OH−、NO3−‎ ‎7.下列离子方程式书写正确的是( )‎ ‎ A.实验室用铁和稀硫酸反应制氢气:2Fe + 6H+=2Fe3++ 3H2↑‎ ‎ B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+ 3H+‎ ‎ C.实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体:‎ ‎ CaCO3+ 2H+=Ca2+ + CO2↑+ H2O ‎ D.将铝片插入硝酸汞溶液中:Al+ Hg2+=Al3+ + Hg ‎8.下列反应不能用离子方程式H++ OH−=H2O表示的是( )‎ ‎ A.H2SO4溶液与NaOH溶液混合 B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 ‎ ‎ C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 ‎9.下列反应中,盐酸既表现出酸性,又表现出还原性的是( )‎ ‎ A.Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑‎ ‎ B.MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O ‎ C.CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O ‎ D.AgNO3 + HCl=AgCl↓ + HNO3‎ ‎10.下列物质中只能作还原剂的是( )‎ ‎ A.Fe B.HCl C.H2O D.KMnO4‎ ‎11.下列离子检验的方法正确的是( )‎ ‎ A.向某溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,说明原溶液中含有Cl−‎ ‎ B.向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中含有SO42−‎ ‎ C.向某溶液中滴加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中含有Cu2+‎ ‎ D.向某溶液中滴加稀硫酸产生无色无味气体,说明原溶液中含有CO32−‎ ‎12.从海带(含I−)中制取单质碘(I2)需要经过:灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→‎ 分液→蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )‎ ‎13.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述不正确的是(  )‎ ‎ A.等质量的N2和CO所含分子数均为NA ‎ B.‎2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA ‎ C.5.6LN2(标准状况下)和7gCO含有的原子数均为0.5NA ‎ D.50mL1 mol·L−1K2SO4溶液中含有的K+数目为0.1NA ‎14.如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(   )‎ ‎ A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1 .0mol·L−1‎ ‎ B.操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 ‎ C.操作4如果仰视,会使配得溶液的浓度偏低 ‎ D.操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水至液面与刻度线相切 ‎15.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙 ‎ 等杂质,粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是( )‎ ‎ ‎ ‎ A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 ‎ B.第⑤步操作是过滤 ‎ C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂,加入试剂顺序为:NaOH溶液→Na2CO3‎ ‎ 溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 ‎ D.除去MgCl2的离子方程式为:Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓‎ ‎16.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量NaClO使NH4+完全转化为N2,该 ‎ 反应可表示为2NH4+ +3ClO−=N2 ↑+3Cl− +2H+ +3H2O。下列说法中,不正确的是( )‎ A.反应物中氮元素被氧化,氯元素被还原 ‎ B.还原性NH4+<Cl− [,.Com]‎ ‎ C.反应中每生成‎22.4L(标准状况下)N2,转移约6 mol电子 ‎ D.经此法处理过的废水不可以直接排放 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ ‎17.(10分)对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化,分类法的作用几乎是 ‎ 无可替代的。如:纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。‎ ‎ (1)如图所示的分类方法属于_______________。‎ ‎ (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究:‎ ‎ A.HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3        ‎ B.Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2 ‎ ‎ C.FeCl3溶液、蒸馏水、 CaCO3悬浊液、 Fe(OH)3胶体 ‎ D.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3‎ ‎ ①填写下列空白:‎ A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 分散系 不属于该类别的物质 Na2CO3‎ Fe2O3‎ ‎ ②写出①表中发生反应的化学方程式:‎ A+ B→气体__________________________;A+D__________________________。‎ ‎18.(10分)某河道两旁有甲、乙两工厂。两工厂排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1−、OH− 、NO3−六种离子。‎ ‎ (1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的3种离子为______________。‎ ‎ (2)乙厂的废水中含有另外3种离子。如果加一定量的_________(填:活性炭或 ‎ 铁粉),可以回收其中的金属_______(填写金属元素符号)。‎ ‎ (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离 ‎ 子转化为沉淀,经过滤后的废水可用来浇灌农田。‎ ‎ ①某些离子转化为沉淀的离子方程式为_______________________________。‎ ‎ ②经过滤后的废水中主要含有的溶质为__________。‎ ‎19.(12分)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。脱氧中 ‎ 的一步主要反应为:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 (红褐色固体)。‎ ‎ (1)Fe(OH)3中铁元素化合价为______,该脱氧反应中还原剂是_________。‎ ‎ (2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(‎2g铁粉、‎0.5g活性炭、‎0.5g氯化钠)进行如下 ‎ 两个实验。‎ ‎ ‎ ‎ 实验Ⅰ:‎ ‎ 请回答:‎ ‎ ①溶液丙中一定含有的金属阳离子是_________(写离子符号);‎ ‎ ②检验溶液丙中Cl−的方法是_____________________________________________。‎ ‎ ___________________________________。‎ ‎ 实验Ⅱ:将乙烘干后进行如下实验,物质之间的转化关系如图(部分产物略去)‎ ‎ ‎ ‎ ③写出反应②的离子方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_________;‎ ‎ ④向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,其离子方程式为____________;‎ ‎ 反应③的化学方程式为______________________________。‎ ‎20.(10分)生活中有许多与化学相关的数据表格。‎ ‎ Ⅰ.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:‎ 某医疗机构临床检验结果报告单 分析项目 检测结果 单位 参考范围 ‎1‎ 锌(Zn)‎ ‎115.92‎ μmol/L ‎66~120‎ ‎2‎ 铁(Fe)‎ ‎6.95‎ mmol/L ‎7.52~11.82‎ ‎3‎ 钙(Ca)‎ ‎1.68‎ mmol/L ‎1.55~2.10‎ ‎……‎ ‎ ‎ 根据上表的数据,回答下列问题:‎ ‎ (1)该儿童__________元素含量偏低。‎ ‎ (2)报告单中“μmol/L”是__________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。‎ ‎ (3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,在这个过程中体现维生素C的 ‎ __________(填“氧化性”或“还原性”)。‎ ‎ Ⅱ.生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是‎0.5L ‎ 某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量,阅读后回答下列问题:‎ 成分 质量(g)‎ 摩尔质量(g/mol)‎ ‎ ①蔗糖(C12H22O11)‎ ‎25.00‎ ‎342‎ ‎ ②硫酸钾(K2SO4)‎ ‎0.25‎ ‎174‎ ‎ ③高锰酸钾(KMnO4)‎ ‎0.25‎ ‎158‎ ‎ ④阿司匹林(C9H8O4)‎ ‎0.17‎ ‎180‎ ‎ ⑤硝酸银(AgNO3)‎ ‎0.02‎ ‎170‎ ‎ (4)上述鲜花保鲜剂成分中,属于盐的是__________(填序号)。‎ ‎ (5)欲配制500mL该鲜花保鲜剂,有如下操作步骤:‎ ‎ a.把称量好的保鲜剂放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;‎ ‎ b.把a所得溶液小心转入500mL容量瓶中;‎ ‎ c.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度‎1cm~‎2cm处,改用胶头滴管小心滴 ‎ 加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切;‎ ‎ d.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液都小心转入容量瓶,‎ ‎ 并轻轻摇匀;‎ ‎ e.将容量瓶塞紧,反复上下颠倒摇匀。‎ ‎ ①操作步骤的正确顺序为(填序号)__________。‎ ‎ ②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是__________。‎ ‎ A.使用容量瓶前检查它是否漏水 ‎ B.容量瓶用蒸馏水洗净后,需要干燥 ‎ C.盖好瓶塞,用一只手的食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,把容量 ‎ 瓶倒转和摇动几次 ‎ (6)写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式c(K+)=__________ mol·L−1‎ ‎ (不必化简)。‎ ‎21.(10分)计算 ‎ (1)常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其 ‎ 中气体为SO2的是_____(填选项序号)。‎ ‎ ‎ ‎(2)在标准状况下,‎2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量 ‎ 约为_______。‎ ‎(3)在‎0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物营养液中,c(K+)=0.7 mol·L−1,‎ ‎ c(Zn2+)=0.1 mol·L−1,c(Cl−)=0.3mol·L−1,向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶 ‎ 液后产生沉淀的物质的量为_______。‎ ‎(4)氯气(Cl2)、重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂。‎ ‎ ①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”,可降低水中的氯气对鱼的危害。‎ ‎ 已知25.0mL0.100 mol·L−1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转 ‎ 化为Cl−,则S2O32−将转化成______。‎ ‎ A.S2− B.S C.SO32− D.SO42−‎ ‎ ②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气,发生反应的化学方程式为 ‎ K2Cr2O7 + 14HCl(浓)=3Cl2↑+ 2CrCl3 +2KCl +7H2O,若反应中转移0.6mole−,‎ ‎ 则被氧化的HCl的物质的量为______。‎ ‎ ‎ 湖北省沙市中学2018-2019学年度上学期期中考试 高一化学参考答案与评分标准 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C A A B D C B B A C C A D C B ‎17.(10分)‎ ‎(1)树状分类法(2分)‎ ‎(2)①HCl 硝酸盐 蒸馏水 碱 (每空1分,共4分)‎ ‎ ②2HCl + Na2CO3=2NaCl+ CO2↑+ H2O (2分)‎ ‎ 6HCl + Fe2O3=2FeCl3+3H2O (2分)‎ ‎18.(10分)‎ ‎(1)K+、C1−、OH− (2分) (2)铁粉 (1分) Ag(1分)‎ ‎(3)①Ag+ + C1− =AgCl↓ (2分) Fe3+ +3OH−=Fe(OH)3↓(2分)‎ ‎ ②KNO3或硝酸钾 (2分)‎ ‎19.(12分)‎ ‎(1)+3 (1分) Fe(OH)2 (1分)‎ ‎(2)①Fe2+、Na+ (2分)‎ ‎ ②取少许溶液丙于试管中,向试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液,振荡,静置,向上层清液中滴加AgNO3溶液,观察到有白色沉淀产生,溶液丙中含有Cl−。(2分)‎ ‎ 或答:过滤,取滤液进行后续实验亦可。‎ ‎ ‎ ‎ ④SO42− + Ba2+ =BaSO4↓ (2分) CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(2分)‎ ‎20.(10分)‎ ‎(1)铁(或Fe) (1分) (2)浓度 (1分) (3)还原性 (1分) ‎ ‎(4)②③⑤ (2分) (5)①abdce (2分) ②B (1分) ‎ ‎(6) (2分)‎ ‎21.(10分,每空2分)‎ ‎(1)A (2)‎2.8g (3)0.03mol (4)①D ②0.6mol
查看更多

相关文章

您可能关注的文档