四川省泸县第四中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

四川省泸县第四中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

‎2020年春四川省泸县第四中学高二期中考试 化学试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2．答题时请按要求用笔。 ‎ ‎3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。‎ ‎4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（42分）‎ 一、 选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。‎ ‎1．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 ‎2．下列离子方程式中，均属于水解反应的是 A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ H2O +H2O H3O++OH－‎ B．CO2+H2O HCO3－+H+ AlO2－+HCO3－+H2O＝Al (OH)3↓+CO32－‎ C．CO32－+H2O HCO3－+OH－ AlO2－+2H2O Al (OH)3+OH－‎ D．HS－+H2OS2－+H3O+ Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+‎ ‎3．在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是 A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-‎ C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-‎ ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于NA B．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA C．1mol NaBH4中含的离子的数目为6NA D．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA ‎5．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1 B．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1‎ C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1‎ ‎6．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl ‎7．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2‎ ‎)与温度T的关系如图所示。‎ 下列说法错误的是 A． 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0 ‎ B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)﹥ν(逆)‎ C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大 D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K2‎ 第II卷 非选择题（58分）‎ ‎8．（9分）（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。‎ 该燕麦片的营养成分中，能与水反应生成氨基酸的营养物质是_________，每克营养物质氧化时放出能量最多的是_________，一般营养、健康类杂志中提到的“碳水化合物”是指_________，人体必需的微量元素是_________；‎ ‎（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失，因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点_________；‎ ‎（3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：‎ 则羊毛的编号为_________，棉花的编号为_________，涤纶的编号为_________。‎ ‎9．（18分）氨和硝酸都是重要的工业原料。‎ ‎（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为 mol· L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为 。‎ 下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是 。‎ A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3‎ 工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平该方程式）。______________‎ ‎（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。‎ ‎①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为 。‎ ‎②Cu与Cu2O 的物质的量之比为 。‎ ‎③HNO3的物质的量浓度为 mol·L-1。‎ ‎（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__________mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为 ‎ mol·L-1。‎ ‎10．（15分）（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有 （填序号，以下同），含有金属离子的物质是 ，分子间可形成氢键的物质是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是 。‎ ‎（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：‎ A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水 C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃‎ 试推断它们的晶体类型：A． ；B． ；C． ；D． 。‎ ‎（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A． ；B． ；C． D． 。‎ ‎．‎ ‎11．（16分）2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。‎ ‎（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_______，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_______个吸收峰；‎ ‎（2）①②的反应类型分别为_______，_______；‎ ‎（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为______；‎ ‎（4）缩聚产物F的结构简式为______；‎ ‎（5）下列关于和的说法正确的有______（双选，填字母）；‎ A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可 B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2‎ C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等 D．两者都可以与氢气发生加成反应 ‎ ‎ ‎2020年春四川省泸县第四中学高二期中考试 化学试题参考答案 ‎1．A 2．C 3．C 4．D 5．D 6．B 7．B ‎8．蛋白质 油脂 糖类 锌 不要高温加热 食醋 ③ ② ① ‎ ‎9．22.3 SO2+2NH3•H2O===（NH4）2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3］ 4NH3+5O24NO+6H2O BC 2NO2- 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 2∶1 2.4 0.25 1 ‎ ‎10．①⑤ ②③ ⑧ ②⑦ ④⑥ ④＞②＞③＞⑤＞① 金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体 氯化铯 氯化钠 二氧化硅 金刚石（或晶体硅） ‎ ‎11．C6H12O3 4 消去反应 氧化反应 AC ‎