2019届高考化学二轮复习元素的“位—构—性”关系及应用学案

2019届高考化学二轮复习元素的“位—构—性”关系及应用学案

专题六 　元素的“位—构—性”关系及应用 命题热点提炼 三年考情汇总 核心素养链接 ‎1.原子与分子结构的叙述型元素推断 ‎2018·Ⅱ卷T10‎ ‎2017·Ⅱ卷T9‎ ‎2016·Ⅱ卷T9，Ⅲ卷T12‎ ‎1.宏观辨识——认识元素周期表结构特征及原子序数的关系。‎ ‎2.微观探析——能从物质的微观层面(原子、分子结构)理解组成、结构和性质关系形成“结构决定性质，性质决定应用”观念。能根据微观结构预测物质的性质和变化。‎ ‎3.科学精神——具有严谨求实的科学态度，探究元素周期律。‎ ‎2.周期表片断的元素推断 ‎2017·Ⅲ卷T12‎ ‎3.融合物质推断的元素推断 ‎2018·Ⅰ卷T12，Ⅲ卷T13‎ ‎2017·Ⅰ卷T12‎ ‎2016·Ⅰ卷T13‎ 命题热点1　原子与分子结构的叙述型元素推断 ‎■知识储备——核心要点填充 ‎1．原子结构与核外电子排布 ‎(1)原子核中没有中子的核素原子为________，周期表中原子半径最小的元素是________。‎ ‎(2)最外层电子数是电子层数3倍、2倍的主族元素分别为________、________。‎ ‎(3)短周期元素对应的原子中，电子层数与最外层电子数相等的原子有________。‎ ‎(4)最外层电子数是电子总数的 的是________，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是________。‎ ‎(5)短周期元素中原子半径最大的是________。‎ ‎(6)短周期中元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素有________。‎ ‎【答案】　(1)氕(或H)　氢(或H)　(2)O　C、S　(3)H、Be、Al　‎ ‎(4)Li、P　C　(5)Na　(6)H、C、Si ‎2．分子结构与化学键 ‎(1)常见10e－分子有___________________________________________，‎ 常见18e－分子有______________________________________________。‎ ‎(2)常见10e－离子有____________________________________________，‎ 常见18e－离子有______________________________________________。‎ ‎(3)短周期元素中形成直线形分子有________，V形分子有________，正四面体形分子有________，三角锥形分子有________。‎ ‎(4)短周期元素形成二元化合物中，既含离子键又含非极性键的化合物有________，既含极性键又含非极性键的化合物有________。‎ ‎(5)短周期元素形成简单气态氢化物中，最稳定的是________，沸点最高的是________。‎ ‎(6)H、N、O形成的离子化合物有________。‎ ‎【答案】　(1)Ne、HF、H2O、NH3、CH4等　Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、C2H6、F2、N2H4、CH3OH等 ‎(2)N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋、OH－、H3O＋、NH、NH等　S2－、Cl－、HS－、K＋、Ca2＋等 ‎(3)CO2　H2O、H2S　CH4、CCl4、SiF4、SiCl4、CF4　NH3、PH3‎ ‎(4)Na2O2　H2O2、C2H6、C2H4、、C2H5OH等 ‎(5)HF　H2O　(6)NH4NO3、NH4NO2等 ‎3．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)当化合物中存在离子键时，该化合物一定是离子化合物。 (　　)‎ ‎(2)共价化合物中一定只存在共价键。 (　　)‎ ‎(3)在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定不存在金属元素。 (　　)‎ ‎(4)氢化物一定是共价化合物。 (　　)‎ ‎(5)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键。 (　　)‎ ‎【答案】　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×‎ ‎■真题再做——感悟考法考向 ‎1．(2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(　　)‎ A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 A　[由题意可推知W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Cl。O能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物，O与Na能形成Na2O和Na2O2，O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A项正确；Na与N、Cl形成的化合物只含离子键，而Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；N3－、O2－、Na＋均含10个电子，而Cl－含18个电子，C项错误；N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物，D项错误。]‎ ‎2．(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是(　　)‎ A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 B　[a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，b原子次外层的电子数为2或8，若b原子次外层的电子数为2，则a为He，不是主族元素，不符合题意；若b原子次外层的电子数为8，则b为第三周期元素，a为O；d与a同族，则d为S;‎ ‎ c所在周期数与族数相同，则c为Al，b为Na或Mg。A项，原子半径：aS>O>H；D项，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。]‎ ‎[教师备选]‎ ‎4．(2015·全国卷Ⅰ)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)‎ A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：YW C．化合物熔点：Y2X3Cl>O>F，A项错误；HF是弱酸，HCl为强酸，酸性：HFX>Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 C　[n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl元素。Cl2(n)与二元化合物p在光照条件下反应生成r和s,0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物，则r为HCl，p可能为CH4，此时s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m与n反应生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n为Cl2，r为HCl，从而推知m为H2O，q为HClO。结合四种短周期元素的原子序数关系及形成的二元化合物之间的转化推知，W、X、Y、Z元素分别为H、C、O、Cl。‎ A项同周期主族元素的原子半径，随原子序数的递增而逐渐减小，则原子半径的大小关系为HCl，Cl>C，则元素的非金属性强弱关系为O>Cl>C；C项Y(O)的氢化物有H2O、H2O2，常温常压下均为液态；D项X(C)的最高价氧化物的水化物为H2CO3，是一种二元弱酸。]‎ 元素推断与物质推断融合题的解答思路 ‎(1)审：审清题意，题干→问题→框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。‎ ‎(2)找：找“题眼”，即找到解题的突破口。‎ ‎(3)析(推)：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等，进行综合分析、推理，初步得出结论。‎ ‎(4)验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。‎ ‎(5)答：按题目的要求写出答案。‎ ‎■模拟尝鲜——高考类题集训 ‎1．(2018·山东实验中学模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升。下列说法正确的是(　　)‎ A．Z、W的离子半径：Z＜W B．X、Y对应的简单氢化物沸点：X＞Y C．X与Z可以存在于同一离子化合物中 D．Y与Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色 C　[由“装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升”，可知XY2为NO2，X为N、Y为O，则Z为S、W为Cl。A项，S2－和Cl－为电子层结构相同的离子，“序小径大”，错误；B项，X、Y对应的简单氢化物分别为NH3、H2O，通常状况下NH3为气体、H2O为液体，故沸点：X＜Y，错误；C项，X、Z可以存在于同一离子化合物中如(NH4)2SO4，正确；D项，Y与Z形成的化合物可能为SO2、SO3，其水溶液均能使紫色石蕊溶液变红，且SO2不能使酸碱指示剂褪色，错误。]‎ ‎2．(2018·安徽皖南八校联考)短周期主族元素X、Y、Z的单质m、n、p在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：‎ 其中双原子单质分子中，单质m含共用电子对数最多，甲含有10电子，乙含有18电子。下列说法正确的是(　　)‎ A．X是同周期中非金属性最强的元素 B．元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X＜Y＜Z C．Z的氧化物对应的水化物的酸性在主族元素中最强 D．化合物丙是离子化合物，既含离子键又含共价键 D　[根据信息，推出X为N，Y为H，Z为Cl，化合物甲为NH3，化合物乙为HCl，化合物丙为NH4Cl。A.同周期元素从左向右非金属性增强，即Ⅶ A中非金属性最强，故错误；B.半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，即半径由大到小顺序是Cl＞N＞H，故错误；C.应是最高价氧化物对应水化物的酸性，HClO是弱酸，HClO4的酸性在主族元素中最强，故错误；D.丙为NH4Cl，NH和Cl－之间是离子键，NH中N和H之间是共价键，故正确。]‎ ‎3．(2018·江西五校模拟)甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质，已知：A＋B===D＋F，A＋C===E＋F；0.1 mol·L－1 D溶液的pH为13(‎25 ℃‎)。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B．乙元素只能形成一种二元含氧酸，且乙元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧化物 C．1 mol A与足量B反应转移电子的数目为NA D．‎1.0 L 0.1 mol·L－1 E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol C　[由0.1 mol·L－1 D溶液的pH为13(‎25 ℃‎)可推知D是一元强碱，再根据题意可知，D为NaOH，F为O2，A为Na2O2，B为H2O，C为CO2，E为Na2CO3，甲为H，乙为C，丙为O，丁为Na。原子半径：Na＞C＞O＞H，A错误；碳元素可形成的二元含氧酸有碳酸、乙二酸，B错误；Na2O2与H2O反应：，则1 mol Na2O2与水反应转移电子的数目为NA，C正确；根据CO＋H2OHCO＋OH－可知，‎1.0 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol，D错误。]‎