浙江省磐安县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

浙江省磐安县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

磐安县第二中学2019学年第一学期期中考试 高二化学 ‎ 时间：2019年11 月 ‎ 考生须知：‎ ‎1.本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页，满分 100分，考试时间 90 分钟。‎ ‎2.考生答题前,须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上。‎ ‎3.选择题的答案必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。‎ ‎4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。‎ ‎5.可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137‎ 一、选择题(本小题有11个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共22分)‎ ‎1.下列属于可再生能源的是（ ）‎ ‎①天然气 ②生物质能 ③地热能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥潮汐能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.②③⑤⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑦⑧ D.①②③⑤⑥⑦⑧‎ ‎2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是 A．煤的气化与液化均为化学变化 B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 C．砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾 D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用 ‎3. 下列说法不正确的是 A．冰醋酸和水银都是纯净物 ‎ B．氢原子和重氢原子是两种不同核素 C．氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质 ‎ D．稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系 ‎4.下列化学用语表述不正确的是 A．HCl的电子式： B．的球棍模型 C．的结标示意图： D．的结构式： ‎ ‎5．下列有关物质的用途，说法不正确的是 A．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂 B．碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一 C．碳酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”‎ D．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属 ‎6. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 燃料电池的能量转化率可达100% B. 用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物 C. 体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒 D. 食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率 ‎7. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ‎ A．‎7.8g苯中碳碳双键的数目为 0.3NA ‎ B．‎2.3 g Na与O2完全反应，转移电子总数为 0.1NA ‎ C．常温下，0.2 mol / L NH4Cl溶液中，NH数目小于0.2NA D．标准状况下，‎11.2 L CCl4中氯原子数目为2NA ‎8. 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素元素周期律 B. 侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使NaHCO3析出，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用 C. 石灰乳与海水混合，过滤得Mg(OH)2，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl2，电解熔融MgCl2可得到金属镁 D. 工业炼铁、从海水中提取镁、制玻璃、水泥过程中都需要用到石灰石 ‎9. 下列是有关实验的叙述中，合理的是（ ） ‎ ‎①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 ‎③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干 ‎④比色分光光度计可以用于测量化学反应速率 ‎⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小 ‎⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度 A． ‎②④⑥ B．②③⑥ C．①②④ D．②③④⑤⑥‎ ‎10．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是 A．过量的SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 ‎ B．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 ‎ C．灼热的CuO在乙醇蒸气作用下变红色 ‎ D．在稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 ‎11. W X Y Z 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径大小：W>Y>Z B．X的氢化物与Z的氢化物可以发生反应 C．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W D．氢化物的稳定性：Y>Z 二、选择题(本小题有16个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)‎ ‎12．下列离子方程式不正确的是 A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH－＝＋H2O B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－‎ C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O ‎13. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快 ‎ B．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比 C．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小 D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl-也可能会影响碳素钢的腐蚀速率 ‎ ‎14. 已知氧化性Br2＞Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是 A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Brˉ＞Clˉ‎ B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Clˉ‎ C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)∶c(Brˉ) ∶c(Clˉ)=1∶2∶2‎ D．当‎3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Brˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Clˉ‎ ‎15.2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示：下列说法正确的是（　　）‎ A． 图中能量转化方式只有2种 B． H+向a极区移动 ‎ C.b极发生的电极反应为：N2+6H++6e-=2NH3‎ D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023‎ ‎16.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的（ 　）‎ A．△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1‎ B．△H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等 ‎ C．△H5＜0，在相同条件下，2Br（g）的 ‎△H5′＜△H5‎ D．△H7＜0，且该过程形成离子键 ‎ ‎17.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是( )‎ A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ ‎ B．反应2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C．由C→CO的热化学方程式为：‎2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1‎ D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH= −10.1 kJ∙mol−1‎ ‎18. 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、SO32-、中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验：‎ 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K＋、和一定存在于溶液X中 D．和一定不存在于溶液X中 ‎19.下列说法正确的是 A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物 B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键 C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体 ‎20.将4molA气体和2molB气体在‎2L的密闭容器内混合，并在一定条件下 发生如下反应：‎2A（g）+B（g）⇌‎2C（g），若经2s后测得C的浓度为 ‎0.6mol•L-1，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1 ③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1 其中正确的是（　 　）‎ A． ‎①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎21. 为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 ( ) ‎ A．图2中的A为分液漏斗 ‎ B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率 C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好 D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率 ‎22.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意如下：则下列说法不正确的是（　　）‎ A． 生成CH3COOH总反应是化合反应 B．①→②吸收能量 C.CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂 D．①→②过程形成了C-C键 ‎23.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：‎ A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1‎ B. ‎500℃‎、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置 于密闭的窗口中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：‎ ‎ △H=-38.6kJ·mol-1‎ C. 氯化镁溶液与氨水反应：‎ D. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一 ‎24. 不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是 A. 由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化 B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化 C. 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应 D. ‎60℃‎、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率 大于 ‎0.15a mol/(L·h)‎ ‎25. “重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是 A．O2在b极得电子，最终被还原为CO B．放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b C．该电池工作时，CO经“交换膜‎2”‎移向b极 D．H2参与的电极反应为： H2－2e-＋CO ==H2O＋CO2‎ ‎26. 探究 2KMnO4+5H‎2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：‎ 实验 编号 温度 ‎(℃)‎ 催化剂用量(g)‎ 酸性KMnO4溶液 H‎2C2O4溶液 KMnO4‎ 溶液褪色平均时间(min)‎ 体积 ‎(mL)‎ 浓度 ‎(mol·L-1)‎ 体积 ‎(mL)‎ 浓度 ‎(mol·L-1)‎ ‎1‎ ‎25‎ ‎0.5‎ ‎4‎ ‎0.1‎ ‎8‎ ‎0.2‎ ‎12.7‎ ‎2‎ ‎80‎ ‎0.5‎ ‎4‎ ‎0.1‎ ‎8‎ ‎0.2‎ a ‎3‎ ‎25‎ ‎0.5‎ ‎4‎ ‎0.01‎ ‎8‎ ‎0.2‎ ‎6.7‎ ‎4‎ ‎25‎ ‎0‎ ‎4‎ ‎0.01‎ ‎8‎ ‎0.2‎ b 下列说法不正确的是 A．反应速率：v(实验3) > v(实验1)‎ B．a<12.7，b>6.7‎ C．用H‎2C2O4表示实验1的反应速率：v（H‎2C2O4）≈6.6×l0-3 mol·L-1·min-1‎ D．相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 ‎27．‎120℃‎时，1mol和3mol通入‎1L的密闭容器中反应生成和水。测得和的浓度随时间的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是 A．0~3min内，的平均反应速率为0.5‎ B．该反应的化学方程式：‎ C．容器内气体的压强不再变化时，反应到达平衡。‎ D．10min后，反应体系达到平衡。‎ 三．填空简答题（本大题包括3小题，每空2分，共30分。）‎ ‎28. Ⅰ．（4分）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3‎ ‎（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。‎ ‎（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理________。‎ Ⅱ．（6分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：‎ 请回答：‎ ‎（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。‎ ‎（2）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为‎1.518 g·L-1），写出该反应的离子方程式_________‎ ‎29.（10分）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。‎ ‎(1)试从上图图1中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是:A接　　　　　　,B接　　　　　　。 ‎ ‎(2)碳棒上发生的电极反应为　 。 ‎ ‎(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是　　　　　　　　 。 ‎ ‎(4)假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得的氢气为5.6 mL（已折算成标准状况）时,溶液的pH为　　　　　　。 ‎ （5） 工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如上图图2，该离子交换膜是　　（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，溶液A是　　　　　 （填溶质的化学式）‎ ‎30．(10分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。‎ ‎(1) 氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g) ＝N2(g)＋3H2(g)　ΔH 若：N≡N键、H－H键和N－H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol−1)‎ 则上述反应的ΔH＝________kJ·mol−1。 ‎ ‎(2) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(mmol·min−1)。‎ 催化剂 Ru Rh Ni Pt Pd Fe 初始速率 ‎7.9‎ ‎4.0‎ ‎3.0‎ ‎2.2‎ ‎1.8‎ ‎0.5‎ 不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是________(填写催化剂的化学式)。‎ ‎ (3) 电化学法也可合成氨。右图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt−C3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图：‎ Pt−C3N4电极反应产生NH3的电极反应式________。‎ ‎（4）过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1为 ‎1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图 ①试写出NO2和CO反应的热化学方程式： ‎ ②在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，图2是某学生模仿图1画出的NO+CO2 =NO2+CO的能量变化示意图。则图中E3= kJ•mol-1‎ 磐安县第二中学 ‎ 2019学年第一学期高二化学期中考试答案 一、 选择题（本大题包括11小题，每小题2分，共22分。）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ B C C A C A B C A C B 二、（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。）‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ B B C C C C C C B C B D D C A B 三、填空简答题（本大题包括3小题，共30分。）‎ ‎28．（10分）‎ ‎ Ⅰ．（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气（2分） ‎ ‎（2）Al2O3 +2OH− =2AlO2− +H2O（2分） ‎ Ⅱ．（1）S、Fe；（2分） Fe3S4（2分） ‎ ‎（2）Fe3S4+6H+ =3H2S↑+3Fe2+ +S（2分） ‎ ‎29.（10分）‎ ‎（1）（2分）G、F、I　 D、E、C（两部分各1分，共计2分）‎ ‎（2）（2分）　2Cl--2e-Cl2↑（2分）‎ ‎(3)淀粉-KI溶液变成蓝色（2分） ‎ ‎(4)12（2分）‎ ‎（5）阳离子 NaCl（各1分，共2分）‎ ‎30.（10分）‎ ‎(1)‎ ‎6c‎－a－3b(2分)‎ ‎(2)‎ Fe(2分)‎ ‎ （3）N2＋6e−＋6H+2NH3(2分)‎ ‎ （4）①NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1‎ ‎（全对给2分，有错不给分）‎ ②368（2分）‎