山西省朔州怀仁某校2018-2019学年高二上学期第四次月考化学试卷
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：Mn.55
一、选择题（共22个小题，每题2分，共44分）
1.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
2.已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）
A． 甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1molHe，乙不变
C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
3.下列叙述正确的是( )
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)
B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
4.下列说法正确的是( )
A．25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃ 时 NaCl 溶液的 KW
B．SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2＋I2＋2H2O=SO32-＋2I－＋4H＋
C．加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO2-、NO3-
D．100℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
5.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
D．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
6.用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中
c（CH3COO﹣）大于c（Na+），下列对该混合溶液的判断正确的是（ ）
A．c（H+）＞c（OH﹣） B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L﹣1
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣） D．c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1
7.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）
A. 生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
8.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
9.汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )
A．温度T下，该反应的平衡常数K=
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
10.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：
X(g)+mY(g)⇌3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）
A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L-1
11.实验：下列分析不正确的是（ ）
①0.1mol•L-1AgNO3溶液和0.1mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol•L-1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol•L-1KI溶液，沉淀变为黄色．
A． 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）
B． 滤液b中不含有Ag+
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
12.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]
c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)
14.下列说法正确的是（ ）。
A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；
若pH＜7，则H2A是强酸
C.用0.2000 mol/LNaOH标准溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、
③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
15.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C、 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
D.0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
16.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A．反应CH4＋H2O 3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子
B．电极A上H2参与的电极反应为 ：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C．电池工作时，CO32－向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
17.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：
Li1-xCoO2+LixC6====LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）
A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移
B．放电时，负极的电极反应式为LixC6xe====xLi++C6
C．充电时，若转移1mole，石墨（C6）电极将增重7xg
D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2xe====Li1-x CoO2+xLi+
18.将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
A.Cu电极上发生还原反应
B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C.片刻后甲池中c（SO42-）增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
19.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为
CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是( )
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
20.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)
电解池：2Al+3H2OAl2O3 + 3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（ ）
原电池
电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D
21.纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）
A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫
22.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)⇌2G(g)，忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
①b0 ④K(1 000℃)>K(810℃)
上述①～④中正确的有（ ）
A.4个 B.3个 C.2个 D.1个
二、 主观题（共4个小题，共56）
23.（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是___________。电池工作时，电子流向___________（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的___________（填代号）。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是______________________。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为___________。
24.（16分）中华人民共和国国家标准(CB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用图(a)装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。
(a) (b)
(1)仪器A的名称是__________________，水通入A的进口为________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应，其化学方程式为________________________。
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图(b)中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)____(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为____ g·L－1。
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_______________________________________________________________________________。
25.（共14分）运用化学反应原理研究氮.氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温.恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的
ΔH （填“增大”“减小”或“不改变”）。
(2)O2(g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ・mol-1
PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ・mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ・mol-1
则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_________ kJ・mol-1。
(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol・L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(4)在25℃下，将a mol・L-1的氨水与0.01 mol・L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3・H2O的电离常数Kb=__________。
26.（14分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备.储存和应用三个环节。回答下列问题：
(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。
(2)氢气可用于制备H2O2。已知： H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2 ，
其中A.B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”.“<”或“=”)。
(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。
a.容器内气体压强保持不变 b.吸收y mol H2只需1 mol MHx
c.若降温，该反应的平衡常数增大 d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
(4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为 。
(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH− FeO42−+3H2↑
，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。
答案
1-5 DCDCD 6-10 ABDAD 11-15 BBCCB 16-22 DCACDAA
23（每空2分，共12分）
（1）Zn（或锌）；正极
（2）Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率；b
（3）2H++2e-=H2↑；87g
24.（每空2分，共16分）
(1)冷凝管或冷凝器 b (2)SO2＋H2O2===H2SO4 (3)③ 酚酞 ④ (4)0.24
(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸(如硫酸)代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响
25. （每空2分，共14分）
(1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2++2NH3・H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+
(4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)mol・L-1.
26. （每空2分，共14分）
(1)污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H2+2OH--2e-=2H2O
(2)＜ (3)ac (4)光能转化为化学能
(5)①阳极室 ②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低
