2019-2020学年甘肃省静宁县第一中学高一上学期第一次月考化学试题Word版含答案

2019-2020学年甘肃省静宁县第一中学高一上学期第一次月考化学试题Word版含答案

静宁一中2019-2020学年度第一学期高一级第一次考试题 化 学 相对原子质量：H:1 O:16 Na:‎23 C:12 N:14 S:32 Cl:35. 5 Ca:40‎ 一、选择题（每小题2分，共24小题）‎ ‎1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）‎ ‎ ‎ ‎2. 下列说法正确的是( )‎ A. 摩尔是物质的数量的单位 ‎ B. 氢气的摩尔质量是‎2g C. 1 mol OH—的质量是‎17g ‎ D. 气体摩尔体积为22．4mol·L－1‎ ‎3. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，必须用到的仪器是(   )‎ A. 蒸发皿 B. 分液漏斗 ‎ C. 坩埚 D. 冷凝管 ‎4. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( )‎ A. 将‎40 g NaOH溶解于‎1 L水中 ‎ B. 将0. 25 mol NaOH溶于水配成250 mL溶液 C. 将‎1 L 10 mol/L的浓盐酸与‎9 L水混合 ‎ D. 将22. ‎4 L氯化氢气体溶于水配成‎1 L溶液 ‎5. 下列实验操作中错误的是（ ）‎ A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎6．以下实验基本操作正确的是（ ）‎ PH 试纸 点滴板 ‎12.25g固体 不断搅拌 水 浓硫酸 ‎ ‎ A. 加热液体 B. 测定溶液pH C. 称量固体 D. 稀释浓硫酸 ‎7. 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是 (    )‎ A. NaCl 和 淀粉 B. BaSO4 和 CaCO3‎ C. CuO 和 KCl D. Mg(NO3)2 和 I2‎ ‎8. 同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是( )‎ A. 质量相同，体积不同 B. 分子数相同，质量不同 C. 体积相同，分子数不同 D. 体积相同，原子数不同 分液漏斗 ‎9. 下列实验装置一般用于混合物分离的是（　 ）‎ 弹簧夹 A. B. C. D. ‎ ‎10. 过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液：②加入稍过量的NaOH溶液；③加入过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的试剂滴加顺序为( )‎ A. ①②③⑤④ B. ③②①⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④‎ ‎11. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )‎ A. 标准状况下，22. ‎4 L H2O含有的分子数为NA B. 常温常压下，1. ‎06 g Na2CO3含有的Na+数为0. 02NA C. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22. ‎‎4 L D. 物质的量浓度为0. 5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA ‎12. 将10. 6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）‎ A. 0. 1‎‎ mol•L﹣1 B. 0. 2 mol•L﹣‎1 C. 0. 05 mol•L﹣1 D. 0. 025 mol•L﹣1‎ ‎13. 现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性质如下：‎ 物质 分子式 熔点（℃）‎ 沸点（℃）‎ 密度(g·cm-3)‎ 水溶性 甲 C3H6O2‎ ‎-98‎ ‎55. 5‎ ‎0. 93‎ 可溶 乙 C4H8O2‎ ‎-84‎ ‎87‎ ‎0. 90‎ 可溶 根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是( )‎ A. 蒸馏 B. 萃取 C. 结晶 D. 分液 ‎14. 在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是( )‎ A. CO2 B. Cl‎2 ‎ C. O2 D. H2‎ ‎15. 同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14‎ ‎。若乙气体是氮气，则甲气体是（ ）‎ A. H2S B. Cl‎2 ‎ C. NH3 D. HCl ‎16. 2. ‎0‎g‎ CO中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（   ）‎ A. mol—1 B. mol—‎1 ‎ C. 14x mol—1 D. 7xmo-1‎ ‎17．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及方法均正确的一组是( )‎ 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO(CaCO3)‎ 水 溶解、过滤、结晶 B Cu(Fe)‎ 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CO2(H2O)‎ 氢氧化钠固体 将混合气通过盛氢氧化钠的装置 D CO2(CO)‎ 氧气 点燃 ‎18. 下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是 ( )‎ A. ‎4L0. 5mol/LNaCl溶液 B. ‎1L0. 3mol/LNa2SO4溶液 C. ‎5L0. 4mol/LNaOH D. ‎2L0. 15mol/LNa3PO4 19．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( 　)‎ ‎①分子个数之比为11：16　 ②密度比为11： 16‎ ‎③体积比为16：11　 ④原子个数比为11：16‎ A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④‎ ‎20. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0. 1mol·L‎-1”‎的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ）‎ A. 配制‎1L溶液，可将0. 1mol的CaCl2溶于‎1L水 B. 取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0. 1mol·L-1‎ C. Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L-1‎ D. 取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0. 05mol·L-1‎ ‎21. 在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是( )‎ ‎①6. ‎72L CH4　②3. 01×1023个HCl分子　③13. ‎6g H2S ④0. 2mol NH3‎ A． 体积：④＞①＞②＞③ ‎ B．质量：②＞①＞③＞④ ‎ C．密度：②＞③＞④＞① ‎ D．氢原子数：①＞②＞③＞④‎ ‎22. 下列说法正确的是( )‎ ‎①标准状况下，6. 02×1023个分子所占的体积约是22. ‎‎4 L ‎②0. 5 mol H2所占体积为11. ‎‎2 L ‎③标准状况下，1 mol H2O的体积为22. ‎‎4 L ‎④常温常压下，‎28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ‎⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22. ‎4 L·mol−1‎ ‎⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. ①③⑤ B. ③④⑥ C. ④⑥ D. ①④⑥‎ ‎23. 在标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相等，则下列说法中不正确的是( )‎ A. A和B的相对分子质量之比为a:b B. 同温同压下，A和B的原子数之比为b:a C. 同质量的A和B的物质的量之比为b:a D. 同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a:b ‎24. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入CO和CO2的混合气体共‎8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是( )‎ A. 右侧CO与CO2分子数之比为1∶3‎ B. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍 C. 右侧CO的质量为1. ‎‎75 g D. 若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24‎ 二、填空题（共3小题,共40分）‎ ‎25. （每空2分，共15）化学是一门以实验为基础的科学。下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）写出仪器名称：D 。‎ ‎（2）装置①中的错误是_______________________________。‎ ‎（3）分离下列混合物的实验操作中，用到实验装置②的是 ，用到装置④的是________（填字母代号）。‎ A．水和泥沙的混合物 B．水和酒精的混合物 ‎ C．水和四氯化碳的混合物 D．淀粉胶体和氯化钠溶液 E．固体氯化钠和碘单质 F．碳酸钙和碳酸钠粉末 ‎（4）粗盐提纯所需装置为_______________，操作过程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是__________________________。‎ ‎（5）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，如何判断Mg2+是否完全除去 。（3分）‎ ‎26. （8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A 萃取分液法 B 结晶法 C 洗气法 D 蒸馏法 E 过滤法 ‎① 分离饱和食盐水与沙子的混合物。‎ ‎② 用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2。‎ ‎③ 分离四氯化碳（沸点为76. ‎75℃‎）和甲苯（沸点为110. ‎6℃‎）的混合物。‎ ‎④ 从碘的水溶液里提取碘。‎ ‎27. （每空2分，共13分）有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。‎ ‎（1）在标准状况下，1. ‎7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。‎ ‎（2）某气态氧化物化学式为RO2 ，在标准状况下，1. ‎28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。‎ ‎（3）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1. ‎80 g·mL−1，其物质的量浓度是_______。‎ ‎（4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0. ‎1 L水（密度‎1 g/cm3）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。（3分）‎ ‎28. （每空2分，共16分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：‎ ‎（1）等质量的O2和O3所含原子个数比为________，分子的物质的量之比为__________。‎ ‎（2）同温同压下，等体积的H2S和NH3所含原子个数比为________，质量比为__________。‎ ‎（3）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11. ‎2L，混合气体的平均摩尔质量是__________；CO2与CO的体积之比是____________。‎ ‎（4）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__________(用含NA的式子表示，写出计算过程)。（4分）‎ A． B． ‎ C． D． ‎