黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020届高三上学期期中考试化学试题

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020届高三上学期期中考试化学试题

哈师大附中2017级高三上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cu 64‎ 一、选择题（本题共25小题，每题只有一个选项符合题意，共50分）‎ ‎1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 C．铁粉和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 ‎2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是 A．H2S 的电离方程式：H2S2H＋＋S2－‎ B．H2O2的电子式： ‎ C．氟原子的结构示意图：‎ D．用电子式表示NaCl的形成过程：‎ ‎3．下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是 A．焰色反应 B．石油的裂化 C．萃取 D．丁达尔效应 ‎4．下列说法正确的是 A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同 B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 ‎5．下列说法错误的是 A．“雷雨发庄稼”是自然固氮 B．Na2O2可用作潜水艇供氧剂 C．铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁 D．工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石 ‎6．2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素 的名称、元素符号，115号元素名称为“镆”，符号为Mc。下列有关说法正确的是 A．Mc的最低负化合价为－3 B．Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O 5‎ C．的中子数为115 D．通过化学反应可使转化为 ‎7．国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月2‎ 日正式生效。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A．40g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA ‎ B．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA C．电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1NA D．0.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成胶粒数目为0.1NA ‎8．下列说法中正确的是 A．放热反应都比吸热反应易发生 B．中和反应中，每生成1 mol H2O均会放出57.3 kJ的热量 C．NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加 D．无法判断2CO2（g）＋3H2O（g）C2H5OH（l）＋3O2（g）是吸热反应还是放热反应 ‎9．下列有关物质性质比较，结论正确的是 A．溶解度：Na2CO3容器Ⅲ B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)＝ mol·L－1·s－1‎ D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行 二、填空题（本题共4小题，共50分）‎ ‎26．(12分)以铬铁矿(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下:‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）若“熔融”在坩埚中进行，其材质可以是　　　　(填“铁”、“陶瓷”或“SiO2”)。‎ ‎（2） FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 ‎ ‎（3）熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步骤①包含两次过滤操作：一是水浸后过滤；二是调节所得滤液pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为　　　　　　，第二次过滤滤渣的主要成分为　　　　　　　　　。 ‎ ‎（4）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎（5）步骤④包含的具体操作有　　　　　、　　　　　，过滤、洗涤，再经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示) ‎ ‎（6） 已知K[Cr(C2O4)2]的相对分子质量为267。采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80 ℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=　　　　。‎ ‎27．（14分）机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。‎ I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。‎ ‎（1）已知： C(s)+O2(g) == CO2(g) △H1 ＝− 393.5kJ·mol−1‎ ‎ 2C(s)+O2(g) == 2CO(g) △H2 ＝− 221.0 kJ·mol−1 ‎ ‎ N2(g)+O2(g) == 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol−1‎ CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________。‎ ‎（2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：‎ 时间（s）‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(NO)/( 10−4mol·L−1)‎ ‎10.0‎ ‎4.50‎ ‎2.50‎ ‎1.50‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ c(CO)/( 10−3mol·L−1)‎ ‎3.60‎ ‎3.05‎ ‎2.85‎ ‎2.75‎ ‎2.70‎ ‎2.70‎ ‎① 前4 s内的平均反应速率υ(CO) ＝______mol·L−1·s−1。‎ ‎② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______ 。‎ ‎ ‎ ‎ 图A 图B ‎（3）实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。‎ ‎①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍数。[来源:学科网]‎ ‎②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆 =___________。（保留一位小数）‎ II. 有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH = −34.0 kJ·mol−1，用活性炭对NO进行吸附。现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应，经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B所示。由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率 （填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是 ；‎ 高于450OC时，NO的转化率降低的可能原因是 （填标号）‎ A．催化剂活性降低 B．平衡常数变小 C． 反应活化能增大 ‎28．(14分)甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。‎ 有关物质性质如下表：‎ 甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 易溶于水，难溶于乙醇 ‎ 两性化合物 强酸性、强还原性 实验过程：‎ I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。‎ Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。‎ ‎（2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是 ‎___________________________________________。‎ ‎（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和 。‎ ‎（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为___________ 。‎ ‎（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。‎ ‎（6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是 。‎ ‎（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。‎ ‎29.（10分）聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：‎ 催化剂 已知：‎ R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH ‎ ‎ ‎（1）①的反应类型是_______________。 K中含有的官能团名称是_______________。 ‎ ‎（2）E的名称是_______________。‎ ‎（3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是__________________。 ‎ ‎（4）⑦的化学方程式是 。‎ ‎（5）⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共 有 种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式 ‎ ‎ a.属于芳香化合物 ，且苯环上只有两个取代基 b.1mol该物质能消耗1molNaOH 哈师大附中2017级高三上学期期中考试 化学参考答案 一、 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B D B D C B A C B B D B D ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B B C C C D D B D D A D[来源:学.科.网Z.X.X.K][来源:学+科+网]‎ 二填空题 ‎26.共12分 ‎（1）铁(1分)‎ ‎（2）6FeO·Cr2O3+12Na2CO3+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2↑(2分)‎ ‎（3）Fe2O3(1分)；Al(OH)3和H2SiO3(2分) ‎ ‎（4）2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O(2分)‎ ‎（5）蒸发浓缩、冷却结晶(2分) ‎ ‎（6）3(2分)‎ ‎27共14分 I. （1）2NO(g)+2CO(g) == N2(g)+2CO2(g) H == −746.5 kJ·mol−1 （2分）‎ ‎（2）① 2.25 ×10−4 （2分）‎ ‎② 温度（1分）‎ L2>L1，该反应为气体体积减小的反应，相同温度下压强增大，NO转化率增大（2分）‎ ‎（3）① < （1分） ②0.5 （2分）‎ ‎ II. 不是（1分），该反应是放热反应，平衡转化率随温度升高而降低 （1分） AB （2分）‎ ‎28. 共14分（除标注外每空2分）‎ ‎（1）分液漏斗 ，平衡气压，使液体顺利流下（各1分，共2分）‎ ‎（2）饱和NaHCO3溶液 防止空气进入C中（从而防止Fe2+被氧化）（各1分，共2分）‎ ‎（3）防止Fe2+被氧化 ‎（4）Fe2++ 2OH- = Fe（OH）2‎ ‎（5）降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出 ‎（6）硫氰化钾溶液 ‎（7）75‎ ‎29.共10分 ‎（1）氧化反应 羰基（或酮基）（各1分，共2分）‎ ‎（2）乙二醇 （1分）‎ ‎（3）CH3CH=CH2 （1分）‎ ‎（4）‎ ‎（2分）‎ ‎（5） 30 （2分）‎ ‎ （每个1分，共2分）‎