广西钦州市第一中学2019-2020学年高二下学期5月月考化学试题
1.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氯化铝制取
B. 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异
C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理
D. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
【答案】A
【解析】
【详解】A.氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，故工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，故A错误；
B. 侯氏制碱法工艺流程中，向饱和氨盐水中通入二氧化碳，析出碳酸氢钠沉淀，利用了碳酸氢钠溶解度小的性质，故B正确；
C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，能引起水污染、土壤污染，所以不能用填埋法处理，故C正确；
D. 镁的活泼性大于铁，镁与铁连接后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护了铁不受腐蚀；电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
选A。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. l mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于NA
B. 常温下，10 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数大于0.001NA
C. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA
D. 相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．没有溶液体积，不能计算lmol/L Na2CO3溶液中阴离子总数，故A错误；
B．常温下，pH=l的醋酸溶液10mL中，氢离子的物质的量为0.001mol，氢离子数等于0.001NA，故B错误；
C．电解精炼铜时，阳极铜、锌、铁等失电子，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA，故C正确；
D．两溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则两溶液中所含离子浓度为2c（Na+）+2c（H+），c（Na+）浓度相同，CH3
COONa水解溶液呈碱性，则两溶液中氢离子浓度不同，所含离子数目不同，故D错误；
故选C。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存是( )
A. 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、SO42－、F－
B. 滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32-
C. 滴入甲基橙变黄色的溶液：NH4+、Fe3＋、ClO－、SO42-
D. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-
【答案】D
【解析】
【详解】A．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下Mg2＋生成氢氧化镁沉淀，酸性条件下H+、F－生成HF，故不选A；
B．滴入酚酞变红色溶液呈碱性，碳酸氢根离子与氢氧根离子不能共存， 另外Ca2＋、CO32-反应生成碳酸钙沉淀，故不选B；
C．滴入甲基橙变黄色的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下Fe3＋生成氢氧化铁沉淀，酸性环境下，次氯酸根离子与氢离子生成次氯酸，不能大量共存，故不选C；
D．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中Na＋、K＋、Cl－、NO3- 相互之间不反应，能大量共存，故选D；
故选D。
4.下列根据实验操作、现象得出相应结论一定正确的是
选项
实验操作、现象
实验结论
A
用pH计测定同浓度NaF溶液和CH3COONa溶液：
pH(NaF)＜pH(CH3COONa)
酸性：HF＞CH3COOH
B
向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振荡后静置，观察到溶液变成红色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液红色变浅
c(KCl)增大使该反应
FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
的化学平衡逆向移动
C
向盛有2ml0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl
KSP(AgCl)>KSP(AgI)
溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出现黄色沉淀
D
将10mL 2mol/L FeCl3的溶液与1 mL 1mol/L KI溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红
KI与FeCl3反应有可逆性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.同浓度NaF溶液和CH3COONa溶液，pH(NaF)＜pH(CH3COONa)，根据“越弱越水解”，酸性HF＞CH3COOH，故A正确；
B. Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl溶液，相当于对溶液稀释，平衡逆向移动， KCl对该反应无影响，故B错误；
C. 向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，硝酸银过量，再往试管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，硝酸银和碘化钾反应生成黄色碘化银沉淀，所以不能证明KSP(AgCl)>KSP(AgI)，故C错误；
D. 将10mL 2mol/L FeCl3的溶液与1 mL 1mol/L KI溶液混合，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，FeCl3过量，充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红，不能证明KI与FeCl3反应有可逆性，故D错误；
选A。
5.如图为Zn-聚苯胺二次电池的示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 放电时，Zn片做负极，发生的电极方程式为Zn + 2e-=Zn2+
B. 放电时，混合液中的Cl-向B移动
C. 充电时，聚苯胺被氧化
D. 充电时，A端接电源的正极
【答案】C
【解析】
【详解】由装置可知，Zn失去电子生成Zn2+（ZnCl2），由此可知，Zn片作电池负极，聚苯胺和石墨压片作电池正极，
A、放电时，Zn片做负极，发生的电极方程式为Zn -2e-=Zn2+，故A错误；
B、放电时，负极附近阳离子增加，根据电荷守恒可知，混合液中的Cl-向A移动，故B错误；
C、放电时，聚苯胺和石墨压片作电池正极，发生还原反应，故充电时，聚苯胺发生氧化反应，故C正确；
D、充电时，A端发生还原反应，应与电源负极相连，故D错误。
【点睛】本题是比较典型的可充电电池问题。对于此类问题，可以直接判断反应的氧化剂和还原剂，进而判断出电池的正负极。本题明显是Zn失去电子，所以Zn为负极。放电时的电池反应，逆向反应就是充电的电池反应，注意：放电的负极，充电时应该为阴极；放电的正极充电时应该为阳极。另外溶液中的离子移方向符合：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，即阳离子向阴极区移动，阴离子向阳极区移动。
6.已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示
弱酸
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数Ka(25℃)
1.75×10-5
2.98×10-8
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是( )
A. CO2+H2O +2C1O- =CO32-+2HClO B. 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O
C. SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClO D. SO2+CO32-=CO2+SO32-
【答案】B
【解析】
详解】A. 酸性H2CO3> HClO > HCO3-，根据强酸制弱酸CO2+H2O +C1O- =HCO3-+HClO，故A错误；
B. 酸性CH3COOH >H2CO3，根据强酸制弱酸2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O，故B正确；
C. SO2具有还原性，SO2被次氯酸根离子氧化为SO42-，故C错误；
D. 酸性H2SO3>H2CO3> HSO3-> HCO3-，所以2SO2+CO32-+H2O=CO2+2HSO3-，故D错误；
选B。
【点睛】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关系，再结合强酸制取弱酸分析，明确电离平衡常数越大，酸性越强。
7.25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. M点溶液中：c(OH－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H＋)
B. N点溶液中：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)
C. P点溶液中： c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
c(OH－)>c(NH4+)> c(H＋)，A项错误；
B. N点溶液的溶质为等浓度NH3·H2O与NH4Cl，根据图像可知溶液显碱性，说明电离大于水解， c(NH4+)>c(Cl－)，则离子浓度大小为：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，B项正确；
C. P点溶液中加入10mLHCl溶液，反应后溶质为等浓度的醋酸铵、氯化铵和醋酸，根据物料守恒可知： c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) + c(CH3COOH)，C项错误；
D. Q点溶液中盐酸与醋酸铵按物质的量之比为1:1反应，溶液溶质为等浓度的醋酸和氯化铵，根据物料守恒可知，2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)+ c(CH3COO−)+c(NH3⋅H2O)，故D错误；
选B。
【点睛】
本题考查溶液中离子浓度大小比较，明确图象曲线各点对应溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义及应用，试题培养了学生的分析、理解能力。
8.氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]
已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-151.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+120.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为______________________
（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H，在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和0.9molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如图所示：
①根据图判断该反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=__________，反应的平衡常数K=_________ 。
③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填标号）。
A．改用高效催化剂 B．增加CH4的浓度 C．缩小容器的体积 D．升高温度
（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为HCl溶液，工作一段时间后，负极的电极反应式为________________。
（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________；常温下，将amol/L的Ba(OH) 2 与bmol/L的HN3溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），则该溶液中c(HN3)=_________ mol/L。
【答案】 (1). 2NH3(g) +CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O (l) △H=-75kJ/mol (2). < (3). 0.02 mol ·L-1·min-1 (4). 3.6 (5). B (6). 2NH3 - 6e- = N2 + 6H+ (7). c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH-）＞c（H+） (8). （0.5b-a）
【解析】
【分析】
（1）结合盖斯定律计算①+②−③得到CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式；
（2）①先拐先平温度高，升高温度甲烷物质的量增大，说明升温平衡逆向移动；
②温度T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v=，平衡常数K= ；
③提高反应速率同时提高NO2的转化率，增大反应速率同时平衡正向进行，结合化学平衡移动原理和反应特征分析判断；
（3）正极上是二氧化氮得到电子发生还原反应，负极上是氨气失电子发生氧化反应，结合电极反应分析判断；
（4）NaN3溶液中N3−水解，溶液呈碱性，结合溶液中电荷守恒分析溶液中离子浓度大小顺序；结合反应2HN3+Ba(OH)2=Ba(N3)2+2H2O的定量关系计算剩余HN3物质的量得到溶液中HN3浓度。
【详解】（1）①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-151.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+120.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1
结合盖斯定律计算①+②−③得到CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式：2NH3(g) +CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O (l) △H=-75kJ/mol，
故答案为2NH3(g) +CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O (l) △H=-75kJ/mol；
（2）CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H，
①结合图像分析，先拐先平温度高，即T2>T1，温度越高甲烷物质的量越大，证明升温平衡逆向进行，正反应为为放热反应，△H<0，
故答案为<；
②温度T1时，0～10min内，甲烷物质的量减小0.4mol−0.3mol=0.1mol，反应的二氧化氮物质的量为0.2mol， NO2的平均反应速率v(NO2)= =0.02 mol ·L-1·min-1，
结合三段式计算平衡浓度得到平衡常数，平衡状态下甲烷物质的量0.1mol，
K==3.6；
③CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，反应为气体体积增大的放热反应，
A、改用高效催化剂增大反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故A不符合题意；
B、增加CH4的浓度，反应速率增大，提高NO2的转化率，故B符合题意；
C、缩小容器的体积，增大压强反应速率增大，平衡逆向进行，反应物转化率减小，故C不符合题意；
D、反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，反应速率增大，转化率减小，故D不符合题意；
故答案为B；
（3）6NO2+8NH3=7N2+12H2O，正极上是二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应为：2NO2+8e−+4H2O=N2+8OH−，负极上是氨气失电子发生氧化反应，电极反应为：2NH3 - 6e- = N2 + 6H+；
（4）NaN3溶液中N3−水解，溶液呈碱性，故溶液中离子浓度c(Na+)＞c(N3﹣)＞c(OH-)＞c(H+)；常温下，将amol⋅L−1的HN3与bmol⋅L−1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在电荷守恒，c(H+)+2c(Ba2+)=c(N3−)+c(OH−)，当2c(Ba2+)=c(N3−)，c(H+)=c(OH−)，则该混合物溶液呈中性，2HN3+Ba(OH)2=Ba(N3)2+2H2O，溶液呈中性，溶液中c(HN3)=mol/L =（0.5b-a）mol/L。
9.乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288;易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。
I．碳酸亚铁的制备(装置如图所示)
(1)仪器C的名称是____；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是____。
(2)接下来关闭k2使仪器C中的制备反应发生，其反应的离子方程式为__。
Ⅱ．乳酸亚铁制备及铁元素含量测定
(3) 仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是____。
向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在隔绝空气的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
(4)两位同学分别用不同方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 ___。
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol．L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，当溶液____，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为23. 80 mL，则样品纯度为____％(保留1位小数)。
【答案】 (1). 三颈烧瓶 (2). 生成FeSO4溶液，且用产生的H2排尽装置内的空气 (3). Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O (4). 取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净 (5). 乳酸根离子中的羟基也能被高锰酸钾氧化，导致消耗高锰酸钾溶液用量偏多 (6). 蓝色褪去且半分钟不恢复 (7). 91.4%
【解析】
【分析】
I．亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用Fe与稀硫酸反应生成的氢气排尽装置中的空气；关闭K2，B中生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的硫酸亚铁溶液压入C中。C装置中硫酸亚铁和NH4HCO3发生反应产生FeCO3沉淀。
Ⅱ．(3)FeCO3是从含有SO42-的溶液中过滤出来的，可通过检验最后一次洗涤液是否含有SO42-判断。
(4)①乳酸和亚铁离子都可被酸性高锰酸钾氧化；
②滴定终点时，I2完全被硫代硫酸钠还原；根据已知反应可得关系式2Fe3+～～I2～～2S2O32-计算样品纯度。
【详解】I． (1)由仪器图形可知C为三颈烧瓶；打开kl、k2，加入适量稀硫酸，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，且用B中产生的H2排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化；
(2)待装置内空气排出后，再关闭k2，反应产生的氢气使装置内的气体压强增大，可将B
中生成的硫酸亚铁溶液排到装置C中，发生反应生成碳酸亚铁，同时生成二氧化碳，反应的离子方程式为Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
(3)FeCO3是从含有SO42-的溶液中过滤出来的，可通过检验最后一次洗涤液是否含有SO42-判断。方法是：取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则表明洗涤液中不存在SO42-，即可判断FeCO3沉淀洗涤干净；
Ⅱ．(4)①乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，Fe2+也可以被氧化，因此二者反应都消耗KMnO4溶液，导致消耗高锰酸钾的量增大，使计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%；
②I2遇淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液，I2与Na2S2O3发生了氧化还原反应，当蓝色刚好褪去且半分钟不恢复，即可判断为滴定终点；23.80 mL 0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液中硫代硫酸钠的物质的量为n(Na2S2O3)=0.02380L×0.100mol/L=2.38×10-3mol，根据关系式2Fe2+～2Fe3+～I2～2S2O32-，可知样品中CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O的物质的量为n(Fe2+)=n(S2O32-)=2.38×10-3mol× =9.52×10-3mol，则样品的纯度为×100%=91.4%。
10.铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
已知：
①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Cu2＋
Mn2＋
开始沉淀
7.5
2.7
5.6
8.3
完全沉淀
9.0
3.7
6.7
9.8
② Ksp[Fe(OH)3]＝2.0×10－36
③ Cu2S遇酸时会生成S
(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________(任写一种)。
(2)滤渣I中的主要成分是______________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_______，请用离子方程式表示用CuO“除铁”时所发生的反应__，若加A调节溶液pH后溶液中Fe3＋的浓度为2.0×10－9mol/L，则为pH__。
(4)写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：_________________________。
(5)Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K= ________(填写计算结果)；若不考虑CO32－的水解，要使46.6g BaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1mol·L－1Na2CO3溶液 ____mL。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)
【答案】 (1). 充分搅拌，将辉铜矿粉碎，加热等 (2). SiO2、S、MnO2 (3). 3.7～5.6( 或3.7≤pH<5.6) (4). 3H2O+2 Fe3＋＋3CuO＝2Fe(OH)3+3Cu2＋(或Fe3＋+ 3H2O⇌Fe(OH)3+3H＋ CuO＋2H＋＝Cu2＋+ H2O ) (5). 5 (6). Mn2＋＋HCO3－＋NH3＝MnCO3↓＋NH4＋ (7). 0.02 (8). 10200
【解析】
【分析】
辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜；据此分析解答本题。
【详解】(1)酸浸时，通过充分搅拌、将辉铜矿粉碎、加热等可以提高浸取速率；
(2)“浸取”时：Cu2S遇酸时会生成S，在硫酸酸性条件下MnO2氧化Cu2S得到CuSO4和MnSO4，Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁，SiO2不溶于硫酸，所以滤渣I中的主要成分是SiO2、S、MnO2；
(3)“除铁”主要是除去溶液中Fe3+，根据题干表格可知，若要使Fe3+完全沉淀而不沉淀Cu2+，溶液的pH范围为：3.7～5.6或3.7≤pH<5.6；加入CuO消耗氢离子，促进铁离子水解为氢氧化铁沉淀，“除铁”时所发生的反应3H2O+2Fe3＋＋3CuO＝2Fe(OH)3+3Cu2＋，若加A调节溶液pH
后溶液中Fe3＋的浓度为2.0×10－9mol/L，2.0×10－36，，pH=5。
(4)“沉锰”(除Mn2+)过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为：Mn2＋＋HCO3－＋NH3＝MnCO3↓＋NH4＋；
(5)Na2CO3和BaSO4转化为BaCO3的离子方程式是CO32-+BaSO4=BaCO3+ SO42-，平衡常数K= ；要使46.6g BaSO4恰好完全转化为BaCO3，生成0.2mol SO42-，则消耗0.2mol CO32-，根据溶液中 ，则溶液中CO32-的物质的量是10mol，设需要浓度为1mol·L－1Na2CO3溶液的体积是V，V×1-0.2=10，V=10.2L=10200mL。
【点睛】本题考查了物质分离提纯的方法和流程分析，属于综合知识的考查，侧重于学生的分析能力和实验能力、注意把握实验、操作流程的目的，注意物质性质的记忆。
【化学—选修三 物质结构与性质】(15分)
11.铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题
(1)钴元素基态原子的电子排布式为__________，未成对电子数为________________。
(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式为_____。
②H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为_____。
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。
化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为_____。
(4)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物
[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位数为___。阳离子的立体构型是________________。
(5)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π键的数目为_____，HSCN
结构有两种，已知硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)，其原因是_______。
【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 (2). 3 (3). NH4+ (4). Ti
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