【化学】重庆市2019-2020学年高一上学期11月月考试卷（解析版）

【化学】重庆市2019-2020学年高一上学期11月月考试卷（解析版）

重庆市2019-2020学年高一上学期11月月考试卷 满分：100分；考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 ‎ 第Ⅰ卷 选择题(共60分)‎ 一、单项选择题(20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)。‎ ‎1.碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于（ ）‎ A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子组成的化合物，属盐，故答案为C。‎ ‎2.下列物质属于电解质的是（ ）‎ A. 铜 B. 氯化钠 C. 一氧化氮 D. 乙醇 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；‎ B．氯化钠属于盐，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离成钠离子和氯离子而导电，属于电解质，选项B正确；‎ C．一氧化氮是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项C错误；‎ D．乙醇是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项D错误；‎ 答案选B。‎ ‎3.将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是（ ）‎ A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液．分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。直径1～100nm之间的超细粒子的食盐分散到酒精中形成的分散系为胶体，答案选B。‎ ‎4.下列说不正确的是（ ）‎ A. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜 B. 用Al(OH)3治疗胃酸过多 C. 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、钠与盐溶液反应时，先与水反应，则Na和硫酸铜溶液反应时先生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能析出金属铜，选项A不正确；B、Al(OH)3具有弱碱性，可与胃酸中盐酸发生中和反应而除去过多的胃酸，选项B正确；C、过氧化钠可以和人体呼出的气体水以及二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂，选项C正确；D、烟花中添加的化合物中的金属元素在灼烧使发生焰色反应，呈现出不同的颜色，选项D正确；答案选A。‎ ‎5.下列化学用语表示正确的是（ ）‎ A. Mg2+的结构示意图：‎ B. 明矾的化学式： Al2(SO4)3‎ C. 过氧化钠化学式： Na2O2‎ D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32−‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Mg2+的核电荷数为12，核外有10个电子，则结构示意图：，故A错误；‎ B. 明矾属于复盐，含有两种金属离子，化学式为： KAl (SO4)2·12H2O，故B错误；‎ C. 过氧化钠中含有过氧根O2-，化学式为：Na2O2，故C正确；‎ D. 碳酸氢钠是盐，完全电离形成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式： NaHCO3 =Na+ +HCO3−，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎6.在含有大量 H+、Ba2+、Cl— 的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）‎ A. Ag+ B. Ca2+ C. CO32- D. SO42-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据复分解反应发生的条件，离子间若能相结互合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断。‎ ‎【详解】A、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，选项A错误；‎ B、Ca2+与三种离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项B正确；‎ C、Ba2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，选项C错误；‎ D、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项D错误；‎ 答案选B。‎ ‎7.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）‎ A. NH4+、SO42-、CO32-、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-‎ C. Mg2+、SO42-、K+、Cl- D. K+、Cl-、Na+、SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】加入铝粉能放出氢气的溶液看显酸性，也可能显碱性，A. 铵根在碱性溶液中不能大量共存，碳酸根在酸性溶液中不能大量共存，A错误；B. 酸性溶液中碳酸氢根不能大量共存，碱性溶液中Ba2＋、Ca2＋、HCO3－转化为碳酸钡和碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；C. 碱性溶液中Mg2＋不能大量共存，C错误；D. K＋、Cl－、Na＋、SO42－在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。‎ ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ A. O2 的摩尔质量是32 g B. 1 mol Na2O 的质量是62 g C. 18 g H2O 含有氢原子数目为1 mol D. 22.4 L SO2 的物质的量是 1 mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，氧气的相对分子质量是16×2=32，故氧气的摩尔质量是32g/mol，选项A错误；‎ B、1 mol Na2O 的质量是1 mol 62 g/mol=62g，选项B正确；‎ C、18g水的物质的量为1mol，而水中含2个氢原子，故1mol水中含2mol氢原子即2NA个，选项C错误；‎ D、若不是标准状况，22.4L SO2物质的量不一定是1mol，选项D错误；‎ 答案选B。‎ ‎9.相同物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）‎ ‎①它们所含的分子数目之比为1∶1　 ‎ ‎②它们所含的O原子数目之比为1∶2　‎ ‎③它们所含的原子总数目之比为3∶4　 ‎ ‎④它们所含的H原子数目之比为1∶1　‎ ‎⑤它们所含的电子数目之比为5∶9‎ A. ①②③④ B. ②和③ ‎ C. ④和⑤ D. ①②③④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①由于N=n·NA，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；‎ ‎②H2O和H2O2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的H2O和H2O2所含氧原子的物质的量之比为1:2，由于N=n·NA，所含氧原子数之比为1:2，故②正确；‎ ‎③H2O和H2O2分子中所含原子数分别为3个、4个,相等物质的量的H2O和H2O2所含原子的物质的量之比为3:4，由于N=n·NA，所含原子数之比为3:4，故③正确；‎ ‎④H2O和H2O2分子中所含H原子数都是2个，相等物质的量的H2O和H2O2所含碳原子的物质的量之比为1:1，由于N=n·NA，所含碳原子数之比为1:1，故④正确；‎ ‎⑤H2O和H2O2分子中所含电子数分别为10个、18个，相等物质的量的H2O和H2O2所含电子的物质的量之比为10:18=5:9，由于N=n·NA，所含电子数之比为5:9，故⑤正确。‎ 故选D。‎ ‎10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH－ + H2↑‎ B. 铁与盐酸反应： Fe +2H+ ＝ Fe2+ + H2↑‎ C. 用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2↑‎ D. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 质量不守恒，钠与水反应正确写法为：2Na +2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑，故A错误；‎ B. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe +2H+ ＝ Fe2+ + H2↑，故B正确；‎ C. 醋酸为弱电解质，写化学式，正确的离子方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO- + H2O + CO2↑，故C错误；‎ D. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎11.下列离子方程式正确的是（ ）‎ A. 少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O B. 铜片插入硝酸银溶液： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H+=CO2+H2O D. 向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中得到偏铝酸钠溶液，离子方程式为：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O，故A正确；‎ B. 铜片插入硝酸银溶液置换出单质银，离子方程式为： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，故B错误；‎ C. 小苏打为碳酸氢钠，电离出碳酸氢根，正确写法为：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，故C错误；‎ D. 氨水为弱碱，AlCl3溶液中加入过量稀氨水得到氢氧化铝沉淀，沉淀不与过量氨水反应，正确写法为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，故D错误。‎ 故选A。‎ ‎12.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）‎ A. 用装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)‎ B. 用装置读数 C. 用所示装置稀释浓H2SO4‎ D. 用装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 钠的密度小于水，所以浮在水面，与水反应后生成氢气，气体将钠推入煤油，反应结束，由于钠的密度大于煤油，所以又会下沉，所以看到的现象是钠在煤油和水中上下运动，可以用装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，故A正确；‎ B. 在读数时，应该平视液面，故B错误；‎ C. 稀释浓H2SO4时，应将浓硫酸沿杯壁注入水中，并不断搅拌，故C错误；‎ D. 如果验证Na2CO3比 NaHCO3的热稳定性好，则应将Na2CO3置于大试管中，因为大试管内温度更高些，故D错误。‎ 故选A。‎ ‎13.下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有（ ）‎ ‎① Mg ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ CuCl2‎ A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】Mg与稀H2SO4反应生成硫酸镁和氢气，与NaOH溶液不反应，故①错误；‎ ‎②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；‎ ‎③Al(OH)3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；‎ ‎④CuCl2与稀H2SO4不反应，与NaOH溶液反应生成氢氧化铜和氯化钠，故④错误；‎ 答案选C。‎ ‎14.铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是（ ）‎ A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应 C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3中，Al元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，以此来解答。‎ ‎【详解】A、因反应中铝元素的化合价升高，Al作还原剂，选项A正确；‎ B、因反应中铁元素化合价降低，则Fe2O3作氧化剂，发生还原反应，选项B错误；‎ C、因反应中铁元素的化合价降低，则Fe2O3被还原生成Fe，Fe为还原产物，选项C错误；‎ D、反应中Fe元素化合价由＋3价变为0价，当生成 1 mol Fe 时，转移 3 mol 电子，选项D错误；‎ 答案选A。‎ ‎15.下列溶液中Cl－浓度最小的是（ ）‎ A. 25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液 B. 30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液 C. 20 mL 2 mol·L−1 MgCl2 溶液 D. 30 mL 2 mol·L−1 NaCl 溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数判断，与溶液的体积无关。‎ ‎【详解】A、25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液中c（Cl-）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；‎ B、30 mL 3 mol·L−1 KCl溶液中c（Cl-）=c（KCl）=3mol/L；‎ C、20 mL 2 mol·L−1 MgCl2溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L；‎ D、30 mL 2 mol·L−1 NaCl 溶液中c（Cl-）=c（NaCl）=2mol/L；‎ 所以氯离子浓度最小的是2mol/L，‎ 答案选D。‎ ‎16.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质) （ ）‎ 物质 除杂试剂 操作 A CO2 (HCl)‎ 氢氧化钠溶液 洗气 B FeCl2 溶液 (CuCl2)‎ 锌粉 充分反应后过滤 C Na2CO3固体(NaHCO3)‎ 无 充分加热 D Fe2O3 (Al2O3)‎ 稀硫酸 充分反应后过滤 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 二者均与NaOH反应，达不到提纯的目的；盐酸与饱和碳酸氢钠溶液反应，而二氧化碳与之不反应，应选饱和碳酸氢钠溶液洗气，故A错误；‎ B. 锌粉与FeCl2、CuCl2都反应，达不到提纯的目的，应选铁粉，故B错误；‎ C. 碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热可分离，故C正确；‎ D. 二者均与稀硫酸反应，达不到提纯的目的，只有铝与强碱反应，应选NaOH溶液，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎17.下列关于离子检验叙述正确的是（ ）‎ A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，原溶液中可能存在 Na+，一定无 K+‎ B. 某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 SO42－‎ C. 向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀后沉淀溶解，则原溶液可能存在 Al3+‎ D. 某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．黄色光可遮挡紫光，检验钾离子，应透过蓝色钴玻璃，否则不能确定是否含有钾离子，故A错误；‎ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，沉淀也可能为AgCl，则原溶液不一定有SO42−，故B错误；‎ C．若原溶液存在 Al3+，则滴加氢氧化钠溶液后生成白色氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液，故C正确；‎ D．可能生成硫酸银等沉淀，应加入硝酸酸化，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎18.下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是（ ）‎ 选项 X Y Z A AlCl3‎ Al(OH)3‎ NaAlO2(aq)‎ B MgO Mg(OH)2‎ Mg C H2O(g)‎ Fe3O4‎ Fe D NaOH(aq)‎ Na2CO3(aq)‎ NaHCO3(aq)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. AlCl3与氢氧化钠反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2(aq)，X能转化为Y，Y能转化为Z，故A不选；‎ B. MgO难溶于水，不能直接转化为Mg(OH)2，所以X不能转化为Y，故B选；‎ C. 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与氢气反应生成单质铁，X能转化为Y，Y能转化为Z，故C不选；‎ D. NaOH与二氧化碳反应生成Na2CO3(aq)，Na2CO3(aq)中通二氧化碳生成碳酸氢钠，X能转化为Y，Y能转化为Z，故D不选。‎ 故选B。‎ ‎19.下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（ ）‎ A. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量 B. 向BaCl2溶液中通入CO2至过量 C. 向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 D. 向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4‎ 至过量，胶体先聚沉，后发生复分解反应，则先出现沉淀后沉淀完全溶解，故A正确；‎ B. 盐酸酸性强于碳酸，所以氯化钡溶液与二氧化碳不反应，不会产生沉淀，故B错误；‎ C. 开始反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，后碱过量时氢氧化铝溶解，但是最终会有硫酸钡沉淀不能溶解，C错误；‎ D. 向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量，开始无沉淀生成，随后生成白色沉淀，沉淀不消失，故D错误。‎ 故选A。‎ ‎20.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）‎ A. 7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为0.1NA B. 一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子数为2NA C. 2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA D. 25℃时，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故A正确；‎ B. 氯气和铁反应后变为−1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故B正确；‎ C. 2.3g钠的物质的量为0.1mol，无论生成氧化钠还是过氧化钠，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失电子数是0.1 NA，故C正确；‎ D. 0.1 mol·L-1 Na2S溶液，体积未知，所以含有Na+的数目无法计算，故D错误；‎ 故选D。‎ 第Ⅱ卷 非选择题(共40分)‎ ‎21.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填字母)‎ A. 萃取 B. 加热 C. 结晶 D. 分液 E. 过滤 F. 蒸馏 ‎(1)除去食盐水中的泥沙_____。‎ ‎(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾_____。‎ ‎(3)分离水和汽油_____。‎ ‎(4)分离 CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物_____。‎ ‎【答案】(1). E (2). C (3). D (4). F ‎【解析】‎ ‎【分析】根据混合物的性质及物质分离与提纯的实验原理分析解答。‎ ‎【详解】（1）泥沙难溶于水，除去食盐水中泥沙，可以用过滤的方法，故答案为：E；‎ ‎（2）氯化钠、硝酸钾的溶解度受温度影响不同，从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，采用重结晶法；故答案为：C；‎ ‎（3）汽油难溶于水，二者混合会分层，可用分液的方法分离，故答案为：D；‎ ‎（4）CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：F。‎ ‎22.实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L−1 的 NaOH 溶液。‎ ‎(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有__________。 ‎ ‎(2)下列主要操作步骤的正确顺序是__________。(填序号)‎ ‎①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；‎ ‎②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；‎ ‎③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；‎ ‎④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；‎ ‎⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。‎ ‎(3)在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是_________。‎ A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 ‎ B.未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C.溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出 ‎ D.定容时俯视刻度线 ‎【答案】(1). 100 mL容量瓶 (2). ①③④⑤② (3). BD ‎【解析】‎ ‎【分析】根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤、所需仪器及实验原理分析解答。‎ ‎【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，用到的仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：100mL容量瓶；故答案为：100 mL容量瓶；‎ ‎（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的操作顺序为：①③④⑤②；故答案为：①③④⑤②；‎ ‎（3）A.没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；‎ B. 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；‎ C. 溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；‎ D. 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；故答案为：B D。‎ ‎23.Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中供氧剂 ‎(1)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液。此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生，该气体能使带火星的木条复燃。‎ ‎①写出Na2O2在呼吸面具中作供氧剂的两个化学反应方程式__________，__________；‎ ‎②滴入酚酞溶液后看到的现象是________；‎ ‎③已知MnO2作为催化剂，则加入MnO2反应的化学方程式为_____；‎ ‎(2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下：‎ 步骤1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)，装入药品。‎ 步骤2：打开K1、K2，产生的气体流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。‎ 步骤3：开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。‎ 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。‎ ‎(提示：B装置的作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。)‎ ‎①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应________。‎ ‎②A装置中添加稀盐酸的仪器名称是_____，A装置中发生反应的离子方程式为______。‎ ‎③步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________；④你得到的结论是______‎ ‎ (若能反应请用化学方程式表示)；‎ ‎【答案】(1). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3). 溶液先变红，后褪色 (4). 2H2O22H2O+O2↑ (5). 检查装置气密性 (6). 长颈漏斗 (7). 2H++Zn=Zn2++H2↑ (8). 检验氢气纯度 (9). Na2O2+H22NaOH ‎【解析】‎ ‎【分析】根据过氧化钠的性质书写相关反应方程式；根据物质性质及实验中可能发生的化学反应分析实验现象；根据双氧水的不稳定性分析并书写相关反应方程式；根据实验原理及实验现象得出探究的结论。‎ ‎【详解】（1）①Na2O2在呼吸面具中作供氧剂是和二氧化碳与水分别发生反应生成氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；‎ ‎②过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，碱遇酚酞变红，过氧化钠和水反应还会生成的过氧化氢，过氧化氢具有氧化性、漂白性，所以红色会褪去，所以现象为：溶液先变红，后褪色，故答案为：溶液先变红，后褪色；‎ ‎③过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎（2）①实验原理是验证氢气与过氧化钠的反应，所以组装好仪器之后，应检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性。‎ ‎②分析装置图和实验步骤可知，盛盐酸的仪器为长颈漏斗；稀盐酸与金属锌反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为：2H++Zn=Zn2++H2↑，故答案为：长颈漏斗；2H++Zn=Zn2++H2↑；‎ ‎③氢气是可燃性气体，混有空气易发生爆炸，步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是：验纯，防止空气与氢气混合加热爆炸；故答案为：检验氢气纯度；‎ ‎④实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色，证明无水生成，证明氢气和过氧化钠反应生成白色氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2O2+H2‎ ‎2NaOH，故答案为：Na2O2+H22NaOH。‎ ‎24.已知CO和Fe2O3在高温下发生反应：3CO + Fe2O3=2Fe + 3CO2，其中Fe2O3被_____(填“氧化”或“还原”，下同)，CO2是_______产物。该反应中，若生成了1 mol Fe，则转移了_______mole−。‎ ‎【答案】(1). 还原 (2). 氧化 (3). 3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据反应方程式中化合价的变化分析氧化剂、还原剂；根据氧化还原反应中电子转移守恒计算电子转移数。‎ ‎【详解】反应：3CO + Fe2O3=2Fe + 3CO2中，Fe元素的化合价降低，则Fe2O3被还原，为氧化剂；C元素的化合价升高，CO为还原剂，被氧化后生成CO2，则CO2是氧化产物。根据反应的方程式及元素化合价分析知，铁化合价由+3降低为0，则生成了1molFe，则得到的电子数为（+3-0）×1mol=3mol，即转移了3mol e−，故答案为：还原；氧化；3。‎ ‎25.实验室用MnO2和浓盐酸制氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。‎ ‎(1)该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_________。‎ ‎(2)该反应中，若有0.2 mol HCl被氧化，能生成标准状况下Cl2的体积为________L。‎ ‎【答案】(1). 1:1 (2). 22.4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据反应中元素化合价的变化及氧化还原反应原理分析解答；根据反应方程式及气体摩尔体积进行相关计算。‎ ‎【详解】（1）反应中Mn元素化合价降低，由+4价降低到+2价，被还原，MnO2作氧化剂；Cl元素化合价升高，由−1价升高到0价，被氧化，氧化产物为Cl2；则根据方程式可知氧化剂和氧化产物的物质的量之比为1:1，故答案为：1:1；‎ ‎（2）若有0.2 mol HCl被氧化，则失去0.2mol电子，由方程式可知应生成0.1mol氯气，则体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24。‎ ‎26.物质的量相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为________；密度比为_______。‎ ‎【答案】(1). 1:1 (2). 7:11‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据阿伏伽德罗定律及其推论分析解答。‎ ‎【详解】相同条件下，气体的物质的量之比等于体积比，则物质的量相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为1:1；密度之比等于摩尔质量之比，则物质的量相等的CO和CO2 气体密度比为，故答案为：1:1；7:11。‎