2019-2020学年河北省邢台市第八中学高一上学期第二次月考化学试题

2019-2020学年河北省邢台市第八中学高一上学期第二次月考化学试题

邢台市第八中学2019-2020年度第一学期11月月考试卷高一年级化学 时间：90分钟 分值：100‎ 常见元素相对原子质量: H:1 He:‎4 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32‎ ‎ ‎ 一、单选题（每小题3分，共66分）‎ ‎1.下列说法正确的是( )‎ A.物质的量可以理解为物质的质量 B.物质的量就是物质的粒子数目 C.物质的量的单位——摩尔只适用于分子 D.物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量 ‎2.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是(   )‎ A. B. C. D.‎ ‎3.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )‎ X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 A.A B.B C.C D.D ‎4.下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )‎ A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑‎ C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D．H2＋CuOCu＋H2O ‎5.电解质溶于水时,在水分子的“帮助”下,部分或全部离解成自由移动的(水合)阴离子和(水合)阳离子。下列关于电解质溶液的叙述中,正确的是( )‎ A.溶液中阴离子和阳离子的数目一定相等 B.溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数 C.溶液中除阴、阳离子外,不会再有其他粒子 D.电解质溶液的导电性强弱与离子所带电荷数成正比,与溶液浓度无义 ‎6.下列除杂质的方法,正确的是( )‎ A.氢氧化钠溶液中混有碳酸钠,可加盐酸除去 B.生石灰中混有石灰石,可加盐酸除去 C.碳酸钙中混有少量碳酸钠,可加氢氧化钠除去 D.硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾,可加硝酸钡溶液除去 ‎7.下列说法正确的是（ ）‎ ‎①标准状况下，6. 02×1023个分子所占的体积约是22. 4 L ‎②0. 5 mol H2所占体积为11. ‎‎2 L ‎③标准状况下，1 mol H2 O的体积为22.4 L ‎④标准状况下,28 g CO与N2的混 合气体的体积约为22. 4 L ‎⑤各种气体的气体摩尔体积都 约为22. 4 L/mol ‎⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥‎ ‎8.将0.1mol的KCl和0.1mol的溶于水配成100mL混合溶液,下列溶液中浓度与该混合溶液中浓度相等的是( )‎ A.3的NaCl溶液 B.2的溶液 C.2的溶液 D.2的NaCl溶液 ‎9.煤气化时的主要反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。关于该反应的叙述错误的是(   )‎ A.C的化合价升高 B.属于氧化还原反应 C.属于置换反应 D.H2O作还原剂 ‎10.下列有关安全措施不恰当的是(  )‎ A.实验室使用电器时,不能用湿手接触电器 B.实验结束后,应关好水龙头、排气扇及切断电源 C.未经老师允许,可以带食物进实验室,可以边做实验边吃东西 D.酒精灯里的酒精不准带出实验室 ‎11.下列给定条件下的离子反应方程式书写正确的是（ ）‎ A．浓盐酸与铁片反应：‎ B．铜和硝酸银溶液反应：‎ C．小苏打与NaOH溶液混合：‎ D．氧化铜粉末溶于浓盐酸：‎ ‎12.下列叙述,正确的是(   )‎ A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl和NaCl均为非电解质 B.NH3、SO3的水溶液均导电,所以NH3、SO3是电解质 C.铜丝、石墨均导电,所以它们是电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电,所以它们是非电解质 ‎13.下列反应属于氧化还原反应的是( )‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎14.溶液、胶体、浊液这三种分散系最本质的区别是( )‎ A.是否能透过滤纸 B.是否均一、稳定、透明 C.是否会产生丁达尔效应 D.分散质粒子的直径大小 ‎15.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等 B．‎2g氢气所含原子数为NA C．在常温常压下，‎11.2L N2所含原子数为NA D．17gNH3所含电子数为10NA ‎16.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(   )‎ A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有 B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+ C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有 D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液一定有Ba2+‎ ‎17.下列各组离子,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是(   )‎ A.K+、MnO4-、Cl- 、SO42- B.Na+、Ba2+、NO3-、Cl- C.Na+、SO42-、Al3+、Cl- D.Na+、Mg2+、NO3-、SO42-‎ ‎18.在溶液导电性实验中,往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量,灯泡的明亮度变化是:明→暗→明,下列说法正确的是(   )‎ A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关 C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子 D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 ‎19.下列说法正确的是( )‎ ‎①难溶于水的盐(等)都是非电解质 ‎②不是电解质的物质一定是非电解质 ‎③电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ‎④熔融的电解质都能导电 A.①③ B.②④ C.只有③ D.只有④‎ ‎20.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）‎ ‎①它们所含的分子数目之比为1：1；　‎ ‎②它们所含的O原子数目之比为1：2；　‎ ‎③它们所含的原子总数目之比为2：3；　‎ ‎④它们所含的C原子数目之比为1：1；‎ ‎⑤它们所含的电子数目之比为7：11 ‎ A.①②③④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤‎ ‎21.一个容积为V的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1mol ,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )‎ A.右边与左边分子数之比为4:1 ‎ B.右侧CO的质量为‎5.6g C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2mol CO ‎22.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中, c(Na+) = 0.1mol • L-1, c (Mg2+)=0.25mol • L-1,c (Cl-) = 0.2mol • L-1,则 c()为( )‎ A.0.15‎mol • L-1 B.0.10mol • L-1   C.0.25mol • L-1 D.0.20mol • L-1‎ 二、非选择题 ‎23（7分）.某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中含有六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是__________、__________、__________。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子,如果向其中加入一定量的__________(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属__________(填元素符号)。 (3)若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的_________________转为沉淀,过滤后的废水主要含有__________(填化学式),可用来浇灌农田。‎ ‎24（6分）.下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置 ‎ ‎ 请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。‎ ‎（1）.除去溶液中悬浮的__________; （2）.从碘水中提取碘__________; （3）.用自来水制取蒸馏水__________; （4）.分离植物油和水__________; （5）.除去粗盐中的泥沙__________; （6）.与海水晒盐原理相符的是__________。‎ ‎25（7分）.有一包白色固体,它可能含有KCl、、中的一种或几种,进行下列实验: ①溶于水,得无色溶液; ②在所得溶液中滴入溶液,生成白色沉淀(已知 为白色沉淀); ③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气体生成。 根据上述现象回答下列问题。 (1)白色固体一定含有的成分是_____________,可能含有的成分是_____________。 (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式:_____________________________________。‎ ‎26（14分）.某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液以备使用。‎ ‎（1）.该同学应选择__________mL的容量瓶。‎ ‎（2）.其操作步骤如下图所示,则如图操作应在下图中的(   )(填选项字母)之间。‎ A.②与③ B.①与② C.④与⑤‎ ‎（3）. 该同学应称取NaOH固体__________g,用质量为‎23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项__________(填字母)。‎ 附表砝码规格 a ‎ b ‎ c ‎ d ‎ e ‎ 砝码大小/g ‎ ‎100 ‎ ‎50 ‎ ‎20 ‎ ‎10 ‎ ‎5 ‎ ‎（4）. 下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?‎ ‎①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同)‎ ‎②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会__________。‎ 邢台市第八中学2019-2020年度第一学期11月 月考试卷高一年级化学参考答案 ‎ ‎ 一、单选题（每小题3分，共66分）‎ ‎1.答案：D 解析：A项，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。B项，物质的量能用来表示所含粒子数目的多少。C项，摩尔适用于所有微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子和原子团等。D项，物质的量是用于表示微观粒子多少的物理量。‎ ‎2.答案：D 解析：等质量时,摩尔质量最小的CH4的物质的量最大,同温同压下气体体积最大. ‎ ‎3.答案：B 解析：‎ ‎4.答案：B 解析：‎ ‎5.答案：B 解析：任何电解质的水溶液都是电中性的,即阴离子所带负电荷的总数必然等于阳离子所带正电荷的总数,B项显然正确;A项错误,每个阴、阳离子所带电荷数不一定相等,所以阴离子和阳离子的数目不一定相等;C项错误,水溶液中首先含有大量的水分子,水电离出的和等;D项错误;电解质溶液的导电性与离子浓度也成正比。‎ ‎6.答案：D 解析：除杂要求杂质要除尽,被提出的物质不能减少,不能引入新的杂质。A项中氢氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应,A错误;B项中生石灰()和石灰石()均能与盐酸反应,B错误;C项中碳酸钙不溶于水,碳酸钠易溶于水,溶解后过滤即可除去杂质,不必加入氢氧化钠除去,C错误;D项中硫酸钾与硝酸钡反应,生成硝酸钾和硫酸钡沉淀,过滤出沉淀即可。‎ ‎7.答案：B 解析：①中6. 02 × 1023个分子在标准状况下所占体积不 一定是‎22.4 L,因为这1 mol分子不一定是气体;②中没有 指明气体所处状况，因此，0.5 mol H2的体积不一定是 ‎11.2 L;③中的水在标准状况下不是气体;④中虽是混合气 体，但N2和CO 的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其 摩尔质量数值不变，故‎28 g N2与CO的混合气体在标准状 况下体积约为‎22.4 L;⑤中气体摩尔体积只有在标准状况 下才是22. ‎4 L/mol;⑥根据阿伏加德罗定律可知正确 ‎8.答案：C 解析：混合溶液中,混合溶液中。A项,溶液中;B项,溶液中;C项,溶液中;D项,溶液中。‎ ‎9.答案：D 解析： ‎ ‎10.答案：C 解析： 用湿手接触电器容易触电;做完实验要做好善后工作,如洗刷试管、关掉电源等;实验室中的许多化学药品是有毒或者有腐蚀性的,故边做实验边吃东西,不符合实验操作要求;不能将实验室中的药品带出实验室。‎ ‎11.答案：C 解析：‎ ‎12.答案：D 解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化 合物.在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电 解质，故A项错误、D项正确;NH3、SO3的水溶液能导电， 是因为它们溶于水后生成的NH3 • H2O、H2SO4能电离出 自由移动的离子，所以NH3 • H2O、H2SO4是电解质，而 NH3、SO3本身不能电离出离子，所以NH3、SO3不是电解 质，故B项错误;单质既不是电解质也不是非电解质，故C 项错误.‎ ‎13.答案：C 解析：只有C项元素的化合价发生变化。‎ ‎14.答案：D 解析：分散系的分类依据是分散质粒子的直径大 小，这也是溶液、胶体和浊液最本质的区别。‎ ‎15.答案：D 解析：‎ ‎16.答案：C 解析：加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水 中，溶液变浑浊，溶液中也可能含有或等离 子，A项错误;加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，生成的白 色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中不一定含有银离子，B项错 误;向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了 Ag+等干扰离子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该 沉淀一定为硫酸钡，则原溶液中一定有，C项正确;可 能生成了 CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以原溶液中不一 定有Ba2+，D项错误。‎ ‎17.答案：B 解析：‎ ‎18.答案：A 解析：溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关,所以A正确,B错;灯泡最暗时溶液中自由移动的离子很少,而不是没有,C错;往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量,会生成难溶的硫酸钡和难电离的水,所以导电性会先减弱,硫酸过量之后,导电性又增强,所以,灯泡的明亮度变化是:明→暗→明,而往氢氧化钡溶液中滴加盐酸,生成的是易溶易电离的氯化钡,所以,溶液导电能力一直很强,灯泡一直明亮,所以D错。‎ ‎19.答案：C 解析：虽难溶于水，但它们是电解质，故①错误；单质既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；熔融的不能导电，故④错误。‎ ‎20.答案：D 解析： ‎ ‎21.答案：C 解析：解：左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量= =0.25mol， A．气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故A错误； B．右侧CO的质量为：‎28g/mol×0.25mol=‎7g，故B错误； C．相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=14倍，故C正确； D ‎．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，故D错误； 故选：C。 左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量= =0.25mol， A．气体的物质的量之比等于其分子数之比； B．根据m=nM计算CO质量； C．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比； D．隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等． 本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，题目难度不大，明确阿伏伽德罗定律及推理的内容为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．‎ ‎22.答案：D 解析：溶液为电中性,则离子所带正负电荷总数相等,即 c(Na+)+‎2c(Mg 2+)=c(Cl-)+‎2c()。‎ 二、非选择题 ‎23（7分）.答案：‎ ‎(1) (2)铁粉; Ag;‎ ‎(3)‎ ‎24（6分）.答案：‎ ‎（1）.B; （2）.C; （3）.A; （4）.C; （5）.BD; （6）.D ‎25（7分）.答案：‎ ‎(1)KCl和 (2)、、‎ ‎26（14分）.答案：‎ ‎（1）.500; （2）.C; （3）.10.0; cd; c; （4）.偏小; 无影响