2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一下学期第一次月考（开学）化学试题

2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一下学期第一次月考（开学）化学试题

‎2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一下学期第一次月考（开学）化学试题 ‎1．在自然界中，既能以化合态存在又能以游离态存在的元素是 ‎ A．碳 B．硅 C．氯 D．铝 ‎2．将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出且有沉淀生成的是 A．稀盐酸 B．NH4Cl C．CuCl2 D．NaOH ‎3．推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，下列几种类推结论中错误的是 ‎ ‎①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2‎ ‎②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能在空气中稳定存在 ‎③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 ‎④密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；Na－K合金的熔点应介于Na和K的熔点之间 A．①③　　　　　B．③④ C．①②③④ D．①②④‎ ‎4．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是　‎ A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打 B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C．取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 ‎5．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ‎①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2　②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸　③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液　④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①② B．①③ C．①④ D．②③‎ ‎6．下列物品或设备：①水泥路桥②门窗玻璃③水晶项链 ④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 ‎ A．①②③④⑤⑦ B．全部 C．③④⑤⑦⑧ D．①②⑦⑧‎ ‎7．下列反应的离子方程式正确的是 A．向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba2++2OH-+SO42-+2H+= BaSO4↓+2H2O B．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑‎ C．将C12通入水中：C12+H2O＝Cl-+2H++ClO -‎ D．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O＝HCO3-‎ ‎8．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3‎ C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4‎ D. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3‎ ‎9．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)‎ B．使红色布条褪色(HClO)‎ C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)‎ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)‎ ‎10．下列说法正确的是 ‎①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ‎②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ‎③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ‎④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液 ‎⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水 A．①②③　　　　　　 B．②③④ C．③ D．③⑤‎ ‎11．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 A．氧气　　　　 B．二氧化氮 C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮 ‎12．下列实验报告记录的实验现象正确的是 实验 记录 A 无色 无色 白色沉淀 无色溶液 B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D 无色 无色 无色溶液 无色溶液 A．A B．B C．C D．D ‎13．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3===5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 A．3∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．1∶1 ‎ ‎14．常温下，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ‎①加入A1能产生H2的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-‎ ‎②在含有大量Fe3+的溶液中：HCO3-、Ca2+、Na+、SCN-‎ ‎③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-‎ ‎④使石蕊变红的溶液中：Fe2+、NO3-、MnO4-、Na+‎ ‎⑤无色溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Br-‎ A．③ B．②⑤ C．③⑤ D．①④‎ ‎15．现在下列物质：①氯水；②溴水；③碘水；④臭氧；⑤二氧化氮；其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A．①② B．④⑤ C．①②④⑤ D．全部 ‎16．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是 A．该实验表明SO2有漂白性 B．白色沉淀为BaSO4‎ C．该实验表明FeCl3有氧化性 D．反应后溶液酸性增强 ‎17.由下列实验及现象能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A.‎ 将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 Na2SO3晶体已氧化变质 B.‎ 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C.‎ 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸,‎ 产生无色气体 Na2O2没有变质 D.‎ 向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 溶液呈红褐色 制得氢氧化铁胶体 ‎ 18．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是 A．原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四种离子 B．气体A的化学式是CO C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+‎ D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓‎ ‎19.将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出（溶液体积变化忽略不计），所得溶液Q中的，下列有关说法正确的是 A溶液Q比原溶液增重了1.92g. ‎ B.Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4 ‎ C.反应中转移的电子数为0.04mol ‎ D. n(Cu2+)=0.03mol ‎20．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是 ‎ A．线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况 B．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O C．根据图象可计算a=6‎ D．原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3‎ ‎21．（6分） (1)将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2‎ 体积比可能是________或________。（各1分）‎ ‎ (2)工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为_____________________。（2分）‎ ‎(3) 工业制漂白粉的化学方程式_________________________。（2分）‎ ‎22．（10分）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶解于稀盐酸，制得溶液A。(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是_____________________________。（2分）‎ ‎(2)推测A中可能含有的金属阳离子：①只有Fe3＋；②只有Fe2＋；③________。（1分）‎ 甲同学为探究溶液的组成，实验如下：‎ 实验步骤 实验 现象 实验结论及反应 的离子方程式 取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液 ‎_________‎ ‎__（1分）‎ 假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是______________________。（2分）‎ ‎(3)乙同学继续探究溶液A的组成。查阅资料：16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4紫色褪去，实验结论：________(填字母序号)。（2分）‎ a．可能有Fe2＋　b．可能无Fe2＋　c．一定有Fe2＋‎ 根据你选择的实验结论，简述理由_______________________________‎ ‎______________________________________________________________。（2分）‎ ‎23．（18分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：‎ ‎（1）方案一：称取一定质量的样品(30g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为31.6g，计算。①实验中加热至恒重的目的是 。（2分）②样品中Na2CO3的质量分数为 （2分）‎ ‎（2）方案二：以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）‎ ‎①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________（2分），有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。（2分）‎ ‎②实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液d.氢氧化钠溶液 e.无水硫酸铜 f.碱石灰 g.五氧化二磷 h.无水氯化钙 ‎ ‎ 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中________，E中________。（各2分）‎ ‎③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是______________。（2分）‎ ‎（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_________。 （2分）‎ ‎24．（16分）工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。‎ ‎（1）写出N2的一种用途 。（1分）‎ ‎（2）工业合成NH3的化学方程式为 。（2分）‎ ‎（3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式 。（2分）‎ ‎（4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。‎ ‎（ⅰ）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：______ 。（2分）该反应中发生氧化反应的物质是_______，1 mol氧化剂_________（填“得到”或“失去”）_______ mol电子。（各1分）‎ ‎（ⅱ）64.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4 L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是（ ）（2分）‎ A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol ‎（ⅲ）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。‎ HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O（2分）‎ 并配平其对应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3－＋□H＋ ＝□Fe3＋＋□N2O↑＋□H2O ‎（2分）‎ ‎2019年2月化学答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A C D C C A A B D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C B C A D A B C B B ‎21、（1）18∶7　或43∶7‎ ‎（2、（3）略 ‎22．（10分）‎ ‎(1)2Fe＋3Cl22FeCl3‎ ‎(2)Fe3＋、Fe2＋均有 ‎ 溶液 变红 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3‎ ‎(3)a、b A溶液中有剩余的HCl，从信息的反应可知，HCl和Fe2＋均能使酸性KMnO4溶液褪色，故往A溶液中滴加少量KMnO4溶液，溶液褪色，不能判断溶液中是否一定含有Fe2＋‎ ‎23、‎ ‎24、（1）做保护气、保存粮食、制氨气，等。‎ ‎（２）略 ‎（3）3NO2+H2O＝2HNO3+NO ‎（4）（ⅰ）Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O；Cu；得到，1‎ ‎（ⅱ）D ‎（ⅲ）HNO3＋FeSO4→Fe（NO3）3＋Fe2（SO4）3＋N2O↑＋H2O；8、2、10、8、1、5‎